1、H=Qp 规定 Q 0为吸热反应，Q 0为放热反应， 当H 0时，H为“”为吸热反应。 当H 0时，H为“”为放热反应,单位：kJmol-1,H=H反应产物 H反应物,一、焓 焓变,焓（H）：物质具有能量，是物质固有的性质。用它变化来描述化学反应的反应热.,第1节 化学反应的热效应第2课时,放热,H0,吸热,H0,3、焓变与键能的关系,H =,反应物的键能总和,生成物的键能总和,例 ：拆开 1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为H= ，,92.0 kJ/mol,二、热化学方程式,H
2、2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol,200 101kPa,热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。,物质变化,能量变化,1、定义：把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的式子叫做热化学方程式,2)每种物质后加括号注明物质的状态(聚集状态)。g：气态,l：液态,s：固态,aq：水溶液中的溶质aq。,注意事项： 1)反应方程式中各物质系数仅表示物质的量，不表示分子个数，可以是整数,可以是分数。,2、热化学方程式的含义和书写注意事项：,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H(298 K)=-571.6
3、 kJmol-1,含义：2 mol氢气和1 mol氧气充分反应生成2 mol液态水，释放能量571.6 kJ。,一般不写反应条件；不标明生成沉淀“”或气体“”符号。,4)H数值大小与系数成正比。,5)可逆反应的正反应与逆反应的H数值相同，符号相反。,3)H后一般要用括号注明反应温度； H的单位是kJmol-1或Jmol-1； 放热反应必须写上“” 吸热反应写上“+”,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H (298 K) =-285.8 kJmol-1,2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H(298 K)=-571.6 kJmol-1,例.1 mol气态H2与1 mol气态Cl
4、2反应生成2 mol气态HCl，放出184.6 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H =-184.6 kJmol-1,1.298 K 时，1 mol C与1 mol水蒸气反应生成1 mol CO 和1 mol H2，需吸收131.5 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。 C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) H (298 K)=+131.5 kJmol-1,2.已知在1105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气 放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( ) A.H2O(g)=H2(g)1/2O2(g) H(
5、298 K)242 kJmol1 B.2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H(298 K)484 kJmol1 C.H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H(298 K)242 kJmol1 D.2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H(298 K)484 kJmol1,A,3.相同温度时,下列两个反应的反应热分别用H1、H2 表示，其关系正确的是（ ） H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H1= -Q1 kJmol-1 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H2=+Q2 kJmol-1 A.Q1Q2 B.Q1=Q2 C.2Q1Q2 D. Q2=Q1,D,石墨、金刚石哪个更稳
6、定？,答：石墨,5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是 （ ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H=-Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2(g) H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-Q2,B,6.在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=572 kJmol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890 kJmol-1 由1 mol 氢气和2 mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少？,2066 kJ,谢谢大家,
