2015内蒙古巴彦淖尔市一中高一上学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015内蒙古巴彦淖尔市一中高一上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 答案： B 试题分析：分散系分为溶液、浊液和胶体是根据分散系中粒子直径大小划分的，A错；氧化还原反应的本质是有电子的转移，故根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应， B对；电解质和非电解质的区别

2、关键看在水溶液中或熔融状态下能否电离出离子，不是看水溶液否导电，C错；氧化剂和还原剂是根据元素在反应中是得到电子和失去电子来划分， D错，选 B。 考点：物质和反应的分类依据。 下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 A有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应 B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C非金属单质在反应中只作氧化剂 D某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 答案： A 试题分析：氧化还原反应反应一定要有元素化合价发生改变，有单质参加或生成的反应化合价不一定会改变，如 O3变为 O2， A对；氧化还原反应可以是同种元素发生的， B错；非金属单质也可做还原剂，如 C， H2等

3、， C错；元素从化合态变为游离态时化合价可能是升高也可能使降低，故可能发生了氧化反应也可能发生还原反应， D错，选 A。 考点：氧化还原反应概念的理解。 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A SO3 H2O=H2SO4 B 3NO2 H2O=2HNO3 NO C 2F2 2H2O=4HF O2 D 2Na 2H2O=2NaOH H2 答案： B 试题分析： A项不是氧化还原反应，错； B项只有 N的化合价发生了该变，H2O中的元素化合价没有发生改变，水既不作氧化剂又不作还原剂，对； C项氧的化合价升高了， H2O做还原剂，错； D项中 H2O的 H的化合价降低， H

4、2O做氧化剂，故选 B。 考点：氧化剂、还原剂的判断。 下列变化过程，需要加入氧化剂的是 A HClMgCl2 B Na+Na C COCO2 D Fe3 Fe2 答案： C 试题分析：需要加入氧化剂才能实现，则该物质做还原剂，化合价升高，表现出还原性。 HClMgCl2， Cl的化合价没有改变， A错， Na+Na钠元素化合价降低，表现出氧化性， B错； COCO2，碳的化合价升高，表现出还原性， C对； Fe3 Fe2 ，铁的化合价降低，表现出氧化性， D错。 考点：氧化还原反应中氧化剂和还原剂的性质。 反应 4HNO3(浓 )+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，下列说法正确的是

5、 A HNO3是氧化剂， NO2是氧化产物 B若 2mol HNO3(浓 )完全反应，则反应中共转移了 NA个电子 C还原剂与氧化剂的物质的量比是 1 ： 4 D氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2 ： 1 答案： B 试题分析： Cu的化合价升高，做还原剂， N的化合价降低， HNO3是氧化剂。 A项 HNO3是氧化剂，生成的是还原产物，故 NO2是还原产物，错；反应中转移的电子数为 2e-， HNO3与电子比为 21， 2mol HNO3(浓 )完全反应，则反应中共转移电 ,1 mol ，个数为 NA个， B对； HNO3有一部分不做氧化剂， C错；氧化产物是 Cu(NO3)2，还原产物

6、是 NO2，物质的量之比 为 1： 2， D错。 考点：氧化还原反应的基本概念和电子转移的计算。 在反应 3Cl2 6KOH（浓） KClO3 5KCl 3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 A 1： 5 B 4： 1 C 5： 1 D 1： 4 答案： C 试题分析：该反应中只有氯元素的化合价发生了改变，其中有 5个 Cl化合价降低， 1个 Cl化合价升高，氧化剂与还原剂物质的量之比为 5： 1。 考点：氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断。 常温下，在溶液中可发生以下反应： 2Fe2 Br2=2Fe3 2Br-； 2Br- Cl2=Br2 2Cl-； 2Fe3 2I-=2Fe2 I2。

