1、2014届上海市浦东新区中考二模化学试卷与答案（带解析） 选择题 地壳中含量最多的金属元素是 A Al B Fe C Ca D O 答案： A 试题分析：地壳中含量最多的金属元素是是铝元素，答案：选择 A 考点：元素在地壳中的含量 水是生命之源，有关水的说法错误的是 A电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的 B水蒸发时，水分子变大 C河水通过沉降、过滤、吸附、消毒等过程进行人工净化 D生活污水集中处理后排放，有利于保护水资源 答案： B 试题分析： A选项电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的是正确的叙述； B选项水蒸发是水分子之间间隔变大，所以叙述是错误的； C选
2、项河水通过沉降、过滤、吸附、消毒等过程进行人工净化是正确的叙述； D选项生活污水集中处理后排放，有利于保护水资源是正确的叙述 . 考点：水的电解、净化及爱护水资源 硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式正确的是 A FeSO4+2NaOHFe(OH)2+Na2SO4 B Fe2(SO4)3+NaOHFe(OH)3+Na2SO4 C Fe2(SO4)3+6NaOH2Fe(OH)3+3Na2SO4 D Fe2(SO4)3+6NaOH2Fe(OH)3+3Na2SO4 答案： D 试题分析： A选项违背了客观事实； B选项没有配平违背了质量守恒定律； C选项没有标注沉淀符号； D选项是正确的书写
3、 . 考点：化学方程式的书写 除去 CO2中混有的少量 CO杂质可采用的适宜方法是 A将混合气体通入水中 B将混合气体通过石灰水 C点燃混合气体 D将混合气体通过灼热的 CuO 答案： D 试题分析：物质的除杂是所加试剂或操作在除去杂质的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少； A 选项主要物质反应了； B 选项同样二氧化碳反应，而一氧化碳不反应； C选项在二氧化碳的环境下一氧化碳不能点燃； D选项利用一氧化碳的还原性，转化为二氧化碳，方法适宜 . 考点：物质的除杂 硅及其氧化物能发生如下反应： Si+ O2 SiO2 Si +2NaOH + H2O Na2SiO3 + 2H2 SiO2
4、 + 2C Si + 2CO SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 下列说法错误的是 A 属于化合反应 B Na2SiO3中 Si元素的化合价为 +4价 C反应 中氧化剂是 C D Si和 SiO2可以相互转化 答案： C 试题分析：反应中能提供氧元素的物质为氧化剂，故反应 中氧化剂是二氧化硅所以答案：选择 C 考点：硅及其氧化物的考查 根据下图所示实验分析得出的结论中，错误的是 答案： A 试题分析： A选项的说法是错误的叙述，因为在火焰上方罩以冷而干燥只能证明甲烷燃烧生成了水，不能证明二氧化碳的生成，故答案：案选择 A 考点：实验分析与结论 设计实验判断 Fe、 Cu、
5、Ag的金属活动性顺序正确的是 A铁丝分别放入硝酸铜溶液和硝酸银溶液 B铁丝放入硝酸铜溶液，铜丝放入硝酸银溶液 C铜丝放入硝酸亚铁溶液，铁丝放入硝酸银溶液 D银丝分别放入硝酸铜溶液和硝酸亚铁溶液 答案： B 试题分析： A选项是不正确的叙述，因为金属铜和银的活动性没有比较； B选项是正确的叙述，铁能置换出铜，铜能置换出银出明显现象； C选项是错误的叙述，因为金属铜和银的活动性没有比较； D选项是错误的叙述，银丝放进溶液中都不反应 . 考点：实验方案设计 下图为某化学反应的微观模拟图， “ ”和 “ ”分别表示两种不同的原子，则下列说法正确的是 A反应物的物质的量之比为 1:1 B右框图的物质是纯
6、净物 C该反应的生成 物可能是氧化物 D该反应可能为氢气的燃烧 答案： C 试题分析： A选项是错误的叙述，反应物的物质的量之比为 1:2； B选项是错误的叙述，右框图中的物质是混合物； C选项是正确的叙述，因为生成物是由两种元素组成； D选项是错误的叙述，因为反应前有一种化合物 . 考点：物质的微观示意图 对于复分解反应： X 2NaOH2Y Cu(OH)2，下列分析中正确的是 A X一定是 CuCl2 B摩尔质量大小： X Y C Y可能是 H2O D Y可能是 Na2SO4 答案： B 试题分析：根据质量守恒定律知 X物质可能是氯化铜也可能是硝酸铜等；摩尔质量大小： X Y是正确的叙述，
