1、2011-2012学年内蒙古巴彦淖尔市中学高二期中考试化学试卷与答案 选择题 全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战下列说法不正确的是（ ） A推广 “低碳经济 ”，减少温室气体的排放 B利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 C推广 “绿色自由 ”计划，吸收空气中的 CO2并利用廉价能源合成汽油 D推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展 答案： D 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3 H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B澄清石灰水与少量苏打溶液混合： Ca2+ + OH-
2、+ HCO3- CaCO3 + H2O C氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl- D碳酸钙溶于醋酸 CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O 答案： C 下列叙述正确的是（ ） A在 0.1mol L-1CH3COONa溶液中， c (OH-)=c(CH3COOH) c(H+) B 10 mL 0.02mol L-1HCl溶液与 10 mL 0.02mol L-1Ba(OH)2溶液充分混合 ,若混合后溶液的体积为 20 mL，则溶液的 pH=10 C 0.1mol L-1氨水中， c(OH-)=c(NH4+) D 0.1mol L-1某二元弱
3、酸强碱盐 NaHA溶液中， c(Na+)=2c(A2-) c(HA-)c(H2A) 答案： A 物质的量浓度相同的三种盐 NaX、 NaY、 NaZ 的溶液，其 pH 依次为 8、 9、10，则 HX、 HY、 HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( ) A HX、 HY、 HZ B HX、 HZ、 HY C HZ、 HY、 HX D HY、 HZ、 HX 答案： A 表示 0.1mol L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的（ ） A c(Na+)+c(H+) c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) B c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) C c(N
4、a+)c(HCO3-)c(CO32- D c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-) )c(H+)c(OH-) 答案： B pH=13的强碱与 pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的 pH 11，则强碱与强酸的体积比为 A 9:1 B 1:11 C 11:1 D 1:9 答案： D 把 Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡： Ca(OH)2（固）Ca2+2OH-，下列说法正确的是（ ） A给溶液加热，溶液的 pH升高 B恒温下向溶液中加入 CaO，溶液的 pH升高 C向溶液中加入 Na2CO3溶液，则其中 Ca(OH)2的固体增多 D向溶液中加入少量 CH3COO
5、Na晶体，则其中 Ca(OH)2的固体增多 答案： D pH、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下放出 CO2气体的体积（ ） A醋酸多 B硫酸多 C一样多 D无法比较 答案： A 常温时，将 pH=8的 NaOH溶液与 pH=10的 NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于（ ） A（ 10-8+10-10） mol/L B 210-10 mol/L C 1/2（ 10-8+10-10） mol/L D（ 10-4+10-6） mol/L 答案： B 准确量取 25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 ( ) A 50 mL量筒 B 10mL量筒 C
6、 50mL碱式滴定管 D 50mL酸式滴定管 答案： D 某溶液中含有 HCO3-、 SO32-、 CO32-、 CH3COO-等 4种阴离子。若向其中加入足量的 Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ( ) A CO32- B SO32- C CH3COO- D HCO 3- 答案： C 下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（ ） I-、 ClO-、 、 H+ K+、 、 、 OH- 、 、 Cl-、 OH- Fe2+、 Cu2+、 、 Cl- H+、 K+、 、 Ca2+、 Na+、 、 A 和 B 和 C 和 D 和 答案： D 要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生
7、分别作出如下回答，其中正确的是 ( ) A甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 C丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的 答案： D .能表示人体大量喝水时，胃液的 pH变化的图象是（ ）答案： A 将硫酸铵溶于水得无色溶液，为使该溶液中的铵根离子与硫酸根离子的物质的量浓度之比等于 2，应当采取的措施是（ ） A加入适量的硫酸溶液，抑制铵根离子的水解 B加入适量的氨水，
8、使 pH值等于 7 C加入适量氢氧化钠，使溶液 pH值等于 7 D加入适量硫酸钠，抑制硫酸铵电离 答案： B 下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是（ ） A FeCl2、 Fe2(SO4)3 B FeCl2、 FeCl3 C NaHCO3、 Na2CO3 D Mg(HCO3)2、 MgCl2 答案： A 下列叙述正确的是（ ） A pH=3的酸溶液稀释 100倍后， pH =5 B在相同温度下， pH =3的溶液和 pH =5的溶液相比，前者 H+浓度是后者的100倍 C相同温度，相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的 pH 一定小于正盐的 pH D碳酸钠溶液在室温时 pH大于
9、60 时的 pH(同一浓度的 Na2CO3溶液 ) 答案： B 氨水中所含有的分子和离子有（ ） H2O NH3 NH3 H2O H+ OH- A B C D 答案： B 某酸溶液中 C(H+)=0.1mol L-1，则该酸溶液的物质的量浓度（ ） A一定等于 0.1mol L-1 B一定大于 0.1mol L-1 C一定小于 0.1mol L-1 D无法确定 答案： D 醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流 I随加入氨水的体积 V的变化曲线图是答案： B 下列溶液中导电性最强的是（ ） A 醋酸 B 溶液 C 盐酸 D 溶液 答案： D 下列溶液一定呈中性的是（ ） A pH