7、由此判断下列说法错误的是 A I-和 Cl2不能够发生氧化还原反应 B反应 中当有 1 mol Cl2被还原时，有 2 mol Br-被氧化 C氧化性强弱顺序为： Cl2 Br2 Fe3 I2 D还原性强弱顺序为： I- Fe2 Br- Cl- 答案： A 试题分析：根据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物。 中氧化性 Br2 Fe3 中氧化性： Cl2 Br2， 中氧化性： Fe3 I2，得出氧化性强弱顺序为： Cl2 Br2 Fe3 I2， A项、 Cl2可以氧化 I-生成 I2，错； B项根据反应的系数知道 1 mol Cl2被还原时，有 2 mol Br-被氧化，对；根据上述分

8、析 C对；单质的氧化性越强，其离子的还原性越弱，故有还原性强弱顺序为： I- Fe2 Br-Cl-。选 A。 考点：物质氧化性和还原性强弱的比较。 已知： 5Cl2 I2 6H2O=2HIO3 10HCl ClO3- 5Cl- 6H =3Cl2 3H2O 下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是 A Cl2 ClO3- IO3- B ClO3- Cl2 IO3- C ClO3- IO3- Cl2 D Cl2 ClO3- IO3- 答案： B 试题分析：根据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物。 中氧化性： Cl2 IO3-， 中氧化性： ClO3- Cl2，则有 ClO3- Cl2 I

9、O3-，选 B。 考点：物质氧化性强弱的比较。 某溶液中只含有 K 、 Fe3 、 NO3-，已知 K 、 Fe3 的个数分别为 3a和 a，则溶液中 K 与 NO的个数比为 A 1:2 B 1:4 C 3:4 D 3:2 答案： A 试题分析：根据溶液中阴阳离子所带的电荷数相等，设 NO有 x个，3a1+a3=x1，得： x=6a,则溶液中 K 与 NO3-的个数比为 3a: 6a,= 1:2. 考点：电荷守恒得的应用。 亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝

10、酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是 A在中毒过程中血红蛋白被氧化 B中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 C药品美蓝应具有还原性 D解毒时血红蛋白被还原 答案： B 试题分析：在中毒过程中是铁元素由二价变为三价，所以被氧化的是二价的铁，A错；亚硝酸盐做氧化剂，发生还原反应， B错；亚硝酸盐有氧化性，那么加入的物质具有还原性， C对；解毒时三价的铁被还原， D错， 考点：氧化还原反应的具体应用。 下列变化过程属于氧化反应的是 A HClH2 B MgMg2 C Cl-AgCl D CuOCu 答案： B 试题分析：物质要发生氧化反应，则元素的化合价就会升高， HClH2化合价降低，错； MgMg

11、2 化合价升高， B对； Cl-AgCl化合价没有改变， C错； CuOCu化合价降低， D错。 考点：氧化还原反应中元素的性质和发生的反应 下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是 A钠在氯气中燃烧 B二氧化碳通入澄清的石灰水中 C氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D锌粒放入稀硫酸中 答案： D 试题分析：离子反应一定是在溶液中发生，钠在氯气中燃烧不再溶液中发生，A错；二氧化碳通入澄清的石灰水中是复分解反应，不属于氧化还原反应， B错；氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液是复分解反应，不属于氧化还原反应， C 错；锌粒与稀硫酸反应既是氧化还原反应又是离子反应， D对。 考点：氧化还原反应和离子反应的关系。

12、24 mL浓度为 0.05 mol L-1的 Na2SO3溶液恰好与 20 mL浓度为 0.02 mol L-1的 K2Cr2O7溶液完全反应。已知 Na2SO3被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4，则元素 Cr在还原产物中的化合价为 A 2价 B 3价 C 4价 D 5价 答案： B 试题分析： S的化合价从 +4变到 +6， Cr的化合价为 +6，设反应后 Cr的化合价变为 x，根据氧化还原反应中得失电子相等，有 240.05（ 6-4） =200.02（ 6-x） 2 得： x=3,故 Cr在还原产物中的化合价为 +3价。 考点：氧化还原反应的电子守恒。 锌与很稀的硝酸反应 4Zn +

