1、1宁夏育才中学 20182019 学年上学期高一年级第一次月考化学试卷1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】乙醇为易燃液体。A.为腐蚀品，故错误；B.为有毒气体，故错误；C.易燃液体，故正确；D.为易燃气体，故错误。故选 C。2.下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）A. 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C. 1 mol 氢中含有 2 mol 氢原子D. 国际上规定，0.012kg 12C 所含有的碳原子数目为 1 摩【答案】D【解析】【详解】A摩尔是物质量的单
2、位，物质的量（而不是摩尔）是国际科学界建议采用的一种物理量，表示含有一定数目粒子的集体，A 错误；B物质的量是含有一定数目粒子的集体，是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，B 错误；C “氢”指代不明确，应该是 1 mol 氢气或 H2中含有 2 mol 氢原子，C 错误；D国际上规定，0.012 kg 12C 所含有的碳原子的物质的量为 1mol，碳原子指含有 6 个质子6 个中子的原子，D 正确；答案选 D。【点睛】本题考查物质的量的单位，摩尔是单位不是物理量，物质的量与摩尔的概念易混淆，注意化学用语使用的规范性，题目难度不大。选项 C 是易错点，注意用“摩尔”描述物质的多少时，常用
3、化学式表示。3.在蒸馏实验中，下列说法不正确的是( )2A. 温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处B. 冷凝管中冷却水的流向是从上向下流C. 加入沸石的作用是防止液体暴沸D. 可以不用温度计【答案】B【解析】【详解】A、将温度计水银球放在蒸馏瓶的支管口，测蒸汽的温度，A 正确；B、冷却水从冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果更好，B 错误；C、蒸馏需要加热至沸腾，为防止液体局部沸腾而造成液滴飞溅（即暴沸） ，需要加沸石或碎瓷片防止暴沸，C 正确；D、蒸馏时需要控制温度，因此一般情况下必须使用温度计，但利用自来水制备蒸馏水时可以不使用温度计，D 正确。答案选 B。【点睛】本题考查蒸馏的原理，基本操
4、作，仪器装置的使用，实验操作中的注意事项等问题，熟悉常见仪器的使用方法及蒸馏操作的原理是解题关键。选项 D 是易错点。4.下列仪器能直接用酒精灯加热的是( )量筒 表面皿 烧杯 试管 容量瓶 蒸发皿 烧瓶A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚、燃烧匙等，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶、量筒、容量瓶等，答案选 C。5.下列各项操作错误的是( )A. 用酒精萃取溴水中溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B. 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体则从上口倒出C. 萃取、分液前需对分
5、液漏斗检漏3D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)【答案】A【解析】试题分析：A、萃取溴水中的溴单质不能用酒精作萃取剂，因为酒精与水互溶，A 错误；B、进行分液时，应先将分液漏斗中的下层液体从下端流出，再将上层液体则从上口倒出，B 正确；C、萃取、分液前需对分液漏斗检漏，C 正确；D、为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下，D 正确。答案选 A。考点：实验操作6.如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是( )A. 加入的是 CCl4，加汽油，加酒精B. 加入的是酒精，加 CCl
6、4，加汽油C. 加入的是汽油，加酒精，加 CCl4D. 加入的是汽油，加 CCl4，加酒精【答案】D【解析】正确答案：D加入的是汽油，汽油密度小于水，浮在水上；加 CCl4，CCl 4密度大于水，沉在水下加酒精，与水混溶。7.某溶液中可能含有 SO42 、CO 32 、Cl 。为了检验其中是否含有 SO42 ，除 BaCl2溶液外，还需要的溶液是4A. HCl B. H2SO4 C. NaOH D. NaNO3【答案】A【解析】试题分析：只加可溶性钡盐，不酸化，则 CO32-、SO 32-、Ag +等离子会干扰 SO42-检验，所以应先加盐酸酸化，排除这些离子的干扰，没有现象时再加入 BaCl
7、2溶液检验硫酸根，答案选 A。【考点定位】本题主要是考查离子的检验【名师点晴】物质的检验1、物质检验时对反应的一般要求（1）反应要有明显的外部特征，如：溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。（2）反应要在适宜的条件下进行，如：溶液的酸碱性、浓度、温度等的选择。（3）物质检验时常需排除干扰物的影响，如：用 Ba2 检验 SO42 时应排除 CO32 、SO 32 等离子的干扰。（4）检验反应要求具有一定的选择性一种试剂如果只与一种或少数几种离子反应，这种反应就叫做选择性反应。与该试剂反应的离子种类越少，反应的选择性越高。如果试剂只与一种离子(或物质)发生反应，这个反应的选择性最高，这样
