1、2015届上海市虹口区高三上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列过程中发生氧化还原反应的是 A用活性炭去除冰箱中的异味 B用热碱水清除炊具上残留的油污 C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D用含碱石灰的透气小袋与食品一起密封包装 答案： C 试题分析： A用活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的吸附作用。发生的是物理变化，错误； B纯碱是强碱弱酸盐，水解是溶液显碱性。升高温度促进盐的水解，使溶液碱性增强。油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性的物质而得到除去，所以用热碱水清除炊具上残留的油污，但是发生的反应是复分解反应，不是氧化还原反应，错误； C水果在保存过程中会产生乙烯，乙
2、烯有还原性，能够与高锰酸钾溶液发生反应而得到消除，因此可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果，使保鲜时间延长，正确； D用含碱石灰的透气小袋与食品一起密封包装，是利用 CaO和水反应产生 Ca(OH)2，该反应没有单质转移，是非氧化还原反应，错误。 考点：考查物 质在使用时发生的变化的分类的知识。 一定条件下，氨气和氟气可以发生反应： 4NH3+3F2 NF3+3NH4F，其中NF3分子空间构型与 NH3相似。下列说法错误的是 A NF3是由极性键构成的极性分子 B氧化产物只有 NF3，还原产物有 NF3和 NH4F C 4 mol NH3被氧化时转移电子的物质的量为 6 mol D NH4
3、F属于离子晶体，既含有离子键又含有共价键 答案： C 试题分析： A NF3是由极性键 NF 构成的极性分子，正确； B在 NF3中 N元素的化合价是 -3价，反应后变为 NF3中的 +3价，化合价升高，被氧化，因此NF3是氧化产物，而 F元素的化合价由反应前单质中的 0价变为反应后 NF3和NH4F中的 -1价，化合价降低，得到电子，被还原，所以还原产物有 NF3和NH4F，正确； C由于 1mol的 NH3被氧化时转移电子的物质的量为 6 mol，所以 4 mol NH3被氧化时转移电子的物质的量为 24 mol，错误； D NH4F是铵盐，属于离子晶体，既含有离子键又含有共价键，正确。
4、考点：考查氧化还原反应中物质的结构、性质、作用及电子转移的计算的知识。 根据碘与氢气反应的热化学方程式（碘为气态或固态），下列判断正确的是 ()I2( ) H2(g) 2HI(g) 9.48 kJ ()I2( ) H2(g) 2HI(g) 26.48 kJ A 中碘为气态， 中碘为固态 B反应 ()的产物比反应 ()的产物稳定 C 1 mol I2(g)中通入 1 mol H2(g)，反应放热 9.48 kJ D 1 mol固态碘与 1 mol气态碘所含的能量相差 17.00 kJ 答案： A 试题分析： A由于产物的能量相同，是放热反应， 是吸热反应，说明反应物含有的 中的高。因此 中碘为气
5、态， 中碘为固态，正确； B物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。由于反应 ()的产物与反应 ()的产物状态相同，因此稳定性相同，错误； C 1 mol I2(g)中通入 1 mol H2(g)，发生反应，由于该反应是可逆反应，物质不能完全转化，所以放热小于 9.48 kJ ，错误； D 1 mol固态碘与 1 mol气态碘所含的能量相差 26.48 kJ +9.48 kJ =35.96 kJ，错误。 考点：考查物质状态的确定、物质含有的能量与反应热、物质的稳定性的关系的知识。 根据右表， 以下错误的是 酸 HF H3PO4 电离常数 Ki = 3.610 - 4 Ki1= 7.510 -3
6、 Ki2= 6.210 -8 Ki3= 2.210 -13 A NaF和 H3PO4反应的产物只有 HF、 NaH2PO4 B 0.10 mol/L的溶液， pH由大到小的顺序是 Na3PO4 Na2HPO4 NaFNaH2PO4 C 0.10 mol/L的 H3PO4溶液中， 0.30 mol/L c(H+) 0.10 mol/L D 25 时，等体积、等浓度的 NaF和 NaH2PO4溶液中所含离子总数前者小于后者 答案： C 试题分析：根据表格提供的数据可知 HF的电离平衡常数小于 H3PO4的一级电离平衡常数，大于 H3PO4的二级电离平衡常数，所以根据强酸制取弱酸的性质可知， NaF