7、因为氢氧化铜的质量大于氢氧化钠的质量； C选项 Y 不可能是水，因为碱中的氢氧根转化到新的碱中； D 选项是错误的叙述，因为反应前有个钠离子， Y前的化学计量数为 2，故 Y的化学式中有 1个钠离子 . 考点：复分解反应、酸碱盐的性质 物质燃烧的现象描述正确的是 A铁丝在空气中燃烧火星四射 B硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 C红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 D氢气在氧气中燃烧产生红色火焰 答案： B 试题分析： A选项铁丝在空气中不燃烧； B选项硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰是正确的叙述； C选项红磷在空气中燃烧产生大量白色烟，没有白雾； D选项氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 考点：物质在氧气中
8、的燃烧现象 吹灭蜡烛的灭火原理是 A降低蜡烛的着火点 B消除可燃物 C隔绝空气 D降低烛心温度 答案： D 试题分析：吹灭蜡烛的灭火原理是降低烛心温度，到着火点以下，故答案：选择 D 考点：灭火的原理 “碳纳米泡沫 ”是一种纯碳新材料，每个泡沫含有约 4000个碳原子，关于 “碳纳米泡沫 ”叙述正确的是 A与金刚石互为同素异形体 B与石墨的性质完全相同 C是混合物 D是有机物 答案： A 试题分析：因为 “碳纳米泡沫 ”是一种纯碳新材料，每个泡沫含有约 4000个碳原子，是碳单质的一种，故与金刚石互为同素异形体是正确的叙述； B选项与石墨的性质完全相同是错误的叙述，物理性质是有区别的； C选项
9、属于纯净物； D选项是单质，不是有机物 . 考点：碳单质 属于化学变化的是 A活性炭吸附 B钢铁生锈 C粗盐水过滤 D氢氧化钠吸水 答案： B 试题分析：化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化， A选项活性炭吸附是物理变化； B选项钢铁生锈属于化学变化； C选项粗盐水过滤是物理变化； D选项氢氧化钠吸水是物理变化 . 考点：化学变化 以下物质放入一定量水中，充分搅拌，能形成悬浊液的是 A白醋 B冰块 C淀粉 D牛奶 答案： C 试题分析：悬浊液是难溶性固体放入液体中形成的液体体系，具有不稳定性的特征，故答案：选择 C。 考点：悬浊液的形成 在 H2、 H2O、 H2SO4
10、三种物质中，都含有 A一个氢分子 B两个氢原子 C氢气 D氢元素 答案： D 试题分析：物质宏观上是由元素组成的，微观上是有分子、原子、离子构成的，故三种物质中都含有氢元素，答案：选择 D。 考点：物质的元素组成 物质的化学名称与俗名相对应错误的是 A汞 水银 B氧化钙 熟石灰 C硫酸铜晶体 胆矾 D氢氧化钠 烧碱 答案： B 试题分析：氧化钙的俗名为生石灰，故选项 B对应错误 . 考点：名称与俗名的判断 阿司匹林的化学式为 C9H8O4，有关说法错误的是 A其摩尔质量是 180g B 1mol该物质中含有 4mol氧原子 C该物质中碳元素的质量分数为 60% D该物质中碳、氢、氧原子个数比为
11、 9:8:4 答案： A 试题分析：摩尔质量的单位 g/mol,故 A选项的说法是错误的 . 考点：有关化学式的计算 PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的主要原因， PM2.5指的是 A SO2 B可吸入颗粒物 C NO2 D CO 答案： B 试题分析： PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的主要原因， PM2.5指的是可吸入颗粒物，故答案：选择 C 考点：空气污染 下列实验操作正确的是 A熄灭酒精灯 B过滤 C稀释浓硫酸 D将固体药品装入试管中 答案： D 试题分析： A选项熄灭酒精灯要用灯帽盖灭； B选项过滤时要用玻璃棒引流； C选项稀释浓硫酸时要酸入水且用玻璃棒不断地搅拌； D选项将固体
12、药品装入试管中的操作是正确的。 考点：基本操作 填空题 以下是实验室制取气体的装置图，请按要求回答下列问题。 （ 1）写出图中标号仪器的名称： w （ 3） 。 （ 2）实验室制备 CO2应选用的发生装置是 (填字母 )，其化学方程式为 ，该装置 （填 “可以 ”或 “不可以 ”）用启普发生器代替；若用 D装置收集 CO2，则气体应从 (填 a或 b )端进。 （ 3）实验室用 H2O2溶液和 MnO2混合制氧气，其中 MnO2起 作用，该反应的化学方程式为 。若用 E装置收集并测量得到的 O2体积，则量筒应与 （填 c或 d）端连接。 答案：（ 1）锥形瓶 （ 2） B CaCO3+2HCl