8、的反应称为这种离子的特征反应。在物质检验过程中应尽量采用选择性高的反应，如用品红溶液检验 SO2，用 KSCN 溶液检验 Fe3 ，用湿润的红色石蕊试纸检验气体 NH3。2、物质鉴别的类型与方法（1）不用任何试剂的鉴别先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。若均无明显外观特征，可考虑能否用溶解加热或焰色反应区别开来。若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它做试剂鉴别余下的其他物质。（2）只用一种试剂鉴别多种
9、物质5先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理” 。8.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙，得到纯净的 NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是过滤 加过量 NaOH 溶液 加适量盐酸加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】由于泥沙不溶于水，则将粗盐溶于水，首先过滤得到滤液。又因为不能引入新杂质，则 Ca2 用 Na2CO3除去，Mg 2 用 NaOH 除去，SO 42 用 BaCl2除去，因为所
10、加除杂试剂都是过量，因此 Na2CO3另一个作用是除去过量的 BaCl2，即 Na2CO3放在 BaCl2的后面，然后过滤，向所得滤液中再加入盐酸除去过量的 Na2CO3和 NaOH 即可，因此顺序可以是或或。答案选 B。9.下列物质中，摩尔质量最小的是( )A. 10 mL H2OB. 0.8 mol H2SO4C. 54 g AlD. 11.2LCO2【答案】A【解析】【详解】如果用 g/mol 作单位，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，则A. 10 mL H2O 的摩尔质量是 18g/mol；B. 0.8 mol H2SO4的摩尔质量是 98g/mol；C. 54 g A
11、l 的摩尔质量是 27g/mol；D. 11.2LCO2的摩尔质量是 44g/mol；因此摩尔质量最小的是水，答案选 A。610.1.28 g 某气体含有的分子数目为 1.2041022，则该气体的摩尔质量为( )A. 64 gB. 64C. 64 gmol-1D. 32 gmol-1【答案】C【解析】试题分析：1.28g 某物质中含有 1.2041023个分子，其物质的量为 =0.2mol，则摩尔质量为 =64g/mol，故选 C。考点：考查了物质的量、摩尔质量的有关计算的相关知识。11.下列叙述正确的是(N A代表阿伏加德罗常数的值)( )A. 标准状况下，22.4 L 水所含的水分子数为
12、 NAB. 1 molL-1FeCl3溶液中所含 Cl-的数目为 3NAC. 25、1.0110 5Pa 下，14 g 氮气所含的氮原子数为 NAD. 1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中 Na+的数目为 NA【答案】C【解析】试题分析：标准状况下，水是液态，不能适用于气体摩尔体积，A 不正确；B 中不能确定溶液的体积，因此不能确定氯离子的数量，B 不正确；氮气是由 2 个氮原子形成的，14g 氮气是 0.5mol，含有 1mol 氮原子，C 正确；硫酸钠能电离出 2 个钠离子，则 1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中 Na+的数目为 2NA，D 不正确，答案选 C。考点：考查阿伏
13、加德罗常数的有关计算和判断点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。12.现有 CO、CO 2、O 3(臭氧)三种气体，它们分别都含有 1mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )7A. 111 B. 123 C. 321 D. 632【答案】D【解析】试题分析：CO、CO 2、O 3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为 1：
14、2：3，则氧原子的物质的量相同，设都为 1mol，则 n(CO)=1mol，n(CO 2)= mol，n(O 3)= mol，则这三种气体的物质的量之比为 1： ： =6：3：2，故选 D。考点：考查了物质的量的有关计算的相关知识。13.物质的量相等的 CO 和 CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )它们所含的分子数目之比为 11 它们所含的氧原子数目之比为 12它们所含的原子总数目之比为 23 它们所含的碳原子数目之比为 11A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：根据 N=nNA可知，相等物质的量的 CO 和 CO2含有分子数目之比为 1：1，故正确；相等物质的量的 CO
