1、1专题 10 弱电解质的电离(测试时间:80 分钟,总分:90 分)班级:_ 姓名:_ 座号:_ 得分:_一、选择题:本题共 16 个小题,每小题 3 分,共 48 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1下列物质属于弱电解质的是ANaCl BNaOH CCH 3COOH DCO 2【答案】C2下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等B电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是动态平衡C电离平衡是相对的、有条件的,外界条件改变时,平衡就会发生移动D电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等【答案】C【解析
2、】电解质在溶液里达到电离平衡时,溶质电离出的离子浓度不一定相等,如:碳酸在水中电离出的离子有氢离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子,碳酸电离出的离子浓度大小顺序是: c(H +) c( 3CO) c(23CO) ,A 错误;电离平衡时,溶液中分子和离子浓度不再改变,但电离没有停止,只是弱电解质的电离和生成速率相等,所以说电离平衡是动态平衡,B 错误;电离平衡是相对的、暂时的,与外界条件有关,外界条件改变,则平衡被打破,建立新的平衡,C 正确;电解质达到电离平衡后,分子的浓度和离子的浓度不变,但不一定相等,如 25 时,醋酸溶液中,醋酸的电离度较小,醋酸只有小部分电离,所以醋酸分子浓度和醋酸根离子浓度
3、不相等,D 错误。故选 C。3下列电离方程式书写正确的是ANaHCO 3 Na H 23CO2BHF H F CH 2SO4 2H 24SODCH 3COONH4 CH3COO +4NH【答案】B【解析】A、C、D 项分别应为:NaHCO3=Na 3HO,H 2SO4=2H 24SO,CH 3COONH4=CH3COO+4NH。4对于碳酸溶液中的电离平衡,电离常数的表达式中正确的是A K23CcB K 23OHcC K132D K232OHc【答案】C5下列溶液中导电性最强的是A1 L 0.1 molL 1醋酸B0.1 L molL 1 H2SO4溶液C0.5 L 0.1 molL 1盐酸D2
4、 L molL 1 H2SO3溶液【答案】B【解析】溶液中离子浓度越大,溶液的导电能力越强。当离子浓度相同时,还要比较离子所带的电荷数是3否相同。离子浓度越大,离子所带的电荷越多,溶液的导电性越强。6在相同温度时,100 mL 0.01 mol/L 的醋酸溶液与 10 mL 0.1 mol/L 的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是AH +的物质的量B醋酸的电离常数C中和时所需 NaOH 的量DCH 3COOH 的物质的量【答案】A7紫罗兰含色素 HZ 在水溶液中存在平衡:HZ(红) H+ +Z(蓝色) 。将 HZ 溶液滴入稀硫酸中,溶液的颜色为A紫色 B红色 C蓝色 D无色【答案】B
5、【解析】紫罗兰含色素 HZ 在水溶液中存在平衡:HZ(红) H+ +Z(蓝色) 。将 HZ 溶液滴入稀硫酸中,增大氢离子浓度,平衡逆向移动,溶液的颜色变为红色,故选 B。8下列有关叙述中正确的是A强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的BCO 2的水溶液能导电,所以 CO2是电解质C碳酸钙在水里的溶解度很小,所以碳酸钙是弱电解质D强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强【答案】A【解析】强电解质完全电离,电离过程不可逆,A 正确;CO 2的水溶液能导电是因为与水反应生成电解质碳酸,本身不能电离,属于非电解质,B 错误;碳酸钙溶于水的部分完全电离,属于强电解质,C 错误;导电能力的
6、强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关,强电解质如果浓度很小,导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱,D 错误。故选 A。9下列事实不能证明 CH3COOH 是弱酸的是ACH 3COOH 溶液能使石蕊试液变红4B0.1 mol/L 的 CH3COOH,H +浓度为 0.01 mol/LC等物质的量浓度的 CH3COOH 导电能力比盐酸弱D0.01 mol/L 的 CH3COOH 溶液中有两种分子存在【答案】A10在 0.1 mol/L 的 HCN 溶液中存在如下电离平衡 HCN H+CN,对该平衡,下列叙述正确的是A加入少量 NaOH 固体,平衡正向移动B加水,平衡逆向移动C滴加少
