1、1华山中学 2018-2019 学年第一学期高一年级期末考试化学 试卷（考试时间：90 分钟，满分：100 分）相对原子质量： O 16 H 1 C 12 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56一、选择题（本题共 16 道小题，每小题 3 分，共 48 分）1.化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是A. 医用酒精和 Fe(OH)3胶体可用丁达尔效应区分B. 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品C. 氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D. 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物【答案】A【解析】【分析】A只有胶体具有丁达尔效应；B水晶的主要成分为二
2、氧化硅；C氯水具有强氧化性，与氯化钠性质不同；D纯碱属于盐。【详解】A医用酒精是溶液，不具有丁达尔效应，选项 A 错误；B水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐，但水晶的主要成分为二氧化硅，选项 B 错误；C氯水具有强氧化性，与氯化钠性质不同，食盐水消毒利用细菌脱水的原理，选项 C 错误；D纯碱属于盐，选项 D 错误。答案选 A。【点睛】本题考查较为综合，涉及材料、胶体以及盐类的水解等知识，侧重于基础知识的综合考查和运用，为高考常见题型和高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大。2.下列说法正确的是A. 32 g O2占的体积约为 22.4 LB. 1mol N2 含阿伏加德罗常数个氮原子C. 在标
3、准状况下，22.4 L H 2O 的质量约为 18 gD. 22 g CO2 与标准状况下 11.2 L HCl 含有相同分子数【答案】D【解析】【详解】A.32g O 2的物质的量为 ，没有给出标准状况下，无法利用气体摩尔3232/=12体积公式计算体积，故 A 错误；B.N2是双原子分子，则 1molN2含有 2NA个氮原子，故 B 错误；C.标准状况下，水为液态，不能利用气体摩尔体积公式计算物质的量，更无法计算质量，故 C 错误；D. 22 g CO2 与标准状况下 11.2 L HCl 的物质的量相等，均为 0.5mol，所含的分子数也相等，故 D 正确。答案选 D。3. （2015
4、秋湖州期末）某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是（ ）A. Fe2+、K +、SO 42 、HCO 3 B. Mg2+、Na +、SO 42 、Cl C. Na+、K +、SO 42 、NO 3 D. Ba2+、Na +、MnO 4 、SO 42【答案】C【解析】AFe 2+有颜色，且无论呈酸性还是碱性，HCO 3 都不能大量共存，故 A 错误；B碱性条件下 Mg2+不能大量共存，故 B 错误；C四种离子既不与 H+反应也不与 OH 反应，且离子之间不发生任何反应，在两种溶液中都能大量共存，故 C 正确；DMnO 4 有颜色，且 Ba2+、MnO 4 反应生成沉淀，故 D
5、 错误【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe 3+和 SCN ）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H +或OH ；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、MnO 4 等有色离子的存在4.下列离子方程式书写正确的是 ( )A. AlCl3溶液中滴加过量 NH3H2O：Al 3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H2OB. 钠与水的反应：Na+2
6、H 2O =Na+2OH-+H2C. NaHSO4溶液中加 BaCl2溶液：SO 42-+Ba2+=BaSO4D. 氯气与水的反应：Cl 2 + H2O = 2 H+ + ClO-+ Cl-【答案】C【解析】【详解】A.向 AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，离子方程式：3Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+，故 A 错误；B.钠与水的反应的离子方程式为：2Na+2H 2O 2Na+2OH-+H2，此选项中所给离子方程式电=荷不守恒，故 B 错误；C.NaHSO4溶液中加 BaCl2溶液反应的离子方程式为：SO 42-+Ba2+ BaSO4，故 C 正确;
7、=D.氯气与水的反应,离子方程式：Cl 2+H2OH +Cl+HClO，HClO 为弱电解质应保持化学式形式，故 D 错误。答案选 C。【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断。尤其注意 A 选项中氨水不能溶解氢氧化铝。5.在反应 3S+6KOH=K 2SO3+2K2S+3H2O 中，还原剂和氧化剂的物质的量为( )A. 1 ：1 B. 1 ：2 C. 2 ：1 D. 3 ：2【答案】B【解析】【详解】反应 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O 中的硫元素有的发生了氧化反应，有的发生了还原反应，每三个硫原子中，1 个硫原子被氧化，2 个硫原子被还原，即还原剂与氧化剂物质的量之比为 1：