13、 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 A 2.5 mol B 1 mol C 0.5 mol D 0.25 mol 答案： D 试题分析：硝酸被还原后的产物是 NH4NO3，根据反应中的化学计量数，当生成 1 mol硝酸锌时会生成 0.25 molNH4NO3，故被还原的硝酸的物质的量为 0.25 mol，选 D。 考点：氧化还原反应产物的判断和计算。 高铁酸钾（ KFeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取KFeO4： 2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH 2KFeO4+6KCl+8H2O

14、，对于该反应下列说法正确的是 A该反应是置换反应 B钾元素化合价降低 C Fe(OH)3发生还原反应 D Cl2是氧化剂 答案： D 试题分析：该反应有单质参加但没有单质生成，不是置换反应， A错；钾元素化合价没有变化， B错；铁元素化合价从 +3升高到 +7，做还原剂，发生氧化反应， C错；氯元素从 0降低为 -1价，做氧化剂， D对。 考点：氧化还原反应的基本概念。 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域 3的是 A 4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3 B 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 C 4NH3 5O2 4NO 6H2O

15、D Zn H2SO4=ZnSO4 H2 答案： C 试题分析：根据图，区域 3中的反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应和分解反应， A项是化合反应，错； B项不是氧化还原反应，错； C项是氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应和分解反应，对； D项是置换反应，错，选 C， 考点：氧化还原反应与四种基本类型反应的关系。 日常生活中，许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A铜质奖章上出现铜绿 Cu2(OH)2CO3 B充有 H2的 “喜羊羊 ”娃娃遇明火发生爆炸 C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D轮船底部生锈 答案： C 试题分析：铜质奖章上出现铜绿 Cu2(OH)2

16、CO3是铜单质变成了 Cu2(OH)2CO3，Cu被氧化，发生了氧化还原反应； H2明火发生爆炸是 H2与氧气发生了反应，是氧化还原反应；大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏是大理石与酸发生了复分解反应，不是氧化还原反应；轮船底部生锈是铁被腐蚀了，是氧化还原反应，故选 C。 考点：氧化还原反应在生活中的体现。 下列关于胶体的叙述中不正确的是 A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来 B向 Fe(OH)3胶体中加入少量 H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀 C丁达尔效应是胶体的特性 D胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 答案： A 试

17、题分析：微粒的运动是用肉眼无法观察到的， A说法错；向 Fe(OH)3胶体中加入少量 H2SO4溶液，会发生聚沉，所以会生成红褐色沉淀， B说法正确；丁达尔效应是胶体性质的一个表现， C 说法正确；胶体离子带电荷，会发生电泳，D说法正确，选 A。 考点：胶体的性质。 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 1 mol氦气中有 2NA个氦原子 B 14 g氮气中含 NA个氮原子 C 2 L 0.3 mol L-1Na2SO4溶液中含 0.6NA个 Na D 18 g水中所含的电子数为 8NA 答案： B 试题分析： 氦是单原子分子， 1 mol氦气中有 NA个氦原子， A错； 14 g

18、氮气的物质的量为 0.5moi，氮分子中有 2个氮原子，则氮原子的物质的量为 1mol，个数为 NA， B对； n(Na )= 2 L 0.3 mol L-1 2=1.2mol ,Na 的个数为 1.2NA个，C错； 18 g水的物质的量为 1mol，一个水分子有 10个电子，含有的电子数为10NA， D错。 考点：阿伏伽德罗常数的应用。 aLAl2(SO4)3溶液中含有 Al3+为 b mol,则该溶液里 SO42-的物质的量浓度为 A 3b/2a B 2b/3a C 2b/a D 3b/a 答案： A 试题分析： Al2(SO4)3中有 2个 Al3+， 3个 SO42-， SO42-的物

