1、1专项突破一 信息型方程式的书写1.NaNO2是一种食品添加剂,能致癌。酸性 KMnO4溶液与 NaNO2反应的离子方程式是 Mn +N+ Mn2+N +H2O(未配平)。下列叙述中正确的是( )A.该反应中 N 被还原B.反应过程中溶液的 pH 减小C.生成 1 mol NaNO3需消耗 0.4 mol KMnO4D. 中的粒子是 OH-2.把图 2 中的物质补充到图 1 中,可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。Mn2+ H +图 1+Mn +I +I +H2O图 2有关该氧化还原型离子方程式的说法不正确的是( )A.I 做氧化剂B.若 1 mol Mn2+参加反应,则转移 5
2、mol 电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 52D.配平后 Mn2+、H +的化学计量数分别为 2、33.做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,离子方程式为 Mn + C2 + H+ CO2+ Mn2+ 。下列有关叙述正确的是( ) A.发生还原反应的是 C2B.该离子方程式右侧横线上的产物是 OH-C.16 mol H+参加反应时,转移电子 5 molD.该反应的氧化剂为 KMnO44.已知:Mn +e- Mn (绿色)(强碱性条件)Mn +8H+5e- Mn2+(无色)+4H 2O(强酸性条件)2将 KMnO
3、4溶液滴入 NaOH 溶液中微热,得到透明的绿色溶液,写出反应的离子方程式: 。 5.研究表明,Na 2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔,可用 FeSO4和 Na2O2反应制备,在反应中,FeSO 4与 Na2O2的物质的量之比为 13,其中 Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,已知产物中,除 Na2FeO4外,还有 Na2O、Na 2SO4等,试写出该反应的化学方程式: 。 6.(1)已知在过量的 FeSO4溶液中滴入几滴 NaClO 溶液,并加入过量 H2SO4,溶液立即变黄,试写出该反应的离子方程式: 。 (2)ClO2常用于水的净化,工业上可用 Cl2氧化 NaClO2溶液
4、制取 ClO2。写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目: 。 7.(1)锥形瓶中加入足量的碘化钾,用 50 mL 水溶解后,再加入 3 mL 稀硫酸,向锥形瓶内通入ClO2,发生反应的离子方程式为 。 (2)完成以下氧化还原反应的离子方程式:( )Mn +( )C2 + ( )Mn2+( )CO2+ (3)MnO2可以与 KOH 和 KClO3在高温下反应,生成 K2MnO4,反应的化学方程式为 。K 2MnO4在酸性溶液中歧化,生成 KMnO4和 MnO2的物质的量之比是 。 8.HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成 NO 和 NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它
5、也是一种氧化剂,如能把 Fe2+氧化成 Fe3+。AgNO 2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:(1)人体正常的血红蛋白含有 Fe2+。若误食亚硝酸盐(如 NaNO2),则导致血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+而中毒,服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正确的是 (填序号)。 A.亚硝酸盐被还原B.维生素 C 是还原剂C.维生素 C 将 Fe3+还原为 Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中,不能用来区分 NaNO2和 NaCl 的是 (填序号)。 A.测定这两种溶液的 pHB.分别在两种溶液中滴加甲基橙C.在酸性条件下加入淀粉 KI 溶液来区别D.用 AgNO3和 H
6、NO3两种试剂来区别3(3)某同学把新制的氯水加到 NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成 NaNO3和 HCl,请写出反应的离子方程式: 。 (4)Fe 与过量稀硫酸反应可以制取 FeSO4。若用反应所得的酸性溶液,将 Fe2+转化为 Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是(填序号)。 a.Cl2 b.Fec.H2O2 d.HNO3(5)若 FeSO4和 O2的化学计量数之比为 21,试配平下列方程式:FeSO4+ K2O2 K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O29.铁是应用最广泛的金属之一,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物 FeC
7、lx的化学式,可用离子交换和滴定的方法。实验中称取 0.54 g的 FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和 OH-的阴离子交换柱,使 Cl-和 OH-发生交换。交换完成后,流出溶液的 OH-用 0.40 molL-1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸 25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量,并求出 FeClx中 x 值: (列出计算过程)。 (2)现有一含有 FeCl2和 FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得 n(Fe)n(Cl)=12.1,则该样品中 FeCl3的物质的量分数为 。在实验室中,FeCl 2可用铁粉和 反应制备,FeCl3可用铁粉和 反应制备。 (3)F
8、eCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为 。 答案精解精析1. 答案 C A 项,反应中氮元素的化合价从+3 价升高到+5 价, N 被氧化;B 项,反应消耗氢离子,故反应过程44. 答案 4Mn +4OH- 4Mn +2H2O+O2解析 根据信息,在强碱性条件下,Mn 得电子生成 Mn ,-2 价的氧元素失电子生成 O2。5. 答案 2FeSO 4+6Na2O2 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2解析 FeSO4被氧化成 Na2FeO4,1 mol FeSO4失去 4 mol e-,设 3 mol Na2O2中被氧化的氧为x mol,依据得失电子守恒得:4+
9、x=6-x,x=1,即生成 mol O2,反应方程式为FeSO4+3Na2O2 Na2FeO4+ O2+Na 2O+Na2SO4,即为2FeSO4+6Na2O2 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。6. 答案 (1)2Fe 2+ClO-+2H+ 2Fe3+Cl-+H2O(2) (或 )解析 (1)Fe 2+被氧化成 Fe3+,因为 Fe2+过量,所以 ClO-的还原产物只能是 Cl-,而不是 Cl2;(2)Cl2氧化 NaClO2制取 ClO2,Cl 被氧化为 ClO2,而 Cl2被还原为 Cl-,根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等可得离子方程式为 Cl2+2Cl 2Cl
10、O2+2Cl-。 7. 答案 (1)2ClO 2+10I-+8H+ 2Cl-+5I2+4H2O58. 答案 (1)D (2)B(3)N +Cl2+H2O N +2H+2Cl-(4)c (5)2 6 2 2 2 1解析 (1)亚硝酸盐能使 Fe2+转化为 Fe3+,说明亚硝酸盐具有氧化性;服用维生素 C 可解毒,说明维生素 C 能把 Fe3+还原生成 Fe2+,因此维生素 C 具有还原性。(2)A 项,亚硝酸钠是强碱弱酸盐,水解显碱性,而氯化钠溶液显中性;B 项,甲基橙的变色范围是 3.14.4,所以二者溶液中滴入甲基橙都显黄色;C 项,亚硝酸钠具有氧化性,能把碘化钾氧化生成单质碘;D 项,氯化钠能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应产生白色沉淀。(3)氯水褪色,同时生成 NaNO3和 HCl,说明反应中氯水是氧化剂,亚硝酸钠是还原剂,离子方程式为 N +Cl2+H2O N +2H+2Cl-。6
