1、- 1 -2018-2019 年度第一学期高三化学周考试题 相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Al 27 Cu 64 Ni 59第 I卷(选择题 54分)本卷共 18题，每题 3分，共 54分。四个选项中，只有一个选项是符合要求的。1.化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确是（ ）A石英只能用于生产光导纤维B从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D “地沟油 ”禁止食用，但可以用来制肥皂2. 下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）A. B. C. D.3. 下列物质分类正确的是（ ）ASO 2、S
2、iO 2、CO 均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质- 2 -D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物4下列有关物质结构的表述正确的是A次氯酸的电子式 B二氧化硅的分子式 SiO 2C丙烯的球棍模型： DS 2-的结构示意图：5下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）A制备 Fe(OH)2：用图 1所示装置，向试管中加入 NaOH溶液，振荡B测定 H2的生成速率：用图 2所示装置，制取一定体积的 H2，记录时间C用图 3所示装置分离苯和硝基苯的混合物D用图 4所示装置将 NaCl溶液制备 NaCl晶体6硫酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力
3、电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是- 3 -A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为 Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠7下列有关溶液组成的描述合理的是( )A无色溶液中可能大量存在 Al3 、NH 、Cl 、S 24B酸性溶液中可能大量存在 Na 、ClO 、SO 、I 24C弱碱性溶液中可能大量存在 Na 、K 、Cl 、HCO 3D中性溶液中可能大量存在 Fe3 、K 、Cl 、SO 248相对分子质量为 M 的气态化合物 V
4、L（标准状况） ，溶于 m g 水中， 得到质量分数为 w、物质的量浓度为 c mol/L、密度为 g/mL 的溶液，下列说法正确的是（ ）A. 溶液密度 B. 物质的量浓度C. 溶液的质量分数 D. 相对分子质量9.将 X气体通入 BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入 Y气体，有沉淀生成，X、Y 不可能（ ）选项 X YA SO2 H2SB Cl2 CO2C NH3 CO2D SO2 Cl210 N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A46g C 2H6O中碳氢键的数目为 0.5 NA- 4 -B标准状况下，2.24LNO 和 O2的混合气体中原子数为 0.2NAC2.24L
5、（标准状况）苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子D1 L 0.1 molL 1 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4 NA11离子方程式书写正确的是 （ ）A. 向 FeBr2中通入等量 Cl2 2Fe 2 4Br 3Cl 2=2Fe3 2Br 26Cl B.向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 SO2 Ca2 2ClO H 2OSO 2 =2HClOCaSO 3 C.向饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2 CO H 2OCO 2= 2HCO23 3D.少量 Ca(OH)2和 Ca(HCO3)2反应 Ca 2 OH HCO =CaCO3H 2O312如右图某学校实验室从化学试
6、剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是（ ）A. 配制 250.0mL 0.57molL-1的稀硝酸用酸式滴定管量取该硝酸 12.5mLB. 该硝酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于 31.5%C. 该硝酸试剂的物质的量浓度为 11.4molL-1D. 常温下,将 2.7gAl投入足量该硝酸中不能得到标准状况下的氢气 3.36L13根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 ( )选项 实验操作 实验现象 结论A 向 FeCl2溶液中通入适量 Cl2溶液由浅绿色变为黄色氧化性：Cl 2Fe 3+B向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加 BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含
