1、- 1 -2018年秋期四川省宜宾市四中高一期中考试化学试题试题满分：100 分 时间 90分钟第 I卷 （选择题 45 分）一单选题（本大题共 15个小题，每小题 3分，共 45分）1下列属于氧化物的是A HNO 3 B CaCO 3 C CO 2 D NaOH2下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是A 醋酸溶液、食盐晶体 B 熔融状态的 KOH、熔融状态的 NaClC NaOH 溶液、纯 HNO3 D 液氨、石灰水3关于胶体的叙述中，不正确的是A 向胶体中加蔗糖溶液，产生聚沉现象B 可见光透过胶体时，发生丁达尔现象C 用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让小分子、离子通过D
2、 胶体微粒能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下产生电泳现象4在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是A CO 2 B Cl 2 C O 2 D H 25下列实验操作中正确的是A 用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B Ba(NO 3)2溶于水，可将含有 Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C 用蒸发方法使 NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl溶液全部蒸干才停止加热D 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出6用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A 1 mol OH 中含有电子数为
3、10NAB 常温常压下，17 g 氨气中所含原子数为 NAC 标准状况下，11.2 L 水中含有的分子数是 0.5NAD 1 mol/L BaCl 2溶液中含有的氯离子数为 2NA7有两种金属混合物 3.4g，与足量的盐酸反应放出 H22.24L（标况下） ，这两种金属可能是- 2 -（ ）A 铜和铁 B 镁和铝 C 锌和铝 D 锌和铁8只能表示一个化学反应的离子方程式为A Ba 2+SO42-=BaSO4 B 2H +CO32-=H2O+CO2C Cl 2+2Br-=2C1-+Br2 D SO 2+Br2+2H2O=4H+2Br -+ SO42-9实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是A
4、 Ba(OH) 2溶液中滴入 H2SO4溶液 B 醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体C 澄清石灰水中通入少量 CO2 D 盐酸中加入等物质的量的 NaOH固体10下列离子能大量共存的是A 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na + 、K +、SO 42 、CO 32B 无色透明的溶液中：Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3C 含有大量 Ba(NO3)2的溶液中：Mg 2 、NH 4 、SO 42 、Cl D 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca 2 、K 、HCO 3 、NO 311下列有关氧化还原反应的说法正确的是A 氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降B 复分解反应一定不是氧
5、化还原反应，分解反应和化合反应一定是氧化还原反应C 氧化还原反应中如有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原D 某元素由化合态转化为游离态，则该元素一定被氧化了12常温下，某溶液 A中可能含有 NH、K 、Na 、Al 3 、Fe 2 、Fe 3+、CO 32、SO 32-、Cl 、SO 42，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：下列有关说法正确的是A溶液中一定有 SO42，可能有 K+、Cl B溶液中一定不存在的只有 Fe2 和 CO32两种离子C溶液中一定存在 Al3 、Na + D生成的甲、乙两种气体均无色，且均易溶于水- 3 -13两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为 C1mol
6、/L，密度为 1g/cm3，另一种物质的量浓度为 C2mol/L，密度为 2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为 3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为A B C D 14某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A NaHCO 3、Al(OH) 3 B AgCl、NaHCO 3 C Na 2CO3、BaCO 3 D Na 2CO3、CuSO 415ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以
7、下反应制得 ClO2 ，则下列说法中正确的是 2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO 2 + K2SO4 + 2CO2 + 2H 2OA KClO 3在反应中是还原剂B 1molKClO 3参加反应，能得到 44.8L气体C 在反应中 H2C2O4 既不是氧化剂也不是还原剂D 1molKClO 3参加反应有 1mol电子转移第 II卷（非选择题 55 分）16 （8 分）某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。已知碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物；炭与水蒸气在高温条件下发生以下反应：C + H 2O（g） CO + H2。回答下列问题