7、量 0.1 mol/L HCl 溶液,溶液中 c(H+)减少D加入少量 NaCN 固体,平衡正向移动【答案】A【解析】加 NaOH 固体,OH +H+ H2O,平衡正向移动,A 项正确;加水平衡正向移动,B 项错误;滴加少量 0.1 mol/L HCl 溶液, c(H+)增大,C 项错误;加入少量 NaCN 固体, c(CN-)增大,平衡逆向移动。11在 0.01 molL1的醋酸溶液中逐渐加入冰醋酸至 1 molL1,随着浓度的增加,在一定时间内始终保持减小趋势的是A c(H+) B c(CH3COO)C c(H+)/ c(CH3COOH)的比值 D c(CH3COOH)/ c(H+)的比值
8、【答案】C【解析】醋酸溶液中存在 CH3COOH CH3COO+ H+,加入冰醋酸,浓度增大,电离程度减小。加入冰醋酸,酸的浓度增大, c(H+)增大,A 错误;加入冰醋酸,酸的浓度增大, c(CH3COO)增大,B 错误;加入冰醋酸,5酸的浓度增大, c(CH3COO)增大,而温度不变, K=+3HCOc不变,故+3HCOc减小,C 正确;由上述分析,加入冰醋酸, +3COc逐渐减小,则3+c逐渐增大,D 错误。答案选 C。1225 时不断将水滴入 0.1 molL1 的氨水中,下列图像变化合理的是【答案】C【解析】A 项,氨水的 pH 不可能小于 7;B 项,NH 3H2O 的电离程度在稀
9、释过程中始终增大;D 项,温度不变, Kb不变。13下列曲线中,可以描述乙酸(甲, Ka=1.810-5)和一氯乙酸(乙, Ka=1.410-3)在水中的电离度与浓度关系的是【答案】B14如图所示,烧杯中的溶液为 2 molL1CH3COOH 溶液,接通直流电源。分别向烧杯中加入下列物质(保持反应温度不变),灯泡变暗的是6A加入固体 NaOH B加水稀释C加入金属 Na D通入 HCl 气体【答案】B15根据如表提供的数据可知,在溶液中能大量共存的微粒组是化学式 电离常数(25)CH3COOH K=1.7105HCN K=4.91010H2CO3 K1=4.3107, K2=5.61011AH
10、 2CO3、 3CO、CH 3COO、CN B、 、CH 3COOH、CN C 3、CH 3COO、CN 、HCNDHCN 、 HO、CN 、23C【答案】C【解析】相同温度下,电离平衡常数越大,对应酸的酸性越强,因此酸性强弱顺序为:CH3COOHH 2CO3HCN 3。根据“强酸制弱酸”进行判定:H 2CO3酸性强于 HCN,H 2CO3与 CN反应生成HCN 和 CO,因此不能大量共存,A 错误;CH 3COOH 酸性最强,CH 3COOH 与 3CO反应生成 H2CO3和CH3COO,CH 3COOH 与 CN反应生成 HCN 和 CH3COO,CH 3COOH 与2反应生成 H2CO3
11、和 CH3COO,因此不能大量共存,B 错误;HCN 酸性较弱,不能与 HCO、CH 3COO、CN 反应,四种微粒可以大量共存,C 正确;HCN酸性强于 3HCO,HCN 与23反应生成 和 CN,因此不能大量共存,D 错误。正确选项 C。16H 浓度相同的等体积的两份溶液 A 和 B,A 为盐酸,B 为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中7存在锌,且放出氢气的体积相等,则下列说法正确的是反应所需要的时间 BA 开始反应时的速率 AB参加反应的锌的物质的量 A=B 反应过程的平均速率 BA盐酸中有锌剩余 醋酸中有锌剩余A B C D【答案】A二、非选择题:本题包括 5 个小题,共 42
12、分。17 (5 分)在一定温度下,有下列物质的溶液:aHCl bH 2SO4 cCH 3COOH dNaHSO 4。(1)同体积、同物质的量浓度的四种溶液,分别放入足量的锌,则开始时反应速率的大小关系为 _;相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。 (2)同体积、同 c(H+)的四种溶液,中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是_。 (3)同体积、同 c(H+)的四种溶液均加水稀释至原来的 100 倍后, c(H+)由大到小的顺序是_。【答案】 (1)ba=dc(1 分) ba=c=d(1 分)(2)ca=b=d(1 分)(3)ca=b=d(2 分)【解析】 (1)醋酸是一元弱酸、盐酸是一元
13、强酸、硫酸是二元强酸,硫酸氢钠为显强酸性的盐;同体积、同物质的量浓度的四种溶液,氢离子浓度最大的是硫酸,最小的为醋酸,而盐酸与硫酸氢钠中氢离子浓度相同;所以分别放入足量的锌,则开始时反应速率的大小关系为:ba=dc;四种溶液和足量的锌反应,溶液中溶质的物质的量:醋酸、盐酸、硫酸氢钠、硫酸均相等,但是硫酸为二元强酸,提供的氢离子的量多,所以产生的氢气量最大,其它三种物质产生的氢气量相等;所以相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序 ba=c=d。(2)同体积、同 c(H+)的四种溶液,氢离子的量相等的为硫酸氢钠、盐酸、硫酸;由于醋酸是弱酸,醋酸的浓度比较大,提供总的醋酸溶质的量较大,中和碱的能力较
