1、- 1 -辽宁省大连市一三中学 2016-2017 学年高一化学 4 月月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg- 24 S-32 Cl -35.5 Ca- 40 Fe- 56 Cu-64一选择题（共 50 分） （每小题只有一个选项符合题意）1.人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“ 3He ”以解决地球能源危机。关于 3He 的叙述正确的是A含有 3 个质子，没有中子 B1 个 3He 原子的质量是 3gC化学性质比 4He 活泼 D是 4He 的同位素2.欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝
2、壶，最好选用( )A浓盐酸 B稀硝酸 C冷的浓硫酸 D冷的浓硝酸3.元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素相对原子质量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化4根据以下 3 个热化学方程式： （ ） 2H2S(g)+3O2(g)2SO 2(g)+2H2O(l) HQ 1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H 2O(l) HQ 2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H 2O(g) HQ 3 kJ/mol 判断 Q1、Q 2、Q 3三者关系正确的是 A Q 1Q2Q3 B
3、 Q 1Q3Q2 C Q 3Q2Q1 D Q 2Q1Q35、已知短周期元素的离子： aAm+、 bBn+、 cCm 、 dDn (mn)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A.原子序数：badc B.原子半径：ABCDC.离子半径：CDBA D.a+d=n-m6.在一种酸性溶液中，可能存在 NO3、I 一 、Cl 一 、Fe 3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中A.一定有碘离子，不能确定是否含有硝酸根离子 B.一定含有硝酸根离子- 2 -C.一定含有碘离子、氯离子、铁离子 D.不含铁离子和硝酸根离子7.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
4、( )选项 实验操作 现 象 解释或结论A 将 Cl2通入紫色石蕊试液中 石蕊试液先变红后褪色 Cl2具有漂白性B向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液，有白色沉淀生成原溶液中存在 SO42-C 铝箔插入浓硝酸中 无明显现象 铝与浓硝酸不反应D碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4，振荡CCl4层显紫色 碘盐的成分是 KI8下列关于热化学反应的描述中正确的是 AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJmol 1 ，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H2(57.3)kJmol 1 BCO(g)的燃烧热是 283.0 kJmol1 ，则 2C
5、O2(g) 2CO(g)O 2(g)反应的 H+2283.0 kJmol 1 C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热9 在 离 子 RO3n- 中 ,共 有 x 个 核 外 电 子 ,R 原 子 的 质 量 数 为 A,则 R 原 子 核 内 含 有 的 中 子 数 目 是 ( )AAx+n+48 BAx+n+24 CAx-n24 DA+x-n2410.短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是RT Q W GA.最简单气态氢化物的热稳定性：RQ B.
6、最高价氧化物对应水化物的酸性：QQR D.含 T 的盐一定是离子化合物11下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是HCl 比 H2S 稳定 - 3 -HCl 和 H2S 的水溶液前者的的酸性强 HClO 3对应水化物的酸性比硫酸强 Cl 2能与 H2S 反应生成 S Cl 原子能得 1 个电子就变成稳定离子而 S 原子要得 2 个电子 气态 HCl 比气态 H2S 还原性弱 A. B. C. D. 12. 甲、乙是周期表中相邻两个主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则以下有可能是乙的原子序数的是( )A. x-6 B.x-8 C. x-17 D.x+1813右图是 198K 时 N2与 H2反
7、应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 A.该反应的热化学方程式为：N 2 + 3H2 2NH3, H = -92kJmol -1B. NH3(g) 1/2N2(g) + 3/2H2(g), H = +46kJmol -1C.反应分别由过程 a 和 b 过程进行，两者的反应热不同D.在温度、体积一定的条件下, 若通入 2mol N2和 6mol H2 反应后放出的热量为 184kJ14.下列离子方程式正确的是( )A少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中： SO2H 2OCa 2+2ClO =CaSO32HClOB在稀氨水中通入过量 CO2： NH 3H2OCO 2= 4NH3COC用稀
8、硝酸溶解 FeS 固体： FeS2H +=Fe2+H 2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ca2+OH H + =CaSO4H 2O24S15.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：（ ）- 4 -铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性铊(Tl)与铝同主族，故既能与盐酸作用产生氢气,又跟 NaOH 溶液反应放出氢气 砹(At)单质为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 感光性很强，但不溶于水也不溶于稀硝酸锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是 Li2O2，其溶液是一种比氢氧化钠还更强的碱锶为第 IIA 族介于钙和钡之间的元素，硫酸锶(SrSO 4)是难溶于水的白色固体硒化氢（H 2S