19、质的量是 Al3+的 1.5倍，SO42-的物质的量为 1.5bmol，则 SO42-的物质的量浓度为 1.5bmolaL=3b/2a，选A。 考点：物质的量浓度的计算。 下列溶液中的 Cl-浓度与 50 mL 1 mol L-1 MgCl2溶液中的 Cl-浓度相等的是 A 150 mL 1 mol L-1 NaCl溶液 B 75 mL 2 mol L-1 CaCl2溶液 C 150 mL 2 mol L-1 KCl溶液 D 75 mL 1 mol L-1 AlCl3溶液 答案： C 试题分析：离子农奴与溶液的体积无关， 1 mol L-1 MgCl2溶液中的 Cl-浓度是 2 mol L-1

20、， 1 mol L-1 NaCl溶液 Cl-浓度是 1 mol L-1， 2 mol L-1 CaCl2溶液 Cl-浓度是 4 mol L-1， 2 mol L-1 KCl溶液 Cl-浓度是 2 mol L-1， 1 mol L-1 AlCl3溶液 Cl-浓度是 3 mol L-1，选 C。 考点：物质的量的浓度。 将标准状况下的 a L HCl（ g）溶于 1000g水中，得到的盐酸密度为 b g cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是 mol L-1 A B C mol L-1 D 答案： D 试题分析：溶液的质量等于 HCl和水的质量之和，溶质量为：(36.5a/22.4+1000)g，溶液

21、的体积为 (36.5a/22.4+1000)gb g cm-3=(36.5a+22400)/22.4b mL=(36.5a+22400)10-3 /22.4b L，该盐酸的物质的量浓度为 (a/22.4)(36.5a+22400)10-3 /22.4b =1000ab/(22400+36.5) mol L-1 考点：物质的量浓度的计算。 下列实验操作中正确的是 A配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒 2 3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释 B玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入 C用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管

22、尖嘴处伸入试管口中 D称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码 放在托盘天平的右盘。 答案： B 试题分析：浓硫酸稀释的时候应该将浓硫酸注入到水中， A错；玻璃导管蘸水后，能让玻璃管更容易插入橡皮塞中， B对；用胶头滴管滴加液体的时候不能伸到试管中， C错；称量氢氧化钠固体的质量时应该放在烧杯中， D错。 考点：基本的实验操作。 下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是 A Na2CO3、 KOH、 CaO B CO、 NaOH、 KCl C H2O、 H2SO4、 NaCl D CuO、 Cu2(OH)2CO3、 CaCO3 答案： B 试题分析： Na2C

23、O3属于盐类， CaO属于氧化物， A错； H2SO4属于酸， C错；Cu2(OH)2CO3属于盐类， D错，选 B。 考点：物质的分类。 下列说法正确的是 A液态 HCl、固体 NaCl均不导电，所以 HCl、 NaCl均不是电解质 B NH3、 CO2的水溶液均能导电，所以 NH3、 CO2均是电解质 C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质 D铜、石墨均导电，所以它们是电解质 答案： C 试题分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物， HCl、 NaCl的水溶液能到电，是电解质， A错； NH3、 CO2的水溶液均能导电并不是本身电离出了离子，而是与水反应

24、生成的产物电离出离子， NH3、 CO2不是电解质， B 错；铜、石墨不是化合物，它们不是电解质， D错。 考点：电解质概念的理解。 在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是 A盐酸中逐滴加入食盐溶液 B硫酸中逐滴加入 NaOH溶液 C硫酸中逐滴加入 Ba(OH)2溶液 D硫酸铜溶液中逐滴加入 NaOH溶液 答案： C 试题分析：灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮说明溶液的导电性由 强变弱再变强，溶液的导电性与溶液中离子浓度和离子带的电荷数有关。盐酸中逐滴加入食盐溶液，不发生反应离子浓度变化不大，溶液的导电性变化不大，

