1、1湖北省公安县三中 2018-2019 学年高一化学上学期 11 月月考试题可能用到的相对原子质量：S-32 Mg-24 O16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56一选择题（18 小题，每题 3 分，只有一个选项合符题意）1下列仪器能直接用酒精灯加热的是( )量筒 表面皿 烧杯 试管 容量瓶 蒸发皿 坩埚 烧瓶A B C D2. FeCl3、CuCl 2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ） A加入 KSCN 溶液一定不变红色 B溶液中一定含 Fe2+C溶液中一定含 Cu2+ D剩余固体中一定含 Cu3. 某工厂排出的废液中含有 Ba2
2、 、Ag 、Cu 2 ，用Na 2SO4溶液，NaOH 溶液，盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是( )A B C D4月球上有着非常丰富的钛铁矿(主要成分是 FeTiO3)资源。已知钛铁矿与氢气在 1 000 条件下发生如下反应：FeTiO 3H 2 FeTiO 2H 2O，下列有关该反应的说= = = = =高 温 法错误的是（ ）A反应中生成 1 mol 铁将转移 3 mol 电子 BTiO 2既不是氧化产物也不是还原产物CFeTiO 3中 Fe 显2 价，Ti 显4 价 DFeTiO 3在反应中作氧化剂5下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化
3、，且所给离子方程式正确的是( )选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe2 、NO 、K 3 稀硫酸 3Fe2 NO 4H 3Fe3 NO2H 2O 3B Fe3 、I 、ClO 氢氧化钠溶液 Fe3 3OH Fe(OH)3C Ba2 、HCO 、Cl 3 氢氧化钠溶液 HCO OH CO H 2O 3 23D Al3 、Cl 、NO 3 过量氢氧化钠溶液 Al3 3OH Al(OH)36.下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( )AH 2SO4是酸，因为 H2SO4中含有氢元素B豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在 1100 nm 之间CNa 和 H2O
4、的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加DNa 在 Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧7N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是( )A在常温常压下，1mol 氦气含有原子数为 2NAB常温常压下，2.24 LCO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NAC1.00 mol NaCl 中，所有 Na 的最外层电子总数为 86.021023D13.5g Al 与足量盐酸反应生成 H2的分子数为 NA8.用 98%的浓硫酸（密度为 1.84gcm-3）配制 1molL-1的稀硫酸 100 mL，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL 量筒 10 mL 量筒
5、 50 mL 烧杯 托盘天平 100 mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒。按实验时使用仪器的先后顺序，排列正确的是 ( )2A B C D9.把铁片放入下列溶液中铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( )A. 稀硫酸 B. CuSO4溶液 C. Fe2(SO4)3溶液 D. AgNO3溶液10. a g CO 和 H2的混合气体在足量 O2中完全燃烧后，将产生的 CO2和水蒸气通入过量的过氧化钠被其完全吸收，问过氧化钠固体质量增加多少 g。( )A4.4 a g B0.5 a g C a g D1.8 a g11下列化学用语正确的是( )A. Al 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体：2Al
6、2OH 2H 2O 2AlO 3H 2 2B. 切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2NaO 2 Na2O2C.用 CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2 Cu2 2Cl = = = = =通 电 D.Fe2(SO4)3溶液和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3 SO Ba 2 3OH Fe(OH)3BaSO 42412. 将质量分数为 a%，物质的量浓度为 c 1molL-1 的稀 H 2SO4 蒸发掉一定量的水，使之质量分数为 2a%，此时物质的量浓度为 c 2molL-1，则 c 1 和 c 2 的数值关系是( )A. c2=2c1 B. c1 2c2 C
7、. c22c 1 D. 无法确定13100 mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液，其中 c(Mg2 )0.2 molL1 ，c(Cl )1.3 molL1 。要使 Mg2 完全转化为 Mg(OH)2且与 Al3 恰好分开，至少要 2 molL1 的 NaOH溶液的体积为（ ）A100 mL B 80 mL C120 mL D140 mL14. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（ ）A. 溶液中滴入 溶液至过量 B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量C. 澄清石灰水中通入少量 CO2 D. 溶液中加入适量的 NaOH 固体15向 Fe2O3和 Fe 粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物
8、质恰好完全反应。测得所得溶液中不含 Fe3+，且 Fe2+与 H2的物质的量之比为 4：1，那么在反应前 Fe2O3、Fe 和H2S04之间物质的量之比为 ( )A1：l：l B 1： 2：4 C1：2：3 D2：3：516Al、Mg 混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了4.8 克,则该混合物的物质的量可能为（ ） A 0.05 mol B0.03mol C0.06mol D0.04mol17下列反应的离子方程式，正确的是( )A用小苏打治疗胃酸过多：CO 2H =CO2H 2O23BAlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3 3OH =Al(OH)3C用 Fe
9、Cl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe 3 Cu= =Fe2 Cu 2D铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2 218金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是( )ANaNaOHNa 2CO3NaCl BAlAl 2O3Al(OH) 3AlCl 3CMgMgCl 2Mg(OH) 2MgSO 4 DFeFeCl 2Fe(OH) 2Fe(OH) 33二非选择题（共 46 分）19.(14 分） I.（1）某气态氧化物的化学式为 RO 2，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为 448ml ，则 R 的相对原
10、子质量为_。（2）已知 CO、CO 2 的混合气体质量共 15g，标准状况下体积为 8.8L，则可推知该混合气体中含 CO_g。（3）同温同压下，SO 2与氢气的密度之比为 （4）质量比为 51:32:34 的 NH 3、CH 4、H 2S，所含质子数之比为_。II.下列物质： Na Br 2 Na 2O NO 2 CO 2 SO 3 NH 3 H 2S HCl H 2SO4 Ba(OH) 2 NaCl 蔗糖 NaCl 溶液 液氯 熔融的硝酸钾 石墨(1)属于电解质的是 ， (2)属于强电解质的是 ，(3)能导电的是 。20(12 分)实验室欲用 NaOH 固体配制 2.0 mol/L 的 N
11、aOH 溶液 480 mL：(1)配制时， 必须使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 、 。(2)要完成本实验该同学应称出 NaOH g(3)某同学欲称量 NaOH 的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为 g(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 (5)在配制过程中其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是 。A.没有洗涤烧杯和玻璃棒B.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。421. (12分) 请按要求填空：(1)除去生石灰中的石灰石，方法是_。(2)除
12、去乙醇中溶解的食盐，方法是_。(3)除去KNO 3晶体中少量的NaCl，所进行的实验操作依次是_、蒸发、结晶、_。(4)除去Ca(OH) 2溶液中悬浮的CaCO 3颗粒，方法是_。(5)除去KCl溶液中的SO 42-离子，依次加入的溶液为(填化学式)：_、_、_。(6)除去混合在植物油中的水的操作称_；回收碘的CCl 4溶液中的CCl 4用_操作；用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，其过程称_；从碘水中提取碘采用_操作。22(8 分)有一包白色固体，可能含有 CaCO3、Na 2SO4、KNO 3、CuSO 4、BaCl 2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。取少量中的溶液滴加 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。若要检验未确定的物质是否存在，请说明如何操作（含现象和结论）：
