1、- 1 -20182019 学年度第一学期期中七校联考高一化学可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Si: 28 S: 32 Cl: 35.5 Cu: 64 第 I 卷 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分）1下列包装所贴标识正确的是选项 A B C D物质 浓硫酸 酒精 高锰酸钾 氯酸钾标识2下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是A“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应B偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中
2、体现的屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应D开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应3下列物质的分类正确的是混合物 酸 盐 化合物A CuSO45H2O H2SO4 NaCl 盐酸B 碱石灰 醋酸 生石灰 Na2OC KNO3晶体 NH4Cl Cu2(OH)2CO3 NaOHD 澄清石灰水 HNO3 NaHSO4 NaHCO34下列关于实验的说法中正确的是A实验桌上的酒精灯倾倒了并燃烧起来，马上用湿布扑灭- 2 -B蒸馏实验中如果液体较少，可以不加沸石（或碎瓷片）C进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D选择量筒量取液体时，应满足“大而近”的原则，所以应用 10 mL 的量简量
3、取 8.80 mL 稀硫酸5下列说法正确的是 A1 mol Cl 2的质量为 71 g/mol，1mol Cl 的质量为 35.5 gB相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是粒子的大小不同CNH 3的摩尔质量是 17 gD标准状况下 1 mol 任何物质体积均约为 22.4 L 6下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是ACuCl 2Ba(OH) 2Cu(OH) 2 BaCl 2 Cu2 2OH Cu(OH) 2BNH 4HCO3HClNH 4ClCO 2 H 2O HCO3 H CO 2 H 2OCCH 3COOHNaOHCH 3COONaH 2O H OH H 2O D2FeC
4、l 3Cu=2FeCl 2+CuCl2 2Fe3+Cu2Fe 2+Cu2+7用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A1 mol O 2含有 NA个原子B常温常压下，28 g CO 含有分子数为 NAC在 25 和 101 kPa 时，22.4 L CO 2含的分子数为 NA D物质的量浓度为 0.2 mol/L AlCl3溶液，含有 Cl 的数目为 0.6 NA8从 20 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中取出 10 mL，并加水稀释到 250 mL，则稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 A0.5 mol/L B0.2 mol/L C0.05 mol/L D0.02 mo
5、l/L 9下列溶液中，在指定条件下能大量共存的离子组是A无色透明溶液中：Na 、Cu 2 、Cl 、S 2B遇酚酞试剂变红的溶液：Fe 3 、K 、SO 42 、NO 3C含有大量 CO 32-的溶液：K 、 Ba2+ 、OH 、SO 42D含有大量 H + 的溶液：Mg 2+ 、NH 4+ 、NO 3 、Cl 10完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是选项 A B C D实验从食盐水中提取 NaCl 固体分离碘和泥沙 分离水和四氯化碳分离 Na2SO4溶液和苯（苯是难溶于水，密度- 3 -比水小的液体）装置或仪器11下列说法正确的是A清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线，这个现象和胶
6、体的性质有关B食品干燥剂发挥作用，可以用氧化还原反应知识解释C仅含有一种元素的物质就是纯净物D电离时产生的阳离子有氢离子（H +）的化合物叫做酸12将一定量的氯气（分子式为 Cl2）通入 30 mL 浓度为 10 mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，溶液中形成 NaCl、NaClO、NaClO 3共存体系。下列判断正确的是ACl 2在反应中既作氧化剂又作还原剂BNaClO 和 NaClO3是还原产物C生成物 n(NaCl) ： n(NaClO) ： n(NaClO3) 一定为 6：1：1D与 NaOH 反应的氯气一定为 3.36 L13去除下列各物质中的少量杂质，所选用
7、的试剂及操作方法均正确的是选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法A Na2SO4 溶液（稀硫酸） 过量的氢氧化钠溶液 用玻璃棒搅拌即可B NaCl 固体（CuO 固体） 盐酸 溶解、过滤、蒸发结晶C Cu（NO 3） 2溶液（AgNO 3 溶液） 足量的铜粉 过滤D NH3（H 2O） 浓硫酸 洗气14废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量 NaClO 使 NH4+完全转化为 N2，该反应可表示为 2NH4+3ClO = N2+3Cl +2H+3H2O。下列说法中，不正确的是A氧化性 ClO N 2 B还原性 NH4+ Cl- 4 -C反应中氮元素被氧化，氯元素被还原D经此法处理过的废
8、水不可以直接排放15下列各组溶液中的 Cl 的物质的量浓度相等的是A15 mL 0.1 mol/L 的 MgCl2溶液和 15 mL 0.2 mol/L 的 KClO3溶液B10 mL 0.2 mol/L 的 NH4Cl 溶液和 5 mL 0.2 mol/L 的 FeCl2溶液C5 mL 0.2 mol/L 的 CaCl2溶液和 20 mL 0.1mol/L 的 KCl 溶液D5 mL 0.1 mol/L 的 AlCl3溶液和 15 mL 0.3 mol/L 的 NaCl 溶液16下列离子方程式中，正确的是A向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至 SO42离子恰好沉淀完全：Ba2+2
9、OH +2H +SO42BaSO 4+2H 2OBNaHSO 4溶液滴入氢氧化钠溶液：H OH H 2OC向澄清石灰水中滴入足量碳酸氢钠溶液：Ca 2+ OH + HCO3 CaCO 3+H 2ODBa (OH) 2溶液中通入过量 CO2：CO 2+ Ba2+2OH BaCO 3+ H 2O17已知物质的还原性强弱的顺序为：SO 2I Fe 2 Cl ，判断下列反应不能发生的是A2Fe 3 + SO2 + 2H2O2Fe 2 + SO42+ 4H+BI 2 + SO2 + 2H2OH 2SO4 + 2HIC2Fe 2 + I2 2Fe 3 + 2 ID2FeCl 2 + Cl2 2FeCl 3
