1、2010年福建省宁德市高一下学期期末考试化学试题 选择题 核电荷数分别为 16和 6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的 4倍的是 A电子数 B最外层电子数 C电子层数 D次外层电子数 答案： D 下列说法正确的是 A乙烯的结构简式可以表示为 CH2CH2 B苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D乙醇和乙酸都存在碳氧双键 答案： B 将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层浮于水面的是 苯 乙酸乙酯 乙醇 乙酸 油脂 硝基苯 A B C D 答案： C 括号内物质为杂质，下列除去杂质的做法不正确的是 A乙酸乙酯（乙酸和乙醇）：用饱和 Na2CO3溶液洗涤后分液
2、B乙烷（乙烯）：用浓溴水洗气 C乙醇（乙酸）：用 NaOH溶液 中和后分液 D乙醇（水）：用生石灰吸水后蒸馏 答案： C 控制和治理 CO2是解决温室效应的有效途径。将 CO2转化成有机物可有效实现碳循环。 CO2转化成有机物的例子很多，以下反应中，原子利用率最高的是 A 6CO2 + 6H2O C6H12O6 +6O2 B CO2 + 3H2 CH3OH +H2O C CO2 + CH4 CH3COOH D 2CO2 + 6H2 CH2=CH2 + 4H2O 答案： C 据报道，南极上空出现大面积的臭氧空洞。氟利昂 -12对臭氧层有很强的破坏力，它的结构式为 。下列叙述正确的是 A有两种同分
3、异构体 B是平面型分子 C只有一种结构 D有四种同分异构体 答案： C 下列转化不属于煤或石油的综合利用的是 A将煤干馏制得煤焦油和焦炭 B在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料 C将石油裂解制得乙烯等化工原料 D将煤变为煤饼作燃料 答案： D 某元素原子的质量数为 A，它的离子 Xn+核外有 y个电子， Wg这 种元素的原子核内中子数为 A B C D 答案： D 下列过程中有化学键断裂的同时，又有化学键形成的是 A石墨转化为金刚石 B碘升华 C NaCl熔化 D Na2O溶于水 答案： AD 盐酸与碳酸钙固体反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是 A增加碳酸钙的量 B盐酸的用量增加一
4、倍 C盐酸的用量减半，浓度加倍 D温度升高 答案： CD 下列有机反应类型的判断正确的是 A 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 (取代反应 ) B CH2 CH2 +H2O CH3CH2OH （加成反应） C CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+ H2O（取代反应） D 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O（加成反应） 答案： BC 现用含氧同位素 18O的乙醇 C2H618O与醋酸 CH3COOH作用， 18O将出现在哪种物质中 A乙醇 B乙酸 C乙酸乙酯 D水 答案： AC 由乙烯推测丙烯（ CH3CH=CH2
5、）与溴水反应时，对反应产物的推测正确的是 A CH2BrCH2CH2Br B CH3CHBr2CH3 C CH3CH2CHBr D CH3CHBrCH2Br 答案： D 下列物质，都能与 Na反应放出 H2，其产生 H2速率排列顺序正确的是 C2H5OH CH3COOH（溶液） NaOH溶液 A B C D 答案： D 下列说 法正确的是 A SiH4比 CH4稳定 B O2-半径比 F-的小 C Na和 Cs属于第 IA族元素， Cs失电子能力比 Na强 D P和 As属于第 VA族元素， H3PO4酸性比 H3AsO4弱 答案： C 下图为周期表中短周期的一部分。已知 a原子的最外层上的电
6、子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是 A元素 a的最高价氧化物的水化物的酸性比 b弱 B元素 a的原子半径比 d的大 C元素 a的单质在空气中燃烧会导致 “温室效应 ” D元素 a单质是一种良好的半导体材料 答案： C 下列物质含有非极性共价键的共价化合物是 A H2O2 B HCl C Na2O2 D Cl2 答案： A 下列关于化学键的说法 正确的是 A化学键是分子与分子之间的作用力 B形成物质中的化学键时，要吸收能量 C化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 D形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的能量是不相等的，这是化学反应中能量变化的主要原因 答案： C 下列反
7、应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A盐酸和氢氧化钠溶液间的中和反应 B乙醇的燃烧 C碳酸钙受热分解 D铝粉与盐酸反应 答案： C 如图所示装置，电流表 G发生偏转，同时 X极逐渐变粗， Y极逐渐变细，Z是电解质溶液，则 X,Y,Z应是下列各组中的 A X是 Zn， Y是 Cu， Z为稀 H2SO4 B X是 Cu， Y是 Zn， Z为稀 H2SO4 C X是 Fe， Y是 Ag， Z为稀 AgNO3溶液 D X是 Ag， Y是 Fe， Z为稀 AgNO3溶液 答案： D 反应 4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经 2min， B的浓度减少了 0 6mol/L。对此化学反应速率的
