1、- 1 -山东省济宁市第一中学 2018-2019 学年高一化学上学期期中模块考试试题相对原子质量 H 1 O 16 C 12 N 14 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Cu 64 Zn 65 第卷（选择题 48 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 60 分）1. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是 A. 若实验室发生火灾，不应立即打开门窗或排风扇通风透气B. 不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C. 过滤时，用玻璃棒搅动漏斗内液体，使之过滤完全D. 洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭2. 以下分离混合物的操作中，不正确的
2、是 A. 蒸发时，蒸发皿内所盛液体不超过蒸发皿容积的B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时四氯化碳碘溶液从上口倒出C. 蒸发结晶时，不能直接蒸干液体，最后少量液体用余热蒸干D. 蒸馏时，要在烧瓶中加入几粒碎瓷片3. 如图所示的实验操作正确的是 A. 口进气可收集 B. 称量 固体C. 液体加热 D. 量取液体4. 下列有关物质的量的说法中正确的是 A. 摩尔是国际七个基本物理量之一B. 1 mol FeCl3完全转化为 Fe(OH)3胶体后生成 NA个胶体粒子- 2 -C. NaCl 的摩尔质量是D. 常温下，18 g H 2O 中含有的分子个数一定为 N A5. 下列说法正确的是 A. 气体
3、摩尔体积就是B. 非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为C. 标准状况下 任何物质都含有约 个分子D. 和 的混合气体在标准状况下的体积约6. 等体积的两容器内，一个盛 ，另一个盛 ，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是 A. 分子个数比为 1：1 B. 原子个数比为 5：4C. 质量比为 17：16 D. 密度之比为 16：177. 有关 溶液的叙述正确的是 A.100mL 该溶液中含有 Na+ B. 1L 该溶液中含有 NaOH 0. 4gC. 从 1L 该溶液中取出 100mL，所取出的 NaOH 溶液的浓度为D.在 1L 水中溶解 4g NaOH
4、即可配制得 溶液8. 常温下 20 滴水为 1mL，水的密度为 ，每滴水含有 a 个水分子，则阿伏德罗常数可表示为 A. a B. 2a C. 18a D. 360a9. 为了配制 溶液，其中有下列几个操作： 用纸盛载进行称量；选刚用蒸馏水洗净的 100 mL 容量瓶进行配制；在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒两次，洗涤液都移入容量瓶；使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切。其中操作错误的是 A. B. C. D. 10. 下列物质的分类合理的是 - 3 -A. 酸性氧化物： 、 、 、COB. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、碱石灰C.
5、 混合物：盐酸、空气、氨水、氢氧化铁胶体D. 盐类物质一定含有金属阳离子11. 下列对于胶体说法错误的是A. 用丁达尔效应区别溶液与胶体B. 胶体带正电， 溶液呈电中性C.橄榄油与水混合形成的液体，不能发生丁达尔效应D. 胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子直径在12. 下列说法正确的一组是 不溶于水的盐 、 等都是非电解质 和 HCl 都是化合物又是电解质 所有酸中氢离子浓度都是 盐酸溶液中氢离子浓度一定大于醋酸溶液中氢离子浓度 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 熔融的电解质不一定能导电A. B. C. 只有 D. 只有13. 在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是 A
6、. 、 、 、 B. 、 、 、C. 、 、 、Mg 2+ D. 、 、 、14. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 铜片投入稀硫酸中：Cu + 2H + = Cu 2 + H2B. 氢氧化铝含片中和胃酸过多：C. 将过量二氧化碳通入澄清石灰水中：D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：15. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )- 4 -A. 还原剂失去电子变成还原产物B. 物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C. 氧化剂是得到电子，发生还原反应的物质D. 元素化合价升高的反应是还原反应16. 常做生氢剂，与水反应的化学方程式为： ，下列说法正确的是( )A. 是还原剂B
7、. 转移 1mol 电子时生成 的体积为C. 得电子和失电子的原子个数比为 2：1D. 既是氧化产物，又是还原产物17. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是 A. B. C. D. 18. 24mL 浓度为 的 溶液恰好与 10mL 某浓度的 溶液完全反应已知被 氧化为 ，且元素 Cr 在还原产物中的化合价为 价，则原溶液的物质的量浓度为 A. B. C. D. 19. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由K+、Ba 2+、Mg 2+、H +、OH -、Cl -、CO 32-、SO 42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，己知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混