7、有 SO42C向盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液中通入 SO2有白色沉淀生成 BaSO3难溶于酸硝酸化学纯(CP)（500ml）品名： 硝酸化学式： HNO 3质量分数： 63%密度：1.14g/cm3质量分数： 98%- 5 -D在 CuSO4溶液中加入 KI溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为 CuI14.原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a - 的电子层结构与氦相同，b 和 c的次外层有 8个电子，c -和 d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）A.元素的非金属性次序为 cbaB. a和其他 3种元素均能形成共
8、价化合物C. d和其他 3种元素均能形成离子化合物D.元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、615.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是（ ）A.若甲为焦炭，则丁可能是 O2 B.若甲为 SO2，则丁可能是氨水C.若甲为 Fe，则丁可能是盐酸 D.若甲为 NaOH溶液，则丁可能是 CO216.向含 SO 、Fe 2 、Br 、I 各 0.1 mol的溶液中通入标准状况下的 Cl2，通入 Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )- 6 -17.将 1.52g 铜镁合金完全溶解
9、于 50mL 密度为 1.40 g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2和 N2O4的混合气体 1120 mL（标准状况） ，向反应后的溶液中加入 1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（ ）A该合金中铜与镁的物质的量之比是 2:1B. 该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0 mol/LCNO 2和 N2O4的混合气体中，NO2 的体积分数是 80%D得到 2.54 g沉淀时，加入 NaOH溶液的体积是 600 mL18某溶液可能含有 Cl 、SO 、CO 、NH 、Fe 3 、Al 3 和 K 。取该溶液 100
10、 mL，加24 23 4入过量 NaOH溶液，加热，得到 0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.60 g固体；向上述滤液中加足量 BaCl2溶液，得到 4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( )A至少存在 5种离子 BCl 一定存在，且 c(Cl )0.4 molL 1CSO 、NH 一定存在，Cl 可能不存在 DCO 、Al 3 一定不存在，K 可能存24 4 23在第 II卷(非选择题 46分)19.（18 分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定
11、测量。已知： ；333NHBOH343NBOHClNlBO- 7 -回答下列问题：（1）a 的作用是 。（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是 。f 的名称是 。（3）清洗仪器： 中加蒸馏水；打开 ，关闭 ，加热 ，蒸气充满管路；停止g1k23k、 b加热，关闭 中蒸馏水倒吸进入 ，原因是 1k， c；打开 放掉水，重复操作 次。2k23（4）仪器清洗后， 中加入硼酸（ ）和指示剂。铵盐试样由 注入 ，随后注入g3HBOde氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗 ，关闭 中保留少量水。打开 ，加热 ，使d3kd， 1kb水蒸气进入 。e 中保留少量水的目的是 。d 中主要反应的离子方程式为 ， 采用中空e e
12、双层玻璃瓶的作用是 。（5）取某甘氨酸（ ）样品 克进行测定，滴定 中吸收液时消耗浓度为25CHNOmg的盐酸 ，则样品中氮的质量分数为 ，1molLcV %样品的纯度 。 %20 （14 分）水泥是重要的建筑材料水泥熟料的主要成分为 CaO、SiO 2，并含有一定量的铁、- 8 -铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是 ，还可使用 代替硝酸。（2）沉淀 A的主要成分是 ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为 。（3）加氨水过程中加热的目的是 。沉
13、淀 B的主要成分为 （填化学式） 。（4）草酸钙沉淀经稀 H2SO4处理后，用 KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO 4 +H+H2C2O4Mn 2+CO2+H2O实验中称取 0.400g水泥样品，滴定时消耗了 0.0500molL1 的 KMnO4溶液 36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为 。21 （14 分）铁氮化合物（Fe xNy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某 FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。（1）Fe 3+基态核外电子排布式为 。（2）丙酮（CH 3COCH3）分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，1mol 丙酮分子中含
