1、- 1 -浙江省温岭市箬横中学 2018-2019 学年高一化学 10 月月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量有：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu：64 Ba:137一、选择题(答案只有一个,每小题 2 分,共 50 分) 1下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存2.下列关于科学家及其提出学说、贡献的叙述错误的是A道尔顿提出原子学说 B汤姆生提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型C卢瑟福发现了电子，并提出了带核的原子结构模型 D玻尔提
2、出了轨道模型3. 欲分离某 CCl4和 H2O 的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是4. 科学家预测月球的土壤中有数百万吨的 ，每百吨 核聚变所释放的能量相当于目eH32e32前人类一年消耗的能量。地球上的氦元素主要以 的形式存在。下列不正确的 4A 原子核内含有 2 个质子 B 和 互为同位素eH42 e32C 原子核内含有 1 个中子 D 的最外层电子数为 2，与 Mg 化学性质相似3 H45.下列物质的分类正确的是碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A NaOH H2SO4 BaCO3 SO2 CO2B 纯碱 H2S CaCO3 SiO2 COC NaOH NaHSO4 CaCl
3、2 Na2O SO2D KOH HNO3 MgCO3 MgO SO36. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域 3 的是 A. Cl22KBr Br 22KCl- 2 -B. CH4+2O2 CO2+2H2OC. 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D. 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO27. 下列关于氧化物的叙述正确的是 A. 酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 B酸性氧化物都是非金属氧化物C. 金属氧化物都是碱性氧化物 D不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应8.磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性又有液体的流动性，制备时将含等物质的量的
4、 FeSO4和 Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的 NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可产生黑色的、分散质粒子直径为 5.5nm36nm 的磁流体，下列说法中正确的是A得到的分散系为浊液 B该分散系具有丁达尔效应C该分散系极不稳定 D该分散系的分散质为 Fe(OH) 3分子9.每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是 ANa 2CO3溶液 BNaOH 溶液 C硫酸 D盐酸101mol 气体的体积大小主要取决于A分子间距 B分子数目 C分子大小 D分子种类11下列操作符合实验要求并能达到实验目的的是A检验钾元素 B蒸发 C转移溶液 D提纯 CO12为了除去 KCl 固体
5、中少量 K2SO4和 CaCl2杂质，需进行下列六项操作，正确的次序是加水溶解 蒸发结晶 加过量 BaCl2溶液 加过量盐酸 加过量 K2CO3 过滤A B C D13与 50 mL 0.1 molL-1 Na2CO3 溶液中 Na + 的物质的量浓度相同的溶液是 A50mL 0.2molL -1 的 NaCl 溶液 B100mL 0.1molL -1 的 NaCl 溶液C25mL 0.2molL -1 的 Na 2SO4 溶液 D10mL 0.5molL -1 的 Na 2CO3 溶液14设 NA 表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是点燃- 3 -A常温常压下，18 g H 2O 中含有的
6、原子总数为 3 NA B2 N A个 CO2分子的体积约为 44.8 LC标准状况下，11.2 L 醋酸中含有的分子数目为 0.5 NAD3 molL -1 NaOH 溶液中含有的 Na+的数目为 3 NA15下列说法正确的是标准状况下，6.0210 23个分子所占的体积约是 22.4L0.5mol H 2所占体积为 11.2L标准状况下，1mol CCl 4的体积为 22.4L标准状况下，28g CO 与 N2的混合气体的体积约为 22.4L各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A B C D16. 在标准状况下6.72L CH4 3.0110
7、 23个 HCl 分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a体积 b密度c质量 d氢原子个数Aabc Bbcd Cabcd Dacd17以下物质的检验方法和结论正确的是A加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定有 23COB先加入 BaCl2溶液，再加入足量的稀硝酸，产生了白色沉淀，则溶液中一定有 4SC用稀盐酸清洗铂丝，放在火焰上灼烧至无色说明铂丝已清洗干净D加入 AgNO3溶液，再加入盐酸，产生了白色沉淀，则溶液中一定有 Cl-18下列各项操作正确的是A用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B分液时，
8、分液漏斗中的下层液体从下端完全流出后，需换一个烧杯继续从下口放出上层液体C用元素分析仪确定物质中含有哪些金属元素D为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔）- 4 -19. 下列电离方程式错误的是A.CaCl2 Ca 2+2Cl- B.Na2SO4 2Na + +SO42- C.HNO3 H +NO3- D.KClO3 K +C1-+3O2-20下列叙述中正确的是 A虽然 Cu 能导电，但 Cu 是非电解质 BBaSO 4虽然难溶于水，但 BaSO4是电解质CSO 3溶于水能能导电，所以 SO3是电解质DNaNO 3溶液能导电，故 NaNO3溶液是电解