15、和 CO2含有氧原子数目之比为 1：2，故正确；相等物质的量的 CO 和 CO2含有原子总数之比为 2：3，故正确；相等物质的量的 CO 和 CO2含有碳原子数目之比为 1：1，故正确。故选 D。考点：考查物质的量的相关计算14.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 0.1mol/LBaCl2溶液中含 Cl 数为 0.2NAB. 1molFe 与足量的稀硫酸反应，生成的气体体积为 22.4LC. 11.2LCO2所含的分子数为 0.5NAD. 标准状况下，分子数为 NA的 CO、N 2混合气体体积为 22.4L,质量为 28g【答案】D【解析】【详解】A. 不能确定 0.1mol
16、/LBaCl2溶液的体积，则不能计算其中含 Cl 数为 0.2NA，A 错误；B. 1molFe 与足量的稀硫酸反应生成 1mol 氢气，其体积不一定为 22.4L，因为氢气不一定处于标况下，B 错误；8C. 11.2LCO2不一定处于标况下，其物质的量不一定是 0.5mol，所含的分子数不一定为0.5NA，C 错误；D. 标准状况下，分子数为 NA的 CO、N 2混合气体的物质的量是 1mol，其体积为 22.4L。由于二者的相对分子质量均是 28，所以混合气体的质量为 28g，D 正确。答案选 D。15.配制 98 mL 1.0 molL-1Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )A. 称
17、取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B. 称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解C. 称取 28.6 g Na2CO310H2O,配成 98mL 溶液D. 称取 28.6 g Na2CO310H2O,配成 100mL 溶液【答案】D【解析】【详解】A. 需要碳酸钠的质量是 0.1L1.0mol/L106g/mol10.6 g，容量瓶不能溶解固体，所以需要在烧杯中溶解，冷却后再转移至 100mL 容量瓶，A 错误；B. 根据 A 中分析可知 B 错误；C. 需要 Na2CO310H2O 的质量是 0.1L1.0mol/L286
18、g/mol28.6 g，即需要称取 28.6 g Na2CO310H2O 配成 100mL 溶液，C 错误；D. 根据 C 中分析可知 D 正确。答案选 D。【点睛】关于容量瓶的使用需要注意：根据所配溶液的体积选取合适的容量瓶，如配制950 mL 溶液，应选取 1 000 mL 的容量瓶。容量瓶使用前要检查是否漏水。容量瓶不能用来溶解、稀释、贮存溶液，也不能用来作反应器。容量瓶上标有温度、容量、刻度线。不能加入过冷或过热的液体。16.将 cmol/L 的 AlCl3溶液 V1mL 加水稀释至 V2mL,稀释后溶液中 Cl 物质的量浓度为A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】AlCl
19、 3溶液的物质的量浓度是 cmol/L，根据盐的组成可知溶液中 c(Cl-)=3c 9mol/L，当把 V1mL 溶液加水稀释至 V2mL，在稀释过程中溶质的物质的量不变，稀释后溶液中 Cl-物质的量浓度为(3cmol/LV 1mL)V2mL=3cV1/V2mol/L，答案选 A。17.等体积的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的 AgNO3溶液恰好完全反应，则 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液在物质的量浓度之比是A. 1:2:3B. 3:2:1C. 1:1:1D. 6:3:2【答案】D【解析】【分析】根据与等量的 AgNO3溶液恰好都完全反应
20、，则等体积的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中Cl 的物质的量相等，以此来计算。【详解】设 NaC1、MgCl 2、A1Cl 3的物质的量分别为 x mol、y mol、z mol，由分别加入等量的 AgNO3溶液恰好都完全反应，则种溶液中 Cl 的物质的量相等，因此 x=y2=z3，解得 x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为 6：3：2，答案选 D。【点睛】本题考查学生利用离子反应的计算，明确离子之间的关系得出物质的物质的量的关系是解答本题的关键，题目难度不大。18.下列溶液 Cl 的物质的量浓度与 50mL1molL1 氯化铝溶
21、液中 Cl 的物质的量浓度相等的是( )A. 150mL 1molL1 氯化钠溶液B. 75mL 1.5molL1 氯化钙溶液C. 150mL 1molL1 氯化钾溶液D. 50mL 3molL1 氯化镁溶液【答案】B【解析】试题分析：50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中 Cl 浓度1mol/L33mol/L。A、150 mL 1 molL-1的 NaCl 溶液中 Cl 浓度1mol/L，A 不正确；B、75 mL 1.5 molL-1 CaCl2溶液中 Cl 浓度1.5mol/L23.0mol/L，B 正确；C、150 mL 1 molL-1的 KCl 溶液中 Cl10浓度1mol/