7、和 H3PO4反应的产物只有 HF、 NaH2PO4，正确； B Na3PO4 、Na2HPO4 、 NaF、 NaH2PO4都是强碱弱酸盐。弱酸根离子发生水解反应而消耗水电离产生的 H+，是溶液显碱性。酸的电离平衡常数越小，相应的酸根离子水解程度就越大，溶液的碱性就越强， pH就越大。由于 HF的电离平衡常数小于H3PO4的一级电离平衡常数，大于 H3PO4的二级电离平衡常数， H3PO4的二级电离平衡常数大于 H3PO4的三级电离平衡常数，所以等浓度的这几种盐溶液的 pH由大到小的顺序是 Na3PO4 Na2HPO4 NaF NaH2PO4，正确； C H3PO4是三元弱酸，电离分步进行。
8、主要发生第一不电离。 H3PO4 H+H2PO4-。而且第一步的电离会对第二、第三步的电离平衡起抑制作用。假设发生该步电离产生的 H+的浓度是 x，则 K= 。解得x=2.7410-2mol/L NaH2PO4，所以溶液中的 c(OH-)： NaF NaH2PO4，则根据水的离子积常数可知溶液中溶液中 c(H+)： NaH2PO4 NaF，所以在 25 时，等体积、等浓度的NaF和 NaH2PO4溶液中所含离子总数前者小于后者，正确。 考点：考查电离平衡常数在物质发生反应的产物的确定及溶液中微粒浓度大小比较中的应用的知识。 将一定量的 H2、 CO和 CO2的混合气体通入盛有足量 Na2O2粉
9、末（ Na2O2体积忽略不计）的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的 1/4，则原混合气体的平均相对分子质量可能是 A 20 B 23 C 30 D 36 答案： C 试题分析：将一定量的 H2、 CO和 CO2的混合气体通入盛有足量 Na2O2粉末，发生反应： 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2，产生的 O2在电火花作用下与原混合气体中的 H2、 CO发生燃烧反应： 2H2+O2 2H2O； 2CO+O2 2CO2；燃烧产物再与 Na2O2反应： 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2， 2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2，
10、叠加得到总方程式 Na2O2+CO2 =Na2CO3， Na2O2+ H2O=2NaOH。固体增加的质量即是原混合气体中 H2、 CO的质量。可见最后剩余的气体只能是 O2。对于气体来说，当容器的容积不变时，气体的物质的量的比就是容器内气体的压强之比。由于恢复到原温度，容器内的压强为原来的 1/4，则 n(气体 )(前 )=4 n(气体 )(后 ).假设反应产生 O2的物质的量是 1mol，则原混合气体是 4mol，根据方程式2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2气体关系可知 n(CO2)=2mol， n(CO)+n(H2)=2mol。若气体是 H2与 CO2的混合物，则气体的平均相
11、对分子质量是（ 44+2） 2=23；若气体是 CO与 CO2的混合物，则气体的平均相对分子质量是（ 44+28） 2=36。由于是三者的混合物，所以气体的平均相对分子质量在 23与 36之间，符合要求的只有 30，故选项是 C。 考点：考查极端法在钠元素的化合物的混合物的计算中的应用的知识。 下列实验有误不能达到目的的是 答案： CD 试题分析： A.Na与乙醇发生反应产生氢气，若 6个 H原子完全相同，则 1mol的乙醇会产生 3mol的氢气，若一个 H原子与其它 H原子不同，则 1mol的乙醇可能会产生 ,也可能会产生 1/2mol的氢气 .所以根据量气管中水的体积就可以确定氢气的体积，