10、18下列实验操作或叙述正确的是A因为 Ba(NO3)2 易溶于水，可将含有 Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道B检验某溶液中是否含有 SO42时，为防止 Ag+、CO 32-等离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加 BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物C标准状况下，22.4 L NH3溶于 910 g 水中，得到的溶液密度为 0.91 gcm-3 ，则该溶液的物质的量浓度为 1 mol/LD某无色溶液中加入盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有 CO32-19向含有 1 mol KI 的溶液中加入含 0.1 mol X2O72的酸性溶液，使溶液中
11、 I 恰好全部被氧化生成 I2，并使 X2O72 被还原为 Xn ，则 n 值为A4 B3 C2 D120向 100mL 1.2 mol/L 溴化亚铁（FeBr 2）溶液中通入氯气（标准状况） ，当有三分之一的溴离子被氧化时，通入的氯气的物质的量为（已知：2Fe 2 + Br2 = 2Fe3 + 2 Br ，Cl 2 - 5 -+ 2 Br = Br2 + 2 Cl ）A0.1 mol B0.06 molC0.04 mol D0.18 mol第 II 卷 非选择题（共 4 小题，共 40 分）21 （8 分）现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回
12、答问题：（1）难溶于水的电解质的是_。（2）写出纯碱在水中的电离方程式_。（3）将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为_。（4）a、b、c、d 是 Na2CO3、BaCl 2、盐酸、AgNO 3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物 a+b c+d a+d a+c b+d现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体b 是_（用化学式填写） ，写出 a+c 反应的离子方程式_。22 （13 分）某澄清溶液中，可能含有下表中的若干种离子。（已知 H2SiO3是不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；硅酸钙、硅酸钡是沉淀，硅酸银不存在）
13、现取该溶液 100 mL 进行如下实验（气体体积均在 标准状况下测定） 。序号 实验内容 实验结果 向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下 0.56 L 气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为 2.4 g阳离子 K Ag Ca2 Ba2阴离子 NO3 CO32 SiO32 SO42- 6 - 向的滤液中滴加 BaCl2溶液 无明显现象（1）通过以上实验说明，一定存在的离子是_；一定不存在离子是_；可能存在的离子是_。（2）写出实验 中加入足量稀盐酸生成标准状况下 0.56 L 气体对应的离子方程式：_。写出实验 中对应的化学方程式：_。（3
14、）溶液中的阳离子的最小浓度是_ molL 1 。23 （10 分）实验室里需用 490 mL 0.5 molL1 的 CuSO4溶液。（1）该同学应选择_ mL 的容量瓶。（2）某操作步骤如下图方框所示，则该图表示的操作应放在下图序号所示的_和_（填序号）操作之间。（3）实验室可以提供三种试剂：CuSO 4固体CuSO5H 2O 10molL 1 CuSO4溶液，若该同学用来配制上述所需 CuSO4溶液，应称取试剂的质量是_；若该同学用来配制上述所需 CuSO4溶液，应量取试剂的体积是_。 （4）下列溶液配制过程中能造成浓度偏低的操作有（填写序号）_。a转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 b容量瓶
15、用蒸馏水洗涤后残留有少量的水- 7 -c用 CuSO固体配制溶液，称量时发现部分固体颜色变蓝 d进行（2）中图操作时有部分液体溅到烧杯外边e定容时俯视刻度线f摇匀后发现液面低于刻度线，没进行其他操作 24（9 分）高铁酸钾（K 2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 Cl2、O 2、ClO 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：（1）K 2FeO4中铁元素的化合价是_价。（2）制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO 4 + 6 Na2O2=
16、 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2 （已知 Na2O2中氧元素化合价为1 价）该反应中还原剂是_（填化学式） ，若有 1 mol O2生成，转移电子的物质的量为_ mol。（3）某反应体系中有六种数粒：Fe(OH) 3、ClO 、OH 、FeO 42-、Cl 、H 2O，写出在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式_。（4）在水处理过程中，K 2FeO4中的铁元素转化为 Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。胶体区别于其他分散系的本质特征是_。- 8 -20182019 学年度第一学期期中七校联考高一化学参考答案第 I 卷 选择题（每个小题 3 分，共 60 分）
17、题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A C D A B C B D D C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A A C B D B C B D A第 II 卷 非选择题（本题共 40 分）21 （8分）（1）硫酸钡 （1分）（2）Na 2CO3 = 2Na+ + CO32-（2分）（3）CO 2+OH-=HCO3-（2分）（4）HCl （1分） Ag + + Cl-= AgCl（2分）22.（13 分）（1）K 、CO 32-、SiO 32-（3 分） ；Ag 、Ca 2 、Ba 2 （3 分） ；NO （1 分） 3（2）CO 32-2H =H2O + CO2（2 分） H2SiO3 = H2O + SiO2（2 分）（3）1.3 molL 1 （2 分）23 （10 分）（1）500（1 分）（2）（1 分） （1 分）（3）62.5 g （2 分） 25 ml （2 分）（4）a c d （3 分）24 （9 分）（1） +6 （1 分）（2）FeSO 4 Na2O2 （2 分） 10 （2 分）（3）2Fe(OH) 3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O（2 分）（4）分散质粒子直径介于 1100nm（2 分）
