1、- 1 -天长中学 2017-2018 学年度第一学期第二次段考高一化学试卷第卷（选择题 共 48分）可能用到的相对原子质量：H 1；C 6；N 14；O 16；Na 23 ；Mg 24；Al 27；Ca 40；一、选择题：本题共 16个小题，每小题 3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 下列行为中符合安全要求的是 ( )A煤矿井发生停电事故时，用火把照明指示救援B加热氯酸钾制取氧气时，收集满气体后立即撤去酒精灯节约燃料C实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标2下列叙述正确的是 （ ）A1molH 2O的质量为 18g/mo
2、l B3.0110 23个 O3分子的质量为 16gC通常状况下，2mol CH 4的摩尔质量为 16g/mol D常温下，6.2g Na 2O投入 100ml水中，所得溶液浓度为 0.2mol/L 3.1g H2O中含有 a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）A. (a/9)mol-1 B. 9a mol-1 C. 2a mol-1 D. a mol-14下列除杂方法正确的一组是 （ ）序号 物质 杂质 除杂方法 NaCl BaCl2加入过量的 K2CO3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热蒸发 FeSO4溶液 CuSO4 加入过量 Fe粉，过滤 H2 HCl 通过 NaHCO3溶液洗气瓶，再通过
3、 H2SO4洗气瓶 自来水 植物油 蒸馏A B C D5下列关于物质分类的组合正确的是 （ ）- 2 -选项 氧化物 碱 酸 盐A CO2 Na2CO3 H2SO4 NaClB H2SiO3 NaOH HCl NaHCO3C SO2 NaOH H2CO3 CaCl2D CO2 KOH NaHSO4 CaCO36纳米炭粉是指直径小于 100nm的碳单质材料。下列有关纳米炭粉的说法中不正确的是 （ ）A纳米炭粉与普通木炭的化学性质完全不同B相同条件下，纳米炭粉的吸附能力比木炭强C纳米炭粉与水形成的分散系较稳定D纳米炭粉与水形成的分散系能产生丁达尔现象7下列各组中的离子能够大量共存于同一溶液中的是
4、( )ACO 、Ba 2 、Na 、NO BH 、Al 3 、OH 、SO23 3 24COH 、NO 、K 、Na DK 、Fe 3 、Cl 、OH 38下列氧化还原反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（ ）ACaO + H 2O=Ca(OH)2 BC+H 2O(g) CO+H2 高 温C2F 2 + 2H2O=4HF + O2 D2Na 2O2 +2H2O=4NaOH + O2 9高铁酸盐能够有效地杀死水中的细菌，并且是一种优良的无机凝絮剂，能够除去水中悬浮物，被公认为优良的净水剂。工业制备高铁酸钾（K 2FeO4）的反应离子方程式为 Fe(OH)3+C1O +OH FeO 42 +C1
5、 +H2O（未配平） 下列有关说法不正确的是（ ） A、FeO 42 中铁显+6 价B、由上述反应可知，Fe(OH) 3的氧化性强于 FeO42C、上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3：2D、当反应生成 0.3mol K2FeO4时，转移电子数为 0。9N A10下列离子方程式书写正确的是 （ ）A铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H + =2Fe3+ + 3H2 B盐酸与澄清石灰水反应：H + + OH=H2OC氯化铝溶液与过量氨水反应：Al 3+3OH-=Al(OH)3- 3 -D二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO 2 + OH= 3HCO11将 Na2SO4、Al 2(SO4)3两
6、种盐溶于 H2SO4酸化的水中，测得溶液中 c(Al3 )0.005 mol/L， c(H )0.01 mol/L， c(SO )0.03 mol/L，则 c(Na )为( )24A0.035 mol/L B0.040 mol/LC0.045 mol/L D0.005 mol/L12下列有关物质的性质与用途具有对应关系且正确的是 （ ）A由于镁很活泼，点燃镁条之前，应该用砂纸打磨掉表面氧化膜B明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C金属钠具有强还原性，可用其与 TiCl4溶液反应制取金属 TiDAl 2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚13下列各组中的两物质作用时，反应条件（温
7、度、反应物用量比）改变，不会引起生成物改变的是 （ ）ANa 和 O2 BNaOH 和 CO2 CNa 2CO3和 HCl DNaHCO 3和 NaOH14将 NaCl、KAl(SO 4)2、FeCl 2、Fe 2(SO4)3、Mg(NO 3)2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是( )AKSCN BBaCl 2 CNaOH DNaCl15下列实验方法不能鉴别 Na2CO3和 NaHCO3的是 （ ）A.取等量固体分别与 2mol/L的 HCl反应看反应剧烈程度B.分别配成溶液，各逐滴加入 0.1mol/L的稀盐酸观察现象C. 分别配成溶液，加入澄清石灰水观察现象D.分别装入
8、试管中加热，并将生成的气体通入澄清石灰水观察现象16镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。反应中镁和铝的 （ ）A物质的量之比为 32 B质量之比为 32C摩尔质量之比为 23 D失去的电子数之比为 89第 II卷（非选择题 共 52分）二、非选择题：包括第 17题第 21题 5个大题，共 52分。- 4 -17(8 分)铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应如：2AlFe 2O3 2FeAl 2O3，反应发生时放出大量的热仔细阅读= = = = =高 温 上述信息回答下列问题：(1)“铝热反应”属于