12、进而确定乙醇的结构式，正确； B.用碱式滴定管装标准碱溶液，用酚酞作指示剂，利用酸碱发生中和反应时溶液的酸碱性的变化，可以测定未知浓度的酸溶液的浓度，正确； C. N2和 H2在 Fe作催化剂时发生反应产生 NH3，氨气遇水发生作用产生一水合氨，一水合氨电离产生 OH-，使溶液显碱性，可以使 pH变为蓝色，但是不能使干燥的 pH变色，错误； D.由于苯与硝基苯是沸点不同的液体混合物，可以利用二者沸点的不同，用蒸馏的方法分离。但是温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口附近，不能伸入到液面一下测溶液的温度，错误。 考点：考查化学实验装置与实验目的的关系的正误判断 的知识。 将 0.2 mol/L的醋
13、酸钠溶液与 0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 A c (Cl ) c (Ac ) c (HAc) c (H ) B c (Ac )+ c (HAc)= 0.1mol/L C c (Na ) c (H ) c (Ac ) c (OH ) D c (Na ) c (H ) c (Ac ) c (Cl ) c (OH ) 答案： BD 试题分析：将 0.2 mol/L的醋酸钠溶液与 0.1 mol/L盐酸等体积混合二者发生反应 NaAc+HCl=HAc+NaCl。根据方程式的关系可知 NaAc过量。反应后的溶液是 NaCl、 HAc、 NaAc等物质
14、的量的混合溶液。由于溶液显酸性，说明 HAc的电离作用大于 Ac 的水解作用。所以可得： c (Ac ) c (Cl ) c (HAc) c (H )c(OH-)。 c (Na ) c (Ac ) c (H ) c (OH )，根据物料守恒可得： c (Ac )+ c (HAc)= 0.2 mol/L2= 0.1mol/L；根据电荷守恒可得： c (Na ) c (H ) c (Ac ) c (Cl ) c (OH )。故正确选项是 BD。 考点：考查弱电解质的电离及盐的水解在溶液的离子浓度大小比较中的作用的知识。 明矾与氢氧化钡溶液反应，对应的离子方程式正确的是 A 0.2 mol明矾与 0
15、.3 mol的氢氧化钡溶液混合 2Al3 3SO42 3Ba2 6OH2Al(OH) 3 3BaSO4 B 0.2 mol明矾与 0.2 mol的氢氧化钡溶液混合 Al3 SO42 Ba2 4OHAlO2 BaSO4 2H2O C一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量最多 Al3 2SO42 2Ba2 4OH AlO2 2BaSO4 2H2O D一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的物质的量最多 Al3 2SO42 2Ba2 3OH Al(OH) 3 2BaSO4 答案： AC 试题分析： A 0.2 mol明矾与 0.3 mol的氢氧化钡溶液混合，即 n(明矾 )：n(B
16、a(OH)2)=2:3，反应的离子方程式是： 2Al3 3SO42 3Ba2 6OH 2Al(OH) 3 3BaSO4，正确； B 0.2 mol明矾与 0.2 mol的氢氧化钡溶液混合，即 n(明矾 )： n(Ba(OH)2)=1:1，发生的反应的离子方程式是： 2Al3 3SO42 3Ba2 6OH 2Al(OH) 3 3BaSO4，错误； C一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量最多时，离子方程式是： Al3 2SO42 2Ba2 4OHAlO2 2BaSO4 2H2O，正确； D一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的物质的量最多 时的反应离子方程式是： 2Al3 3
17、SO42 3Ba2 6OH 2Al(OH) 3 3BaSO4，错误。 考点：考查明矾与氢氧化钡在不同混合比例时反应的离子方程式书写的正误判断的知识。 某溶液中可能含有 H+、 NH4+、 Mg2+、 Al3+、 Fe3+、 CO32 、 SO42 、 NO3 中的几种。 若加入锌粒，产生无色无味的气体； 若加入 NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是 A溶液中的阳离子只有 H+、 Mg2+、 Al3+ B溶液中一定不含 CO32 ，可能含有 SO42 和 NO3 C溶液中 n(NH4+)=0.2mol D n(H+) n(A