13、CaCl2+CO2+H2O 可以 a （ 3）催化 2H2O2 2H2O+O2d 试题分析：（ 1）图中标号仪器的名称： w为锥形瓶；（ 2）实验室制备 CO2应选用的发生装置是 B，其化学方程式为 CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O该装置可以用启普发生器代替，若用 D 装置收集 CO2，因为二氧化碳的密度比空气大，则气体应从 a端进入；（ 3）实验室用 H2O2溶液和 MnO2混合制氧气，其中MnO2起催化作用，反应的化学方程式为： 2H2O2 2H2O+O2，若用 E装置收集并测量得到的 O2体积，气体把水压出集气瓶，则量筒应与 d端连接 . 考点：气体的制取与装置的选择 如下
14、图 为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质的溶解度曲线。 （ 1） t1 时，甲的溶解度 （填 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”）乙的溶解度；若要从甲的饱和溶液中得到固体甲，则采用 方法。 （ 2）某同学在 t1 时开始进行如图 实验， 在烧杯 A、 B、 C中能得到饱和溶液的是 （填编号），溶质质量分数最大的是 （填编号）； （ 3）烧杯 C中再加入 15g甲后，充分搅拌，恢复到 t2 时，所得溶液的质量是 g。 答案：（ 1）等于 冷却热的饱和溶液 （ 2） B (14)C （ 3） 140 试题分析：有溶解度曲线图可知（ 1） t1 时，甲的溶解度等于乙的溶解度；若要从甲的饱和溶液中得到
15、固体甲，因为甲物质的溶解度随温度的升高而增大，则采用冷却热饱和溶液法；（ 2）某同学在 t1 时开始进行如图（ 2）实验， 在烧杯 A、 B、 C中能得到饱和溶液的是 B，溶质质量分数最大为 C；（ 3）烧杯C中再加入 15g甲后，充分 搅拌，恢复到 t2 时，因为 t2 时物质的溶解度为40g，故所得溶液的质量是为 140g。 考点：有关溶解度曲线的叙述及计算 请根据我们学过的化学知识填空。 （ 1）人们常说： “高原缺氧。 ”这里的氧是指 （填化学式）； （ 2）发酵粉中的小苏打是 NaHCO3，它由 种元素组成， 0.5mol NaHCO3中含有 g氧元素，该物质进行焰色反应，火焰呈 色
16、； （ 3） Fe2O3是铁锈的主要成分，可以用稀盐酸除铁锈的化学方程式是 ； （ 4）医用 0.9%的生理盐水中的溶质是 （填化学式）； （ 5）常用于充填气球的稀有气体是 （填化学式）； （ 6）将 CO2通入紫色石蕊试液中，溶液呈 色，升高温度， CO2气体在水中的溶解度 （填 “增大 ”或 “减小 ”）； （ 7）水果飘香，从分子的角度解释是因为 。 答案：（ 1） O2 （ 2） 4 24 黄 （ 3） Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O （ 4） NaCl （ 5） He （ 5）红 减小 （ 7）分子在不断的运动 试题分析：（ 1）人们常说： “高原缺氧。 ”这里的氧是指
17、 O2；（ 2）发酵粉中的小苏打是 NaHCO3，它由 4种元素组成， 0.5mol NaHCO3中含有的氧元素的质量为 0.5mol316g/mol=24g；该物质进行焰色反应，因为焰色反应是检验金属离子的，故火焰呈黄色；（ 3） Fe2O3是铁锈的主要成分，可以用稀盐酸除铁锈的化学方程式是 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（ 4）医用 0.9%的生理盐水中的溶质NaCl；（ 5）常用于充填气球的稀有气体 He气；（ 6）将 CO2通入紫色石蕊试液中，溶液呈红色，升高温度， CO2 气体在水中的溶解度减小；（ 7）水果飘香，从分子的角度解释是因为分子在不断的运动。 考点：化学书生
18、活 可用于治疗胃酸过多的物质是 A NaCl B CaO C Al(OH)3 D NaOH 答案： C 试题分析：能治疗胃酸过多的物质首先无毒无腐蚀性，其次能与盐酸反应，故答案：选择 C 考点：盐酸的性质 有一瓶久置的氢氧化钠溶液。 （ 1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： 。变质后的产物俗称为 。 （ 2）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加无色酚酞试液，试液变红色，由此 （填 “能 ”或 “不能 ”）得出氢氧化钠溶液变质。请说明判断的理由 。 （ 3）为探究氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质，设计如下表实验： 提供信息 ： a.在水中的溶解性： Ba(OH)2可