22、L，C 不正确；D50mL 3 molL-1的 MgCl2溶液中 Cl 浓度3mol/L26mol/L，D 不正确，答案选 B。考点：考查溶液中离子浓度计算19.下列说法中正确的是（ ）A. 32 g O2占有的体积约为 22.4 LB. 22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子C. 在标准状况下，22.4 L 水的质量约为 18 gD. 22 g CO2与 11.2 L 标准状况下的 HCl 含有相同的分子数【答案】D【解析】A、B 项均未指明标准状况；C 项，标况下 H2O 为非气态。20.下列说法正确的是( )A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为 21B. 1g 甲烷和 1g 氧
23、气的原子数之比为 51C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为 21D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为 12【答案】B【解析】试题解析：同温同压下气体的密度比等于摩尔质量之比，甲烷和氧气的密度之比为16：32=1：2；错误； B1g 甲烷和 1g 氧气的原子数之比为 1/165：1/322=5:1，正确； C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比 为 16：32=1：2，错误；D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为等于物质的量之比 1/16:1/32=2：1，错误；考点: 有关物质的量相关计算。21.下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是A. 32gO2所含的原子数目为
24、NAB. 0.5molSO2含有的原子数目为 1.5NAC. 1molH2O 含有的 H2O 分子数目为 NAD. 05N A个氯气分子的物质的量是 0.5mol【答案】A【解析】11【详解】A、32 g O2的物质的量是 32g32g/mol1 mol，1 mol O2含有 2 mol 氧原子，氧原子的数目为 2NA，A 错误；B、每摩 SO2中含有 3 mol 原子，0.5 mol SO 2中含有的原子数目为 1.5NA，B 正确；C、根据 NnN A可知 1 mol H2O 中含有的 H2O 分子数目为 NA，C 正确；D、根据 NnN A可知 0.5NA个氯气分子的物质的量是 0.5
25、mol，D 正确。答案选 A。22.若 m g 氢气含 n 个氢分子，则阿伏加德罗常数为A. 2n mol-1B. n/m mol-1C. 2n/m mol-1D. n mol-1【答案】C【解析】【详解】若 m g 氢气含 n 个氢分子，根据 nm/MN/N A得到 ，因此阿伏加德罗常数为 。答案选 C。23.下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( )A. 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B. 相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C. 同温同压下，1 mol 任何物质所占有的体积均相同D. 等质量的 H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大【答案】C【解析】【详
26、解】A、从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定，选项 A正确；B、粒子数相同的气体的物质的量相同，则相同条件下体积也相同，选项 B 正确；C、该结论只适用于气态物质，即同温同压下，1 mol 任何气体所占有的体积均相同，选项C 错误；D、压强越小、温度越高，气体体积越大，选项 D 正确。答案选 C。24.某氯化镁溶液密度为 1.18 gcm3 ，其中镁离子的质量分数为 5.1%,300 mL 该溶液中Cl 的物质的量约等于( )12A. 0.37 molB. 0.63 molC. 0.74 molD. 1.5 mol【答案】D【解析】试题分析：氯化镁溶液的质量为：1.18
27、gcm -3300mL=354g，镁离子的质量为：354g5.1%=3.545.1g，镁离子的物质的量为：3.545.1g24gmol -1=0.75mol，根据电荷守恒氯化镁溶液中 n（Cl -）=2n（Mg 2+）=20.75mol=1.5mol，选项 D 符合题意。考点：考查物质的量浓度、质量分数、常用化学计量的有关计算。25.（1）下列物质中，物质的量最大的是_，含分子个数最多的是_，含原子个数最多的是_，质量最大的是_（填字母） 。A.6g 氢气 B.0.5molCO 2 C.1.2041023个 CO 分子 D.147g H 2SO4 E.92g 乙醇（C 2H5OH）（2）N A
28、表示阿伏加德罗常数的值1.20410 23个水分子中共_mol 氢原子。某气体在同温同压下对 H2相对密度为 32，则该气体的相对分子质量为_。某气体的质量是 14.2g，体积是 4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是_g/mol。25g CuSO 45H2O 晶体中含有氧原子_个。16gO 2含有的氧分子数与_g CO 2含有的氧原子数相等。标准状况下，11.2 L CH 4中含有的氢原子数为_个。【答案】 (1). A (2). A (3). E (4). D (5). 0.4 (6). 64 (7). 71 (8). 0.9NA (9). 11 (10). 2NA【解析】【详解】 （