18、l3+) n(Mg2+) = 1 1 1 答案： C 试题分析： 若加入锌粒，产生无色无味的气体，证明溶液显酸性，含有 H+，在酸性环境中不能大量存在 CO32 ，由于在酸性环境中 H+、 NO3 起硝酸的作用，有强氧化性，与金属反应产生无色有刺激性气味的 NO气体，不能大量存在； 若加入 NaOH溶液，产生白色沉淀，证明无 Fe3+。根据消耗的 NaOH的物质的量与产生的沉淀量的关系可知在 0.1mol前，发生反应： H+OH-=H2O，n(H+)=n(OH-)=0.1mol。从 0.1mol到 0.5mol发生反应： Mg2+2OH-=Mg(OH)2；Al3+3OH-=Al(OH)3；从
19、0.5mol至 0.7mol时，沉淀的物质的量不变，发生反应：NH4+OH-=NH3 H2O， n(NH4+)=n(OH-)=0.2mol；在 NaOH的物质的量是 0.7mol至 0.8mol时发生反应： Al(OH)3+OH-=AlO2-+ 2H2O， n(Al3+)=n(Al(OH)3)= n(OH-)=0.1mol；则形成 Al(OH)3沉淀消耗的 NaOH的物质的量是 0.3mol， Mg2+消耗的NaOH的物质的量是 0.4mol-0.3mol=0.1mol，故 n(Mg2+)=0.1mol2=0.05mol。n(H+) n(Al3+) n(Mg2+) = 0.1 0.1 0.05
20、=2:2:1，根据上述实验可推知含有的离子是： H+、 Mg2+、 Al3+、 NH4+， 不含有的离子是： Fe3+、 CO32 、 NO3 这些都在阳离子。根据溶液呈电中性原则，一定含有阴离子 SO42 。故选项正确的是 C。 考点：考查离子共存、溶液成分的确定的知识。 向 22.4 g Fe2O3、 Cu的混合物中加入 0.5 mol/L的硫酸溶液 600 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含 Fe3+，若用 CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量可能为 A 1.6g B 4.8g C 5.6g D 6.4g 答案： B 试题分析： 22.4 g Fe2O3、 Cu的混合
21、物中加入 0.5 mol/L的硫酸溶液 600 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含 Fe3+，则溶液是 FeSO4、 CuSO4。硫酸中的氢元素与混合物中的氧元素结合形成水。根据水的组成中 H、 O离子元素的原子个数关系可得 n(O)=n(H2SO4)= 0.5 mol/L0.6L=0.3mol。若用 CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量就是其中含有的 O元素的质量。m(O)=0.3mol16g/mol=4.8g。故选项是 B。 考点：考查守恒方法在混合物计算中的应用的知识。 兴奋剂是体育比赛中禁用的药物，有一种兴奋剂的结构如图。关于它的说法中正确的是 A该有机物能发生银镜
22、反应 B分子中有 4个碳碳双键 C既能发生还原反应，又能发生氧化反应 D 1 mol 该物质最多跟 6 mol氢气发生反应 答案： C 试题分析： A该有机物分子中无醛基，所以不能发生 银镜反应，错误； B在该物质的分子中有一个碳碳双键、 2个碳氧双键，错误； C由于该物质分子中含有碳碳双键和苯环，可以与氢气发生加成反应。该反应也是还原反应，还可以发生燃烧反应即氧化反应，正确； D.由于羧基有特殊的稳定性，不能发生加成反应，所以 1 mol 该物质最多跟 5 mol氢气发生反应，错误。 考点：考查有机物的结构、性质及反应类型的判断的知识。 钨丝灯管中的 W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入
23、 I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为 W(s) + 2I2(g) WI4(g)。下列说法正确的是 A温度越高，灯丝的使用寿命越长 B WI4在灯丝上分解，产生的 W又沉积在灯丝上 C WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 D温度升高时， WI4的分解速率加快， W和 I2的化合速率减慢 答案： B 试题分析： A温度升高，钨丝挥发的就多，钨丝变细，使灯丝的使用寿命缩短，错误； B在高温时 WI4在灯丝上分解，产生的 W又沉积在灯丝上，所以可以延长钨丝的实验时间，使灯管的寿命延长，正确； C若 WI4在灯管壁上分解，分解产生的 W沉积在灯管壁上，使灯管的寿命缩短，错误； D温度升高时， W