8、2 ；A. 1 ：1 不符合题意；B. 1 ：2 符合题意； C. 2 ：1 不符合题意；D. 3 ：2 不符合题意；答案：B。【点睛】本题主要考查氧化还原反应方面的知识，解答时要理解氧化剂、还原剂和氧化反应、还原反应之间的关系；在氧化还原反应中，元素化合价升高的物质被氧化，是还原剂；元素化合价降低的物质被还原，是氧化剂。6.用 NaOH 固体配制 1mol/L 的 NaOH 溶液，下列操作和说法中正确的是 ( )A. 将 40gNaOH 固体溶于 1 L 水中可配成 1mol/L 的 NaOH 溶液B. 称量时，将固体 NaOH 直接放在天平右盘上C. 固体溶解后立即将溶液转移到容量瓶中，并
9、向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果【答案】D【解析】【详解】A.40gNaOH 溶于 1L 水后，总体积将大于 1L，所得溶液的浓度将小于 1mol/L，故A 错误；B.NaOH 固体有腐蚀性且易潮解，称量时不能直接放在天平托盘上，应放在烧杯上，称量时天平左盘放待称物，右盘放砝码，故 B 错误；C.固体溶解后应先冷却到室温，再将溶液转移到容量瓶中，定容时需向容量瓶中加入蒸馏4水，应用玻璃棒引流，当向容量瓶中加水至距离刻度线 1-2cm 处，改用胶头滴管向容量瓶中滴加水，故 C 错误；D.配制溶液时，需将溶解的溶液转移到容量瓶，再用蒸馏水进行定
10、容，因此容量瓶中含有少量蒸馏水不会影响实验结果，故 D 正确。答案选 D。【点睛】本题考查的是溶液的配置。需要学生掌握配置的基本步骤和技巧，明确误差分析。尤其注意溶解溶质之后需冷却至室温再转移到容量瓶中。据此解答。7.常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe 2+Br2=2Fe3+2Br- 2Br -+Cl2=Br2+2Cl-2Fe 3+2I-=2Fe2+I2由此判断下列说法正确的是A. 铁元素在反应中被还原，在中被氧化B. 反应中当有 1mol Cl2被氧化时，有 2mol Br-被还原C. 氧化性强弱顺序为：Cl 2I 2Br 2Fe 3+D. 还原性强弱顺序为：I -Fe 2+Br -Cl
11、 -【答案】D【解析】A、反应铁元素的化合价升高，被氧化，反应中铁元素的化合价降低，被还原，A 错误。B、反应中应该是 Cl2被还原，Br -被氧化，B 错误。C、根据在同一个反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性的规律可知各物质的氧化性的大小关系，中：Br2Fe 3+、 中：Cl 2Br 2、中：Fe 3+I 2，所以氧化性的大小顺序为：Cl2Br 2Fe 3+I 2，C 错误。D、氧化剂的氧化性越大，其对应的阴离子的还原性越小，可知还原性的大小顺序为：I -Fe 2+Br -Cl -，D 正确。正确答案为 D 点睛：氧化性越大，其对应的阴离子的还原性越小，反之，还原性越大，其对应的阳离
12、子的氧化性越小。8. 下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（ ）A. 石墨、醋酸溶液、食盐晶体B. 熔融状态的 KOH、熔融状态的 NaClC. 稀 H2SO4、NaOH 溶液、纯 HNO3D. 液氨、石灰水、水银【答案】B【解析】【分析】5在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子，水溶液中或熔融状态完全电离的电解质为强电解质，据此判断。【详解】A、石墨能导电是单质不是电解质，醋酸溶液能导电是乙酸和水的混合物，其中醋酸属于弱电解质，食盐晶体是电解质但不导电，故 A 错误；B、熔融状态的 KOH、熔融状态的 NaCl 均属于强电解质能导
13、电，故 B 正确；C、稀硫酸和 NaOH 溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质， ，纯硝酸不导电，故 C 错误；D、液氨不导电，是非电解质，石灰水是混合物，水银是单质，都不是电解质也不是非电解质，故 D 错误；故答案选 B。【点睛】本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，强电解质完全电离。9.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）选项 实验操作 现象 解释或结论A充分吸收了 Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可作防火剂B 将 H2在充满 Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl 2化
14、合生成 HClC 将 FeCl2加入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去FeCl2具有漂白性D除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热铝不能滴落下来铝熔点高，没能熔化A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A.充分吸收了 Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热，小木条6不燃烧，证明 Na2SiO3不燃烧，可作防火剂，故 A 正确；B.将 H2在充满 Cl2的集气瓶中燃烧生成氯化氢，氯化氢极易溶于水，在集气瓶口上方形成盐酸小液滴，则有白雾生成，故 B 错误；C.将 FeCl2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，FeCl 2被氧化，表现了还原性，不是漂白性，故
