1、1第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性第 2课时1常温下，柠檬酸水溶液的 pH是 3，食用醋的 pH是 2，可乐的 pH是 6，三种物质的溶液中 c(OH )分别是( A )A110 11 molL1, 11012 molL1, 1108 molL1B110 11 molL1, 1108 molL1, 11012 molL1C110 11 molL1, 11010 molL1, 1108 molL1D110 8 molL1, 11011 molL1, 11012 molL1解析：常温下 Kw c(H )c(OH )110 14 ，由各溶液的 pHlg c(H )，不难求出 c(OH )。2在
2、 25 的条件下，将体积都为 10 mL，pH 都等于 3的醋酸和盐酸，加水稀释到 a mL和 b mL，测得稀释后溶液的 pH均为 5，则稀释时加入水的体积为( D )A a b10 mL B a b10 mLC ab解析：在溶液中，盐酸电离是不可逆的，而 CH3COOH的电离是可逆的，存在电离平衡。在加水稀释的过程中，盐酸溶液里 c(H )的主要变化只有一个，即减小；CH 3COOH溶液里c(H )的主要变化有两个，即减小和增大。若 a b，稀释后的 CH3COOH溶液 pHb。3现有常温时 pH1 的某强酸溶液 10 mL，下列操作能使溶液的 pH变成 2的是( A )A加水稀释成 10
3、0 mLB加入 10 mL的水进行稀释C加入 10 mL 0.01 molL1 的 NaOH溶液D加入 10 mL 0.01 molL1 的 HCl溶液解析：A 加水稀释为原溶液体积的 10倍，强酸的 pH正好增大 1个单位。4pH13 的强碱溶液与 pH2 的强酸溶液混合，所得混合溶液的 pH11，则强碱与强酸的体积比是( D )A111 B91C111 D19解析：可设碱与酸的体积分别为 V 碱 和 V 酸 ，由题意可知，混合后碱过量，可列等式：10 (1411) ，解之可得 V 碱 V 酸 19。10 14 13 V碱 10 2V酸V酸 V碱5(1)25 时，0.05 molL 1 H2
4、SO4溶液的 pH_1_，0.01 molL 1 NaOH溶液的pH_12_。2(2)某温度下纯水中的 c(H )210 7 molL1 ，则此时纯水中的 c(OH )_210 7 molL1 _；若温度不变，滴入稀盐酸，使 c(H )510 4 molL1 ，则此时溶液中由水电离产生的 c(H )_810 11 molL1 _。解析：(1)0.05 molL1 H2SO4溶液中， c(H )0.05 molL1 20.1 molL1 ，pH1。001 molL1 NaOH溶液中， c(OH )0.01 molL1 ， c(H ) KWc OH molL1 10 12 molL1 ，pH12。
5、110 140.01(2)纯水中， c(H ) c(OH )210 7 molL1 ，此温度下 KW410 14 。加入稀盐酸， c(H )510 4 molL1 ，则 c(OH ) molL1 810 11 410 14510 4molL1 ，此时溶液中由水电离产生的 c(H ) c(OH )810 11 molL1 。6(1)体积相同，浓度均为 0.2 mol/L的盐酸和 CH3COOH溶液，分别加水稀释 10倍，溶液的 pH分别变成 m和 n，则 m与 n的关系为_ mn_。(3)体积相同，pH 均等于 1的盐酸和 CH3COOH溶液，分别加水稀释 m倍、 n倍，溶液的pH都变成 3，则 m与 n的关系为_ mn_。解析：(1)等浓度的盐酸和醋酸稀释过程的图像如图(1)所示：分别加水稀释 10倍后，两者的浓度仍相同，由于 HCl是强电解质，CH 3COOH是弱电解质，HCl 的电离程度大于CH3COOH的电离程度，因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，因此有 mn。(3)由于醋酸中存在电离平衡，在稀释过程中 CH3COOH会继续电离出 H ，其稀释过程中的图像如图(2)所示。若稀释后溶液的 pH都变成 3(画一条平行于 x轴的水平线)，易得 mn。3