14、有 键的数目为 。 （3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为 。（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为 。（5）某 FexNy的晶胞如图1 所示，Cu 可以完全替代该晶体中 a位置 Fe或者 b位置 Fe，形成 Cu替代型产物 Fe（xn） CunNyFe xNy转化为两种 Cu替代型产物的能量变化如图2 所示，其中更稳定的 Cu替代型产物的化学式为 。- 9 -（6）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为 dg/cm3，晶胞参数 a=_nm(用含字母 d、N A 来表达)高三化学周考试题答案本卷共 18题，每题 3分，共 54分。四个选项中，只有一个选项是符合要求的。1 D
15、 2. A 解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳酸、候氏制碱原理 、Fe 3 水解 FeCl3溶液蒸干得不到无水 FeCl3、氢氧化镁不稳定性等内容3. D 4C 5 D 6D7答案 C解析 A 项，Al 3 和 S2 可以发生水解相互促进反应而不能大量共存，错误；B 项，酸性溶液中，HClO 具有强氧化性，能将 I 氧化，错误；C 项，弱碱性溶液中，Na 、K 、Cl 、HCO能大量共存；D 项，Fe 3 在 pH为 3.7的溶液中就可沉淀完全，则在中性溶液中生成 Fe(OH)33沉淀，错误。- 10 -8 D 9. B 10B 11 D 12 A 1
16、3C 14.B 15 B 16. C 17. D 18 答案 B解析 根据加入过量 NaOH溶液，加热，得到 0.02 mol气体，说明有 NH ，为 0.02 mol，4同时产生红褐色沉淀，说明有 Fe3 ，而且为 0.02 mol，则没有 CO ；根据不溶于盐酸的234.66 g 沉淀，说明有 SO ，且为 0.02 mol，则根据电荷守恒可知一定有 Cl ，至少有240.04 mol，B 正确。第 II卷(非选择题 46分)19.（18 分）【答案】（1）使容器内气体压强与外界大气压相同（或平衡压强）（2）防暴沸 直形冷凝管（3）停止加热，水蒸气变为液态，装置内压强减小（4）液封，防漏气
17、 ；保温432NHOHO= （5） ；1.cVm7.5【解析】（1）该装置利用水蒸气推动 进入 装置，故 a（空心玻璃管）的作用是使容器3g内气体压强与外界大气压相同（或平衡压强）。（2）防暴沸 直形冷凝管（3）加热圆底烧瓶使整个装置内充满水蒸气，停止加热，关闭 时，右侧装置内水蒸气冷凝为液态，装置内压强减小。1k（4）防止漏气 采用中空双层玻璃瓶的作用是减少热量损失，尽量保证水以水蒸e气形式存在。（5）根据 守恒，甘氨酸中的 N元素被处理成铵盐后，在 e装置中转化为 NH3进入 g装置：N， ，3243(CHO)()(H)(Cl)10nnncV 3(N)10ncV1.0%mcVw由于 具有挥
18、发性，可能有部分逸出，导致测量结果偏高，测得 的含量应为最l N大值，纯度为 。75.510%ccVm20 （14 分）【答案】将样品中的 Fe2+氧化为 Fe3+ H 2O2 - 11 - SiO 2 SiO 2+4HF=SiF4+2H 2O 防止胶体生成，易生成沉淀。 Al(OH) 3 、 Fe(OH) 3 45.0% 【解析】 （1）铁离子在 pH较小时易生成沉淀，加入硝酸可氧化亚铁离子生成铁离子，比避免引入新杂质，还可用过氧化氢代替硝酸，故答案为：将样品中的 Fe2+氧化为 Fe3+；H 2O2；（2）由以上分析可知沉淀 A为 SiO2，不溶于强酸但可与一种弱酸反应，应为与 HF的反应
19、，方程式为 SiO2+4HF=SiF4+2H 2O，故答案为：SiO 2；SiO 2+4HF=SiF4+2H 2O；（3）滴加氨水，溶液呈碱性，此时不用考虑盐类水解的问题，加热的目的是防止生成胶体而难以分离，生成的沉淀主要是 Al(OH)3、Fe(OH) 3，故答案为：防止胶体生成，易生成沉淀；Al(OH)3、Fe(OH) 3；（4）反应的关系式为 5Ca2+5H 2C2O42KMnO 4，n（KMnO 4）=0.0500mol/L36.00mL=1.80mmol， n（Ca 2+）=4.50mmol，水泥中钙的质量分数为(4.5010 3mol40g/mol)100%/0.400g =45.
20、0%， 故答案为：45.0%。21【答案】 Ar3d 5或 1s22s22p63s23p63d5 sp 2和 sp3 9NA HCO乙醇分子间存在氢键 Fe 3CuN （6）(251/dN A)1/3107nm【解析】 （1）Fe 的原子序数为 26，Fe 3+基态核外电子数为 23，且 3d电子为半满稳定结构，可知 Fe3+基态核外电子排布式为Ar3d 5或 1s22s22p63s23p63d5。故答案为：Ar3d 5或 1s22s22p63s23p63d5；（2）CH 3COCH3中单键均为 键，双键中含 1个 键，甲基上 C形成 4个 键，C=O 中 C形成 3个 键，均为孤对电子，则羰基上 C为 sp2杂化，甲基上 C为 sp3杂化，1mol 丙酮共有 9mol 键，数目为 9NA个。故答案为：sp 2和 sp3；9N A；（3）非金属性越强，电负性越大，则 C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为HCO。故答案为：HCO；（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为乙醇分子间存在氢键，导致沸点高。故答案为：乙醇分子间存在氢键；- 12 -（5）由图 2可知，Cu 替代 a位置的 Fe时能量较低，更稳定，则 Cu位于顶点，N（Cu）=81/8=1，Fe 位于面心，N（Fe）=61/28=3，N 位于体心，则只有 1个 N，其化学式为Fe3CuN，故答案为：Fe 3CuN。