24、I4的分解速率加快， W和 I2的化合速率也加快，错误。 考点：考查温度对可逆反应的影响及与钨丝灯管使用寿命的关系的知识。 下列除杂（括号内为少量杂质）所用方法合理的是 A FeCl3溶液（ CuCl2）：铁粉，过滤 B NaBr溶液（ NaI）：溴水，萃取分液 C苯（苯酚）： NaOH溶液，蒸馏 D氯化氢（氯气）：饱和食盐水，洗气 答案： B 试题分析： A由于氧化性： FeCl3 CuCl2，所以若向 FeCl3溶液中加入过量的铁粉，所有物质都反应而变质，错误； B若 NaBr溶液含有杂质 NaI，加入溴水，发生反应： Br2+2NaI=NaBr+I2. I2容易溶于有机物，而在水中溶解度
25、不大，利用这一性质及水与有机物互不相溶的性质，再萃取分液就得到纯净的 NaBr溶液，正确； C若苯中含有杂质苯酚，加入 NaOH溶液，发生反应产生可溶于水的物质 苯酚钠，苯不溶于水，二者分层，再分液得到净化，错误；D由于氯化氢极容易溶于水，所以不能用排饱和食盐水的方法通过洗气净化，错误。 考点：考查物质的净化试剂、除杂方法的正误判断的知识。 有关化学用语表达，下列正确的是 A CS2的比例模型： B铍原子最外层的电子云图 C石英的分子式： SiO2 D氮原子最外层轨道表示式 答案： A 试题分析： A CS2是直线型分子，由于元素半径 SC，所以其显示的是 CS2的比例模型，正确； B 4号元
26、素铍原子最外层是 2s电子，其电子云图是球形对称的，错误； C石英是原子晶体， SiO2只表示物质中元素的原子个数的比，不表示分子式，错误； D氮原子最外层有 5 个电子，轨道表示式是 ，错误。 考点：考查化学用语的正误判断的知识。 下列晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键的是 答案： A 试题分析： A.金刚石是原子晶体，熔化时断裂共价键，正确； B.干冰是固体 二氧化碳，属于分子晶体，熔化时破坏的是 CO2 分子之间的分子间作用力，错误；C. C60是分子晶体，熔化时破坏的是 C60的分子之间的分子间作用力，错误；D.NaCl是离子晶体，熔化时断裂的是离子键，错误。 考点：考查物质的晶体类型
27、及熔化时破坏的作用力的区别的知识。 下列物质在水中最难电离出氢离子的是 A CH3COOH B C2H5OH C H2O D C6H5OH 答案： B 试题分析：物质越难电离，其电离产生的离子与 H+结合能力就越强，酸性就越弱。 CH3COOH 的水溶液显酸性，酸性 CH3COOHH2CO3, C6H5OH 俗称石炭酸，有酸性，酸性小于碳酸， H2O电离产生 H+、 OH-，溶液显中性。 C2H5OH比水还难电离，这可以通过与金属钠反应的难易判断，水与 Na反应剧烈，而乙醇与钠反应比水缓慢。所以在水中最难电离出氢离子的是 C2H5OH，选项是 B。 考点：考查物质的电离程度大小比较的知识。 “
28、酸化 ”是实验中经常采用的方法，下列酸化正确的是 A抑制 Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 B提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化 C确认溶液中含有 SO42 时，用盐酸酸化，再检验 D检验氯代烃中含氯 ，加碱溶液加 热后，用硫酸酸化，再检验 答案： C 试题分析： A抑制 Fe2+的水解，所以要用酸酸化来抑制其水解，若用稀硝酸酸化，由于硝酸有强氧化性， Fe2+有还原性。二者发生氧化还原反应，而导致变质，错误； B由于盐酸有还原性，容易与高锰酸钾发生反应，所以为提高高锰酸钾的氧化能力，用硫酸酸化，错误； C确认溶液中含有 SO42 时，用盐酸酸化，排除 Ag+、 CO32-、 SO32-的干扰，再
29、进行检验，正确； D检验氯代烃中含氯 ，先加碱溶液加热后，用盐酸酸化，再检验，错误。 考点：考查 “酸化 ”操作的正误判断的知识。 下列实验 过程中，始终无明显现象的是 A NO2通入 FeSO4溶液中 B CO2通入 CaCl2溶液中 C NH3通入 AlCl3溶液中 D SO2通入 Ba(NO3)2溶液中 答案： B 试题分析： A NO2通入 FeSO4溶液中， NO2与溶液中的水反应产生硝酸。硝酸有强氧化性，会把 Fe2+氧化为 Fe3+，溶液变为黄色，错误； B由于酸性HClH2CO3。所以将 CO2通入 CaCl2溶液中，不能发生反应，无任何现象，正确；C NH3通入 AlCl3溶
