1、1物质的转化教学目标1、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。2、从化合价升降的角度初步认识氧化还原反应。教学重点及难点物质之间的转化规律。教学方法讨论总结法课堂结构1导入亮标2、自学检测 一、物质的转化1常见物质之间的转化类型物质的转化 化学方程式举例单质 化合物化合物 单质碱性氧化物 碱酸性氧化物 酸酸 盐碱 盐盐盐 两种新盐单质化合物 单质化合物2 钙的金属活泼性比镁强，电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙与氯气反应又能生成氯化钙。请你尽可能多地写出图中物质之间转化的方程式2写出上述反应的化学方程式：_知识归纳化学反应的四种基本类型根据化学反应的特征（如参加反应的物质
2、种类或种数）反应类型 实 例A + B = AB 化合反应AB = A + B 分解反应AB + C = A + CB 置换反应AB + CD = AD + CB 复分解反应过渡写出一氧化碳还原氧化铁的方程式，它属于那种基本反应类型呢？用现有的分类方法我们无法划分，即四种基本反应类型不能包括所有反应。就像不同种物质间有多种分类方法一样，化学反应也还有其他的分类依据与分类方法。三 合作探究根据反应前后元素化合价是否发生改变可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。一、氧化还原反应31、氧化还原反应： _ 含有化合价改变 的化学反应。氧化还原反应的特征是 化合价改变 。实质是 电子的转移 。2、氧化反应
3、与还原反应氧化反应： 含有元素化合价升高的反应 ；还原反应： 含有元素化合价降低的反应 ；注意：氧化反应与还原反应一定同时发生，是对立统一的。3、氧化剂与还原剂氧化剂：_含有元素化合价降低的物质_ 还原剂：_含有元素化合价升高的物质4、氧化产物与还原产物氧化产物_含有元素化合价升高的产物还原产物_含有元素化合价降低的产物知识拓展常见的氧化剂： KMnO 4 ， Cl2 ， HNO 3 ， H 2O2 等 ；常见的还原剂： CO, H2 Fe 等 ；典型例题 1、指出下列氧化还原反应中化合价发生改变的元素，指出氧化剂，还原剂，氧化产物、还原产物。化学反应方程式 氧化剂 还原剂氧化产物还原产物Zn
4、CuSO 4ZnSO 4Cu CuSO4 Zn ZnSO4 Cu2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl 2+5H2O+5Cl2 KMnO4 HCl Cl2 MnCl2Fe2O3+3CO2Fe+3CO 2 Fe2O3 CO CO2 Fe3Cu8HNO 33Cu(NO 3)22NO4H 2O HNO3 Cu Cu(NO3)2 NO4课堂小结在氧化还原反应中，物质_失去_电子，化合价_升高_，被_氧化_，发生_氧化反应反应，得到 氧化_ 产物，具有_还原性_性，是还原剂_剂；物质_得到_电子，化合价_降低_ ，被 还原_，发生_还原_反应，得到_还原_产物，具有_氧化_性，是_氧化_剂；典型例
5、题2H 2SO4 + CuO = H2O + CuSO4 H 2 + CuO H2O + CuCO + CuO Cu + CO2 Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO4Na 2O + H2O = 2NaOH Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO22KClO 3 2KCl + 3O2 SiO 2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 在上述反应中，属于化合反应的有 （填编号，下同） ，属于分解反应的有 ，属于复分解反应的有 ，属于置换反应的有 ，属于氧化还原反应的有 。知识归纳四类基本反应与氧化还原反应的关系4检测清盘1.单晶硅是制作电子集成电路
6、的基础材料。科学家预计，到 2011 年一个电脑芯片上将会集成 10 亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ：SiO 2 + 2C Si + 2CO Si + 2Cl2SiCl4 SiCl 4 + 2H2 Si + 4HCl ，其中，反应和属于 （ ）A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应2在下列溶液中分别放入铁棒，过一会儿再把铁棒取出后（1）能使铁棒质量增加的溶液是（ ） ；（2）溶液质量不变的是（ ） ；（3）溶液质量增加的是（ ）5A. 稀硫酸 B. 食盐水 C. 硫酸铜溶液 D. 盐酸 3下列
7、反应不属于四种基本反应类型的是( )A2KClO 3 2KCl3O 2 BMnO 24HCl(浓)= = = = =MnO2 MnCl2Cl 22H 2O= = = = = CNH 3HCl= =NH4Cl DBa(OH) 2MgSO 4=BaSO4Mg(OH) 24. 下列化学反应中，不属于氧化还原反应 （ ）A. 2H2O2 2H2O +O2 B. Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H2C.CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 D. Cl 2 + H2O= HCl + HClO5 .氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于 3 区域的是
8、（ ）ACl 22KBr=Br 22KClB2NaHCO 3 = Na2CO3+H2O+CO2C4Fe(OH) 2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3D2Na 2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O26、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）A Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu B 3CO+Fe 2O3 高 温 2Fe+3CO2CAgNO 3+NaCl=AgCl+NaNO 3 D2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O27以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出有关反应的化学方程式，并说明基本反应类型。（1）_，属于_反应；（2）_，属于_反应；（3）_，属
9、于_反应。1复分解反应化合反应分解反应2置换反应 4氧化还原反应 368、阅读于谦的诗石灰吟 ，回答问题：千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。（1） “千锤万凿出深山” ，开凿出的物质是（ ）A石灰石 B铁矿石 C脉石(SiO 2) D重晶石(BaSO 4)（2）对“烈火焚烧若等闲”对应反应的说法中正确的是（ ）A属于氧化还原反应 B产生的气体可能造成温室效应 C属于分解反应 D属于置换反应（3）写出下列对应反应的化学方程式：化合反应：_；分解反应：_。9按下列要求各写出一个化学反应方程式：（1）有水生成的化合反应_（2）生成一种碱性氧化物和一种酸性氧化物的分解反应_（3）有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应_（4）生成两种沉淀的复分解反应_教学反思：
