1、- 1 -河南省封丘县一中 2018-2019学年高一化学下学期开学考试试题注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al: 27 S：32 Ba: 137 Fe：56一、选择题（302=60 分）1下列物质的用途错误的是（ ）A. 硅是制造太阳能电池的常用材料 B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料C. 水玻璃可用作木材防火剂 D. 硅是制取水泥的原料2、根据 SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( )溶液 现象 结论A 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色
2、SO2有漂白性B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性C 含 HCl、BaCl 2的 FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H 2SO3H2SiO33、下 列 各 组 离 子 一 定 能 够 大 量 共 存 的 是 （ ）A K+、 Al3+、 Cl 、 AlO2 B Fe2+、 H+、 SO42 、 NO3C Na+、 Mg2+、 SO42 、 NO3 D Na+、 Ca2+、 OH 、 HCO34、X 可以从盐溶液中置换出单质 Y，则下列判断正确的是（ ） A.X一定是比 Y活泼的金属 B.X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属 C.
3、X是金属时，Y 可能是金属也可能是非金属 D.X是金属时，Y 一定是金属；X 是非金属时，Y 一定是非金属5、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是( )选项 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质A 食醋 胆矾晶体 纯碱 小苏打 氯水B 青铜 水煤气 硝酸 硫化氢 乙醇C 烧碱 水玻璃 硫酸钡 一水合氨 液氨D C12H22O11 纯盐酸 三氧化硫 二氧化硫 二氧化硅6、为除去某物质中少量杂质，下列所加试剂及操作方法正确的是(括号内的物质为杂质)( )A. NaCl溶液(BaCl 2)：加过量 Na2CO3溶液，过滤B. KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发
4、得浓溶液后，降温C. SO2（CO 2）：通入过量 NaOH溶液，洗气D. Cl2（HCl）：依次通入饱和食盐水、浓硫酸，洗气7、下列各组物质的分类正确的的是 （ ）- 2 -混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、淀粉含有氧元素的化合物叫氧化物CO 2、NO 2、P 2O5均为酸性氧化物，Na 2O、Na 2O2为碱性氧化物强电解质溶液的导电能力一定强在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应A. 全部正确 B. C. D.8下列叙述中，正确的是( )A含金属元素的离子一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，
5、该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质9、将 X气体通入 BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入 Y气体，有沉淀生成，X、Y 不可能是( )A SO 2和 H2S B Cl 2 和 CO2 C NH 3和 CO2 D SO 2 和 Cl210、设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）. 标准状况下，22.4LSO 3中含有的原子数目为 4NA 在常温常压下，48g 氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是 3NA1molCl 2参加反应转移电子数一定为 2NA lmolNa 2O2 与水充分反应转移的电子数为 2NA 0.1mol/L BaCl 2溶液中 Cl-数目是 0.
6、2 NA 4时，22.4 L 水中含有的电子数目为 10 N A个 使 2.3g钠变为 Na +，需失去 0.1NA个电子 10g46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为 0.6NAA B. C. D. 全部 11、欲配制 100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）将 14.2 g Na2SO4 溶于 100ml水中将 32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至 100 ml 将 20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至 100 mlA. B. C. D. 12、下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）A. 质量相等、密度不等的 N2和 C
7、2H4 B. 等压等体积的 N2和 CO2C. 等温等体积的 O2和 N2 D. 不同体积等密度的 CO和 C2H413、下列溶液中的 Cl- 浓度与 50mL 1mol/L MgCl2溶液中的 Cl- 浓度相等的是( )A. 150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C. 150 mL 2 mol/L KCl溶液 D. 50 mL2 mol/L KClO3溶液14、下列离子方程式中正确的是（ ） 。A氧化亚铁放入盐酸中 O2 +2H+=H2OB硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu 2+H2S=CuS+2H +C氯化铝溶液中加入过量氨水 Al 3+4N
8、H3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O- 3 -D碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO 3-+OH =CO32-+H2O15、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）FeCu 2 =Fe2 CuBa 2 2OH 2H SO 42=BaSO42H 2OCl 2H 2O H Cl HClOCO 322H =CO2H 2OAg Cl =AgClA只有 B C D16、某溶液含有 NaCl、K 2SO4、KCl 三种溶质，已知 c（Cl ）为 0.4molL1 、c（K +）为 0.7 molL1 、c（Na +）为 0.1 molL1 。则该混合溶液中硫酸根离子浓度为（ ）A 0.
