1、20102011 学年广西北海市合浦县教研室高一上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 能用作自来水消毒剂的是 A液氯 B纯净的盐酸 C洗衣粉 D石灰石 答案： A 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A H+、 Ca2+、 Cl-、 CO32- B I-、 ClO-、 K+、 H+ C Na+、 Fe3+、 SO42-、 OH- D Na+、 Cu2+、 Cl-、 SO42- 答案： D 将同体积同物质的量浓度的 NaCl、 MgCl2、 AlCl3三种溶液中的 Cl-完全沉淀，则 需同物质的量浓度的 AgNO3溶液的体积比为 A 1 2 3 B 3 2 1 C 1 1 1 D 6 3 2
2、 答案： A 取两份物质的量相同的小苏打（ NaHCO3）和苏打（ Na2CO3），同时与相同浓度的盐酸反应。下列有关说法正确的是 A前者消耗盐酸的体积多 B后者消耗盐酸的体积多 C将反应过程中产生的气体完全收集，前者产生的气体体积多（相同状况） D将反应过程中产生的气体完全收集，后者产生的气体体积多（相同状况） 答案： B 小苏打和苏打分别和盐酸反应的离子方程式分别为： HCO3-+H+=CO2 +H2O、CO32-+2H+=CO2+H2O，取两份物质的量相同的小苏打（ NaHCO3）和苏打（ Na2CO3），同时与相同浓度的盐酸反应，碳酸钠耗酸多；故 A 错误， B 正确；相同物质的量 N
3、a2CO3和 NaHCO3含有相同的碳原子，与足量盐酸完全反应，产生的 CO2一样多，故 CD错误； 点评：本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，碳酸钠和碳酸氢钠都是强酸弱碱盐水溶液都呈碱性，但碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠；碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳 下列说法中正确的是 A在化学 反应中某元素由化合物变为单质，该元素一定是被还原了 B失电子难的原子获得电子能力一定强 C卤族元素的原子半径随核电荷数的增加而减少 D卤族元素中，核外电子数少的元素一定比核外电子数较它多的元素活泼 答案： D 如图所示，锥形瓶内盛有干燥的气体 X，胶
4、头滴管内盛有液体 Y，若挤压胶头 滴管，使液体 Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球 a鼓起。则气体 X和液体Y不可能的是 A X是 Cl2， Y是 NaOH溶液 B X是 HCl， Y是稀氨水 C X是 CO2， Y是稀硫酸 D X是 SO2， Y是 NaOH溶液 答案： C 设 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 23 g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为 B 1mol Cl2与水充分反应，转移的电子个数为 C 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为 2NA D 18 g H2O 含有的电子数为 18NA 答案： AB 下列说法正确的是 A某溶液中滴入 AgNO3溶液，生成
5、白色沉淀，该溶液中可能含 Cl- B实验已经证明，氯水是可以导电的，所以氯水是电解质 C某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后出现蓝色，则证明该溶液是氯水 D氟气跟氯化钠水溶液反应，有 HF 和 O2生成 答案： AD 为了将 FeCl2溶液转化成 FeCl3溶液，最好的方法是向此溶液中 A通入氯气 B加入 HCl C加入 Fe D加入 Cu 答案： A 某无色气体，可能含 HCl、 CO2、 HI中的一种或两种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是 A一定存在 HCl B一定存在 CO2 C肯定没有 HI D不能肯定是否含有
6、HI 答案： BC 下列各溶液中， Na+物质的量浓度最大的是 A 1 L 0.3mol/L Na2SO4溶液 B 1 L 0.3mol/L NaCl溶液 C 2 L 0.4mol/L NaOH溶液 D 2 L 0.15mol/L Na3PO4溶液 答案： A 下列离子方程式中，书写不正确的是 A氯化钠溶液中加入硝酸银溶液： Ag+ + Cl- = AgCl B把金属钠放入水 中： Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2 C将溴水加入碘化钾溶液中： Br2 + 2I- = 2Br- + I2 D盐酸滴在石灰石上： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O 答案
7、： B 自然界中最常见的钠的化合物是 A NaCl B Na2O2 C Na2O D Na 答案： A 下列物质属于电解质的是 A乙醇 B铜单质 C碳酸钠 D蔗糖 答案： C 与 1mol NH3所含有的分子数目相同的是 A 0.5mol O2 B 1mol Fe C 2mol H2 D 2mol H2O 答案： B 为高空或海底作业提供氧气的物质是 A KClO3 B KMnO4 C Na2O2 D H2O 答案： C 下列物质的保存方法不正确的是 A新制氯水应密封保存 B盛液溴的试剂瓶常加少量水 C少量的金属钠应保存在煤油中 D固态碘放在棕色细口瓶中 答案： D 下列叙述正确的是 A 1m
8、ol任何气体的体积一定是 22 4L B同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同 C在标准状况下，体积为 22 4L的物质都是 1mol D在非标准状况下， 1mol任何气体的体积不可能是 22 4L 答案： B 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 A干燥的 B瓶塞不漏水的 C用欲配制的溶液润洗过的 D以上三项均须要求的 答案： D 下列变化中，需要添加还原剂的是 A CaOCa(OH)2 B Cu2+Cu C Fe2+Fe3+ D COCO2 答案： B 做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用毕后都要 A用水多洗几次 B先用稀盐酸洗，再用水洗 C用稀盐酸洗，再
