1、1邵东一中 2018 年下期高一第三次月考试卷化 学本试题卷分为选择题和非选择题两部分，共 4 页 考试范围：第一章-第三章第 2 节时量 90 分钟， 总分 100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Cl- 35.5 Ca-40一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 60 分）1.下列有关物质及其用途叙述错误的是( ) A.明矾用作净水剂 B.小苏打做发酵粉C.氧化钠做潜水、宇航供氧剂 D.浓硫酸用作干燥剂2.下列现象或新技术应用中,不涉及胶体性质的是( )A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入 NaOH
2、溶液,产生红褐色沉淀B. 水泥厂、冶金厂用高压电除去烟尘C. 清晨,在茂密的森林中,常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D. 肾衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗3.下列关于物质的分类的说法正确的是（ ）A.Fe2O3、 Na 2O2 、Al 2O3都属于碱性氧化物 B.明矾、纯碱、胆矾都属于盐类C.醋酸、氨水和水都属于弱电解质 D.液氨、SO 2、液态 HCl 都属于非电解质4.金属钠长期露置于空气中，最终的产物是（ ）A.Na2O B.NaOH C. Na2CO3 D.NaHCO35.下列有关 NA 的说法不正确的是（ ）A. 标准状况下的 22.4L 氯气与过量的铁加热充分
3、反应，转移电子数为 3NAB. 1 L 0.5 mol/L 的 CH3COOH 溶液中所含 H+的数目小于 0.5NAC. 5.6g C2H4和 C3H6的混合气体中所含原子数为 1.2NAD. 4.6 g Na 与一定量的 O2反应生成的 Na2O 和 Na2O2的混合物时转移电子总数为 0.2NA6.关于氧化还原反应,下列说法正确的是( )Na 在化学反应中失去 1 个电子,而 Al 在化学反应中失去 3 个电子 ,因此还原性 AlNa;还原剂具有还原性; 没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应;2Fe+3Cl 2 2FeCl3；Fe+I 2 FeI2 ,由此可以判断氧化性:Cl 2I2;
4、氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原.A. B. C. D.7.已知在碱性溶液中可发生如下反应: 2R(OH) 3 + 3ClO- + 4OH- = 2RO4n- + 3Cl- + 5H2O 。则RO4n- 中R 的化合价是( ) A.+3 B.+4 C.+5 D.+68.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 氯化铝溶液与过量氨水反应:Al 3+4NH3H2O= AlO2-+4NH4+ + 2H2OB.澄清石灰水中通入过量 CO2: OH- + CO2 = HCO3-C. 少量 Ba(OH)2溶液和 NaHCO3溶液反应：Ba 2+ + OH- + HCO3- = B
5、aCO3+ H 2O2B. 钠投入到 CuSO4溶液中:2Na + Cu 2+ = 2Na+ + Cu9.在三个等体积的密闭容器中分别充入 N2、H 2、O 2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p),从大到小的顺序是( )A.p(N2) p(H2) p(O2) B.p(O2) p(N2) p(H2)C.p(N2) p(O2) p(H2) D.p(H2) p(N2) p(O2)10.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 0.1mol/L 的 NaHSO4 溶液中: K +、 NH 4+、HCO 3- 、NO 3- B.与铝反应产生氢气的溶液中: Na
6、 + 、NH 4+、SO 42-、 F -C. 加入 Na2O2后的溶液中: Na + 、 NO 3- 、 CO 32-、 CH 3COO-D. 在含有 AgNO3的溶液中: Fe 2+ 、 H +、 Cl - 、 I -11.有一无色未知溶液中检验出有 Ba2+、Ag +,同时又测得其酸性很强.某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在Cu 2+ Al 3+ Cl - NO 3- NH 4+ CO 32-Na + Mg 2+ Fe 3+,而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定,你认为不必鉴定的是( )A. B. C. D.12. 500mL 含有 0.6mol/L 碳酸钠的溶液和 300mL 盐酸,