29、1）A、6g H 2的物质的量为 6g2g/mol=3mol；B、0.5molCO 2；C、1.20410 23个 CO 的物质的量为 =0.2mol；D、147g H 2SO4的物质的量为 147g98g/mol=1.5mol；E、92g 乙醇的物质的量为 92g46g/mol=2mol。因此物质的量最大的是 6g 氢气；硫酸、乙醇是液体，相同物质的量体积远远小于气体，根13据 V=nVm可知，气体的物质的量越大，体积越大，故体积最大的是 6gH2；氢气中含有原子为 3mol2=6mol，二氧化碳中含有原子为 0.5mol3=1.5mol，CO 中含有原子为0.2mol2=0.4mol，硫酸
30、中含有原子为 1.5mol7=10.5mol，乙醇中含有原子物质的量=2mol9=18mol，故含有原子数最多的是：92g 乙醇；氢气的质量为 6g，CO 2的质量为0.5mol44g/mol=22g，CO 的质量为 0.2mol28g/mol=5.6g，硫酸的质量 147g，乙醇的质量为 92g，故质量最大的是：147g 硫酸，即答案为 A、A、E、D；（2）N A表示阿伏加德罗常数的值1.20410 23个水分子的的物质的量为 =0.2mol，其中共 0.4mol 氢原子；某气体在同温同压下对 H2相对密度为 32，则根据阿伏加德罗定律及其推论可知在相同条件下气体的相对分子质量之比是密度之
31、比，因此该气体的相对分子质量为 32264；某气体的质量是 14.2g，体积是 4.48L(标准状况)，该气体的物质的量是4.48L22.4L/mol0.2mol，所以摩尔质量是 14.2g0.2mol71g/mol；25g CuSO 45H2O 晶体的物质的量是 25g250g/mol0.1mol，则其中含有氧原子 0.9NA个；16gO 2的物质的量是 16g32g/mol0.5mol，如果含有的氧分子数与 CO2含有的氧原子数相等，则二氧化碳分子中氧原子的物质的量是 0.5mol，所以二氧化碳的物质的量是0.25mol，质量是 0.25mol44g/mol11g；标准状况下，11.2 L
32、 CH 4的物质的量是 11.2L22.4L/mol0.5mol，其中含有的氢原子的物质的量是 2mol，个数为 2NA个26.可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。根据需求填下列装置的序号：14（1）分离 Na2CO3溶液和 CCl4，选_（填序号） ，操作名称为_。（2）用 CCl4提取碘水中的碘，选_，操作名称为_。（3）用氢氧化钠溶液吸收 O2中混有的杂质 Cl2，选_，操作名称为_。（4）除去澄清石灰水中悬浮的 CaCO3颗粒选_，操作名称为_。（5）制取蒸馏水，选_，操作名称为_。【答案】 (1). (2). 分液 (3). (4). 萃取（分液）
33、(5). (6). 洗气 (7). (8). 过滤 (9). (10). 蒸馏【解析】【详解】根据装置图是过滤，是蒸发，是分液，是蒸馏，是洗气装置。则（1）四氯化碳不溶于水，分离 Na2CO3溶液和 CCl4需要分液，答案选。（2）碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，选择装置，操作名称为萃取（分液） 。（3）用氢氧化钠溶液吸收 O2中混有的杂质 Cl2，选装置为，操作名称为洗气。（4）碳酸钙不溶于水，则除去澄清石灰水中悬浮的 CaCO3颗粒选，操作名称为过滤。（5）制取蒸馏水，应选择蒸馏装置，即选，操作名称为蒸馏。【点睛】本题考查混合分离提纯，把握物质的性质、混合物分离方法、实验装置的作用为解答的关
34、键，侧重分析与实验能力的考查，注意物质性质与实验操作的结合，题目难度不大。27.有质量分数为 98%，密度为 1.8g/cm3的浓硫酸，完成下列问题：（1）该硫酸的物质的量浓度为_ molL 1 。（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要 100mL 3.0molL1 的稀 H2SO4，则需取_mL 的该硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（从下列中选用） 。A10mL B25mL C50mL D100mL（3）整个实验中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有_。15（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大” “偏小”或“无影响”填写） 。A未经冷却趁热将溶
35、液注入容量瓶中_。B用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面_。 C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_。D定容摇匀后，发现液面低于刻度线_。E、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_。F、定容时俯视液面读数_。【答案】 (1). 18 (2). 16.7 或 17 (3). B (4). 100mL 容量瓶 (5). 偏大 (6). 偏小 (7). 偏小 (8). 无影响 (9). 偏小 (10). 偏大【解析】【分析】（1）根据 计算该浓硫酸的物质的量浓度；（2）根据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取
