1、- 1 -云南省玉溪市民族中学 2018-2019 学年高一化学上学期月考试题可能用到的原子相对分子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40一、单选题（50 分，每小题 2 分）1学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是（ ）A用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸C不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用 NaOH 溶液冲洗D盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志2下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（ ）3化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )A “霾尘积聚难见路人”
2、，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，该过程发生了置换反应C “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应4下列说法正确的是（ ）A 摩尔是 6.021023个结构微粒的集体B 0.012kg 12C 所含的原子数精确值是 6.021023C 1mol H 就是 1mol 氢D 1molH 2SO4的质量是 98g5下列关于物质的分类中，正确的是（ ） 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质A SO2 HClO 烧碱 KAl(SO4)212H2O C2H5OH- 2
3、 -B Na2O HNO3 NaHSO4 漂白粉 MgC SO3 H2SO3 小苏打 水泥 NaClD CO Al(OH)3 BaCO3 自来水 NH36下列说法中正确的是（ ）A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na+和 ClB硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D硫酸氢钠在水中的电离方程式可表示为 NaHSO4=Na+HSO47下列关于胶体的叙述不正确的是( )A 用饱和氯化铁溶液滴入沸水中至红褐色，得到的氢氧化铁胶体带正电荷B 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 109 10 7 m 之间C 用丁达尔效应可区别氯化钠溶液和氢氧
4、化铁胶体D 氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的8实验室需要配制 2 mol/L 的 NaCl 溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl 质量分别是（ ）A950 mL,111.2 g B500 mL,117.0 g C1000 mL,117.0 g D.1000 mL，111.2 g9. 下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（ ）A 0.3 mol O 2和 0.3mol H2O B 6.0210 23个 CO2与 0.1 mol KMnO4C 0.1mol CuSO 45H2O 与 0.1 mol C6H12O6 D 0.2mol SO 3与 0
5、.3mol SO210. 为了除去粗盐中的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的 Na2CO3溶液；加入稍过量的 NaOH 溶液；加入稍过量的 BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤，不正确的操作顺序是( )A. B C D 11为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是 ( ) 序号 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 NaCl Na2CO3 加入盐酸，加热- 3 -溶液NaBr溶液Br2 用 CCl4萃取、分液 H2 CO2 依次通过盛有 NaOH 溶液和浓硫酸的洗气瓶 NaNO3 CaCO3
6、 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A B C D 12.下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是( )A用食醋可以洗水垢主要成分为 CaCO3、Mg(OH) 2 B蔗糖放在水中片刻后消失了C菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现铁迹斑点D稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡13下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）ACl Cl 2 BHCO 3 CO 32 CMnO 4 Mn 2+ DZnZn 2+14用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A 标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 N AB 常温常压下，体积 1L，浓度 0.01mol/LNaHCO3含有的 H+离子数为
7、0.01NAC 通常状况下，N A个 CO2分子占有的体积为 22.4LD 18gNH 4+中所含的质子数为 10NA15下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（ ）AMg 2+、Al 3+、SO 42 、Cl BNa +、Ca 2+、NO 3-、CO 32-CNa +、Cl 、K +、Cu 2+ DNa +、HCO 3-、CO 32-、K +16下列溶液中 Cl 的物质的量浓度与 50mL 1mol/L AlCl3溶液中的 Cl-的物质的量浓度相等的是( )A 150mL、1mol/L KCl B 70mL、2mol/L CaCl 2C 150mL、3mol/L NaCl D. 7
8、5mL、1.5mol/L Ca（ClO） 217同温同压下，向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的 O2、O 3气体，下列说法正确的是（ ）A 两种气体的密度之比是 32 B 两个容器的体积之比为 23C 两种气体的分子数目相等 D 两气体的物质的量之比为 32- 4 -18下列离子方程式正确的是（ ）A铁片与氯化铜溶液反应：Fe Cu 2+ = Cu Fe 2+B铁与稀硫酸反应：2Fe 6H + = 2Fe3+ 3H 2C氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH） 2H + = Mg2+ 2H 2ODBa(OH) 2溶液与稀 H2SO4反应：Ba 2+ + OH- + H+ SO 42- = H2O
9、+BaSO419下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（ ）A1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液20. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2SO 22H 2O= H2SO42HBr 相比较，水的作用不相同的是( )2Na 2O22H 2O= 4NaOHO 24Fe(OH) 2O 22H