8、正确表示是 A用 A表示的反应速率是 0 4mol/(L min) B分别用 B、 C、 D表示反应的速率，其比值是 3:2:1 C在 2min末的反应速率，用 B表示是 0 3 mol/(L min) D在这 2min内 B和 C物质浓度都逐渐减少 答案： B 已知 HI为无色气体，对于可逆反应 H2(g) I2(g) 2HI(g)。下列叙述能够说明反应已达平衡状态的是 A各物质的物质的量浓度比为 1:1:2 B v(H2)正 =v（ HI）逆 C断裂 2mol H-I键的同时生成 1mol I-I键 D混合气体的颜色不再变化 答案： D 下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 A通人适量的
9、空气 B固体燃料燃烧前要粉碎 C液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 D化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 答案： D 对于化学反应的限度的叙述，错误的是 A任何可逆反应都有一定的限度 B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C化学反应的限度与 时间的长短无关 D化学反应的限度是不可以改变的 答案： D 下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是 A淀粉 葡萄糖 CO2和 H2O（释放能量维持生命活动） B纤维素 葡萄糖 CO2和 H2O（释放能量维持生命活动） C油脂 甘油和高级脂肪酸 CO2和 H2O（释放能量维持生命活动） D蛋白质 氨基酸 人体所需的蛋白质（人体生长
10、发育） 答案： B 实验题 （ 8分） 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。 （ 1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作 用是： 。 （ 2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下 4个实验。实验开始先用酒精灯微热 3min，再加热使之微微沸腾 3min。实验结束后充分振荡小试管 II再测有机层的厚度，实验记录如下： 实验编号 试管 中试剂 试管 中试剂 测得有机层的厚度 /cm A 3 mL乙醇、 2 mL乙酸、 1mL18mol L-1浓硫酸 饱和 Na2CO3溶液 来源 :
11、学#科 #网 5 0来源 :Zxxk Com B来源 :学。科。网 3 mL乙醇、 2 mL乙酸 0 1 C 3 mL乙醇、 2 mL乙酸、 6 mL 3mol L-1 H2SO4 1 2 D 3 mL乙醇、 2 mL乙酸、盐酸 1 2 实验 D的目的是与实验 C相对照，证明 H+对酯化反应具有催化作用。实验 D中应加入盐酸的体积和浓度分别是 _mL和 _mol L-1。 分析实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓 H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。 加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是 。 答案：（ 1）冷凝、防倒吸 （ 2） 6、 6
12、； A；乙酸、乙醇都易挥发，温度过高可呢使乙酸。乙醇大量挥发使产率降低 /温度过高可能发生副反应使产率降低。 填空题 （ 14分） X、 Y、 Z、 W为短周期的四种元素，其最高正价依次为 1、 3、 5、 7，核电荷数按照 Z、 X、 Y、 W的顺序增大。已知 Z的原子次外层的电子数为 2，W、 X原子次外层电子数 为 8。 （ 1）请写出元素 Y的原子结构示意图： ；其中元素 W在周期表中的位置： 。 （ 2）用电子式表示 X与 W形成化合物的过程： 。 （ 3） X、 Y、 Z、 W的原子半径由大到小的顺序为： 。（用元素符号表示） （ 4）请写出 W的单质与 X的最高价氧化物对应水化物
13、反应的化学方程式： 。 （ 5）元素 X与元素 Y相比，金属性较强的是 （用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论： 答案：（ 1） ；第三周期、 A族 （ 2） （ 3） （ 4） （ 5） Na，钠与水反应比铝要剧烈 （ 10分） 海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请填写下列空白： （ 1）步骤 灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是 （从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处） A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E、酒精灯 F、干燥器 （ 2）步骤 的实验操作名称是 ；步骤 的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步
14、骤的实验操作名称是 。 （ 3）步骤 中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。 （ 4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法 。 答案：（ 1） B、 D、 E （ 2）过滤、蒸发 （ 3）苯与水不混溶；碘在苯中的溶解度明显比在水中大。 （ 4）用小试管取少量分液操作后的下层（水层）溶液，滴入几滴淀粉溶液。如变蓝色证明还含碘单质 计算题 （ 8分） 某有机物 A与氢气的相对密度是 30，取有机物 A 6 0g完全燃烧后，生成 0 2molCO2和 0 2molH2O。此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。 （ 1）计算该有机物的分子 式。 （ 2）根据该有机 物的性质，写出其结构简式。 答案：（ 1） C2H4O2 （ 2） CH3COOH