36、溶液的体积；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（4）根据 cn/V 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。【详解】 （1）质量分数为 98%，密度为 1.8g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为；（2）设需要浓硫酸的体积为 VmL，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：VmL18.0mol/L=100mL3.0mol/L，解得 V16.7；选取量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，所以选择 25mL 量筒，答案选 B；（3）操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）
37、，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到 100mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤 23 次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm 时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故需要的仪器有烧杯、筒量、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管，故实验所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有 100mL 容量瓶；（4）A未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，一旦冷却下来会导致体积偏小，所配制的稀16硫酸浓度偏大；B用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面，实际量取的浓硫酸减小，浓度偏小C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，溶质物质的量减小，所配制的稀硫酸浓度偏小；D定容摇匀后，发现液面低于刻度
38、线，不会影响；E、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液体积增加，浓度偏小；F、定容时俯视液面读数，溶液体积偏小，所配制的稀硫酸浓度偏大。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，明确实验原理和基本实验操作是解答的关键，会根据量取浓硫酸的体积选择量筒。易错点是误差分析，注意误差分析的依据。28.（1）12.4 g Na 2R 含 0.4 mol Na+，则 Na2R 的摩尔质量为_g/mol。（2）R 的相对原子质量为_。（3）含 R 的质量为 1.6 g 的 Na2R，其物质的量为_mol。【答案】 (1). 62 (2). 16 (3). 0.1【解析
39、】【详解】 （1）根据化学式可知 Na2R 中 n（Na +）=2n（Na 2R） ，所以含有 0.4molNa+的 Na2R 的物质的量为 0.2mol，因此 Na2R 的摩尔质量为 12.4g0.2mol62g/mol；（2）当摩尔质量以 g/mol 作单位时，数值上等于其相对分子质量，即 Na2R 的相对分子质量为 62，所以 R 的相对原子质量为 62232=16；（3）根据化学式可知含 R 的质量为 1.6 g 的 Na2R 的物质的量为 1.6g16g/mol=0.1mol。【点睛】掌握物质的量的有关计算式是解答的关键，注意摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系，即当摩尔质量以
40、 g/mol 作单位时，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。29.在 0.2L 由 NaCl、MgCl 2、CaCl 2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：17（1）该混合液中，NaCl 的物质的量为_mol，含溶质 MgCl2的质量为_g。（2）该混合液中 CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中 Ca2 的物质的量浓度为_mol/L。【答案】 (1). 0.2 (2). 9.5 (3). 0.1 (4). 0.1【解析】【详解】 （1）根据示意图可知 n（Na +）=1.0mol/L0.2L=0.2mol，因此根据钠离子守恒可知 NaCl 物质的量为 0.2mol；n（Mg 2+）=0.5mol/L0.2L=0.1mol，则 n（MgCl 2）=0.1mol，所以 m（MgCl 2）=0.1mol95g/mol=9.5g；（2）忽略水的电离，根据电荷守恒可知 c（Na +）+2c（Mg 2+）+2c（Ca 2+）=c（Cl -） ，c（Ca 2+）=（3.0mol/L-1.0mol/L-0.5mol/L2）2=0.5mol/L，n（CaCl 2）=n（Ca 2+）=0.5mol/L0.2L=0.1mol；稀释前后溶质物质的量不变，则稀释后 Ca2+物质的量浓度为0.1mol1L=0.1mol/L。