30、液中，发生反应产生白色沉淀 Al(OH)3，错误； D SO2通入 Ba(NO3)2溶液中，发生氧化还原反应产生白色沉淀 BaSO4，错误。 考点：考查物质混合发生的反应及现象的判断的知识。 在下列变化 工业制盐酸 工业制漂粉精 实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是 A B C D 答案： D 试题分析： 工业制盐酸，是利用氯气与氢气化合， Cl2 H2 2HCl，产物被水吸收得到，氯元素被还原； 工业制漂粉精反应方程式是： 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O。在该反应中氯元素既被氧化又被还原； 实验室制氯气方程式是 MnO
31、2+4HCl(浓 ) MnCl2+Cl2+2H2O。在该反应中氯元素被氧化。故按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是 ，选项是 D。 考点：考查在氧化还原反应中氯元素的性质及作用的应用的知识。 下列有关电化学的图示，完全正确的是 答案： D 试题分析： A.是原电池。由于金属活动性 ZnCu，所以 Zn作负极， Cu作正极。在正极上发生还原反应产生氢气，电极判断不对，错误； B.在铜的精炼中，精铜作阴极，粗铜作阳极，含有 Cu2+的盐溶液如 CuSO4溶液作电解质溶液，铜的连接不对，错误； C.该装置是电镀，在铁片上镀锌，应该把镀件 Fe片作阴极，把 Zn片作阳极，含有
32、Zn2+的溶液作电镀溶液，金属片与电源的连接不对，错误；D.电解饱和 NaCl溶液，在阳极发生反应： Cl-2e-=Cl2， Cl2有氧化性，会把 KI中的 I-氧化为 I2，于淀粉溶液变为蓝色，在阴极发生反应： 2H+2e-=H2， H2的密度比空气小，用向下排空气的方法收集。由于 H+放电，破坏了水的电离平衡，水继续电离，最终当达到平衡时，附近的溶液 c(OH-)c(H+)，溶 液显碱性， 考点：考查原电池、电解池的反应原理及应用的知识。 反应条件对化学反应具有影响作用，下列说法中正确的是 A镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有 MgO B钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是 Na
33、2O2 C将四氧化三铁溶解于过量的硝酸，所得溶液中含有 Fe3 、 Fe2 D偏铝酸钠和少量的二氧化碳反应一定得到 Al(OH)3沉淀 答案： D 试题分析： A镁在纯净氧气中燃烧的产物只有 MgO产生，若在空气中燃烧产生的物质既有 MgO也有 Mg3N2错误； B钠在敞口容器中存放会反应变为Na2O。钠在空气中燃烧的产物是 Na2O2，错误； C由于硝酸有强氧化性，所以若将四氧化三铁溶解于过量的硝酸，所得溶液中只含有 Fe3 而无 Fe2 ，错误；D由于碳酸是弱酸，向偏铝酸钠溶液中加入少量的二氧化碳反应，一定得到Al(OH)3沉淀，正确。 考点：考查反应条件对化学反应及反应产物的影响的知识。
34、 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下， 14 g由 N2与 CO组成的混合气体含有的原子数目为 NA B 78 g苯含有 C= C双键的数目为 3 NA C 1 L 1 mol L 1的 NaClO溶液中含有 ClO 的数目为 NA D标准状况下， 6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为 0.1 NA 答案： A 试题分析： A N2与 CO的相对分子质量都是 28，所以常温常压下， 14 g由 N2与 CO组成的混合气体的物质的量是 0.5mol，因为二者都是双元素分子，所以含有的原子数目为 NA，正确； B 78 g苯分子中没有碳碳双键，碳碳键是一种介于
