1、1第二章 化学反应速率和化学平衡复习课学习目标1.理解化学反应速率的表示方法。2.了解影响化学反应速率的重要因素。3.理解化学平衡的概念,学会运用勒夏特列原理判断化学平衡移动的方向。4.学会利用复合判据判断化学反应进行的方向。学习过程一、化学反应速率及影响因素1.化学反应速率(1)表示方法:用单位时间内,反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示。(2)数学表达式: 。 (3)单位: 或 。 2.影响反应速率的因素(1)内因(主要因素),指 。 (2)外界条件对化学反应速率的影响,如 等。 同一化学反应的速率大小与外界条件(外因)有关。【跟踪练习 1】1.对于可逆反应 A(g)+3B(s) 2C(g
2、)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最大的是( )A.v(A)=0.5molL-1min-1 B. v(B)=1.2molL-1s-1C.v(D)=0.4molL-1min-1D.v(C)=0.1molL-1s-12.NH3和纯净的 O2在一定条件下发生反应:4NH 3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)。现向一容积不变的 2L 密闭容器中充入 4molNH3和 3molO2,4min 后,测得生成的 H2O(g)占混合气体体积的 40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是( )A.v(N2)=0.125molL-1min-1 B.v(H
3、2O)=0.375molL-1min-1C.v(O2)=0.225molL-1min-1 D.v(NH3)=0.250molL-1min-1二、化学平衡1.化学平衡状态2概念: 。 2.平衡移动方向的判断依据平衡状态下的可逆反应,改变条件时平衡移动方向的判断:(1)平衡移动的根本原因是 v 正 v 逆 ,通过比较速率,可判断平衡移动方向:当 v 正 v 逆 时, ; 当 v 正 0,反应速率 v1;N2+3H2 2NH3, H2【跟踪练习 4】1.答案:D2.答案:该条件下,白锡会自发变成灰锡,不能再继续使用。解析: H-T S=-2180.9Jmol-110-3-273K(-6.61Jmol-1K-1)10-3-0.38kJmol -10,能自发进行。随堂检测1.C 2.B 3.D 4.B 5.A 6.D 7.AC 8.CD8
