1、- 1 -内蒙古北师大乌海附属学校 2018-2019 学年高一化学上学期 12 月月考试题（无答案）考试时间:90 分钟 试卷分值:100 分）可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Fe56；S32；P31； Na23；Mg24；Al27；Cl35.5； Zn65；Br 80； 第 I 卷(选择题,共 50 分,每小题 2 分)1铝制品与铁制品相比，在空气中不易锈蚀，原因是( )A铝的金属活动性比铁弱 B铝的密度比铁的密度小C铝不能跟氧气发生化学反应 D铝在空气中易形成一层致密的氧化膜2下列物质中属于氧化物的是（ ）AO 2 BNa 2O CNaClO DFeSO 43雾属于
2、下列分散系中的（ ）A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体4能用 H OH H 2O 来表示的化学反应是（ ）A氢氧化镁和稀盐酸反应 BBa(OH) 2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中5下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）ACl 2Cl BZn Zn 2 C 2H 2O DCuOCuCl 26将饱和 FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ）A冷水 B沸水 CNaOH 溶液 DNaCl 溶液7下列反应属于氧化还原反应的是（ ）ACaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O BCaO+H 2O=Ca(OH)2 C2H 2O2 2H2O+
3、O2 DCaCO 3 CaO+CO28下列离子方程式书写正确的是 ( )A钠和冷水反应：Na2H 2ONa +2OH H 2B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH AlO 2 H 2C 铁跟稀硫酸反应：2Fe6H +2Fe 3+3H 2 D铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2Ag + = 2Ag + Cu2+9下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是( )Na NaOH Na 2O Na 2O2 Na 2CO3 NaCl B C. D10氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用
4、不相同的是( ) - 2 -A2Na 2O2+2H2O= 4NaOH+O2 B2Al + 2H 2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2C2F 2+2H2O= 4HF+O2 DCl 2 + H2O = HCl + HClO11下列关于 Na2CO3和 NaHCO3的性质的比较中，不正确的是 ( )A热稳定性：Na 2CO3NaHCO 3 B常温时的溶解度：NaHCO 3Na 2CO3C与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度：Na 2CO3NaHCO 3D等质量的固体与足量盐酸反应放出 CO2的质量 NaHCO3Na 2CO312现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下 W g 合金，溶
5、于盐酸中，再加入过量NaOH 溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到 W g 红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为( )A20% B30% C70% D80%13将 1.8g 某金属与足量盐酸充分反应，产生 2.24 L H2(标准状况下)，则该金属是()AAl BMg CFe DZn14将一小块 Na 投入到 FeCl3溶液中，可以观察到的现象是( )A、生成白色沉淀、有气体产生 B、生成红褐色沉淀、有气体产生C、生成红褐色沉淀 D、生成黑色沉淀、有气体产生15. 下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是( )AK +、Cl -、HCO 3-、SO 42- BMg 2+、
6、Cl -、Al 3+、SO 42- CCa 2+、Fe 3+、Na +、NO 3- DBa 2+、Cl -、Na +、CO 32-16某无色溶液放入铝片后有氢气产生，则下列离子在溶液中肯定可以大量存在的是 ()ANa + BMg 2+ COH - DHCO 3-17下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( ) AAl(OH) 3 Al 2O3 BAl 2O3 Al(OH) 3 CAl AlO 2- DAl 3+ Al(OH) 318在一定条件下，使 CO 和 O2的混合气体26 g 充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14 g，则原混合气体中 CO 和 O2的质
7、量比可能是( )A49 B11 C76 D6719下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )AK 、MnO 4+、Cl 、SO 42- BNa 、CO 32-、SO 42-、Cl CNO 3-、Na 、HCO 3-、Ba 2 DNa 、NO 3-、H 、SO 42-20.在反应 KIO36HI=3I 2KI3H 2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为( )A11 B13 C15 D5121钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( )A钠的熔点低 B钠的密度小 C钠有强的还原性 D钠的硬度小- 3 -22下列有关焰色反应的表述确切的是( )A焰色反应是元素的特有性
8、质 B焰色反应是单质的特有性质C焰色反应是离子的特有性质 D焰色反应是化合物的特有性质23钠长期放置在空气中，最后变为( )ANa 2O BNa 2O2 CNaOH DNa 2CO324.只用一种试剂即可区别NaCl、MgCl 2、FeCl 3、Al 2(SO4)3四种溶液，这种试剂是( )A. AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D.HCl25将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的 NaOH 溶液，加入的 NaOH 溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是( )AA 点的沉淀是 Mg(OH)2、Al(OH) 3BB
9、 点的沉淀是 Mg(OH)2、Al(OH) 3CA 点的沉淀是 Mg(OH)2DB 点的沉淀是 Al(OH)3第卷(非选择题，共 50 分)26.（共 4 分，每空 2 分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式NaHSO4 ；NH 4NO3 。 27.（共 10 分）已知 A、B、C 是单质，其中 A 是金属，各物质间的转化关系如图：回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式（每空 1 分）：A：_、B：_、乙：_、丙：_、丁：_、戊：_（2）写出 A 与 NaOH 溶液的化学方程式 ；写出丁生成戊的离子方程式 ；（每空 2 分）28.（15 分）A、B、C、D、E 五种物质的焰色反应都呈黄色，A
10、、B 分别与水反应都有气体放出，同时都生成 C 溶液，A 与水反应放出的气体具有还原性，B 与水反应放出的气体具有氧- 4 -化性，C 与适量的 F 气体反应生成 D,F 是导致温室效应的主要气体，D 溶液与 F 气体反应生成 E，E 加热能够生成 D 和 F 气体。根据以上叙述回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式（各 1 分）：A_、B_、C_、D_、E_。(2)B 是否为碱性氧化物_（填“是”或“否” ） ，B 通常用作_（写一种用途） ，现有 7.8g B 与水反应得到 200ml 溶液，所得溶液的物质的量浓度为_mol/L。 （各 2 分）（3）按要求完成方程式：写出 E 加热生成
11、 D 和 F 的化学方程式_；（2 分）写出 B 与 F 反应的化学方程式_。 （2 分）29.（每空 3 分，共 15 分）实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O。先将一定量的二氧化锰溶= = = = = 解在 200mL 浓盐酸中，当反应生成 8.96 L(标况下)Cl 2时，测得剩余溶液中盐酸的浓度为2mol/L（假设反应前后溶液的体积不变） 。回答下列问题：（1）盐酸在反应中表现出的性质为_。（2）写出上述制取 Cl2的离子方程式：_ 。（3）计算反应耗用 MnO2的质量为_g,被氧化的 HCl 的物质的量为_ mol，起始HCl 的物质的量浓度为_mol/L.30.(6 分） 把 12.6g 的镁铝合金的粉末放入过量盐酸中，得到 13.44L 气体（标况下）。试计算：（1）该合金中铝的质量分数（2）该合金中镁和铝的物质的量之比- 5 -
