1、2010年福建省漳州三中高三上学期第二次月考试卷与答案化学试题 选择题 我国三峡工程所提供的清洁、价廉、可再生的水电，相当于每年燃烧 500万吨原煤的火力发电厂生产的电能，因此三峡工程有助于控制 （ ） A温室效应 B氮的氧化物排放 C白色污染 D对臭氧层的破坏 答案： A 将一定质量 Mg、 Zn、 Al的混合物与足量稀硫酸反应，生成 H2 5.6L(标准状况 )，则原混合物的质量可能是 （ ） A 2g B 4g C 8g D 18g 答案： C 标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为 4:1），然后分别以水作溶
2、剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 （ ） A 2:1:2 B 5:5:4 C 1:1:1 D无法确定 5、标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为 4:1），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（ ） 答案： B 0.1mol某固体 M(NO3)2加热分解： 2M（ NO3） 2= 2MO+ 4NO2+ O2，将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近 ( ) A 5.6L B 4.48L C 0L D 1.12L 答案： C 物
3、质的量之比为 2： 5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ） A 1 ： 4 B 1 ： 5 C 2 ： 3 D 2 ： 5 答案： A 在 H2SO4酸化过的 Al2(SO4)3溶液中滴加 NaOH溶液，生成沉淀 W(g)与所加NaOH溶液体积 V的关系如图，其中正确的是 ( ) 答案： D 在 FeCl3与 CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，反应完毕后，有固体剩余，下列说法正确的是（ ） A烧杯中一定有铜，可能有铁 B烧杯中铁铜都有 C溶液中一定有 Fe2+，可能有 Cu2+、Fe3+ D烧杯
4、中有铁无铜 答案： A 世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说： “中国至少在距今 3000年以前，就已经使用玻璃了。 ”下列有关玻璃的说法不正确的是（ ） A制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 B玻璃在加热熔化时有固定的熔点 C普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 D盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起 答案： B 某混合气体中可能含有 H2、 CO、 CO2、 HCl、 NH3、和 H2O（气）中的两种或多种，当混合气体依次通过： 澄清石灰水（无混浊现象）； 氢氧化钡溶液（有混浊现象）； 浓硫酸（无明显现象）
5、； 灼热的氧化铜（变红）； 无水硫酸铜（变蓝）。对该混合气体成分的正确判断是（ ） A一定没有 CO2，肯定有 H2 B一定有 CO、 CO2和 H2O（气） C可能有 CO2、 NH3、和 H2O（气） D一定有 H2、 CO2、 HCl、 答案： D 在由 Na2S、 Na2SO3、 Na2SO4组成的固体混合物中，已知 S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为： （ ） A 36.8% B 37.6% C 51.2% D无法计算 答案： B （ 1）已知：在 1105Pa条件下，氢气的标准燃烧热是 285.8 kJ mol-1,下列热化学方程式正确的是 （ ） A H2O（ g） H
6、2（ g） 1/2O2（ g） H 285.8kJ mol-1 B 2H2（ g） O2（ g） 2H2O（ l） H 517.6kJ mol-1 C H2（ g） 1/2 O2（ g） H2O（ g） H 285.8kJ mol-1- D 2H2（ g） O2（ g） 2H2O（ l） H 517.6J mol-1 （ 2）科学家盖斯曾提出： “不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。 ”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。 P4（ s，白磷） + 5O2（ g） =P4O10(s)； H 2983.2kJ mol-1 P（ s，红磷） + 5/4 O2 (g) =