15、C 错误；D.金属 Al 与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，不是铝的熔点高，故 D 错误。答案选 A。【点睛】本题考查的是化学实验方案的评价，需注意的知识点较多。A 选项小木条不燃烧，证明硅酸钠能够防火，可作木材的防火剂；B 选项集气瓶口上方有白雾生成，不是白烟；C选项该反应为氧化还原反应，FeCl 2被酸性高锰酸钾溶液氧化，FeCl 2表现了还原性， ；D 选项铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，导致铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落。据此解答。10.和田玉在我国至少有 7000 年的历史，是我国玉文化的主体。和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐，某种和田玉
16、的化学成分为 Ca2Mg3Fe2（Si 4O11） 2（OH） 2，有关叙述不正确的是A. 和田玉可与某些酸反应B. 和田玉是一种无机非金属材料C. Mg 元素的质量分数是 Ca 元素质量分数的 0.9 倍D. 其中铁的化合价为+3【答案】D【解析】【分析】硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物SiO 2H2O，依据和田玉的化学成分为 Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，结合元素守恒，价态不变，元素化合价代数和为0 书写成氧化物的形式为 2CaO3MgO2FeO8SiO2H2O，据此解答。【详解】A和田玉能与氢氟酸反应，A 正确；7B硅酸盐材料属于无机非金属材料
17、，所以和田玉是一种无机非金属材料，B 正确；C该化合物的化学式中 Mg 的个数为 3，Ca 的个数为 2，则镁元素的质量分数是钙元素质量分数的 倍，C 正确；243402=0.9D和田玉的氧化物的形式为 2CaO3MgO2FeO8SiO2H2O，其中铁元素的化合价为+2，D 错误。答案选 D。11.下列说法正确的是 ( )A. 可以用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2B. 浓硫酸和木炭加热条件下可以生成 SO2C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3D. 少量 SO2通过浓的 CaCl2溶液能生成白色沉淀【答案】B【解析】【详解】A.SO 2和 CO2均能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石
18、灰水溶液鉴别 SO2和CO2，故 A 错误；B.浓硫酸和木炭加热条件下的反应方程式为：C+2H 2SO4（浓）=CO 2+2SO 2+2H 2O，则有SO2生成，故 B 正确；C.S 与氧气反应生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，所以硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的 SO2，故 C 错误；D.SO2与浓 CaCl2溶液不反应，所以少量 SO2通过浓 CaCl2的溶液无现象，故 D 错误。答案选 B。12.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A. 气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气B. 在溶液中加 KSCN 溶液，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3 ，无 Fe2C. 灼烧白
19、色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na ，无 KD. 向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液一定含有 23【答案】A【解析】8【详解】A.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O，CuSO 45H2O 为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，故 A 正确；B.Fe3+遇 KSCN 会使溶液呈现红色，Fe 2+遇 KSCN 不反应无现象，如果该溶液既含 Fe3+，又含Fe2+，滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在 Fe3+但并不能证明无 Fe2+，故 B 错误；C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末
20、中有 Na+，Na +颜色反应为黄色，但并不能证明无 K+，因为黄光可遮住紫光，而 K+颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故 C 错误；D.向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液中含有可能含有碳酸氢根离子，故 D 错误。故选 A。13.下列描述中，不正确的是( )A. FeSO4 可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期B. Fe2O3为红棕色粉末，生活中常用作颜料C. 向 Fe2(SO4)3 溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，滴加 KSCN 溶液，溶液马上变成血红色D. 铁和水蒸气反应，生成紫黑色的 Fe3O4【答案】C【解析】【详解】A.