7、不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是( )A.1.0 mol/L B.1.5 mol/L C.2.0 mol/L D.0.24 mol/L 13.在 0.2 L 由 NaCl、MgCl 2、BaCl 2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,对于该溶液成分。下列说法不正确的是( )A.NaCl 的物质的量为 0.2molB.溶质 MgCl2的质量为 9gC.该混合液中 BaCl2的物质的量为 0.1molD.将该混合液加水稀释至体积为 1L,稀释后溶液中 Ba2+的物质的量浓度为 0.1mol/L14.现有下列三个氧化还原
8、反应: 2B -+Z2=B2+2Z - 2A 2+B2=2A3+2B-2XO 4-+10Z -+16H+=2X2+5Z2+8H2O, 根据上述反应,判断下列结论中正确的是( )A.要除去含有 A2+、Z -和 B-混合溶液中的 A2+,而不氧化 Z-和 B-,应加入 B2B.氧化性强弱顺序为:XO 4-Z 2 A3+ B 2C.X2+是 XO4-的氧化产物,B 2是 B-的还原产物D.在溶液中不可能发生反应: XO 4-+5A2+8H+=X2+5A3+4H2O15.下列装置能达到实验目的是( )3图 1 图 2 图 3 图 4A.图 1 用于配置溶液时转移溶液 B.图 2 用于石油蒸馏C.图
9、3 用于观察钾的焰色反应 D.图 4 用于比较 NaHCO3和 Na2CO3热稳定性16.下列各项操作过程中,发生“先产生沉淀,后沉淀又溶解”现象的是( )向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向 AlCl3溶液中通入过量的 NaOH 溶液向 Ba(OH)2溶液中通入过量 CO2 向 NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸A. B. C. D. 17. 高铁酸钾(K 2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂, 湿法制备的主要反应方程为: 2Fe(OH) 3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O；干法制备的主要反应方程为: 2FeSO 4 + 4
10、Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2SO4 下列有关说法不正确的是( )A.干法中每生成 1molNa2FeO4转移 4mol 电子 B.湿法中每生成 1molNa2FeO4转移 3mol 电子C.高铁酸钾中铁显+3 价 D.K 2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能吸附水中的悬浮杂质18.300mLAl2(SO4)3溶液中,含 Al3+为 1.62g,在该溶液中加入 0.1mol/L 的 Ba(OH)2溶液 300 mL ,反应后溶液中 SO42-的物质的量浓度为(混合体积看成两液体体积之和)( )A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.3mol/L D.0.4mol
11、/L19.根据表中信息判断,下列选项不正确的是 ( )。序号 反应物 产物 KMnO4、H 2O2、H 2SO4 K2SO4、MnSO 4 Cl2、FeBr 2 FeCl3、FeBr 3 MnO4- Cl2、Mn 2+A.第组反应的其余产物为 H2O 和 O2 B.第组反应中 Cl2与 FeBr2的物质的量之比为 12C.第组反应中生成 1 mol Cl2,转移电子 2 mol D.氧化性由强到弱的顺序为 MnO4-Cl2Fe3+Br220.某同学用 Na2CO3和 KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑 HCl 的挥发），下列有关说法正确的是（ ）实验序
12、号 盐酸体积/mL 50 50 50 50固体质量/g 3.06 6.12 9.18 12.24生成气体体积/L(标况） 0.672 1.344 1.568 1.344A.盐酸的物质的量浓度为 2mol/L B.原混合物中 n(Na2CO3):n(NaHCO3)=1:14C.实验中混合物过量 D.实验反应后，至少需加入 40mL 的该盐酸才能使 12.24g 的混合物全部反应 非选择题（每空 2 分，共 40 分）21.（1）在下列物质 6.2g P4 标况下的 5.6L CH4 4时的 9mL H2O 6.02 10 22 个 CO2 中，所含分子数目由多到少的顺序为_；（均填序号）(2)
