1、福建省福州三中 2011届高三第二次月考化学试题 选择题 下列推断正确的是 （ ） A SiO2是酸性氧化物，能与 NaOH溶液反应 B Na2O、 Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C CO、 NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液；充分振荡后溶液呈红色 答案： A 现有 AlCl3和 MgSO4混合溶液，向其中不断加入 NaOH溶液， 得到沉淀的量与加入 NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中 Cl-与 SO 的物质的量之比为 （ ） A 1： 6 B 6： 1 C 3： 1 D 1： 3 答案： B 等体积、等物质的量浓度的
2、硫酸、氢氧化钡溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为 5： 6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 （ ） A甲、乙中都是铝过量 B甲中酸过量、乙中碱过量 C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中铝过量、乙中碱过量 答案： D 将一定质 量的 Mg、 Cu组成的混合物投入适量稀硝酸中，固体恰好完全溶解时收集到标准状况下 0.896LNO气体，向反应后溶液中加入 2mol/L NaOH溶液 70mL时金属离子恰好沉淀完全。则整个过程消耗的硝酸的物质的量为 （ ） A 0.18molg B 0.16mol C 0.14mol D 0.12mol 答案： A 将足量的氯气通入下列溶
3、液中，溶质阴、阳离子的数目都明显改变的是 （ ） A AgNO3 B FeBr2 C NaOH D Na2CO3 答案： B 高温下硫酸亚铁发生如下反应： 2FeSO4= Fe2O-3+SO3+SO2，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是 （ ） A BaS B BaSO3 C BaSO4 D以上都有 答案： C 在 pH=1的含有 Mg2+、 Fe2+、 Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是（ ） Cl- NO S2- A B C D 答案： D 铁、镁、铝三种金属分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属 （ ） A所失去的电子数相等
4、 B参加反应的金属质量相等 C参加反应的金属物质的量相同 D铁、镁、铝的质量比为 56： 24： 27 答案： A 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ） A足量 CO2与 NaOH溶液反应： CO2+2OH-=CO +H2O B金属铝溶于盐酸中： Al+2H+=Al3+H2 C氯化铝溶液中加入足量的氨水： Al3+3OH-=Al（ OH） 3 D氯化亚铁溶液中加入硝酸： 3Fe2+4H+NO-3=3Fe3+2H2O+NO 答案： D 如图所示是短周期的一部分，已知 B原子与 C原子核外电子总数之和为 A的 4倍，则下列推断正确的是 （ ） A B与 C只能形成一种共价化合物 B A与
5、B、 A与 C均可形成离子化合物 C A、 B、 C三者核电荷数之和为 40 D A为金属性元素， B、 C为非金属 性元素 答案： C 下列说法中正确的是 （ ） A 1mol/L的 NaCl溶液是指此溶液中含有 1mol NaCl B从 1 L 0 5 mol/L,的 NaCl溶液中取出 100 mL溶液，其物质的量浓度变为0 1 mol/L, C 25 时， 1molCl2的体积约为 22 4L D l mol/L的 CaCl2溶液中， Cl-的物质的量浓度为 2 mol/L 答案： D NA为阿佛如德罗常数，下述正确的是 （ ） A标准状况下， 11 2L四氯化碳所含分子数为 0 5
6、NA来源 :学科网 B 1mol/L,的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为 NA C 80g硝酸铵含有氮原予数为 2NA D 1mol氯气和铁反应时转移的电子数为 3NA 答案： C 某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机离分子混凝荆的化学式可表示为 Al2（ OH） nClmyH2Ox，式中 m等于 （ ） A 3n B 6-n C 6+n D 3+n 答案： B 向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2，下列说法不正确的是 （ ） A溶液中有 Na2CO3 10H-2O晶体析出 B溶液的 pH减小 C溶液中发生的离子反应为： CO2+H2O+CO =2HCO D溶液中 Na+的物质的
7、量减少 答案： A 已知 A2-核内有 x个中子， A原子的质量数为 m，则 ngA2-所含电子的总物质的量是（单位： mol） （ ） A B C D 答案： C 下列实验能达到预期目的的是 （ ） A用浓氢氧化钠溶液除去氯气中少量的氯化氢 B加入稀硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有 Cl-存在 C食盐中的碘可以直接用淀粉检验其是否存在 D用干燥的 pH试纸可测得新制氯水的 pH=2 答案： B 填空题 （ 10分）按下列要求回答 （ 1）除去下列不纯物质中的少量杂质（括号内为杂质），请填入适当的试剂 Fe（ Al） NH3（ H2O） NO（ NO2） NaCl溶液（ Na2S