8、：(1)写出装置 A中发生反应的离子方程式_。(2)若实验中没有装置 C，使装置 B与装置 D直接相连，会对实验造成的影响是：_。- 4 -(3)装置 D中黑色固体为_ (填名称)。(4)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是 。(5)根据实验中的 现象，可证明 CO具有还原性。(6)若要根据装置 F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置 与 之间连接下图中的 装置(填序号)。17 （12 分）已知：Fe 3+溶液颜色为黄色，Fe 2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH) 3为红褐色。（1）现将少量 Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式_，用所得溶液进行以下实验
9、：（2）取少量溶液于试管中，滴入 NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_。（3）取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为_。（4）在烧杯中加入 25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，即得到 Fe(OH)3胶体。取少量 Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先_，然后_，对后一现象的解释是（用离子方程式表示）_。18 （8 分）(1)图 I表示 10mL量筒中液面的位置,A 与 B,B与 C刻度间相差 1mL,如果刻度A数值为 4,则量筒中液体的
10、体积是,由于放置位置不当读数时俯视,读出的数值为则的正确数值为_A3.2mL、小于 3.2mL B4.8mL、大于 4.8mLC3.2mL、大于 3.2ml D4.8mL、小于 4.8mL实验室需配制 1molL-1的 NaOH溶液 220mL,在用托盘天平称取 NaOH固体时,天平读数为_填代号,下同)。- 5 -A大于 8.8g B小于 8.8g C8.8g（2）表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数( W)和物质的量浓度 (c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。请完成下列填空题。.用 10%(密度为 1.01gcm3-)的氢氧化钠溶液配制成 27.5g 2
11、%的氢氧化钠溶液。计算:需_g 10%(密度为 1.01gcm3-)的氢氧化钠溶液量取:用量筒量取 10%的氢氧化钠溶液_mL.把 98%(密度为 1.84gcm3-)的浓硫酸稀释成 2mol/L的稀硫酸 100ml,回答下列问题:需要量取浓硫酸_ mL下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是_A容量瓶洗涤后未干燥 B量取溶液时,仰视刻度线C装入试剂瓶时,有少量溶液溅出 D没有洗涤烧杯和玻璃棒E.定容时,加水不慎超出刻度线,又倒出一些19 （12 分）已知某工业废水中含有大量 FeSO4，较多的 Cu2+， 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收 FeSO47H2O晶体及金属 Cu。（1）步骤
12、 1的主要操作是 ， （填操作名称）需用到的玻璃仪器除烧杯外还有 , 。（2）步骤 2中发生反应的离子方程式为_。（3）步骤 3中发生反应的化学方程式为_。（4）步骤 4中涉及的操作是：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、烘干。20 （15 分）有下列物质：氢氧化钡固体 KHSO 4 HNO 3 稀硫酸 二氧化碳气体 铜 碳酸钠粉末 蔗糖晶体 熔融氯化钠 CuSO 45H2O晶体。请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是_。（2）属于电解质的是_。（3）属于非电解质的是_。（4）在水溶液中的电离方程式为_，与在溶液中反应使溶液呈- 6 -中性的离子方程式为_。（5）与可以发生如下反应：Cu4HNO 3(
13、浓)Cu(NO 3)22NO 22H 2O，回答下列问题：I还原产物是_。II.当有 2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为_g。III.用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_。- 7 -2018年秋期四川省宜宾市四中高一期中考试化学试题参考答案1C 2B 3A 4D 5D 6A 7C 8D 9D 10A 11A12C 13B 14C 15D16CaCO 32H Ca 2 H 2OCO 2 没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与碳反应生成 H2和 CO，H 2也能还原 CuO 炭 检查装置的气密性 E装置中黑色固体变成红色 D E 17Fe 2O3+6H+2Fe 3+3H2O Fe3+3OH-Fe(OH) 3 2Fe3+ Fe 3Fe 2+ 有红褐色沉淀生成 沉淀又溶解，溶液变为黄色 Fe(OH) 3+3H+= Fe3+3H2O 18C A 5.5 5.4 10.9 D E 19过滤漏斗 玻璃棒 Fe+Cu 2+=Fe2+Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2 冷却结晶20 KHSO4K +H+SO42- Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO 4+2H 2O NO2 32
