1、- 1 -巴州三中 2018-2019 学年第一学期高二化学期末考试问卷考试时间：90 分钟 试卷总分 ：100 分相对原子质量：Cu64第卷（选择题，共 44 分）一、选择题（每小题 2 分，共 44 分。下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。 ）1下列说法正确的是（ ）A煤等化石燃料是可再生能源，提高物质的燃烧效率对于节约能源十分重要B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C强电解质溶液的导电能力一定强D化合物不是电解质就是非电解质2下列物质按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是( )A盐酸、胆矾、NH 4Cl、CH 3COOH、CO 2 B干冰、氯水、
2、HCl、HClO、COC漂白粉、氯气、BaSO 4、CO 2、SO 2D硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO 23. 下列对于电化学说法正确的是( )A为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭B电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等C可充电电池放电时，化学能转变为电能D铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应4.下列反应中属于吸热反应的是 ( )ACaCO 3 CaO + CO2 = = = = =高 温 B2 Al + Fe 2O3 2 Fe + Al2O3= = = = =高 温 C2 Na2 H 2O = 2NaOH H 2DH 2SO4 2 NaOH = = Na2SO42
3、 H 2O- 2 -5. 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ）A化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量B化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率D化学反应速率的常用单位有 mol/(Ls)和 mol/(Lmin)6. 下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A100 mL 1 molL -1 的硫酸跟锌片反应，加入适量的硫酸钠溶液，反应速率不变BSO 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢C汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2和CO2，减小压强反应速率减慢D用铁片和稀硫酸反
4、应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率7.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A新制的氯水在光照下颜色变浅 BH 2、I 2、HI 平衡混合气加压后颜色变深 C在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D Fe(SCN) 3溶液中加入几滴 6 molL-1 NaOH 溶液后颜色变浅8.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) H0CN 2(g) + 3H2(g) =2NH3(g) H012. 某蓄电池放电、充电时反应为：Fe + Ni2O3 +3H2O Fe(OH)2 +2Ni(OH)2 ，
5、下列推断不正确的是（ ）A放电时，负极上的电极反应式是：Fe+2OH -2e =Fe (OH)2 B放电时，每转移 2 mol 电子，正极上有 1 mol Ni2O3 被氧化C充电时，阳极上的电极反应式是：2 Ni(OH) 2 -2e + 2 OH = Ni2O3 +3 H2OD该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中13.一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入 2.0 mol SO2、1.2molO 2，发生反应2 SO2 (g) + O2(g) 2 SO3(g) H= -198 kJmol - 1，下列判断不正确的是( )A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(s) H -19
6、8kJmol -1B. 增加反应物的量不能改变上述反应的 HC. 充分反应后，放出的热量小于 198 kJD. 若从反应开始到建立平衡放出热量 158.4 kJ，则 SO2的平衡转化率为 60% 14.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)NO(g)NO 2(g) 2N2(g)3H 2O(g) H0CN 2(g) + 3H2(g) =2NH3(g) H016. 下列用来表示物质变化的化学用语正确的是( )A碳酸的电离方程式：H 2CO3 CO32 2 H +B硫酸钡的电离方程式：BaSO 4 Ba2+SO42 C氢气燃烧的热化学方程式：H 2(g)O 2(g)
7、 = H2O(l) H285.8 kJmol 1DC 不完全燃烧的热化学方程式：C(s) O 2 (g) = CO(g) H = 110.5 kJmol-117. 向 0.1molL1 CH3COOH 溶液加水稀释或加入少量 CH3COONa 晶体时，都会引起( )A. H+ 数目增加 B. CH 3COOH 的电离程度变大C. 溶液中 c(OH )增大 D. 溶液的导电能力减弱18. 对室温下氢离子浓度、体积均相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是 ( )A加适量的 CH3COONa 晶体，两溶液的氢离子浓度都减小B使温度升高 20 ，两溶液的氢离子浓