14、强,其他三种相等;所以中和 NaOH 的能力8由大到小的顺序是 ca=b=d。(3)同体积、同 c(H+)的四种溶液,均加水稀释至原来的 100 倍后,硫酸氢钠、盐酸、硫酸溶液中 c(H+)减少的程度一样,均为原来的 1/100;而醋酸为弱酸,存在电离平衡,加水稀释至原来的 100 倍后,氢离子浓度减小不到原来的 100 倍,即氢离子浓度比其它三种物质中氢离子浓度稍大一些,所以 c(H+)由大到小的顺序是 ca=b=d。18 (9 分)化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2O NH3H2O+4NH+OH-(1)向氨水中加入 MgCl2固体时,平衡向_移动,
15、OH -的浓度_ (填“增大” “减小”或“不变” ,下同),+4NH的浓度_。(2)向氨水中加入浓盐酸,平衡向_移动,此时溶液中浓度减小的粒子有_、_、_。(3)向浓氨水中加入少量 NaOH 固体,平衡向_移动,此时发生的现象是_。 【答案】 (1)右(1 分) 减小(1 分) 增大(1 分)(2)右(1 分) NH 3(1 分) NH 3H2O(1 分) OH -(1 分)(3)左(1 分) 有刺激性气味的气体产生(1 分)19 (8 分)氮是地球上含量最丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列问题:(1)在 0.5 L 的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如
16、下化学反应:N 2(g)+3H 2(g)2NH3(g) H ” 、 “=”或“ba(1 分) b(1 分)(3)加入锌、NaOH 或 CH3COONa(其他合理答案也可) (2 分)(4)110 5(1 分) 1(1 分)(5)BD(2 分)11c(CH3COO)增大;所以要使 c 点溶液中 c(CH3COO)增大而 c(H+)减小,可采取的措施是加入锌粒、NaOH 或CH3COONa 等。 (4) c(CH3COO) c(H+)0.001 molL1, c(CH3COOH)0.1 molL1,K= +3HCO0.1.= 110 5;电离度=已经电离的醋酸电离前醋酸的浓度100%=0.001
17、molL1(0.001+0.1)100%=1%。 (5)在稀释过程中,醋酸电离程度增大,所以 H 个数增大,CH 3COOH 分子数减小;由于体积逐渐增大, c(H+)、 c(CH3COO)逐渐减小,根据温度不变,电离平衡常数 K= +3HCOc不变可知,3HCO逐渐增大,故正确的是 BD。21 (11 分)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )。酸 电离方程式 电离平衡常数 KCH3COOH CH3COOH CH3COO H 1.75105H2CO3H2CO3 H 3COH 2K1=4.4107K2=4.71011H2SH2S H HS HS H S 2K1=9.1108K2=1.110
18、12H3PO4H3PO4 H 24PO2PH 4H 34K1=7.1103K2=6.3108K3=4.21013回答下列各题:(1)当温度升高时, K 值_(填“增大” “减小”或“不变”)。(2)在温度相同时,各弱酸的 K 值不同,那么 K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系?12_。(3)若把 CH3COOH、H 2CO3、 3CO、H 2S、HS 、H 3PO4、 24PO、24H都看作是酸,其中酸性最强的是_,最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的 K1、 K2、 K3之间存在着数量上的规律,此规律是_,产生此规律的原因是_。(5)用食
19、醋浸泡有水垢的水壶,可以清除其中的水垢,通过该事实_(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱,请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案:_。【答案】 (1)增大(1 分)(2) K 值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强(2 分)(3)H 3PO4(1 分) 24HPO(1 分)(4) K1K2K3(2 分) 上一级电离产生的 H 对下一级电离有抑制作用(1 分)(5)能(1 分)向 盛 有 少 量 NaHCO3 溶 液 的 试 管 中 加 入 适 量 CH3COOH 溶 液 , 产 生 无 色 气 泡 , 证 明 醋 酸 酸 性 大 于 碳 酸( 2 分)(4)由表中 K1、 K2、 K3常数之间约是 105倍的关系,即 K1 K2 K3110 5 10 10 ,酸的每级电离都能产生 H ,故上一级电离产生的 H 对下一级电离有抑制作用,使得上一级的电离常数远大于下一级的电离常数。( 5) 证 明 醋 酸 的 酸 性 大 于 碳 酸 , 可 用 CH3COOH 与 CaCO3(水 垢 的 主 要 成 分 )或 NaHCO3反 应 产 生 CO2来 证明 。