13、实验室需要 480 mL0.1 mol/L 的 Na2CO3溶液，现用 Na2CO310H2O 晶体进行配制，需称量_ g Na2CO310H2O;实验中需要的仪器除烧杯和玻璃棒之外，还需用到玻璃仪器有_, 配制溶液时，下列措施会导致 Na2CO3溶液浓度偏高的有_。A.部分 Na2CO310H2O 晶体失水风化 B.称量 Na2CO310H2O 晶体质量时药品置于右盘C. 溶液未冷却即转入容量瓶 D.溶液转入前，容量瓶内壁有水未干燥E. 溶液转移后未洗涤烧杯和玻璃棒 F.定容时俯视读数G.摇匀后容量瓶内液面下降，继续加水至刻度线22.医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含
14、量。回答下列问题:H+ + MnO4- + H2C2O4 = CO2 + Mn2+ + (1).配平以上离子方程式,并在 中填上所需的微粒。(2).该反应中的还原剂是 (填化学式)。(3).反应转移了 0.4mol 电子,则消耗 KMnO4的物质的量为 mol。(4).测定血钙含量的方法是:取 2mL 血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH 4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到 H2C2O4 后,再用 KMnO4溶液滴定。若消耗了 1.010-4 mol/L 的 KMnO4溶液 20.00mL,则 100mL 该血液中含钙 g。23.某学习小组用如图所示装置测
15、定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1) A 中试剂为_；(2) 实验前先将铝镁合金在稀硫酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜(3) 检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，须进行的操作还有：记录 C 的液面位置； 将 B 中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重； 待 B 中不再有气体产生并回复至室温后，记录 C 的液面位置； 由 A 向 B 中滴加足量试剂； 检查装置气密性。上述操作的先后顺序是 _(填序号）；记录 C 的液面位置时，除视线平视外，还应_。(4)B 中发生反应的离子方程式为_ 。(5)若实验用铝镁合金的质量为 a g,测得生成的氢气的体积为 b mL(标况），B
16、中剩余固体的质量5为 c g,则铝的相对原子质量为_。(6) 实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）24.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下离子中的一种或几种: Na+、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、SO 42-、NO 3-、Cl -。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得到试样溶液,设计并完成了如下实验:已知: NO 3- + Al + OH- + _ NH3 + AlO 2-（1）.完成并配平上面的离子方程式:_。(2).试样中肯定存在的离子有_。(3).现取 10.0mL 的试样溶液,向其中加入
17、 0.100 mol/L 的 NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量(n)与加入 NaOH 溶液的体积(V)的关系如下图所示。则:溶液中还含有的金属阳离子是_;.bc 段发生反应的离子方程式为_;图中试样溶液中存在的阳离子的物质的量浓度之比为_要标明离子符号,如C(Na+)。(4).检验该试样溶液中是否存在 Cl-的方法是：_。6邵东一中 2018 年下期高一第三次月考化学参考答案一、选择题(每小题 3 分，共 60 分）1-5 CABCA 6-10 BDBDC 11-15 BBBAD 16-20 BCADA非选择题（每空 2 分，共 40 分）21.(1) (2)14.3 500mL 容量瓶和胶
18、头滴管 A、C、F22. （1） 6 H + + 2 MnO4- +5 H2C2O4 = 10 CO2 +2 Mn 2+ + 8H2O(2) H2C2O4 (3) 0.08 (4) 223.(1) NaOH 溶液 （2） （3）使 C、D 两管液面保持相平（4） 2Al + 2OH - + 2H2O =2AlO2- + 3H2(5) 33600(a-c)/b (6) 偏小24.(1) 3NO3- + 8Al + 5OH- + 2_H2O 3NH3 + 8AlO 2-（2） NH 4+、Mg 2+ 、SO 42-、NO 3-（3） Al 3+ Al(OH) 3+ OH- =AlO2-+ 2H2O C(NH 4+):C(Al3+ ):C(Mg2+ )=4:2:1(4)取试样溶液少许于试管，加入过量 Ba(NO3)2溶液，充分反应后，静置，取上层清液加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则含有 Cl-；否则不含 Cl-