10、=7的溶液 B c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 C酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 D使石蕊试液呈紫色的溶液 答案： B 下列事实一定能说明 HF 是弱酸的是（ ） 常温下 NaF溶液的 pH大于 7； 用 HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗； HF 与 NaCl不能发生反应； 常温下 0.1mol/L的 HF 溶液的 pH为 2.3 HF 能与 Na2CO3溶液反应，产生 CO2气体； HF 与水能以任意比混溶 1mol/L的 HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红 A B C D 答案： A pH相同的氨水 .NaOH和 Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的 X.Y.Z倍
11、，稀释后三种溶液的 pH仍然相同，则 X.Y.Z的关系是（ ） A X Y Z B X Y Z C X Y Z D X Y Z 答案： D 现有浓度为 1 mol L的五种溶液： HCl， H2SO4， CH3COOH， NH4Cl， NaOH，由水电离出的 C(H+)大小关系正确的是（ ） A = B = C D 答案： A 用水逐步稀释 0.1 mol/L的氨水，若温度保持不变，则始终保持增大趋势的是 （ ） A c(OH-) B c(NH4+)/c(NH3H2O) C c(NH3 H2O) D c(NH4+) 答案： B 25 时 ,在浓度均为 1mol/L的 (NH4)2SO4、 (N
12、H4)2CO3、 (NH4)2Fe(SO4)2、三种溶液中，若测得其中 c(NH4+)分别为 a、 b、 c(单位为 mol/L)，则下列判断正确的是（ ） A a=b=c B bac C cab D acb 答案： C 一种 pH=3的酸溶液和一种 pH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的pH=5.6其原因可能是：（ ） A浓的强酸和稀的弱碱溶液反应 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐 答案： B 甲溶液的 pH=6，乙溶液的 pH=2，则下列叙述正确的是 ( ) A甲、乙两溶液的 c(H+)之比为 400： 1 B甲中水的电离程度与乙中水的电
13、离程度无法比较 C甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度 D甲、乙两溶液均呈酸性 答案： B 0.1mol/LNaOH溶液和 0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是 A c(Na ) c(Cl-) c(OH-) c(H ) B c(Na ) c(Cl-) c(H ) c(OH-) C c(Na ) c(Cl-) c(OH-) c(H ) D c(Cl-) c(Na ) c(OH-) c(H ) 答案： C 实验题 （ 16分） 下列有关实验操作中，合理的是 _(填序号 ) 。 A用托盘天平称取 11.70g食盐 B用量筒量取 12.36mL盐酸 C用酸式滴定管
14、量取 21.20mL0.10mol/L H2SO4溶液 D用 200mL容量瓶配制 500mL0.1mol/L NaCl溶液 E.测定溶液的 pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较 现用物质的量浓度为 a mol/L的标准盐酸去测定 V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：（ 1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是 _。 （ 2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数： c (NaOH) = _mol/L。 （ 3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的 NaOH物质的量浓度 _。（选
15、“偏大 ”“偏小 ”“不变 ”） III如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线 a和 b，试认真分析后填空： 曲线 a是用 溶液滴定 溶液；曲线 b是用 溶液滴定 溶液； P点的坐标为 ( )；盐酸的物质的量浓度为 mol/L。 答案： 填空题 （ 8 分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答： （ 1）写出醋酸的电离方程式 _。 （ 2） a、 b、 c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为 _ 。 （ 3） a、 b、 c三点中醋酸的电离程度最大的是 。 （ 4）取甲、乙两份等体积 c点的溶液，甲用蒸馏水稀释 10倍，乙用蒸馏水稀释 100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的
16、H+浓度： C(H+)甲 _ 10C(H+)乙 （填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”）甲，其原因是： 。 答案： （ 8分）常温下，有下列四种溶液： pH=4的 NH4Cl溶液； pH=10的NaOH溶液； pH =4的盐酸； pH =4的醋酸溶液。请回答下列问题： （ 1）溶液中 、 由水电离的 c(H+) 分别为 a、 b ，则 a： b=_ （ 2）将 与 等体积混合，所得溶液 pH_7（填 “ ”、 “ ”或 “=”、），溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 _ _ 。 （ 3）取等体积的 、 两种溶液，分别加水稀释到 pH均等于 5，所需水的体积分别为 V1 、 V2，则
17、 V1 _V2（填 “ ”、 “ ”或 “=”）。 （ 4）取等体积的 、 两种溶液，加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的 H2，下 列说法正确的是 _（填字母符号） A反应所需时间 B开始时反应速率 C参加反应的锌粒质量 = D 中锌有剩余 E. 中锌有剩余 F. 中酸过量 答案： （ 8分）（ 1）在粗制 CuSO4 5H2O 晶体中常含有杂质 Fe2+。提纯时为了除去 Fe2+，常加入合适氧化剂，使 Fe2+氧化为 Fe3+，下列物质可采用的是 _ 。 A. KMnO4 B. H2O2 C. 氯水 D. HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液 pH=4，使 Fe3+转化为 Fe(OH
18、)3，可以达到除去Fe3+而不损失 CuSO4的目的，调整溶液 pH可选用下列中的 _。 A. NaOH B. NH3 H2O C. CuO D. Cu(OH)2 （ 2）甲同学怀疑调整至溶液 pH=4是否能达到除去 Fe3+而不损失 Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积 Ksp=8.010-38,Cu(OH)2的溶度积 Ksp=3.010-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 110-5 mol L-1时就认为沉淀完全，设溶液中 CuSO4的浓度为 3.0 mol L-1，则 Cu(OH)2开始沉淀时溶液的 pH为 _， Fe3+完全沉淀时溶液的 pH为 _，通过计算确定上述方案 _（填 “可行 ”或 “不可行 ”）。 ( 提示： lg5 =0.7) 答案：（ 1） B CD （ 2） 4 3.3 可行