8、合，均有白色沉淀生成；0.lmol/L 乙溶液中c(H+)0.lmol/L；向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A.甲溶液含有 Ba2+ B.乙溶液含有 SO42- C. 丙溶液含有 Cl- D.丁溶液含有Mg2+20. 有下列三个反应：下列说法正确的是 - 5 -A.反应 中的氧化产物分别是 、 、B. 根据以上方程式可以得到氧化性：C. 在反应 中当 1 mol 参加反应时，2 mol HCl 被氧化D. 可以推理得到第卷（非选择题 40 分）21. （10 分）（I） 、以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是_蒸馏时，先点燃酒精灯，再
9、通冷凝水实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的下端活塞还原 CuO 实验时，先点燃酒精灯后检验气体纯度使用托盘天平称物质质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热（II）某同学配制 100mL 4.6mol/L 的稀硫酸。（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量或量取 计算 溶解或稀释 摇匀 转移洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为_。（2）用量筒量取一定量的浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤 23
10、次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外还有_ _；若用 98%（密度为 1. 84g/cm3）的浓硫酸，应用量筒量取浓硫酸的体积为_ _mL，下列实验操作会造成所配稀硫酸的浓度偏低的是_ _。A.忘记将洗涤液转移至容量瓶中 B.量取浓硫酸时，仰视量筒。- 6 -C.容量瓶的内壁附有水珠而未进行干燥处理 D.定容时，俯视容量瓶的刻度线22. (12 分)（1） 现有下列 10 种物质： 空气 铝 盐酸 氨水 液态醋酸。请用序号填空：属于电解质的是_；可以导电的有_。（2）制备 Fe(OH
11、)3胶体的化学方程式为 ；向新制的 Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，现象为先出现棕红色沉淀，后沉淀消失，原因为_ _。（3）已知：CO 2+Ca(OH)2CaCO 3+H 2O，CaCO 3+CO2+H2OCa(HCO 3)2，且 Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：(1)通入 CO2 以后，下列四个图中，_(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入 CO2气体量的关系( x 轴表示 CO2通入的量， y 轴表示导电能力)。（2）若继续向反应后的溶液中加入过量 NaOH 溶液，写出该反应的离子方程式 。23.（10 分） 某无色溶液中可能含有 Mg2+、Ba 2+
12、、Cu 2 、Fe 2 、NO 3-、HCO 3-中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：实验 1：取 l0mL 无色溶液，滴加适量稀盐酸无明显现象。实验 2：另取 l0mL 无色溶液，加入足量的 Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。实验 3：将实验 l 后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入 NaOH 溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图所示。- 7 -回答下列问题：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子，其氧化性_（填写离子符号） ，能说明上述结论的离子方程式是_ _。(2) 原溶液中肯定存在的离子有_。（2）实验 3 中，图像中 AB
13、段反应的离子方程式为_ _。（3）根据图像计算原溶液中 Mg2+的物质的量浓度_mol/L。24. （8 分）根据反应 3Cu8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)22NO4H 2O，回答下列问题：（1）还原剂是_(填写化学式，下同)，还原产物是_。（2）该反应的离子方程式为：_ _。（3）请用双线桥表示该化学方程式的电子转移情况_ _。(4) 当有 2 mol HNO3被还原时，反应中转移的电子数为_个。- 8 -1-20 CBCDD CADCC BCDCC DBDDC21. （10 分） （I）（II） (1). (2). 10mL 容量瓶 25.0 AB 22. （12 分） （1） （
14、2） FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体)+3HCl硫酸是电解质,向胶体中滴加电解质溶液, Fe(OH)3胶体发生凝聚,继续滴加聚沉的 Fe(OH)3与稀硫酸反应,又溶解。（3）B Ca 2+ 2OH- + 2HCO3- = CaCO3+ 2H 2O + CO32-23. （10 分） (1). Cu 2 Fe2+ Cu2+ +Fe=Fe2+ Cu (2). Mg2+、Ba 2+、NO 3- (3). Mg2+2OH-= Mg(OH)2 (4). 2 mol/L24 （8 分） (1). Cu （1 分） NO（1 分） (2). 3Cu + 2 NO 3 - + 8 H+ = 3 Cu 2+ + 2 NO + 4 H 2O (3). (4). 3.6121024（或 6NA）
