1、2010年海南省嘉积中学高二上学期教学质量检测（三）化学试卷与答案 选择题 为了除去 MgCl2溶液中的 FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 A NaOH B MgO C氨水 D铁粉 答案： B 三氧化二镍（ Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调 NiCl2溶液 pH至 7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成 ClO ，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 A可用铁作阳极材料 B电解过程中阳极附近溶液的 pH升高 C阳极反应方程式是： 2Cl -2e =Cl2 D产生能使 1mol二价镍转化为三价镍所需的 Cl2
2、，外电路中通过了 1mol电子 答案： CD 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 A B C D 答案： D 某原电池的电池反应为： Fe+2Fe3+=3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是 A铜片、铁片、 FeCl3溶液组成的原电池 B石墨、铁片、 Fe(NO3)3溶液组成的原电池 C铁片、锌片、 Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 D银片、铁片、 Fe(NO3)2溶液组成的原电池 答案： CD 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入 KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为： ； 有关此电池的推断错误的是 A通乙烷的电极为负极 B参加反应的
3、与 的物质的量之比为 7： 2 C放电一段时间后， KOH的物质的量浓度将下降 D在电解质溶液中 向正极移动 答案： D 根据下列事实 ,判断离子的氧化性顺序为 A+B2+ A2+B D+2H2O D(OH)2+H2 以 B、 E为电极与 E的盐溶液组成原电池，电极反应为： E2+2e-=E， B-2e-=B2+ A D2+A2+B2+E2+ B D2+E2+A2+B2+ C E2+B2+A2+D2+ D A2+B2+D2+E2+ 答案： C 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子可能在原溶液中大量共存的是 A滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe3 、 NH4+、 Cl-、 S2- B pH=
4、1的溶液 Cu2+、 Na+、 Mg2+、 NO3- C水电离出来的 c(H )=10-13mol/L的溶液 K 、 HCO3-、 Br-、 Ba2 D Na2SO4溶液 K 、 Ba2 、 NO3-、 Cl- 答案： B 属于离子化合物的电解质（如 NaCl）发生电离的条件是 A水溶液中 B熔融状态 C通直流电 D通交流电 答案： AB 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 下列叙述不正确的是 A放电时每转移 3 mol电子，正极有 1mol K2FeO4被氧化 B充电时阳极反应为： Fe(OH)33e + 5 OH = Fe
5、O + 4H2O C放电时负极反应为： Zn2e +2OH = Zn(OH)2 D放电时正极附近溶液的碱性增强 答案： A 下列表示水解的离子方程式正确的是： A CH3COO + H2O CH3COOH + OH B NH4+ + H2O NH4OH + H+ C S2- + 2H2O H2S+2OH- D HCO3- + H2O H3O+CO32- 答案： A 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法： 盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c (NH4+) = c(Cl-) c (NH4+) c(Cl-) 正确的是 A B C D 答案： D 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个
6、电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 A 1:2:3 B 3:2:1 C 6:3:2 D 3:3:1 答案： C 某同学为了使反应 2HCl + 2Ag 2AgCl + H2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是答案： C 用两支惰性电极插入 100毫升硝酸银溶液中，通电电解。当电解液 pH值从6.0变为 3.0时（设电解时阴极上没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是 A 27mg B 10.8mg C 54mg D 108mg 答案： B 为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如右图所示的方案，其
7、中焊接在铁闸门上的固体材料 R可以采用 A铜 B钠 C锌 D石墨 答案： C 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是 A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 答案： C 用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，对指示剂的最佳选择是 A酚酞 B甲基橙 C石蕊 D前三者均可 答案： B 用惰性电极电解 Fe2(SO4)3和 CuSO4的混合溶液，下列说法正确的是 A阴极反应式为： Cu2+2e =Cu，当有 Cu2+存在时， Fe3+不放电 B阴极上首先析出铁，然
8、后析出铜 C阴极先是 Fe3+放电，后 Cu2+放电 D阴极上不可能析出铜 答案： C 用 0.01 mol/LNaOH溶液完全中和 pH = 3 的下列溶液各 100 mL。需 NaOH溶液体积最大的是 A盐酸 B硫酸 C硝酸 D醋酸 答案： D 用铂电极分别电解 KCl溶液和 K2SO4溶液时，都会出现的现象或实验结果是 A溶液中 K+离子浓度都不变 B溶液的 pH都不变 C阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体 D阴极上都生成可燃的气体 答案： D 实验题 按要求对下图中两极进行必要的连接并填空： （ 1）在 A图中，使铜片上冒 H2气泡。请加以必要连接， 则连接后的装置叫