9、质21.在标准状况下，等质量的 CH4 和 CO2比较，下列说法中正确的是A密度比 4:11 B分子数之比为 4:11 C体积比 4:11 D物质的量之比为 4:1122.某元素的一种同位素 X 的质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子，在 ag HmX 中所含质子的物质的量是A. (A-N+m)mol B. (A-N)mol AaaC. ( A-N)mol D. (A-N+m)mol A23.把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 amol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含 bmol BaCl2的溶液
10、，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 A(b-a) /V molL -1 B(2b-a)/V molL -1C2(b-a)/V molL -1 D2(2b-a)/V molL -124.向 50 mL BaCl2溶液中加入 Na2SO4溶液，有关数据见下表，下列有关说法正确的是实验编号 1 2 3 4 5Na2SO4溶液体积/mL 20 40 80 130 150沉淀质量/g 9.32 18.64 58.25 58.25A混合前，BaCl 2溶液的物质的量浓度为 2 molL-1B实验 3 中沉淀质量为 58.25gC恰好完全沉淀时需消耗 Na2SO4溶液的
11、体积为 125 mLD混合前，Na 2SO4溶液的物质的量浓度为 5 molL-125.某 K2CO3样品中含有 Na2CO3、KNO 3和 Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将 6.9g 样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的 CaCl2溶液，得到 4.5g 沉淀，对样品所- 5 -含杂质的正确判断是A肯定有 KNO3和 Na2CO3，没有 Ba(NO3)2B肯定有 KNO3，没有 Ba(NO3)2，可能还有 Na2CO3C肯定没有 Na2CO3和 Ba(NO3)2，可能有 KNO3D以上判断都不正确二、 填空题(包括 7 小题,共 50 分) 26.（6 分）有以下几种物质
12、：NaCl CaO 水银 蔗糖 稀硫酸 KNO 3溶液 熔融的 NaOH 液态氯化氢 干冰 BaSO 4。请按要求填空回答（填序号）：（1）以上物质可以导电的是 ；（2）以上物质中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。27. （4 分）书写下列物质溶于水后的电离方程式（1） （NH 4） 2CO3的电离方程式 （2）NaHCO 3的电离方程式 28.（8 分） （1）微粒 ARn+的中子数为 A-x+n，则 m g Rn+核外电子的物质的量为 。（2）画出与氖原子电子层结构相同且得到两个电子后呈中性的微粒的结构示意图 。（3）已知碳元素有 12C、 13C、 14C，氧元素有 16O、 17O
13、、 18O，它们能形成 种 CO2分子。（4）A 原子的 M 层上的电子数比 B 原子的 M 层上的电子数多 1，B 原子的 L 层上的电子数比A 原子的 L 层上的电子数少 2，写出一种由 A、B 形成的化合物的化学式 。29 （7 分）如图为实验室蒸馏自来水得到少量蒸馏水的装置示意图如图 2，回答下列问题：（1）装置中仪器 A 的名称是 （2）请指出图中的两处明显错误： 、 （3）实验时 A 中除加入少量自来水外，还需加入少量的沸石，其作用是 - 6 -30 （4 分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤（1） 分离饱和食盐
14、水与沙子的混合物（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾（3） 分离水和汽油的混合物（4） 分离 CCl4和苯（二者互溶）的混合物31 （17 分）实验室需要 01 molL NaOH 溶液 450 mL 和 05molL 硫酸溶液 480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是 (填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。(2) 根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为 g。若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作： 。(3) 据计算，需质量分数为 98、密度为 l.84 gcm 3的浓硫酸的体积为 m
15、l。如果实验室有 10 mL，15 mL，20 mL 量筒，应选用 mL 的量筒最好。(4) 将浓 H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后进行转移。转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧瓶和玻璃棒 23 次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到容量瓶中的液面接近刻度线 处。改用 滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。（5）下列操作会使配制的 NaOH 溶液浓度偏低的是 。A用滤纸称量 NaOH B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D定容时俯视液面32. （4 分）研究性学习小组欲用化学方法侧量一个不规则容器的体积。把 35.1gNaCl 放入500mL 烧杯中，加入 150mL 蒸馏水。待 NaCl 完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器，从中取出溶液 l00mL ，该溶液怡好与 20mL0.1mol/LAgNO3的溶液完全反应。（1）求 100mL NaCl 溶液的物质的量浓度 - 7 -（2）试计算该容器的体积_。