35、碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的化学键，因此该选项说法有误，错误； C NaClO是强碱弱酸盐， ClO-发生水解反应而消耗，所以 1 L 1 mol L 1的 NaClO溶液中含有 ClO 的数目小于 NA，错误； D标准状况下， 6.72 L NO2的物质的量是 0.3mol， NO2与水充分反应转移的电子数目为 0.2NA，错误。 考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。 填空题 （本题共 12分） M（结构简式： ）不溶于水，是一种昂贵的食用香料，也是重要的医药中间体。 M 的一条合成路线如下（部分反应试剂和条件略去），且 D与 M互为同分异构体。 已知 完成下列填空： 50写出反应类
36、型。 反应 _ 反应 _ 51写出结构 简式。 A_ D_ 52写出检验 E已完全转化为 M的方法 _。 53写出一种满足下列条件 C的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）_。 i.能发生银镜反应 ii.无环状结构 iii.分子中有 2种化学环境不同的氢原子 54完成以 C3H6为有机原料制备丙酸（ CH3CH2COOH）（其他无机原料任选）的合成路线。 （合成路线的常用表示方法为： ） 55反应 的目的是_。 答案：取代（ 1分）；氧化（ 1分） 51 （ 1分）；CH3CH2CCCH2CH2CH2OH（ 1分） 52取样，加入金属钠，无气体产生。（ 2分） 53（ 2分）54 （ 2分，
37、其他合理答案：也可） 55保护羟基中氢原子不被反应掉。（ 2分） 试题分析： CH2=CH-CH3与 Cl2发生取代反应产生 CH2=CH-CH2Cl和 HCl；CH2=CH-CH2Cl与 H2O发生加成反应产生 HO-CH2-CH2CH2Cl， HO-CH2-CH2CH2Cl与 A： 发生加成反应产生 B： ； B与CH3CH2CCNa在一定条件下发生反应得到 C： ;C在 H3O+条件下发生反应产生 D： CH3CH2CCCH2CH2CH2OH。 D与 H2发生加成反应产生 E： CH3CH2CH=CHCH2CH2CH2OH， E被催化氧化得到 M：CH3CH2CH=CHCH2CH2CHO
38、。 50反应 反应类型是取代反应。反应 的反应类型是氧化反应； 51 A结构简式是 ， D结构简式是 CH3CH2CCCH2CH2CH2OH 。 52若 E完全被氧化为醛，则不含有醇羟基，所以检验 E已完全转化为 M的方法是取样，加入金属钠，无气体产生。 53一种满足条件 i. 能发生银镜反应， ii. 无环状结构， iii. 分子中有 2种化学环境不同的氢原子的 C的同分异构体的结构简式是 。 54以 C3H6为有机原料制备丙酸（ CH3CH2COOH）的合成路线是。 55反应 的目的是保护醇羟基，防止羟基中氢原子被反应掉。 考点：考查化学反应类型的判断、物质的结构简式的推断、同分异构体和化
39、学反应方程式的书写、物质的制取方法的方案的设计的知识。 （本题共 10分） 水杨 酸（结构简式： ）及其衍生物冬青油（结构简式： ）和阿司匹林（结构简式： ）都是常用的药物。 完成下列填空： 45由水杨酸制备冬青油的反应试剂和反应条件是 _。 46冬青油中溶有少量水杨酸，请使用一种试剂提纯冬青油，并简要叙述实验方案。 _ 47水杨酸在浓硫酸催化作用下与乙酸酐反应生成阿司匹林。在此过程中，少量的水杨酸会发生聚合反应，请写出该聚合物的结构简式：_。 48阿司匹林晶体中残留少 量的水杨酸，可用 _（填试剂名称）检验。实验室利用阿司匹林和水杨酸在乙酸乙酯中溶解度的差异，用结晶法提纯阿司匹林，请完成以下
40、实验操作步骤： 用少量热的乙酸乙酯溶解晶体。 _。 经 _操作得到纯净的阿司匹林晶体。 49用聚甲基丙烯酸、乙二醇和阿司匹林可合成疗效更佳的长效缓释阿司匹林（结构简式如图所示）， 写出该合成过程的化学方程式：_ 答案：（本题共 10分） 45甲醇；浓硫酸、加热（ 2分，试剂 1分，条件 1分） 46加入碳酸氢钠溶液，洗涤后分液（ 2分，试剂 1分，操作 1分）； 47 （ 1分） 48 FeCl3溶液（ 1分）；冷却结晶（ 1分）；过滤洗涤（ 1分） 49（ 2分） 试题分析： 45由水杨酸制备冬青油就是使水杨酸与甲醇在浓硫酸存在时加热，发生酯化反应产生。所以反应试剂是甲醇，反应条件是浓硫酸、