19、溶、 Ca(OH)2微溶、 BaCO3难溶； b.BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、 CaCl2溶液、 Ca(NO3)2溶液、 NaNO3溶液均显中性。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的 溶液，并不断振荡。 有 生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。 .取步骤 试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有 。 由以上实验可知，氢氧化钠溶液 （填 “部分 ”或 “全部 ”）变质。 答案：（ 1） CO2+2NaOHNa2CO3+H2O 纯碱 （ 2）不能 因为氢氧化钠溶液无论有没有变质，它的溶液都是显碱性的，都能使无色酚酞变红色
20、（ 3） BaCl2或 Ba(NO3)2 白色 NaOH 部分 试题分析：（ 1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水相关反应的化学方程式CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，变质后的产物俗称为纯碱；（ 2）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加无色酚酞试液，试液变红色，由此不能说明氢氧化钠变质，判断的理由是因为氢氧化钠溶液无论有没有变质，它的溶液都是显碱性的，都能使无色酚酞变红色；（ 3）为探究氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质，验证物质中是否含有变质后的物质碳酸钠， 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的 氯化钡 溶液，并不断振荡。，有白色沉淀
21、生成，说明原溶液中一定有碳酸钠。 .取步骤 试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。溶液变红色。说明原溶液中一定有氢氧化钠；由以上实验可知，氢氧化钠溶液部分变质 . 考点：氢氧化钠的性质、碳酸钠的检验 . 计算题 有 3g混有碳酸钠的氯化钠固体样品，向其中滴加盐酸，加入盐酸的质量与生成二氧化碳气体的质量符合图所示的质量关系（不计损耗） （ 1）样品完 全反应后，共放出二氧化碳气体的物质的量为 mol。 （ 2）计算样品中氯化钠的质量分数。（根据化学方程式列式计算） 答案：（ 1） 0.01 （ 2） 65% 试题分析：（ 1）有图像可知生成的二氧化碳的质量为 0.44g，其物质的量为：0.44g/
22、44g/mol=0.01mol (2)设含碳酸钠 xmol Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O 1 1 X 0.01 1/x=1/0.01 X=0.01mol m(Na2CO3)=0.01*106=1.06g m(NaCl)=3-1.06=1.94g 氯化钠质量分数 =1.94/30.65=65% 答：氯化钠的质量分数为 65%。 考点：物质量的计算、根据化学方程式的计算 推断题 现有一包白色粉末，可能由 NaCl、 Na2SO4、 Na2CO3、 CuSO4中的一种或几种组成。现做如下实验： 取少量粉末，加水溶解得无色溶液； 另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。请回答： （
23、1）由实验 可确定原粉末中一定没有 ； 由实验 可确定原粉末中一定没有 。 （ 2）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：（每步所加试剂均不同） 原粉末的成分是 ，写出 无色溶液与 X反应生成白色沉淀的化学方程式 。 答案：（ 1） CuSO4 Na2CO3 （ 2） Na2SO4 Na2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4+2NaNO3 试题分析： 由取少量粉末，加水溶解得无色溶液；（ 1）由实验 可确定原粉末中一定没有硫酸铜，因为其溶液显蓝色；另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象 ,可确定原粉末中一定没有碳酸钠，因为含有碳酸钠加入盐酸有气泡放出；（ 2）有实验图最后一步加入硝酸银无明显现象，说明没有氯化钠，故加入的 X为硝酸钡，其反应的方程式为： Na2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4+2NaNO3， 原粉末的成分为：硫酸钠 . 考点：物质的推断