25、A错；硫酸中逐滴加入 NaOH溶液反应生成 Na2SO4和 H2O,硫酸和 Na2SO4都是强电解质，离子浓度变化不大，所以溶液的导电性变化不大， B错；、硫酸中逐滴加入 Ba(OH)2溶液生成 Ba SO4和 H2O，离子浓度减小，溶液的导电性减弱，恰好反应是导电性最弱，灯泡熄灭， Ba(OH)2过量时，离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增强，灯泡变亮， C对；硫酸铜溶液中逐滴加入 NaOH溶液生 成 Cu(OH)2和Na2SO4，硫酸铜和 Na2SO4是强电解质，溶液离子浓度无明显变化，溶液的导电性也无明显变化， D错，选 C。 考点：离子反应以及溶液导电性的判断 下列离子方程式中正确的是 A碳

26、酸钠溶液与石灰乳的反应： CO32- Ca2 =CaCO3 B硝酸银溶液与食盐水的反应： Ag Cl-=AgCl C锌与盐酸的反应： Zn 2H 2Cl-=Zn2 2Cl- H2 D向沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体： Fe3 3H2O=Fe(OH)3 3H 答案： B 试题分析：石灰乳不能写成离子形式， A 错；锌与盐酸的反应中两边都有 Cl-，应该约去， C错； Fe(OH)3胶体不能写成沉淀， D错，选 B 考点：离子方程式的书写。 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B BaCl2溶液与 Na2SO4溶液；

27、Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液 C Na2CO3溶液与盐酸溶液； CaCO3与盐酸 D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 答案： D 试题分析：盐酸是强酸要写成离子形式，碳酸是弱酸不能写成离子形式，不能用一个离子分方程式表示， A 错； BaCl2溶液与 Na2SO4溶液生成 Ba SO4和 NaCl，Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液生成 Ba SO4和 H2O， NaCl写成离子形式并可约去，但 H2O 不能约去，故不能用一个离子方程式表示， B 错； Na2CO3写成离子形式，CaCO3是难容物写成化学式，故不能用一个离子方程式表示， C错， D项两个反应都是 CaCO3与 H+反应

28、，可以用一个离子方程式表示， D对。 考点：离子方程式的书写。 在含有碳酸根离子，且能 使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是 A Na 、 SO32-、 SO42-、 K B Na 、 Cu2 、 Br-、 Ba2 C K 、 MnO4-、 NO3-、 Na D K 、 Ca2 、 SO32-、 Cl- 答案： A 试题分析：由题意知道溶液是无色，显碱性并含有 CO32-， A项中四种离子都不参与反应，可以大量共存， A 对； B 项中 Cu2 是蓝色离子， Ba2 会与 CO32-反应，不能大量存在， B错； C项中 MnO4-是紫色离子，不能大量存在， C错； Ca2 与SO32-

29、会反应，不能大量共存， D错；选 A。 考点：离子的大量共存。 下列各组离子一定能大量共存的是 A在无色溶液中： NH4+、 Fe2+、 SO42-、 CO32- B在含大量 Ba2+的溶液中： NH4+、 Na+、 Cl-、 OH- C在强碱溶液中： Na+、 K+、 Cl-、 HSO3- D在 pH =1的溶液中： K+、 Na+、 Cl-、 CH3COO- 答案： B 试题分析： Fe2+是有色离子，不能大量存在于无色溶液中， A错； B项中个离子不发生反应，可以大量共存， B对； HSO3-会与 OH-离子反应，不能大量存在于碱性溶液中， C错； CH3COO-会和 H 结合生成 CH

