1、- 1 -吉林省白城市第一中学 2018-2019 学年高一化学 3 月月考试题本试卷分第卷和第卷两部分，满分为 100 分，答题时间为 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Cu-64 Mg-24第卷 选择题（共 50 分）一选择题（每题只有一个选项，1-10 题，每小题 2 分，11-20 题每小题 3 分）1下列关于元素周期表的说法正确的是( )A每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束B最外层电子数大于或等于 3 而又小于 8 的元素一定是主族元素C同族元素的最外层电子数一定相同D某元素的原子最外层有 2 个电子，该元素一定是第A 族元素2.元素
2、的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是( )A. 元素相对原子质量的递增而引起的变化B. 元素的化合价呈周期性的变化C. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D.元素原子核外电子排布呈周期性的变化3. 下列有关硝酸和硫酸的性质叙述正确的是( )A浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B浓硫酸可做干燥剂，能够干燥氢气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的 HI、H 2S 等气体C. 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓 H2SO4，是因为浓 H2SO4的强氧化性使其钝化D浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发4原子核外电子是分层排布的,下面关于 L 层与 M 层的比较中不正确的是( )A.
3、 L 层离核比 M 层离核近B. M 层上电子所具有的能量高于 L 层上的电子C. M 层上最多可填充 8 个电子D. 当 L 层上的电子数为奇数时，M 层上不可能有电子5下列关于化学键的说法正确的是（ ）第 IA 族和第 VIIA 族原子化合时，一定生成离子键含有金属元素的化合物一定是离子化合物- 2 -离子化合物中可能同时含有离子键和共价键含有离子键的化合物一定是离子化合物任何物质中都存在化学键活泼金属与非金属化合时，一般形成离子键，可能形成共价键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物A. B. C. D. 6有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是( )随着核电荷数的增加，碱金属单质、
4、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大F、Cl、Br、I 的最外层电子数都是 7，次外层电子数都是 8碱金属单质的金属性很强,均易于氧气发生反应,加热时生成氧化物 R2O砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律, At 与 H2化合最容易从 HF、HCl、HBr、HI 酸性递增的事实，推出 F 、Cl、Br、I 的非金属性递增规律碱金属都应保存在煤油中卤素按 F、Cl、Br、I 的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳。A. B.全部正确 C. D.7铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入
5、某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是( )A.NaCl B.FeCl3 C.KNO3 D.Cu(NO3)28下列关于铵盐的叙述中正确的是（ ）所有铵盐中，氮元素化合价都是-3 价所有铵盐都溶于水铵态氮肥不宜与草木灰混合使用铵盐都是离子化合物铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A. B. C. D. 9下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A. N2的电子式：: N N: B. 次氯酸的结构式为 HClOC Cl离子的结构示意图： D. 10 个中子的氧原子的核素符号： 18O- 3 -10.右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不
6、相符的是( )AH 2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 BNH 3(H2O 中含酚酞)/红色喷泉CCO 2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 DHCl(AgNO 3溶液)/白色喷泉11设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 2.0gH218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NAB. 等物质的量的水与重水(D 2O)含有的中子数相等C. 18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NAD. H3O+、NH 4+、Na +这三种粒子中所具有的质子数和电子数不同12.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质下列预测中正确的是（ ）碲的
7、常见化合价是2、4、6第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性At 单质为有色固体，AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸Li 在氧气中剧烈燃烧，产物是 Li2O2，其溶液是一种强碱SrSO 4是难溶于水的白色固体 H 2Se 是无色、有毒、比 H2S 稳定的气体A. B. C. D.13金属钛对人体体液无毒且呈惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有关 4822Ti 和 5022Ti 的说法正确的是( )A. 4822Ti 和 5022Ti 核外电子排布方式不同 B. 元素 Ti 的相对原子质量为 49C. 4822Ti 和 5022Ti 化学性质不同 D.4822
8、Ti 和 5022Ti 在周期表中位置相同，都在第四周期第B 族 14.四种主族元素的离子 aXm+、 bYn+、 cZn和 dRm(a、 b、 c、 d 为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若 mn,则下列叙述正确的是( ) ab=nm 元素的原子序数： abcd单质的氧化性： ZR 最高价氧化物对应的水化物的碱性： XY- 4 -离子半径： Rm Zn Yn+ Xm+ 最外层电子数： ZR Y XA.只有 B. C. D.15. X、 Y 为同周期元素,如果 X 的原子半径大于 Y 的原子半径，则下列判断不正确的是( )A. 若 X、 Y 均为金属元素，则 X 失电子的能力强于
9、YB. 若 X、 Y 均为非金属元素，则 Y 的气态氢化物比 X 的气态氢化物稳定 C若 X、 Y 均为金属元素，则 X 的阳离子氧化性比 Y 的阳离子氧化性强D. 若 X、 Y 均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性 Y 的强于 X 的16. 选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置,以验证木炭可被浓硫酸氧化成 CO2,下列说法正确的是( )A. 按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是 A C D F E BB. 丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成 CO2C. 丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成 CO2D. 丁中溶液褪色，丙中溶液不褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲
10、中有 CO2生成17物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu 与 HNO3溶液 Cu 与 FeCl3溶液 Zn 与 H2SO4溶液 Fe 与 FeCl3溶液,由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A. B. C. D. 18. 根据下表中有关短周期元素性质的数据,判断下列说法不正确的是( )元素编号元素性质 原子半径(10 10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.89主要化最高正价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +2- 5 -合价最低负价 2 3 1 3A. 和、和分别处于同一主
11、族B. 元素与元素形成的化合物中不可能存在共价键C. 元素对应的氢氧化物可能具有两性D. 元素处于第三周期A 族19R、X、Y、Z、W 是短周期主族元素,它们在元素周期表中的相对位置如表所示,X 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍。下列推断正确的是( )R X YZ WA. 最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序： Z、 R、 X、 YB. R、 X、 Y、 Z、 W 各元素最高价和最低价的绝对值之和均为 8C. RY3、W 2X、ZW 5分子中每个原子最外层都达到 8 电子稳定结构D. 原子半径由大到小的顺序：ZWRXY20. 1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40g
12、mL1、质量分数为 63%的浓硝酸中,得到NO2和 N2O4的混合气体 1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入 1.0molL1NaOH 溶液,当金属离子全部沉淀时,得到 2.54g 沉淀。下列说法不正确的是( )A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是 1:2B. 得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 640 mL C. NO2和 N2O4的混合气体中， NO2的体积分数是 80%D. 该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0 molL1第 II 卷（总计 50 分）21 （13 分）用化学用语回答下列问题：.现有下列基本粒子： 1H、 2H、 3H、 1H
13、+、O 2、O 3、 40K、 40Ca、Cl 2、 14N、 14C请回答下列问题：（1）它们分属_种元素，属于氢元素的核素有_种，互为同位素的是_,互为同素异形体的是 ；- 6 -（2）氢的同位素 1H、 2H、 3H 与氧的同位素 16O、 17O 相互结合为水，可得水分子的种数为_， 可得相对分子质量为 20 的不同水分子种数为_。.下列物质：N 2 CO 2 NH 3 Na 2O KOH Ne NaCl H 2O2 NH 4Cl HBr。不存在化学键的是_，只存在离子键的是_，属于共价化合物的是_，含有极性键和非极性键的是_。 （填序号，下同）下列变化中：硝酸钾熔化； 干冰气化； K
14、HSO 4熔融； 硫酸溶于水；蔗糖溶于水；HI 分解； 碘升华； 溴蒸气被木炭吸附。（1）未破坏化学键的是_，（2）仅离子键被破坏的是_，(3)仅破坏共价键的是_。22.（16 分）下面的虚线框中每一列、每一行相当于元素周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出元素周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线和第族的轮廓。(要求：左上角第一个小格是第一周期第A 族元素。). R、 X、Y、 Z、 W、Q 六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中 R 与 Z,Y 与 W分别是同主族元素,已知 Y、W 两元素间可形成 WY2和 WY3
15、两种化合物,两者相对分子质量相差16；X 的最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物反应可以形成离子化合物；R、 Z 两元素原子序数之和是 Y、 W 两元素原子序数之和的 1/2. 请回答下列问题：(1) 元素 Y 元素的名称 ，其在周期表中的位置 。(2) HXO3 的酸性比 HQO 强，有人据此认为 X 的非金属性强于 Q，你认为这种看法是否正确?说明理由： 。- 7 -(3)写出由 Y、 Z 两种元素形成的原子个数比为 1:1 的化合物的电子式 ，其所含化学键的类型有 。(4) R2Y 与 R2W 的沸点：R 2Y_R2W(填“高于”或“低于”)，其原因是 。(5)用电子式表示 Z2Y
16、的形成过程： 。23(13 分)某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。实验：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。已知 A 装置的烧瓶里装有大理石,分液漏斗里装有稀 HNO3,B 装置中装有饱和碳酸氢钠溶液, C装置中装有 Na2SiO3溶液，试回答：(1)A 中反应的离子方程式为_ ， C 中可观察到的现象是_ 。(2)B 装置的作用是_ _ 。(3)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是_ _，由此得出碳、氮、硅三种元素非金属性的由强到弱的顺序是_ _。（用元素符号表示）实验：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯元素和
17、溴元素的非金属性强弱。(4)写出 B 装置中（装有 NaBr 溶液）发生反应的离子方程式：_ 。(5)C 装置的作用是_ 。(6)实验结论：氧化性：_ ，非金属性：_ 。24.（8 分）在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入铜粉。(1)若将 100mL 2mol/L HNO3和 100mL 1mol/L H2SO4混合后，加入 19.2g 铜粉，微热，充分反应。若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为_ mol/L；生成气体折合成标准状况下体积_ L；若使铜粉全部溶解,还需加入 1mol/L H2SO4_mL。- 8 -(2)若 c(SO42) + c(NO3) = 5.0molL1.取 2
18、00mL 该混合酸，则能溶解铜的最大质量为_g。- 9 -20182019 学年度下学期第一次阶段考试高一化学试卷答案第卷 选择题（共 50 分）1.B 2.D 3.C 4.C 5.B 6.A 7.A 8.D 9.D 10.C 11.A 12.C 13.D 14.D 15.C 16.D 17.C 18.B 19.D 20.A第 II 卷（总计 50 分）21 （13 分） （每空 1 分）. （1）7，3， 1H、 2H、 3H，O 2、O 3。（2）12，3。. ，。，。22.（16 分） （3 分）. (1)氧（1 分），第二周期第A 族。（1 分）(2) 否（1 分），HClO 不是氯的
19、最高价氧化物对应水化物，不能证明非金属性强弱。（1 分）（3） 略（2 分） ， 离子键 共价键(非极性共价键)。（2 分）(4) 高于（1 分），水分子间含有氢键，硫化氢中不含氢键。（2 分）（5）略（2 分）23(13 分) （1）CaCO 32H =Ca2 CO 2H 2O （2 分）溶液变浑浊（1 分）（2）除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气（2 分）（3）HNO 3H2CO3H2SiO3 （1 分）NCSi（1 分）（4）Cl 22Br =Br22Cl （2 分）- 10 -（5）吸收尾气，防止氯气污染环境（2 分）（6）Cl 2Br2（1 分） ，ClBr（1 分） 24.（8 分）（1）0.75；2.24；200。（2）38.4
