1、1兰州一中 2018-2019-1 学期高一年级 12 月月考试题化学试卷说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分 100 分。考试时间 100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Fe56第 I 卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 48 分）1下列说不正确的是( )A金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜B用 Al(OH)3治疗胃酸过多C过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源D绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物2N A表示阿伏加德罗
2、常数的值，下列说法中不正确的是( )A7.8 g Na 2O2与足量 CO2完全反应时转移电子数为 0.1NAB25时，0.1 molL -1 Na2S 溶液中含有 Na+的数目为 0.2NA C一定条件下，1.0 mol Cl 2与足量铁完全反应转移电子数为 2NAD2.3 g Na 与 O2完全反应生成 3.6 g 产物时失去的电子数为 0.1NA3用下列装置不能达到相关实验目的的是( )A用乙图装置制备 Fe(OH)2B用甲图装置证明： (煤油) (钠) (水)C用丙图装置制取金属锰D用丁图装置比较 NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性4为了检验某 FeCl2溶液是否变质，应选用的试剂
3、是( )ANaOH 溶液 BKSCN 溶液 C铁片 D石蕊试液5 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是( )ANH 4+、SO 42-、CO 32-、K + BNa +、Ba 2+、Ca 2+、HCO 3-CMg 2+、SO 42-、K +、Cl - DK +、Cl -、Na +、SO 42-6.将过量过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是( )A只有气泡产生 B生成灰绿色沉淀C生成白色沉淀 D生成红褐色沉淀并有气泡产生27下列离子方程式正确的是( )A少量 AlCl3溶液滴入过量的 NaOH 溶液中：Al 3+4OH = AlO2 2H 2OB将一
4、小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu 2+= Cu+2Na+CFeCl 3溶液与 Cu 反应：Fe 3+Cu= Fe2+Cu2+D向 AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al 3 4NH 3H2O=AlO2 4NH 4 2H 2O8将金属钠分别投入到下列溶液中，溶液质量增加的是( )AFeCl 3溶液 BK 2SO4溶液CMgCl 2溶液 D饱和 NaOH 溶液9下列实验过程不可以达到实验目的的是( )编号 实验目的 实验过程A 探究维生素 C 的还原性 向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液，观察颜色变化B 比较金属镁和铝的活泼性 分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫
5、酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象C 比较 Fe3+和 I2的氧化性强弱 向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色D 检验 NaHCO3 与 Na2CO3 溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水10下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( ) 选项 A B C DX FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe Al2O3Y FeCl3 CuCl2 Al Fe2O3Z Cl2 Fe NaOH 溶液 NaOH 溶液11在 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合溶液中，滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴
6、入 NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原混合液中 Al2(SO4)3与 MgSO4的物质的量浓度之比为( )A61 B11 C21 D1212甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol/L 的盐酸和 NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为 V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉质量为( )A2.7 g B3.6 g C5.4 g D1.8 g313下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有( )组向饱和碳酸钠溶液中通入 CO2 至过量向 Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀 H2SO4至过量向 BaCl2溶液中通入 CO2 至过量向澄清石灰
7、水中逐渐通入 CO2至过量向 Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加 Ba(OH)2至过量向 NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量向 NaAlO2溶液中逐渐通入 CO2至过量 向 NaOH 溶液中逐滴滴加 AlCl3至过量A2 B3 C4 D514下列实验与对应示意图的关系正确的是( )A B C D向 NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量向明矾溶液中逐滴滴加 Ba（OH） 2溶液至过量向澄清石灰水中缓缓通入 CO2至过量15. 下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )NaOH、AlCl 3 NaHCO 3、H 2SO4 NaAlO 2、NaHSO
8、 4 Na 2CO3、HCl Na 2CO3、Ca(OH) 2A B C D全部16下列各组物质中，存在 XY 或 YZ 不能通过一步反应完成转化的一组是( )选项 X Y ZA Al NaAlO2(aq) Al(OH)3B MgO MgCl2(aq) MgC H2O(g) Fe3O4 FeD NaOH(aq) Na2CO3(aq) NaHCO3(aq)17将 100 mL 2 mol/L AlCl3溶液跟一定体积 4 mol/L NaOH 溶液混合后可得 7.8 g 沉淀，则 NaOH 溶液的体积可能是：75 mL 150 mL 175 mL 200 mL( )A B C D418将适量铁粉
9、放入 FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe2+和 Fe3+溶度相等，则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比是( )A2 ：3 B3 ：2 C1 ：2 D1 ：119下列说法中不正确的是( )A向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3：AlO CO 22H 2O= Al(OH)3HCOB用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子C除去 FeCl2溶液中混有的 FeCl3，可加入过量铁粉，再过滤D向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红，则该
10、溶液中一定含有 Fe220下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是( )A为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉B将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体C新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色D除去 FeCl3溶液中的 FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤21在 b L Al2(SO4)3和(NH 4)2SO4的混合溶液中加入 a mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3，则原溶液中的 Al3+浓度（mol/L）为( )A B C D 22.将 26.4 g Na2O 与 Na2O2的混合物投