30、3COOH，所以不能大量存在于酸性溶液中， D错，选 B。 考点：离子的共存问题。 实验题 （ 16）实验室要配制 0.1mol/L的稀硫酸 980mL，回答下列问题： （ 1）需要 98%密度为 1.84g/cm3的浓硫酸 _ mL （ 2）配制时，必须使用的仪器有 _ (填代号 ) 还缺少的仪器是 _、_ 。 烧杯 10 mL量筒 20 mL量筒 托盘天平 (带砝码 ) 玻璃棒 （ 3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 _、 _ 。 （ 4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填 “偏高 ”“偏低 ”“不影响 ”） 用量筒量取 98%的硫酸时俯视。（ ） 如果加水超过

31、了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。（ ） 容量瓶没有干燥。（ ） 答案： .（ 1） 5.4 (2) 1000mL容量瓶 胶头滴管（ 3）搅拌，防止液滴飞溅 引流，使液体顺利流入容量瓶中（ 4）偏低 偏低 不影响 试题分析：（ 1）没有 980 mL规格的容量瓶，故选用 1000 mL容量瓶， 98%密度为 1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为：c=10001.84g/cm398%98g/mol=18.4mol/L，溶液稀释公式 C 浓 V 浓 =C 稀 V 稀 有：18.4mol/LV 浓 =0.1mol/L1000 mL，得 C 浓 =5.4 mL。（ 2）用液体配制溶液时用到的仪

32、器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，量筒选用 10mL 规格，故选 ；还需要 1000mL容量瓶和胶头滴管。（ 3）配制溶液时稀释和移液两步操作用到玻璃棒，稀释是作用是搅拌，防止液滴飞溅，移液是作用是引流，使液体顺利流入容量瓶中。（ 4） 量筒量取 98%的硫酸时俯视会造成硫酸的体积偏小，浓度就偏低。 如果加水超过了 刻度线，造成溶液的体积增大，浓度偏低。 配制溶液是需要加水，故容量瓶中有水对浓度没有影响。 考点：一定物质的量浓度溶液的配制。 填空题 （ 10分） 有 A、 B、 C、 D、 E、 F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示： A+BC+E C+NaOH蓝色沉淀 D+F

33、D A+E F+Ba(NO3)2白色沉淀 +NaNO3 回答下列问题（ 1）写出它们的化学式： A _ B_ C_ D _ E _ F_。 （ 2）写出 反应的离子方程式 _ _ 答案：（ 1） CuO， H2SO4， CuSO4， Cu（ OH） 2， H2O， Na2SO4，（ 2） CuO+2H+ Cu2+H2O SO42-+Ba2+ BaSO4 试题分析： D是蓝色沉淀则 D是 Cu（ OH） 2， D A+E 则 A和 E是 CuO和 H2O，有根据 A+BC+E可知， A是 CuO， E是 H2O， B是一种酸，再根据 F+Ba(NO3)2白色沉淀 +NaNO3， 知道 F中的酸根

34、离子可以与 Ba2+生成沉淀，则是 SO42-，那么 B是 H2SO4， F是 Na2SO4， C 是 CuSO4。故 A、 B、 C、 D、 E、F 六种化合物分别是 CuO， H2SO4， CuSO4， Cu（ OH） 2， H2O， Na2SO4，（ 2） 是 CuO和 H2SO4反应的，离子方程式为： CuO+2H+ Cu2+H2O， 是Na2SO4和 Ba(NO3)2反应，离子方程式为： SO42-+Ba2+ BaSO4 考点：物质种类的推断和离子方程式的书写。 简答题 （ 6分）用 17.4g二氧化锰和足量的浓盐酸充分反应后，列式计算被氧化的HCl的质量是多少？ 答案： .6g 试题分析： 17.4g二氧化锰的物质的量为 17.4g87g/mol=0.2mol，设参加反应的盐酸物质的量为 x， 4HCl(浓 )+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O 4 1 x 0.2mol 得： x=0.8mol 反应中只有 2个氯原子化合价发生改变，故反应中只有一半的 HCl做还原剂，故被氧化的 HCl物质的量为 0.4mol,质量为：0.4mol36.5g/mol=14.6g. 考点：物质的量在化学方程式中的应用。