9、e）是无色，有毒，比 H2S 稳定的气体 A B C D16.向一定量的 Fe、FeO、Fe 2O3、Fe 3O4的混合物中加入 150mL4 molL-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出 2.24LNO（标准状况） ，往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无红色出现。若用足量的 H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为 A0.21mol B0.25mol C0.3mol D0.35mol17.下列说法正确的是离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键已知 2CSiO 2 高 温 Si2CO，说明 C 的非金属性比 Si 强含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组
10、成的化合物一定是共价化合物熔融状态能导电的化合物是离子化合物由分子组成的物质中一定存在共价键A B C D18已 知 ： 2CO(g) O2(g)=2CO2(g) H 566 kJ/molNa2O2(s) CO2(g)=Na2CO3(s) 1/2O2(g) H 226 kJ/mol 根 据 以 上 热 化 学 方 程 式 判 断 ，下 列 说 法 正 确 的 是18 题图- 5 -A CO 的 燃 烧 热 为 283 kJB 上 图 可 表 示 由 CO 生 成 CO2的 反 应 过 程 和 能 量 关 系C 2Na2O2(s) 2CO2(s)=2Na2CO3(s) O2(g) H 452 k
11、J/molD CO(g)与 Na2O2(s)反 应 放 出 509 kJ 热 量 时 ， 电 子 转 移 数 为 6.02102319. 将足量的铜片与 100 mL 18 molL1 浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的 SO2气体 V L，下列对此反应的有关说法中错误的是( )A.该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 B.反应结束后两种反应物均有剩余 C.被还原的硫酸为 V/22.4 mol D.参加反应的 Cu 为 0.9 mol20.将 3.20 g Cu 跟 30.0 mL 10 molL1 的 HNO3充分反应，还原产物有 NO 和 NO2，若反应后溶液中有 a mol H+，则此
12、时溶液中含 NO3 的物质的量为 A. (0.1a)mol B. 2a mol C.0.1a mol D.(0.2-a) mol21.填空（6 分）(1)2gNO2和 44gN2O4的混合气体所含原子数为 mol。 (2)18gD2O 所含电子数为 N A 。 (3)吸热反应的H 放热反应的H(填“” “”或“无法判断”)(4)短周期元素中，周期序数与主族序数相等的元素为 。(5)已知 B 有 10B 和 11B 元素的近似相对原子质量为 10.8，则自然界中 10B 和 11B 的物质的量之比为 。(6) CCl4 的电子式： 22.(10 分)已知：五种短周期元素 A. B. C. D.
13、E 的原子序数依次增大。其中，元素 B 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，元素 A 与 D，C 与 E 分别同主族；A. B. D. E 的单质都能在 C 的单质中燃烧，分别生成化合物 X. Y. Z. P；化合物 X 在常温下是一种液体，化合物 Y 是一种有毒气体，单质 E 和化合物 Z 都是淡黄色固体。请回答列下问题：（1）在周期表中，元素 B 位于 周期 族；E 元素原子形成的简单离子的结构示意图是 ；（2）将 A. B. C. D. E 五种元素的原子半径按由小到大顺序排列 （用元素符号表示） ；（3）物质 P 可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程式 ；- 6 -（4）均由
14、A、C、D、E 四种元素组成的两种化合物能相互反应，试写出其离子方程式：23.（23 分）某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与金属反应的实验中的有关问题。（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 ；（2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸 稀硫酸 浓硝酸 稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是 ，开始不反应，加热后发生反应的是 ，加热也不发生反应的是 。能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是 ，离子方程式为： ; 由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是 _(填序号)。(3)先将铜与浓硫酸反应产生的气体 X 持续通入右下图装 置中，一段时间后再将铜与浓硝
15、酸反应产生的大量气体 Y 也持 续通入该装置中，可观察到的现象包括 。 （可 多选）a通入 X 气体后先产生白色沉淀后溶解 b通入 X 气体后溶液中无明显现象 c.通入 Y 气体后有沉淀产生 d通入 Y 气体后沉淀溶解 e通入 Y 气体后溶液中无明显现象由此可得到的结论是（ ） （可多选）AHNO 3的酸性比 H2SO4强 B盐酸的酸性比 H2SO3强CBaSO 3能溶于盐酸 DHNO 3能氧化 H2SO3（或 SO2）EBaSO 4不溶于水也不溶于 HNO3溶液（4）实验中取 6.4g 铜片和 12mL18mol.L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完全，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小
16、组同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_ _。- 7 -为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，其原因是_ _。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：_A.铁粉 B.氯化钡溶液 C.银粉 D.碳酸氢钠溶液甲同学认为向烧瓶中加入 H2O2溶液，铜片也会溶解，试写出该反应的离子方程式：乙同学认为向溶液中加入硝酸盐后铜片也会溶解，请问乙同学的方案是否可行？ （填“可行”或“不可行” ）24（11 分）.如图是从元素周期表中截取的一个片断，其中 X、Y、Z、W 均属于短周期元素。(1)若 W 的最高价氧化物对应水合物是周期表中最强的含氧酸，则 Z 与 Y 的氢化物沸点较高的是:_ (填化学式)(2) Y 元素在元素周期表中处于第_ _纵行(写出所有可能纵行数)(3)若 Na 与 Y 和 Z 的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中 Na 与 Y 形成的化合物的电子式为_，所含化学键的类型为_ _。(4) 若 Y、W、Z 的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是_ _、_ _。Y 的氢化物结构式为： 。