9、1 molL 1 B 0.2 molL 1 C 0.3 molL 1 D 0.4 molL 117、无色的混合气体甲，可能含有 NO、 CO2、NO 2、NH 3、N 2 中的某几种。将 100 mL 甲气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为（ ）A. NH3、NO 2、N 2 B. NH3、NO 2、CO 2 C. NH3、NO、CO 2 D. NO、CO 2、N 218、b mL Al2(SO4)3溶液中含有 agSO42-，若把此溶液取一半加水稀释至 2b mL，则稀释后溶液中 Al3+的物质的量浓度为（ ）A. B. C. D. 19、相对分子质
10、量为 M的某物质在室温下的溶解度为 S g，此时测得饱和溶液的密度为 p gcm3 ，则该饱和溶液的物质的量浓度是( )A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL120一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO32HNO 34N 29H 2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A53 B54 C11 D3521、某溶液可能含有 K+、NH 4+、Ca 2+、Cl 、SO 42、CO 32中的若干种。为了确定该溶液的组成，取 100mL上述溶液进行了如下实验：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是( )- 4 -A. 原溶液中一定存在
11、 SO42、CO 32和 NH4+B. 原溶液中一定不存在 Ca2+，无法判断 Cl是否存在C. 要确定 Cl是否存在，可取少许溶液 2加入硝酸银和稀硝酸检验D. 原溶液中 c(K + )0.1 mol L 122、氧化性：Fe 3+Cu2+，向物质的量浓度均为 2mol L1 的 Fe2(SO4)3和 CuSO4 的 500mL混合液中加入 a mol 铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是( )A. 当 a1 时，发生的反应为：2Fe 3+Fe3Fe 2+B. 当 a2 时，发生的反应为：2Fe 3+2Cu 2+3Fe5Fe 2+2CuC. 当 1a2 时，溶液中 n(Fe2+ )(2+a)
12、molD. 若有固体剩余，则可能是铜或铁和铜23、如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在 A、B、C 内分别充入等质量的 X、CO 2、Y 三种气体，当隔板静止时，A、C 内的气体密度相等。下列说法不正确的是（ ）A. 物质的量：n(X)n(CO 2)n(Y) B. 分子数目：N(X)=N(Y)C. 气体的体积：V(X)=V(Y) D. 摩尔质量：M(X)=M(Y)24、将镁和铝的混合物 a g投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到 a g固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为( )A40% B47% C53% D
13、60%25、用足量的 CO还原 8 g铁的氧化物，把生成的 CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为 15g，则此铁氧化物的化学式是（ ）A. Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4 D. Fe3O4和 FeO的混合物26、已知还原性：Fe 2 Br 。向 100 mL FeBr2溶液中通入 3.36 L(标准状况)Cl 2，反应后的溶液中 Cl 和 Br 的物质的量浓度相等，则原溶液中 FeBr2的物质的量浓度为( )A. 2 molL1 B. 1.5 molL1 C. 1 molL1 D. 0.75 molL1- 5 -27、标准状况下，三个干燥烧瓶分别盛干燥纯净的氨
14、气、二氧化氮与氧气的混合气（体积比：V(NO 2 ):V(O2 )=4:1） 、一半空气的氯化氢，将它们分别倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为（ ）A 5：4：5 B 1：1：1 C 15: 12: 10 D 无法计算28.对于 1L H2SO4和 HNO3的混合溶液，若 H2SO4和 HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H 2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为( )A 0.40mol B0.45mol C0.72mol D0.80mol29.下列关于碱金属元素和卤族元素不正确
15、的是( )A卤族元素从上到下，非金属增强，其对应的单质氧化性逐渐增强。B碱金属元素从上到下，金属性增强，其对应的单质还原性逐渐增强。C卤族元素从上到下，其对应的氢化物稳定性减弱。D碱金属元素和卤族元素分别位于周期表第 1和第 17纵行30. 下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（ ）AFeFe 2O3Fe（OH） 3FeCl 3BAlAl（OH） 3Al 2O3NaAlO 2CNaNa 2O2Na 2CO3NaOHDSiSiO 2H 2SiO3Na 2SiO3二、非选择题31（9 分） 、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置。利用以上装置，可以按以下实验方案从海洋动物柄海