9、。 电极反应式：锌板： _； 铜板： _ （ 2）在 B图中，（ a和 b均为惰性电极） 使 a极析出铜，请加以必要的连接后，该装置叫 。 电极反应式， a极 ： ； b极： 。 在经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的 pH （升高、降低、不变），加入一定量的 后，溶液能恢复至与电解前完全一致。 答案：联接画线略。（ 1）原电池，锌板： Zn-2e- =Zn2 铜板： 2H2 2e-H2 （ 2）电解池， a极： Cu2 2e- =Cu， b极： 4OH4e- O2 2H2O，降低， CuO 联接画线：如下图。 原电池，锌板： Zn-2e- =Zn2 铜板： 2H2 2e- H2（ 2）
10、电解池， a 极为阴极：Cu2 2e- =Cu， b极为阳极： 4OH4e- O2 2H2O，电解后，生成 HNO3,溶液PH降低，生成的铜和氧气，加入 CuO 溶液能恢复至与电解前完全一致。 已知 pH为 4-5的条件下， Cu2+几乎不水解，而 Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的 CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出 Cu的质量（ n）以及电极上产生气体的体积（ V mL 标准状况）来测定 Cu的相对原子质量，过程如下： 回答下列问题： （ 1）加入 CuO 的作用是 。 （ 2）步骤 中所用的部分仪器如右下图所示，则 A、 B分别连直流电源的 和 极（填 “正 ”或 “负 ”）。
11、 （ 3）电解开始后，在 U形管中可以观察到的现象有： 电解的离子方程式（总反应）为 。 （ 4）下列实验操作中必要的是 （填写字母）。 （ A）称量电解前的电极的质量； （ B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗； （ C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量； （ D）电解后烘干称重的操作中必须按 “烘干 称量 再烘干 再称量 ”进行； （ E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。 （ 5）铜的相对原子 质量为 （用带有 m、 V的计 算式表示）。 答案：（ 1）通过消耗 H+而调整溶液的 pH使之升高，其目的是使 Fe3+完成水解形成 Fe(OH)3沉淀而除去
12、（ 2）负；正 （ 3）石墨上有气泡逸出，溶液颜色变浅 2Cu2+2H2O=2Cu+O2+4H+ （ 4） A、 B、 D、 E。 （ 5） 11200n/ V 填空题 (1)向 Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成 CO2气体为止，则在此过程中，溶液的 c(HCO)变化趋势可能是： 逐渐减小； 逐渐增大； 先逐渐增大，而后减小； 先逐渐减小，而后增大。 4种趋势中可能的是_。 (2) pH相同的 HCl溶液、 H2SO4溶液、 CH3COOH溶液各 100 mL。 3种溶液中，物质的量浓度最大的是 _。 分别用 0.1 mol/L的 NaOH溶液中和，其中消耗 NaOH溶液最多
13、的是 _。 与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率 _。 A HCl最快 B H2SO4最快 C CH3COOH最快 D一样快 (3)某温度下，纯水中 c(H ) 210-7mol/L，则此时 c(OH-) _mol/L。相同条件 下，测得： NaHCO3溶液， CH3COONa溶液， NaClO 溶液， 3种溶液的 pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是 。 (4)已知：酸性 H2CO3HClOHCO，判断在等浓度的 NaClO、 NaHCO3混合液中，各种离子浓度关系正确的是 _ A c(Na )c(HCO)c(H )c(OH-) B c(HCO)c(ClO-)c(OH-) C
14、 c(HClO) c(ClO-) c(HCO) c(CO) c(H2CO3) D c(Na ) c(H ) c(HCO) c(ClO-) c(OH-) c(CO) 答案： (1) (2) CH3COOH CH3COOH D (3) 210-7 NaClO H2CO3 HClO,对应水解，由弱到强， 3种溶液的 pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是 NaClOc(HCO) c(OH-)； C、正确；是物料守恒； D、不正确，电荷守恒应为 c(Na ) c(H )c(HCO) c(ClO-) c(OH-) 2c(CO)。 某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液
15、中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题： （ 1）此电极的正极发生的电极反应式是 _ ； 负极发生的电极反应式是 _ 。 （ 2）电解液中的 离子向 _极移动；向外电路释放电子的电极是 _极。(填正或负 ) （ 3）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点： _ _ _ _ _ _。 答案：（） （）正；负极 （）燃料电池的能量转化效率高，减少了对空气的污染 （ 1）在 BaCl2溶液中滴加 Na2C2O4(草酸钠 )溶液，产生白色沉淀。在白色沉淀中加入盐酸 ,沉淀溶解。 试写出有关反应的离子方程式 根据上述判断，可得出酸跟盐反应的一种规律是 (2
16、)常温下， 0.10 mol/L NH4Cl溶液 pH_7(填 、 =或 )，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 _。 (3) Na2S溶液呈碱性的原因是 _(写出有关的离子方程式，下同 )， Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是_，普通泡沫灭火器是利用 NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是 _。 答案： (1) Ba2 C2O2- 4=BaC2O4 BaC2O4 2H =Ba2 H2C2O4， 强酸跟弱酸的盐发生复分解反应，生成弱酸 . (2) c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) (3) 计算题 如图所示，通电 5 min后，第 极增重 2.16 g，同时在 A池中收集到标准状况下的气体 224 mL， A池中混合液的体积为 200 mL（电解前后体积视为不变），求通电前 A池中原混合溶液 Cu2+的浓度。答案： .025mol/L
