1、1四川省外语学院重庆第二外国语学校 2018-2019 学年高一化学上学期第二次月考试题（时间：80 分钟； 满分：100 分 ）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 K-39 Fe-56 Al-27 Zn-65一、选择题（本题包括 16 小题，每小题只有一个选项符合题意，共 48 分）1.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（ ） A置换反应一定是氧化还原反应 B分解反应一定不是氧化还原反应C化合反应一定是氧化还原反应 D复分解反应不一定是氧化还原反应2.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右
2、，可以进行的混合物分离操作分别是( )A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏3下列事实与胶体知识有关的是( )晨雾中看见叶缝透过光束的通路 一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞 静电除尘 豆浆做豆花 血液透析 在江河入海口处容易形成沙洲A. B. C. D.全部都有关4. 设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） 。A.常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为 NAB.标准状况下，1.12L 氦气所含的原子数为 0.1NAC.7.8 g Na2O2离子中含有的阴离子数为 0.1NAD.15.6 g Na2O2与
3、过量 CO2反应时，转移的电子数为 0.4NA5.下列各组中的两物质相互反应时，其生成物与反应条件和反应物用量无关的是( )A.Na 和 O2 B.Na 和 H2O C.CO2和 NaOH D.C 和 O26黑火药发生爆炸的反应如下：2KNO 3+S+3C=K2S+N2+3CO 2被还原的元素是（ ）A. 氮 B. 碳 C. 氮和碳 D. 氮和硫7吸入人体內的氧有 2%转化为氧化性极强的“活性氧” ，它能加速人体衰老，被称为2“生命杀手” ，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na 2SeO3） ，能消除人体內的活性氧，由此推断 Na2SeO3的作用是（ ）A.作还原剂 B.作氧化剂C.既作
4、氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂又不作还原剂8已知下列三个反应可以进行：2W -+X2=2X- + W2；2Y -+W2=2W-+Y2；2X -+Z2=2Z-+X2。下列结论正确的是( ) A.还原性：X - Y- B.在 X-、Y -、Z -、W - 中 Z - 的还原性最强C.氧化性：Z 2 W2 D.反应 2Z- + Y2 = 2Y- + Z2可以发生9下列说法中，有错误的是（ ） 。ANa 2CO3溶液能与石灰水反应，而 NaHCO3溶液不能与石灰水反应B.相同条件下，NaHCO 3溶解度小于 Na2CO3C.Na2CO3很稳定，而 NaHCO3受热时容易分解D.将等物质的量的 Na
5、HCO3粉末与 Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中，前者产生气泡的速度更快10离子方程式 BaCO32H =CO2H 2OBa 2 中的 H 不能代表的物质 ( )HCl H 2SO4 HNO 3 NaHSO 4 CH 3COOH B C D11下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )金属钠投入到 FeCl3溶液中 过量 CO2通入澄清石灰水 向硫酸钠溶液中加入BaCl2 少量 Ca(OH)2投入过量 NaHCO3溶液中 向饱和 Na2CO3溶液中通入足量CO2A BC D12下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）AH Na CO32 Cl BBa 2
6、 Na Cl SO42CK H SO42 OH DAg Al3 NO3 H13在体积为 V L 的密闭容器中通入 a mol CO 和 b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为( )Aa：b Ba：2b Ca：（a+2b） Da：2（a+b）14下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )3AMg 2 2OH = Mg(OH)2 MgSO 4Ba(OH) 2 = Mg(OH)2BaSO 4BFeCu 2 = Fe2 Cu FeCu(OH) 2 = Fe(OH)2CuCAg Cl = AgCl AgNO 3HCl = AgClHNO 3DCO 22OH = CO32 H 2
7、O CO2Ca(OH) 2 = CaCO3H 2O15在配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，会造成所配溶液浓度偏高的是( )A所用 NaOH 已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物”16. 将质量相同的 Na、Mg、Al、Fe、Zn 分别投入足量的稀 HCl 中，则这些金属与酸反应生成 H2的在相同条件下体积由大到小的顺序是( )AZnFeNaMgAl BAlMgNaFeZnCNaMgAlFeZn DFeZnMgAlNa二、 非选择题(本题共 5 个小题，共 52 分)17.（14 分）下边图示中，A 为一种常见的单质，B、C、D