16、鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。(已知甲苯和甲醇均为有机溶剂，有机物大多能互溶)(1)装置 A中仪器的作用是_，使用装置 A的操作是_(填“a” 、 “b”、 “c”或- 6 -“d”，下同)。(2)使用装置 B的操作是_，为使其中液体顺利滴下，除打开下端活塞外，还应进行的具体操作是_。(3)使用装置 C的操作是_，若所得沉淀不溶于水且需要洗涤，则洗涤的具体操作是_。(4)使用装置 D的操作是_。32（10 分） 、如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略） （1）装置 A中两个玻璃仪器名称分别是_ 和_ ；（2）实验室用 MnO2制备氯气的化学方程式是_ ；（3）
17、实验时多余的氯气可用 F装置来吸收，有关化学方程式是_ ；（4）装置 B中饱和食盐水的作用是_ ；（5）装置 C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C中、依次放入湿润有色布条；_ ；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰）和干燥的有色布条。（6）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱，当向 D中缓缓通入少量氯气时，D 中可以观察到的现象是_ 。33（15 分） 、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al 3+、Fe 3+、Mg 2+、Ba 2+、NH 4+、Cl 、CO 32 、SO 42 ，现取三份 100mL溶液进行如下实验：第一份加入 AgN
18、O3溶液有沉淀产生；第二份加足量 NaOH溶液加热后，只收集到气体 0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲；在甲溶液中通入过量 CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为 1.02g第三份加足量 BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g已知：NaAlO 2+2H2O+CO2NaHCO 3+Al（OH） 3根据上述实验回答：- 7 -(1)一定不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 (2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度：离子符号 ，浓度 ；离子符号 ，浓度 ；离子符号 ，浓度 (3)试确定 K+是否存在 ，判断的理由是 34（6 分） 、
19、某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe 3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 mol/L 的溶液。在 FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取 2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1滴 KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将 Fe2+氧化。FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2mLFeCl2溶液中先加入 05mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1滴 KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_- 8 -高一化学参考答案一选择题（302=60 分）1-5 DACCC
20、 6-10 DDDBC 11-15 BACBA 16-20 BCDBA 21-25 CBAAA 26-30 AACAC 二、非选择题（共 40分）31(9分) 、 （1） 冷凝（1 分） d（1 分） （2） b （1 分） 将分液漏斗上部的玻璃塞打开 （2 分） （3）a（1 分） 往漏斗中加水至没过沉淀，让水自然流干，重复加水 2-3次（2 分） （4） c（1 分）32（10 分） 、 （1）分液漏斗（1 分） 蒸馏烧瓶（1 分） （2）MnO 2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H 2O （2 分） （3）Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2 分） （4） 除去氯气中氯化氢气体 （2 分） （5）无水氯化钙 （1 分） （6） D 中出现橙黄色（1 分）33（15 分） 、 (1) Fe 3+、Mg 2+、CO 32 、Ba 2+（2 分） Cl （1 分）(2) NH4+（1 分） 0.2mol/L（2 分） Al 3+（1 分） 0.2mol/L（2 分） SO 42 （1 分） 0.5mol/L（2 分）(3) 是（1 分） 根据电荷守恒，溶液中一定存在钾离子（2 分）34（6 分，每空各 2分） 、 防止 被氧化 隔绝空气（排除氧气对实验的影响）