8、O4） （ 2）实验室配制 100mL0.5mol L 1的 Na2CO3溶液，回答下列问题： 应用托盘天平称取碳酸钠粉末 g。 来源 :学科网 ZXXK 配制时应选用的仪器有 500mL溶量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、 。 若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是 。 A加水定容时超过刻度线，又吸出少量至刻度线 B没有将洗涤液转入容量瓶 C容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥 处理 D定容时府视刻度线 答案：（ 1） NaOH 碱石灰 H2O BaCl2（适量） 各 1分 （ 2） 5 3g 玻璃棒、胶头滴管 D 各 2分 （ 12分）已知物质 M由同一短周期的 X、 Y两种元素组成， X原子
9、的最外层电子数是最内层电子数的一半， Y元素最高正价与它的负价代数和为 6。 M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）： （ 1）工业电解 M溶液的化学方程式为 。 （ 2）若 A是 X、 Y同周期的一种常见金属，则 A元素在周期表中的位置是 ，写出 A与 B溶液反应的化学方程式是 。 （ 3）若 A是一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则 A元素原子结构示意图为 ，写出 E与 F反应的离子方程式是 。 （ 4）举例说明 M物质的一种用途 。 答案：（ 1） 2NaCl+ 2H2O=2NaOH+ H2+ Cl2（电解） 2分 （ 2）第 3周期 IIIA族 2分 2Al+2NaOH+2
10、H2-O=2NaAlO2+3H2 2分 来源 :学 #科 #网 （ 3）原子结构示意图（略） 2分 SiO +2H+=H2SiO3（ 2分） （ 4）作调料、生产纯碱、生产玻璃等 2分 （ 10 分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水、生成 Zn（ NH3） 。回答下列问题： （ 1）铝的氢氧化物溶于盐酸的离子方程式为 。 （ 2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 （ 3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 _ 硫酸锌和氨水 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸铝和氢氧化钠 （ 4）写出可溶性铝盐与
11、氨水反应 的离子方程式 。 试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。 答案：（ 1） Al（ OH） 3+3H+=Al3+ 3H2O 2分 （ 2） 2n+2NaOH Na2ZnO2 +H2 2分 （ 3） （漏选得 1分，错选不得分） 2分 （ 4） Al3+3NH3 H2O=Al（ OH） 3+3NH 2分 可溶性锌盐与氨水反应产生的 Zn（ OH） 2可溶子过量氨水中（ 1分），生成 Zn（ NH3） ，氨水的用量不易控制（ 1分） 2分 （ 10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段所常见的 “三大酸 ”。现请就三大酸与金属铜反应情况，填空回答下列问题： 来源 :学科网
12、 ZXXK （ 1）我们知道，稀盐酸不与 Cu反应，但在稀盐酸中加入 H2O2后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学方程式为 _ 。 （ 2）在一定体积的 18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为 0 9mol。则浓硫酸的实际体积 _ （填写 “大于 ”、 “等于 ”、或 “小于 ”） 100mL，你认为其主要原因是 。 若 使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（ 如 KNO3溶液），则该反应的离子方程式为 。 （ 3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈 绿色，后者呈蓝色，某同学 提出这可能是溶液中 Cu2+与 NO2共存的
13、结果，请你设 计实验探究此说法正确与否（简述实验方案和实验现象及由此得出的结论） 。 答案：（ 1） Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O 2分 （ 2）大于 2分 随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，铜和稀硫酸不反应 2分 3Cu+8H+2NO =3Cu2+2NO+4H2O 2分 （ 3）将一定量 NO2通入到铜片稀硝酸反应后的溶液中，若溶液瀚色变绿，则该同学的结 论正确，反之，不正确。（其它合理答案：也给分） 2分 （ 10分）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的 NO 还原为 N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是： 6NO +10A
14、l+18H2O3N2+10Al（ OH） 3+6OH- （ 1）上述反应中，生成标准状况下 33 6L氮气时，转移韵电子为 mol。现在要除去 1m3含氮元素 0 3mol的废水中的 N0 （设氮 元素都以 NO 的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝 g。 （ 2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同，。 写出镁和含氮废水反应的离子方程式 已知金属镁可以从海水中提取的 MgCI2通过电解制得的，电解熔融氯化镁的化学方程式为 ， 若要除去 1m3含氮元素 0.3mol的废水中的 NO ，则至少需要含 0 5%（质量分数） MgCl2的海水 kg。 答案：（ 1） 15 2分 13 5 2分 （ 2） 2NO +5Mg+6H2O =N2+5Mg（ OH） 2+2OH- 2分 MgCl2=Mg+CI2（电解） 2分 14 25 2分