8、 、E 是含有 A 元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。（1）写出下列物质的化学式：B_ E_（2）以上反应中属于氧化还原反应的有_（填写编号）（3）写出 BC 反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目 _ED 的化学方程式 _（4）加热 5.00g D 和 E 的固体混合物，使 E 完全分解，固体混合物的质量减少了 0. 31g，则原混合物中 D 的质量为_。18.（8 分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：4检测次数 溶液中检测出的物质第一次 KCl、K 2SO4、Na 2CO3、NaCl第二次 KCl、BaCl 2、Na
9、 2SO4、K 2CO3第三次 Na2SO4、KCl、K 2CO3、NaCl(1)三次检测结果中第_次检测结果肯定不正确。(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在 SO 、CO 和 Cl ，该小组同学进行了如下实24 23验，请你参与探究与分析。实验步骤 实验操作 实验目的 反应的离子方程式第一步向溶液中滴加过量的 HNO3溶液检验_的存在 _第二步继续滴加过量的_溶液检验 SO 的存在24_第三步过滤，再向滤液中滴加_溶液检验 Cl-的存在Ag Cl =AgCl19.(10 分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3胶体的制备实验。I、甲同学向 1 molL1 氯化铁溶液中加入少量的
10、NaOH 溶液；II、乙同学直接加热饱和 FeCl3溶液；III、丙同学向 25 ml 沸水中逐滴加入 5-6 滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。(1)其中操作正确的同学是 ；他的操作中涉及到的化学反应方程式为。(2)证明有 Fe(OH)3胶体生成的现象是 。(3)丁同学将所制得的 Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实验：将其中一份装入 U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明 。向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是 。20. （20 分）铝和铁是生活中常见的两种金属。（1）加热铝箔，铝融化但不滴落，原因是_；用铝箔
11、包住金属钠，用针在铝箔上刺些小孔，用镊子夹住放入水中，可能发生的反应用化学方程式表示为： 和 铝与盐酸反应的离子方程式为：_。5（2）在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应。应用下图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。写出该反应的反应方程式并用双线桥标出电子转转移方向和数目：烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。酒精灯和酒精喷灯首先点燃的是 。现欲将 5.6 gFe 完全溶解在稀硫酸中，加水后得 200 mL 溶液：所得硫酸亚铁溶液的物质的量浓度_反应中转移的电子数是_生成的气体在标准状况下
12、的体积是_L。水铁粉和石棉绒CoCl26高 2021 级 2018-2019 学年上期化学第二次月考答案一、 （48 分）1-5ABDCB 6-10DACAB 11-16DDCCBB二、17.（14 分） （1） B Na 2O2 E NaHCO3（2） (3)2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2 (4)2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (5)4.16 g18.（8 分）(1) 二 (2)CO 2H CO =H2OCO 2 Ba(NO 3)223 23Ba2 SO =BaSO4 AgNO 32419.（10 分）(1)丙 FeCl 3+3H2O = Fe(OH)3(胶体）+3HCl (2)用激光笔照射，若有一条光亮的通路，则有胶体生成（或者有丁达尔现象）(3)Fe(OH) 3胶粒带正电 先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液20、 （20 分）(1)铝表面有一层致密的氧化膜 Al2O3 ,Al2O3熔点高2Na+2H2O = 2NaOH + H2 2Al+2H2O+2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2 2Al+6H+ = 2Al3+3H2 高温(2) 3Fe+4H 2O(g) = Fe3O4+4H2 防止爆沸 酒精灯0.5mol/L 0.2N A 2.24L