10、2O= 4Fe(OH)32F 22H 2O= 4HFO 22Al2NaOH2H 2O= 2NaAlO23H 2A. B. C. D. 21氢化铝钠(NaAlH 4)是最冇研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应3NaAlH4 Na3AlH6+2Al+3H2。下列说法正确的是（ ） 催 化 剂A. NaAlH4中氢元素为+1 价B每生成 11.2 L（标准状况下）H 2，转移 2NA个电子C在反应中有 50%的氢被氧化D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 122500 mL 含有 MgCl2、NaCl、Na 2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有 Cl为 1.8 mol
11、，Na +为 2 mol，Mg 2+为 0.5 mol，则硫酸根离子的物质的量浓度为（ ）A0.6 mol/L B0.7 mol/L C1.2 mol/L D1.0 mol23根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 ；2FeCl 3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H 2O+Fe(NO3)3- 5 -AH 2SO3I -Fe 2+NO BNOFe 2+H 2SO3I -CHNO 3Fe 3+H 2SO3I 2 DHNO 3Fe 3+I 2H 2SO424.将 NaClO3和 NaI
12、 按物质的量之比 11 混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得 NaClO3和 NaI 恰好完全反应，生成 I 2、Na 2SO4和 H2O，并产生棕黄色的气体 X，则 X为( )ACl 2 BCl 2O CCl 2O3 DClO 2 25把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份， 一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）A molL-1 B molL-1 C molL-1 D molL-1baV2baVaV2baV
13、二、非选择题（50 分，共 5 大题）26 （11 分）I 下列物质是电解质的有_，是非电解质的有_，能导电的有_。 （以上各空均填序号）CO 2、液态 HCl、稀硝酸、Al 2(SO4)3晶体、NH 3、熔融 KOH、单质铁、乙醇II （1）3.0110 23个 OH的物质的量为_mol，含有质子的物质的量为_mol，含有电子的物质的量为_mol，这些 OH和_g Na +含有的电子数相同。（2）现有 m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 M gmol1。若阿伏加德罗常数用 NA表示。该气体的物质的量为_mol。 该气体所含原子总数为_个。该气体在标准状况下的体积为_L。该气体
14、在标准状况下的密度为_ g/L。27 （8 分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：某化学兴趣小组将上述流程设计成如图所示实验。- 6 -已知：中发生反应的化学方程式为 Cl22KI=2KClI 2。（1）写出提取流程中实验操作的名称：_，_。（2）F 中下层液体的颜色为_色，上层液体中溶质的主要成分为_。（3）从 F 中得到碘单质还需进行的操作是_。（4）反应中的生成 2molI2，转移_mol 电子，用单线桥法表示方程式_28 （6 分）现欲用 98%的浓硫酸（密度为 1.84 gcm3）配制浓度为 1 molL1的稀硫酸
15、480 mL。（1）从下列用品中选出实验所需要的仪器 （填序号） 。A1000 mL 烧杯 B100 mL 烧杯 C10 mL 量筒 D50 mL 量筒 E500 mL 容量瓶 F1000 mL 容量瓶 G广口瓶 H托盘天平 （2）除选用上述仪器外，还缺少的必要仪器或用品是 。（3）需用量筒量取浓硫酸的体积为 mL。（4）配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、 、摇匀。（5）下列情况中，会使所配溶液的浓度偏低的是 （填序号，下同） ，无影响的是 。A将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，未用水洗涤量筒 B稀释浓硫酸后立即转入容量瓶 C定
16、容时加水不慎超过刻度线 D定容时仰视刻度线 E容量瓶未经干燥就使用29 （14 分）现有失去标签的四瓶无色溶液 A，B，C，D，只知它们是 K2CO3，K 2SO4，Na HSO4和 Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：AD溶液+气体 BC溶液+沉淀 BD溶液+沉淀 AB溶液+沉淀 将得到的沉淀物加入所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。- 7 -根据以上实验事实，请完成如下问题：（1）写出各物质化学式：A_ B_ C_ D_ （2）写出实验中反应的所有离子方程式。_ _ _30.（11 分） 已知下列离子或物质的氧化性强弱顺序为：ClO BrO Cl2IO ，试回答下 3
17、3 3列问题：(1)反应：Cl 2I 2H 2O HClHIO 3能否发生？ (填“能”或“不能”)。若能，请配平该反应；若不能，请说明理由。 (2) 已知反应：PbO 24HCl（浓）= =PbCl2Cl 22H 2O,浓 HCl 的作用是 ，二者个数之比为 ，若生成标况下氯气 28L,转移的电子个数为 请将其改写为离子方程式 （3）用双线桥表示下面的反应 3MnO2KClO 36KOH 3K2MnO4KCl3H 2O= = = = =高 温 - 8 -答案一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案 B C C D C B A C D A D C C题号
18、14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 D A C D A B C C C D D D二、非选择题26. （11 分）1 空 1 分I ；，II 0.5 4.5 5 11.5（2）m/M 2m/M 22.4m/M M/22.427. （8 分）单线桥 2 分，其余 1 分（1）过滤 萃取 （2）紫 KCl （3）分液、蒸馏 （4）4 Cl 22KI=2KClI 228. （6 分）1 空 1 分 DBE 玻璃棒 胶头滴管 27.2 定容 CD AE29.（14 分）除方程式 2 分，其余 1 分A:K2CO3 B:Ba(NO3)2 C:K2SO4 D:NaHSO4 2H CO 32 CO 2H 2O SO42-+Ba2+BaSO 4 SO42-+Ba2+BaSO 4 CO32-+Ba2+BaCO 3 BaCO 3+2H+Ba 2+CO2H 2O30. （11 分）（1）能（1 分） 5Cl 2I 26H 2O=10HCl2HIO 3 （2 分）（2） 酸性 还原性 （1 分） 1:1 （1 分） 2.5NA（1 分） PbO24H +2Cl-（浓）= =Pb2+Cl 22H 2O （2 分）2mole- 9 -（4） （3 分）（5）