7、1/4 P4O10(s) H 738.5kJ mol-1- 则白磷转化为红磷的热化学方程式 _。相同的状况下，能量较低的是 _；白磷的稳定性比红磷 _（填 “高 ”或 “低 ”） 答案：（ 1） B （ 3分） （ 2） P4(白磷、 s)=4P（红磷、 s） H 29.2kJ mol-1 （ 3分） 、 红磷 、 低 （各 2分） 下列溶液中的氯离子浓度与 50 mL 1 mol L-1的 AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 ( ） A 150 mL 3 mol L-1的 KCl B 75 mL 2 mol L-1的 NH4Cl C 150 mL 1 mol L-1的 NaCl D 75 m
8、L 2 mol L-1的 CaCl2 答案： A 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 （ ） A漂白粉溶液在空气中失效： ClO- + CO2 + H2O = HClO + HCO3- B用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： MnO2 + 2H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O C向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制Al(OH)3: AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3- D碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 答案： C 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 （ ） X Y Z A 甲烷
9、有机物 化合物 B 空气 分散系 混合物 C 酒精 含碳化合物 有机化合物 D Mn2O7 酸性氧化物 氧化物 答案： C 下列化学用语书写正确的是（ ） A N2的结构式： B CO2的分子模型： C四氯化碳的电子式： D氧离子结构示意图： 答案： D 能实现下列物质间直接转化的元素是 （ ） A硅 B硫 C铜 D铁 答案： B 用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A标准状况下， 11.2 L SO3所含的原子数为 2NA B标准状况下， 22.4L氧气和乙炔混合物所含的分子数为 NA C 0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为 0.4 NA D 46g NO2
10、和 N2O4的混合物所含的分子数为 NA 答案： B 下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是 （ ） A在加入铝粉能产生氢气的溶液中： NH4 、 Fe2+、 SO42-、 NO3- B c (H+) 0.lmol L-1的溶液中： Cu2+、 A13+、 SO42-、 NO3- C能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中： Na 、 K 、 CO32-、 NO3-、 AlO2- D在含有大量 Fe3 的溶液中： NH4+、 Na 、 Cl-、 SO42- 答案： A 下图是制取、洗涤并测量生成气体体积的装置示意图 ,利用该装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是 （ ） 物质 实验 a（液体） b
11、(固体 ) c(液体 ) A 稀硫酸 锌粒 浓 H2SO4 B 稀硫酸 石灰石 浓 H2SO4 C 浓硫酸 Cu片 NaOH溶液 D 稀 HNO3 Cu片 H2O 答案： A 下列四种有色溶液与 SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是 （ ） 品红溶液； 酸性高锰酸钾溶液； 溴水； 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A B C D 答案： B 有甲、乙、丙 3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。若将甲用水稀释，在乙中加入少量的 BaCl2溶液，丙保持原状，然后用等浓度的 溶液滴定，至恰好完全反应时，所需 溶液的体积关系是（ ） A丙 甲 乙 B丙 =甲 乙 C乙 丙 甲 D甲 =乙 =丙 答案： D 将 3
12、. 84克铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标况下），则所消耗硝酸的物质的量是 （ ） A 0.11mol B 0.22mol C 0.16mol D 0.1mol 答案： D 下列叙述正确的是 ( ) A SO2具有还原性，故可作漂白剂 B Na的金属活性比 Mg强，故可用 Na与 MgCl2溶液反应制 Mg C浓硝酸中的 HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D Fe在 Cl2中燃烧生成 FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的 Fe也显 +3价 答案： C 实验题 用下列仪器、药品验证由铜和适量硝酸反应产生的气体中含 NO（仪器可选择使用，