8、度都不变C与等浓度的 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 溶液的体积一样多D加足量的 Zn 充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多19.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是ANaCl（aq）+ AgNO 3（aq）= AgCl（s）+ NaNO 3（aq ）H0B2CH 3OH （l） +3O 2 （g） = 2CO 2 （g） + 4H 2O （l）H01- 5 -C2FeCl 3（aq）+Fe（s） = 3FeCl 3（aq） H 0D2H 2 （g） + O 2 （g） = 2H 2O （l） H 020.对于可逆反应 2AB3(g) 2A(g)3B 2(g) H0，下列图像不正确的是(
9、 ) 21.在 0.1 molL1 的醋酸中加入少量的 H2SO4后，其变化结果是（ ）酸性增强，pH 减小 醋酸的浓度减小 c(H +)变小 c(CH 3COO )变小A、 B、 C、 D、22.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用 98的硫酸C. 滴加少量 CuSO4 溶液 D. 不用铁片，改用铁粉第卷（非选择题 共 4 题，56 分）二、填空题23.(14 分)某酸 HX 是一元弱酸，25时的电离平衡常数 K a= 4.0108。（1）写出该酸的电离方程式 ，其电离平衡常数表达式 K a = 。（2）25时，向 1 mo
10、lL-1 HX 溶液中加入 1 molL-1 盐酸，会 （“抑制”或“促进” ）HX 的电离， c(H+) （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） ， 电离平衡常数 K a （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。 （3）25时，若 HX 的起始浓度为 0.01 molL-1，则平衡时 c(H+)= mol/L, 由水电离的出的 c(H+)= mol/L。- 6 -24.（17 分）如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：甲装置中通入氧气的电极为 （填“正极 ”或“负极” ） ，负极的电极反应式为 。乙
11、装置中铁电极为 （填“阳极”或“阴极” ） ，石墨电极(C)上发生 反应 （填“氧化”或“还原” ） ，其电极反应式为 。反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_ 区。 （填“铁极”或“石墨极” ）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将（填“增大” “减小”或“不变” ） 。若在标准状况下，有 2.24 L 氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为 ；丙装置中阴极析出铜的质量为 。25(13 分)图 a 是 1 mol NO2和 1 mol CO 恰好反应生成 CO2和 NO 过程中的能量变化示意图；现往体积固定的密闭容器中通入等物质的量的 NO2
12、和 CO，反应中的 CO 和 NO 的浓度随时间变化的示意图如 b 图。根据图意回答下列问题：a b(1)写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式 。CONC/(mol/L)2.01.5.0.5 t1 t/ min0- 7 -(2)从反应开始到平衡，用 NO2浓度变化表示平均反应速率 v(NO2) 。(3)此温度下该反应的平衡常数 K= 。(4)830K 时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H 2O（g） CO2（g）+H 2（g）； H0 试回答下列问题：若起始时 c（CO）=2 molL -1， c（H 2O）=3 molL -1，达到平衡时 CO 的转化率为 60%，则在该温度
13、下，该反应的平衡常数 K= .在相同温度下，若起始时 c（CO）=1 molL -1， c（H 2O）=2 molL -1，反应进行一段时间后，测得 H2的浓度为 0.5 molL-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时 v（正） v（逆） （填“大于”“小于”或“等于”）26(12 分)氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJmol -1。在密闭容器中,使 2 mol N2和 6 mol H2混合发生上述反应:(1)当反应达到平衡时,N 2和 H2的浓度比是 ;N 2和 H2的转化率比是 。
14、 (2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量 ,密度 。(填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的 2 倍,平衡将 (填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度 (填“大于”“小于”或“等于”)原来的 2 倍。- 8 -化学参考答案1-5 DACAB 6-10 CBBDC 11-15 ABDAB 16-20 CCAAD 21-22 AB23. (14 分) （各 2 分）（1）HA H+A， c(H +)c(A-)/c (HA) （2）抑制 ； 增大 ；不变（3）2.010 5 ； 5.01010
15、24. (17 分)（1）正极（1 分） H 22e -2OH -=2H2O（3 分）（2）阴极（1 分） 氧化（2 分） 2Cl -2e = Cl2（3 分） （3）铁极（1 分） （4）减小（2 分） （5）0.2N A(或 1.2041023)（2 分） 12.8 g（2 分）25 （13 分）（1）NO 2(g) + CO(g) NO(g) + CO2(g) H= -234 molL-1（3 分）（2）1.50/t 1 molL1 min1 （2 分）（3） 9 ； （各 2 分）（4） 1； 否； （各 2 分）26.（12 分）1:3 1:3（各 2 分 ） 减小 不变（各 2 分）向左移动 小于(各 2 分)