9、在火焰上灼烧到没有什么颜色为止 D放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止 答案： C 实验题 在加热条件下，浓 H2SO4可与食盐制取浓 HCl、浓 HCl可与 KMnO4制取 Cl2，选用 下图所示装置（含有所盛放的试剂）设计实验。 （ 1）写出上述制取浓 HCl， Cl2的化学反应方程式： _； _。 （ 2）用仪器间相互连接处的数字，表示四种仪器之间的连接顺序： _ _。 （ 3）上图 C中的饱和食盐水的作用是 ； B中的氢氧化钠溶液的作用是 。 （ 4）反应装置 D中有一处连接错误是 ； 实验装置中有 Cl2生成的现象是 ； （ 5）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 答案： H2SO4
10、(浓 ) + 2NaCl Na2SO4 + 2HCl 16HCl + 2KMnO4 = 2 KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 1 5 6 3 4 2 吸收逸出的氯化氢 吸收氯气 5（ 6）处 应为长进短出黄绿色气体充满 C或 D装置 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 实验室欲配制 100 mL 0.92 mol L-1的 H2SO4溶液（本小题每空 2分，共 14分） （ 1）需要用到的仪器，除了烧杯、空试剂瓶、玻璃棒、量筒、还必须有 ； （ 2）若提供的是 18.4 mol L-1的浓 H2SO4，求所需量取的浓 H2SO4的体积为 mL； （
11、3）对配制过程中的下列说法，正确的是 。（填序号，多选、少选均不得分） A量筒量取浓硫酸后要冲洗并将冲洗液一起倒入小烧杯 B量好体积的浓硫酸应先倒入小烧杯中然后再加水稀释 C稀释好的稀硫酸要立即转移入容量瓶 D若定容后摇匀液面又下降了。则必须再补加水至刻度线。 （ 4）配制稀硫酸的容量 瓶必须洗涤，若用含有蒸馏水的容量瓶未干燥就配制稀硫酸， 则所配稀硫酸浓度将 （偏高、偏低、不变）；若用刚配制过 NaOH 溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配制的稀硫酸溶液的浓度将 （偏高、偏低、不变）；若用刚配制过 HCl 溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则 所配制稀硫酸浓度将 （偏高、偏低、不变）， 氢离
12、子浓度将 （偏高、偏低、不变）。 答案：（ 1）容量瓶（ 100 ml以上） （ 2） 5 （ 3） A B （ 4）不变 偏低 不变 偏高 填空题 已知 W、 X、 Y、 Z是原子序数依次增大的短周期元素， W、 X 、 Z都是非金属元素，常温下单质都为气态。 X、 Z在同一主族， Y单质为银白色金属固体，且 W和 Y的最外层电子数相等， Y和 Z同周期且化合物 YZ是海水主要的成份之一。 （ 1） W的氧化物可电解生成 W单质和 O2，该反应中转移的电子总数为 ； （ 2） X2可与水反应生成 WX和 O2，该反应的化学方程式为 ； （ 3） Y可与水反应生成 YOH和 W2，该反应的化学
13、方程式为 ； （ 4） Z2是黄绿色有刺激性气味的气体，可与水反应生成 HZ和 HZO， 该反应的化学方程式为 ； （ 5）比较 HX、 HZ气态氢化物的稳定性： （用化学式表示） （ 6） YOH是一种强碱， 0.25 mol的该物质与一定量 HZ稀溶液（呈酸性）发生中和反 应，并放出 Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 答案：（ 1） 4 （ 2） 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （ 3） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （ 4） Cl2 + H2O = HCl + HclO （ 5） HF HCl （ 6） NaOH + HCl = NaCl + H2
14、O + 4Q KJ 请用下列物质的序 号填空： A Na2O2 B Na2CO3 C NaHCO3 D K- Na合金 E Na F Ca(ClO)2 G C aCO3 H NaCl （ 1）可用于潜艇中供氧剂的是 ； （ 2）可用于消毒饮用水的是 ； （ 3）可用作原子反应堆的导热剂是 ； （ 4）可用作制取发酵粉或用于治疗胃酸过多的药物的是 ； （ 5）广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织工业上的是 。 答案：（ 1） A （ 2） F （ 3） D （ 4） C （ 5） B KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯（已知ClO2中 氯元素的化合价为 4价），其化学方程式
15、为： 2KClO3 4HCl(浓 ) 2KCl 2ClO2 Cl2 2H2O。 （ 1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是 （填写编号） 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 （ 2）该反应中： _是氧化剂， _是还原剂， _元素被氧化， _元素被还原， _是氧化产物， _是还原产物，电子 转移总数为 _，当有 1摩尔的氯气生成时，有 _摩尔的盐酸被 氧化，转移电子的 物质的量为 mol。 （ 3） ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以 1g质量的 物质 得到的电子数）比 Cl2 （填大、小或不变）。 答案：（ 1） （ 2） KClO3 HCl 氯 氯
16、Cl2 ClO2 2 2 2 （ 3）大 向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化碳气体，反应生成正盐，当继续通入过量二氧化碳时，正盐便转化成酸式盐。 （ 1）写出上述反应的化学方程式 。 。 （ 2）标准状态下，向 100 mL 2 mol L-1 的 NaOH溶液中通入 3.36L二氧化碳气体，试求反应后所得溶质 的物质的量为 _。 答案： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (每条 2分 ) Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 解：设生成 Na2CO3的物质的量为 X， NaHCO3的物质的量为 Y， 依题意得 1分 2分 解之得 X=0.05 mol， Y=0.1 mol 2分 答：略 1分 （以上各问合理答案：均给分）