11、入足量的水中溶解，反应后水溶液增重 24.8 g，则原混合物 Na2O 与 Na2O2的物质的量之比是( )A1:3 B3:1 C13:31 D31:1323某溶液中可能含有 H+、Mg 2+、NH 4+、Al 3+、Fe 3+、CO 32、SO 42中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入 NaOH 溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是( ) A溶液中的阳离子有 H+、Mg 2+、NH 4+、Al 3+B溶液中 n(Al3+)=0.1 mol5C溶液中一定不含 CO32,可能含有 SO42D n(H+) n(Al3+)
12、 n(Mg2+)=22124工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是( )A试剂 X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应发生的化学方程式中存在：NaAlO 2CO 22H 2O=Al(OH)3NaHCO 3第 II 卷（非选择题）25 （14 分）Na 2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂（1）某学习小组发现：在盛有 Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入 12 滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪
13、去；此时再向试管中加入少量 MnO2粉末，又有气泡产生。写出 Na2O2作供氧剂的化学反应方程式_；使酚酞溶液变红是因为_，红色褪去的可能原因是_；加入 MnO2反应的化学方程式为_；（2）Na 2O2有强氧化性，H 2具有还原性，有同学猜想 Na2O2与 H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行加下实验，实验步骤和现象如下：步骤 1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。步骤 2：打开 K1、K 2，产生的氢气流经装有 Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后没有任何现象。步骤 3： ，开始加热，观察到硬质玻璃管内 Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸
14、铜未变蓝色。步骤 4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭 K1。添加稀盐酸的仪器名称是_，B 装置的作用_。步骤 3 在点燃 C 处酒精灯前必须进行的操作是_；6装置 D 的目的是_；你得到的结论是_(若能反应请用化学方程式表示)；该实验设计中存在着明显不足之处，应该如何改进：_。26 （6 分）四氧化三铁（Fe 3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2+2S2O32-+O2+xOH- Fe 3O4+S 4O62-+2H2O请回答下列问题（1）水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应
15、中，还原剂是_（2）反应的化学方程式中 x=_（3）每生成 1 mol Fe3O4，反应转移的电子为_mol，被 Fe2+还原的 O2的物质的量为_mol27 （12 分）铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同，温度低于 570 时,生成 FeO，高于 570 时，生成 Fe3O4。某学生用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的实验。（1）实验中使用肥皂液的作用是_。 （2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质,进行 了下列实验:实验编号 实验操作 实验现象 取少量黑色粉末 X 放入试管 1 中，加入盐酸,微热 黑色粉末逐渐溶解，
16、溶液呈绿色；有少量气泡产生 向试管 1 中滴加几滴 KSCN 溶液，振荡 溶液没有出现红色根据上述实验,能确定固体中存在的物质有：_；不能确定是否存在 Fe3O4的原因是：_。（3）乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在 Fe3O4。溶液 X 中发生氧化还原反应的离子方程式为_；操作 a 为_，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_。（4）丙同学将试管内固体看做铁的氧化物（Fe xO） ，取出 6.08 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入 448 mLCl2（标准状况） ，恰好将 Fe2+完全氧化。则 x=_。728 （12 分）A 是一种红棕色金属氧化物，B、D 是金属单质，J
17、 是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解请回答下列问题（1）写出下列物质的化学式A _，E_, J_, G_（2）F 在空气中转化为 G 的化学方程式：_（3）C 转化为 I 的离子方程式：_。（4）H 和 I 生成 J 的离子方程式：_。（5）D 在高温下和水蒸气反应的化学方程式：_。（6）如何检验 E 中大量存在的阳离子？_。29 （8 分） （1）将 0.1 mol 镁铝的混合物溶于 100 mL 2 molL-1 H2SO4溶液中，产生的 2.688 LH2（标准状况） 。计算镁、铝的物质的量分别是多少？ _（2）铁粉和氧化铁粉末的混合物共 13.6 g，加入到 200 mL
18、的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下 1.12 L 氢气。经测定，反应后的溶液中 c (H+) 为 0.200 molL-1，且无 Fe3+（忽略反应前后溶液体积变化） 。请计算： 反应中放出氢气的质量为_。原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为_。原稀硫酸的物质的量浓度为_ molL -1。8兰州一中 2018-2019-1 学期 12 月月考卷高一化学参考答案一：选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A B D B D D A B D C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D C B C C B C A B D21 22 23 24C B C D二：填空题2
19、5. （1）2Na 2O2+2CO22Na 2CO3+O2 （或写成 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2） 生成了碱（NaOH） 反应生成的 H2O2具有漂白作用2H 2O2 2H2O+O2（2）长颈漏斗 吸收氢气中的杂质气体或除去氢气中的水蒸气和氯化氢气体检验氢气纯度检验是否有水生成Na 2O2+H22NaOH在装置 D 后连接一个氢气的尾气处理装置（方程式每个 2 分，其余每空 1 分。共 14 分）26. Fe2+ 和 S2O32- 4 4 0.5（ （1） （2）各 1 分；第(3)问每空 2 分。共 6 分）27. (1）收集并检验反应中生成的 H2 （2）Fe Fe 3O4溶
20、于盐酸生成 Fe3+,与 Fe 反应生成 Fe2+ (3) 2Fe 2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O 过滤、洗涤 取少量最后一次洗涤液，滴加 AgNO3溶液，若无沉淀生成，则表明沉淀已洗净；反之未洗净。 (4)0.8（ （1）1 分；（2）第一空 1 分，其余每空 2 分。共 12 分）28(1)A. Fe2O3； E. FeCl 2； J. Al(OH) 3； G. Fe(OH) 3 (2) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3) Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(4) Al3+3AlO2-+6H20=4Al(OH)3(5) 3Fe4H 2 O(g) Fe 3 O 4 4H 2(6) 加入 KSCN 无现象,再加入新制氯水溶液显血红色则有 Fe2+(答案合理即可)（ （1） （2） （5）每空 1 分，其余每空 2 分。共 12 分）29.（1）0.06 0.04（2）0.100 21 1.10（每空 2 分。共 8 分）