41、加热； 46由冬青油和水 杨酸的结构简式可知在水杨酸中含羧基，可以与 NaHCO3溶液发生反应，而酚羟基不能发生反应，所以可以用碳酸氢钠溶液除去其中的杂质简要叙述实验方案是向不纯的冬青油中加入碳酸氢钠溶液，充分振荡后静置，然后洗涤，最后分液。 47水杨酸在浓硫酸催化作用下与乙酸酐反应生成阿司匹林。在此过程中，少量的水杨酸会发生聚合反应，该聚合物的结构简式是 。 48根据阿司匹林与水杨酸结构的不同可知在水杨酸结构中含有酚羟基，可以与 FeCl3溶液发生显色反应，是溶液呈紫色，而阿司匹林无现象。因此可用FeCl3溶液检验。实验室利用阿司 匹林和水杨酸在乙酸乙酯中溶解度的差异，用结晶法提纯阿司匹林，
42、实验操作步骤是： 用少量热的乙酸乙酯溶解晶体。 冷却结晶； 经过滤洗涤就得到纯净的阿司匹林晶体。 49用聚甲基丙烯酸、乙二醇和阿司匹林可合成疗效更佳的长效缓释阿司匹林。该合成过程的化学方程式是：。 考点：考查化学反应试剂的使用、反应条件的选择、杂质的除去、混合物的分离方法、物质的检验、化学实验操作步骤、化学反应方程式的书写的知识。 本题共 12分 )聚合氯化铝（ PAC）的化学式为 Al2(OH)nCl6-n xH2Om，它是一种新兴的高效净水 剂。 某兴趣小组尝试以工业废弃物铝灰为原料，利用酸溶法制备聚合氯化铝，主要流程如下： 完成下列填空： 40用 37.5%的浓盐酸配置 100 mL 6
43、 mol/L盐酸，所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、 _。 41步骤 III调节 pH至 4.04.5，其目的是 _。为使得到的 PAC晶体较纯净，所用的 X物质可以是 _（填编号）。 a氨水 b铝 c氢氧化铝 d偏铝酸钠 42步骤 IV需要保持温度在 85 ，可采用的加热方法是 _。 43为测定 PAC样品中 n的值，可以采用如下方法： 称取一定质量样品，充分研碎后在 _（填仪器名称）中加热、灼烧至质量不再变化，得到 1.020g固体，其成分是 _（填化学式）。 另称取相同质量的样品，用 _（填化学式）溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到 3.157 g白色沉淀。 由上可知，该 PAC样品中 n的
44、值为 _。 44也可用烧碱溶解铝灰，再用稀盐酸调节 pH 至 4.04.5，该法称为 “碱溶法 ”。与 “酸溶法 ”相比， “碱溶法 ”的缺点是 _（任写一点）。 答案： 100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（ 2分） 41控制 AlCl3-的水解程度（ 1分）； b、 c（ 2分） 42水浴加热（ 1分） 43坩埚（ 1分）； Al2O3（ 1分）；稀硝酸（ 1分）； 3.8（ 2分） 44产品中含有杂质 NaCl（ 1分） 试题分析： 40用液体溶质配制一定体积一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 100mL容量瓶。 41 AlCl3-是强酸弱碱盐，在溶液中
45、Al3+容易发生水解反应，在步骤 III调节 pH至 4.04.5，其目的是控制 AlCl3-的水解程度。为使得到的 PAC晶体较纯净，所用的 X物质应该是既消耗溶液中的 H+，调节溶液的酸碱性，还不引入新的杂质离子，可以是铝、氢氧化铝，故选项是 b、 c。 42步骤 IV需要保持温度在 85 ，为了便于控制温度，可采用的加热方法是水浴加热。 43测定 PAC样品中 n的值的方法是 称取一定质量样品，充分研碎后在坩埚中加热、灼烧 Al(OH)3受热分解产生 Al2O3和 H2O，至质量不再变化，得到1.020g固体是 Al2O3。 n(Al)= (1.020g102g/mol)2=0.02mol， 另称取相同质量的样品，用硝酸溶解后，加入足量 AgNO3溶液，得到 3.157 g白色沉淀则 n(Cl-)=3.157 g143.5g/mol=0.022mol。 n(Al3+):n(Cl-)=2： (6 n)= 0.02mol：0.022mol，解得 n=3.8。 44也可用烧碱溶解铝灰，再用稀盐酸调节 pH 至 4.04.5，该法称为 “碱溶法 ”。与 “酸溶法 ”相比， “碱溶法 ”的缺点是产品中含有杂质 NaCl，纯度低 。 考点：考查物质的量浓度溶液的配制是仪器的使用、反应条件的控制、试剂的选择、物质化学式的确定及方案的评价的知识。 （本