13、 N2和 O2的用量可自由控制）。 已知： 气体液化温度： NO2 21 ， NO -152 试回答： （ 1）写出装置 A中发生反应的化学方程式 _ 。 （ 2）仪器的连接顺序（按左 右连接，填各接口的编号）为 _ 。在填加药 品前应先进行的操作是 。 （ 3）反应前先通入 N2，目的是 _ ； （ 4）确认气体中含 NO的现象是 _ 。 （ 5）装置、 F的作用是 _ 。 （ 6）若从出来的混合气体中 NO2、 NO的体积分别为 V1mL、 V2mL，若最终氮的氧化物完全被溶液吸收，装置中至少需要充入氧气的体积为： （相同状态下）。 答案：（ 1） _Cu+4HNO3（浓） = Cu（ N
14、O3） 2 + 2NO2+ 2H2O _3Cu + 8HNO3(稀 )= 3_Cu（ NO3） 2 + 2NO +4H2O（各 3分） （ 2）仪器的连接顺序为 _15410116732（或15411106732）（ 2分） 。 在填加药品前应先进行的操作是 检查装置的气密性 （ 1分） 。 （ 3）反应前先通入 N2目的是 排除整个装置系统中的空气（ 1分） ； （ 4）确认气体中含 NO的现象是 _D中气体变为红棕色 _（ 1分）。 （ 5）装置的作用是 _进行尾气处理，防治污染空气 _ （ 1分） _ F装置的作用是： 把 NO2和 NO进行分离 （ 1分） （ 6）至少需要充入的氧气的
15、体积为： 1/4V2mL（ 2分） （相同状态下）。 填空题 在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。 （ 1）若铜片还有剩余，硫酸 _ _消耗完毕（填 “已 ”或 “没有 ”）。其理由是 。 （ 2）用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：第一种是取 Cu与浓 H2SO4直接反应；第二种是先将铜在空气中加热使之生成 CuO，再与稀 H2SO4反应，其中 _ _种方法好，理由是 _ _。 答案：）没有，（ 2分） 铜只与浓硫酸反应，随着反应进行，浓硫酸变稀就不与铜反应了（ 2分） （ 2） 第二（ 2分） 节省原料 且又环保（ 2分） 一瓶澄清透明的溶液，可能含有下列离
16、子中的一种或几种： Fe2+、 Fe3+、 Ba2+、Al3+、 NH4+、 SO42-、 HCO3-、 NO3-、 Cl-取溶液进行如下实验： 溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色。 取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成。 取少量溶液，加入用硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀。 另将 中的沉淀过滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀 另取原溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，先看到生成沉淀，随之该沉淀部分溶 解，并呈红褐色。 根据上述实验现象推断： （ 1）溶液中肯定存在的离子有 。 （ 2）溶液中肯定不存在的离子有 。 （ 3）溶液中不能确定是否存在的离子有 。 （ 4）对
17、上述实验操作做何改进，才能确定（ 3）中的离子是否存在 答案：（ 1）溶液中肯定存在的离子有 Fe3+、 Al3+、 NO3 、 SO42 。 （ 2）溶液中肯定不存在的离子有 HCO3 、 Ba2+、 Fe2+ 。 （ 3）溶液中不能确定是否存在的离子有 NH4+、 Cl （以上对的离子每个 1分） 。 （ 4） 把 步中的氯化钡改用硝酸钡，再操作 就可以确定 Cl； 的存在；对操作 的溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，看试纸是否变蓝即可确定NH4+。或再另取少量原溶液于试管中并加入足量的 NaOH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，看试纸是否变蓝即可确定 NH4+。（其他合理
18、答案：也可） （ 4分） 海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。 根据示意图回答下列问题： (1)粗盐中含有 Ca2 、 Mg2 、 SO42-等杂质离子，精制时所用试剂为盐 酸、 BaCl2溶液、 NaOH溶液、 Na2CO3溶液，加入试剂的顺序是 、 、 、 。 (2)电解饱和食盐水的总反应的化学方程式为 。 (3)工业上 MgCl2 6H2O 晶体在 气氛中加热脱水，通入此种气体的作用是 。 答案：（ 1）试剂的顺序是 NaOH溶液 、 BaCl2溶液 、 Na2CO3溶液 、 盐 酸 。（各 1分） 通电 （ 2） 2NaCl + 2H2O = 2 NaOH + Cl2 + H2 （ 3分） （ 3） HCl ( 1分） 、 防止 MgCl2 6H2O 在加热脱水时发生水解（各 2分）