9、四大基本反应类型中的_反应(2)信息中的“某些”反应指_(填“比铝活泼的” 、 “比铝稳定的”或“任意”)金属(3)试写出铝粉与 MnO2发生的铝热反应方程式_(4)题给的铝热反应可用于野外焊接钢轨，试说明其原因：_.18 （14 分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_（填代表装置图的字母，下同） ；除去自来水中的 Cl等杂质，选择装置_。（2）从碘水中分离出 I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。（3）装置 A中的名称是_，进水的方向是从_（填“上”或“下” ）口进水。装置 B在操作时为使液体顺利滴下，除打开下
10、端活塞外，还应进行的具体操作是_。（4）为了除去 KCl中的 Ca2+、Mg 2+、 及泥沙，得到纯净的 KCl，可将混合物溶于水，然24SO后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是_。过滤 加过量 NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液 加过量 KOH溶液 加过量 K2CO3溶液A B C D19 （10 分）A、B、C、D 为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是 Ba2+、Ag +、Na +、Cu 2+中的某一种，阴离子分别可能是 、 、Cl 、 中的一种。 （离子在物质中不重复3NO24S23O出现）若把四种盐分别溶于
11、盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C盐的溶液呈蓝色；- 5 -若向的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断：（1）A 的化学式为_，B 的化学式为_。（2）写出少量盐酸与 D反应的离子方程式：_。（3）写出 C与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_。（4）C 溶液中阴离子的检验方法是_。20(12 分)铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁 3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。探究一实验方案：铝镁合金 测定剩余固体质量。
12、实验中发生反应的化学方程式是 NaOH溶 液 _。实验步骤：(1)称取 5.4 g铝镁合金粉末样品，投入 V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。为保证合金充分反应，NaOH 溶液的体积 V_。(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_(填“偏高”或“偏低”)。探究二实验方案：铝镁合金 测定生成气体的体积(实验装置如图所示，)， 盐 酸 问题讨论：(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在 A、B 之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是_(填“需要”或“不需要”)。(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：_，_。探究三
13、实验方案：称量 x g铝镁合金粉末，放在装有足量氧气的容器中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：(1)欲计算 Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是_。(2)若用空气代替 O2进行实验，对测定结果是否有影响？_(填“是”或“否”)。- 6 -21.（8 分,写出计算过程才能得分）将 15.0g的 CaCO3投入到 300ml 3mol/L的硝酸溶液中，固体完全溶解。若不考虑硝酸挥发和二氧化碳的溶解，反应前后溶液体积变化忽略不计，求：（1）生成的二氧化碳在标准状况下的体积；（2）所得的溶液中各溶质的物质的量浓度。天长中学 2017-2018学年度第一学期第二次段考高一化学试题答案一、选择
14、题（每空 3分，共 48分。 ）1 2 3 4 5 6 7 8- 7 -D C B A C A C D9 10 11 12 13 14 15 16B B C A D C D A二、非选择题（共 52分）17. （8 分，每空 2分） 置换 比铝稳定 3Mn0 2+4Al2Al2O3 +3Mn 反应放出大量的热，将生成的铁熔化为铁水渗入铁轨缝隙。18.（14 分，除标注外，每空 2分） （1）D A ； (2) B 萃取分液； （3）冷凝管（1 分） 下（1 分） 打开分液漏斗上口的活塞或者是活塞上的凹槽对准小孔； （4）B19.（10 分，每空 2分）(1) BaCl 2 AgNO3 (2)H
15、+CO32-=HCO3-(3) Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Cu(OH) 2(4) 取少量待测液，先加入稀盐酸酸化，再加入少量 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成则有 SO42-，反之则无；20.（12 分） 2Na+2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2 （2 分） V100ml （2 分） 偏大 （2 分） 不需要 （1 分）冷却至室温再读数 （1 分） 读数时，使量气管左右液面相齐平（ 1分） 充分灼烧后固体粉末的质量 （2 分） 是 （1 分）21. （8 分）V(CO 2)=3.36L； c(Ca(NO 3)2)=0.5mol/L；c（HNO 3）=2mol/L 过程略
