1、110-2-1 考点一 物质的分离和提纯一、物质分离、提纯的装置和操作1完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是( )选项 A B C D实验分离植物油和氯化钠溶液 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体 分离 CCl4中的 Br2除去 CO2气体中的HCl 气体装置或仪器解析：植物油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液法分离，A 项正确；除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体应用加热分解法，而不能用蒸馏法，B 项错误；分离 CCl4中的 Br2应用蒸馏法，不能用过滤法，C 项错误；NaOH 溶液可以同时吸收 CO2和 HCl，D 项错误。答案：A2下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )A利用
2、图 1 装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体B利用图 2 装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分C利用图 3 装置可分离 CH3CH2OH 和 CH3COOC2H5D利用图 4 和图 1 可进行粗盐提纯2解析：加热 FeCl3溶液，FeCl 3水解产生的 HCl 挥发，直接蒸干得到的是 Fe(OH)3或Fe2O3，A 项错误；石油分馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，B 项错误；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分离，C 项错误。答案：D3环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：物质相对分子质量沸点()密度(gc
3、m3, 20 )溶解性环己醇 100 161.1 0.962 4 能溶于水和醚环己酮 98 155.6 0.947 8微溶于水，能溶于醚3现以 20 mL 环己醇与足量 Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。分离提纯过程中涉及的主要步骤有(未排序)：a蒸馏，除去乙醚后，收集 151156 馏分；b水层用乙醚(乙醚沸点 34.6 ，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层；c过滤；d往液体中加入 NaCl 固体至饱和，静置，分液；e加入无水 MgSO4固体，除去有机物中的少量水。回答下列问题：(1)上述分离提纯步骤的正确顺序是_(填字母)。(2)b 中水层
4、用乙醚萃取的目的是_。(3)以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是_。A水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振荡B振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体(4)在上述操作 d 中，加入 NaCl 固体的作用是_。蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为_。(5)蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是_。解析：(1)提纯环己酮时首先应加入 NaCl 固体，使水溶液的密度增大，使水层与有机层更容易分离
5、开；然后水层用乙醚进行萃取，使水层中少量的有机物进一步被提取，提高环己酮的产量，将萃取液并入有机层；再向有机层中加入无水 MgSO4，以除去有机物中少量的水，然后过滤，除去 MgSO4固体，最后再进行蒸馏即可得到环己酮。(2)b 中水层用乙醚萃取的目的是使水层中少量的有机物进一步被提取，提高环己酮的4产量。(3)应将分液漏斗倒转过来用力振荡，A 项错误；振荡时，分液漏斗中某些物质挥发变成气体，会使分液漏斗中压强增大，所以要将漏斗倒置，旋开旋塞放气，B 项错误；经振荡放气后，应将分液漏斗固定在铁架台上静置待液体分层，C 项错误。(4)提纯环己酮时加入 NaCl 固体，可降低环己酮的溶解度，使水溶
6、液的密度增大，水层与有机层更容易分离开。由于乙醚的沸点为 34.6 ，采用水浴加热的方式能更好地控制加热温度。(5)蒸馏操作时未通冷凝水，要停止加热，待冷却后再通冷凝水，以防冷凝管炸裂。答案：(1)dbeca (2)使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量 (3)ABC (4)降低环己酮的溶解度；增大水层的密度，有利于液体分层 水浴加热 (5)停止加热，冷却后通冷凝水二、物质分离提纯方法的选择4在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是( )AFeCl 3溶液得到 FeCl3固体加热蒸干B除去 Cu 粉
7、中混有的 CuO加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥C分离 NaNO3和 BaSO4的混合物溶解、过滤D除去 NaOH 溶液中混有的少量 Na2SO4加入 BaCl2溶液、过滤解析：FeCl 3溶液会发生水解，加热蒸干最后得不到 FeCl3，A 项错误；稀硝酸与 Cu 反应，B 项错误；NaNO 3溶于水，BaSO 4不溶于水，C 项正确；引入了新的杂质 Cl ，D 项错误。答案：C5下列混合物的分离方法正确的是( )A粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯B提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法C用分液漏斗分液时，先放出下层液体后，再从分液漏斗下口放出上层
8、液体D1己醇的沸点比己烷的沸点高，1己醇和己烷不能通过蒸馏初步分离解析：粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，A 项正确；提纯混有少量硝酸钾的氯化钠的正确操作是：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，B 项错误；分液时，将下层液体从下口放出后，再将上层液体从上口倒出，C 项错误；互溶的液体物质沸点相差较大的，可以用蒸馏的方法分离，D 项错误。答案：A6下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )5选项 目的 分离方法 原理A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去 KNO3固
9、体中混杂的 NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大解析：乙醇与水互溶，不能用作碘水的萃取剂，A 项错误；乙酸乙酯和乙醇互溶，不能用分液法分离，应该用蒸馏法分离，B 项错误；NaCl 的溶解度随温度的降低变化不大，而 KNO3的溶解度随温度降低而减小很大，故应采用降温结晶的方法提纯 KNO3，C 项错误；丁醇和乙醚互溶，但二者沸点相差较大，故可采用蒸馏法分离，D 项正确。答案：D7除去下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是( )AFeCl 2溶液(FeCl 3)：Fe 粉BCO 2(SO2)：饱和的 Na2CO3溶液CA
10、l 2O3(SiO2)：NaOH 溶液DNaHCO 3溶液(Na 2CO3)：Ca(OH) 2溶液解析：铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，A 正确；二氧化碳也能和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，B 错误；氧化铝和二氧化硅都能和氢氧化钠反应，C 错误；氢氧化钙也能和碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀，应该向溶液中通入过量二氧化碳，D 错误。答案：A8为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是( )序号 物质 试剂 分离方法 硝酸钾(氯化钠) 蒸馏水 冷却结晶 二氧化碳(氯化氢) 饱和碳酸钠溶液 洗气 乙醇(水) 金属钠 蒸馏 NaCl 溶液(Na 2S) AgCl 过滤A. B C只有 D解析：硝酸
11、钾的溶解度受温度的影响较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故可以通过把混合物溶于蒸馏水后降温结晶的办法除去氯化钠，正确；二氧化碳中混有的氯化氢应通过饱和碳酸氢钠溶液除去，错误；金属钠与乙醇和水都能发生反应，错误；Na2S 溶液和 AgCl 反应，生成 Ag2S 和 NaCl，过滤除去 Ag2S，正确。答案：B9下图表示从固体混合物中分离 X 的两种方案，请根据方案 1 和方案 2 指出下列说法合理的是( )6A可以选用方案 1 分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B方案 1 中残留物应该具有的性质是受热易挥发C方案 2 中加入的试剂一定能够与除 X 外的物质发生化学反应D方案 2 中加入 NaOH 溶液可以分离出 SiO2和 Fe2O3混合物中的 Fe2O3解析：NaHCO 3受热分解，A 项错误；由易升华的 I2可知 B 项错误；由从 CaCO3中分离出 NaCl 可知 C 项错误。答案：D10除去下列常见物质中的杂质，填写表格中的空白：7答案：加热 CO 2与 H2O 加热 过量铁粉 过滤 通氯气 加热 升华 过量 NaOH溶液 过滤 适量氨水 过滤结晶 水 结晶、重结晶 稀盐酸 过滤 过量 NaOH 溶液 过滤