21、Fe 2+具有还原性，能被其他氧化剂氧化，从而防止食品氧化变质，使食品保质期延长，故 A 正确；B.Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故 B 正确；C.向 Fe2(SO4)3溶液中加入足量铁粉，则溶液中 Fe3+全部转化成 Fe2+，Fe 2+不与 KSCN 溶液反应，溶液不会变成血红色，故 C 错误；D.铁和水蒸气反应的方程式为：3Fe+4H 2O(g) Fe3O4+4H2，则生成紫黑色的 Fe3O4，故 D高 温正确。答案选 C。【点睛】本题考查铁及其化合物，要求考生掌握常见金属及其化合物的重要性质。解题尤其需注意 Fe3+和 Fe2+的检验方法，Fe 3+与 K
22、SCN 溶液反应生成血红色的 Fe(SCN)3，Fe 2+不与KSCN 溶液反应，溶液不会变成血红色。据此解答。14.将 5.6LCO2气体缓慢通过一定量的 Na2O2固体后，得到 3.36L 气体(气体体积均在标准状9况下测定)，所得气体的质量为A. 5.4g B. 4.8g C. 3.8g D. 6.6g【答案】A【解析】令参加反应的 CO2气体的体积为 a，生成的 O2的体积为 b，则：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 气体体积减小V2 1 1a b 5.6-3.36=2.24解得 a=4.48，b=2.24所以 3.36L 气体中 CO2体积为 5.6L-4.48L=1.1
23、2L，O 2的体积为 2.24L，物质的量分别是1.12L22.4L/mol0.05mol、2.24L22.4L/mol0.1mol，则 3.36L 气体的质量为0.05mol44g/mol+0.1mol32g/mol=5.4g，答案选 A。点睛：本题考查根据方程式的计算，采取差量法计算可以不用讨论或计算判断最后气体的组成，注意差量法的理解与运用。差量法解题的步骤：一是表示出理论差值及相应反应物、生成物对应的物理量，要注意不同物质的物理量及单位间的对应关系；二是表示出实际差量并写在相应位置(注意应将理论差值与实际差值写在化学方程式最右侧)；三是根据比例关系建立方程式并求出结果。15.下列各级物
24、质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 ：（ ）A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A.SiH 2SiO3不能一步完成，故 A 错误；B.Al2O3Al(OH) 3不能一步完成，故 B 错误；C.C 选项符合题意，发生的反应有 ab：Fe+2HCl=FeCl 2+H2ac：2Fe+3Cl 2 2FeCl3点 燃10bc： 2FeCl 2+ Cl2=2FeCl3cb：2FeCl 3+Fe= 3FeCl2，故 C 正确；D.FeFe(OH) 3，FeCl 2Fe(OH) 3，Fe(OH) 3FeCl 2均不能一步完成，故 D 错误。答案选C。16.CuSO4
25、溶液中加入过量 KI 溶液，产生白色 CuI 沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量 SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是 （ ）A. 滴加 KI 溶液时，KI 被氧化，CuI 是还原产物B. 整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应C. 通入 SO2后，溶液变无色，体现 SO2的还原性D. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2+I 2SO 2【答案】B【解析】【详解】A.滴加 KI 溶液时，I 元素的化合价升高，KI 被氧化，Cu 元素的化合价降低，则CuI 是还原产物，故 A 正确；B.发生 2CuSO4+4KI2K 2SO4+2CuI+I 2、SO 2+2H2O+I2=H2SO4+
26、2HI 均为氧化还原反应，没有复分解反应，故 B 错误；C.通入 SO2后溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应，S 元素的化合价升高，体现其还原性，故 C 正确；D.2CuSO4+4KI2K 2SO4+2CuI+I 2反应中 Cu2+化合价降低是氧化剂，I 2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu 2+ I2， SO 2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由 0 价降低为-1 价，I 2是氧化剂，SO 2被氧化，所以物质氧化性 I2SO2，所以氧化性 Cu2+I 2SO 2 ，故 D 正确。答案选 B。二、填空题（本题共 4 道小题，共 52 分）
27、17.化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：（1）明矾可用作净水剂，其化学式是_ ，漂白粉的有效成分是_(填化学式)。光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路” ，试用离子方程式解释其原因_。（2）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是_(用化学方程式表示)。（3）驰名世界的中国瓷器通常是由粘土经高温烧结而成。粘土的主要成分为 Al2Si2O5 (OH)x，式中 x=_，若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：_11【答案】 (1). KAl(SO4)212H2O (2). Ca(ClO)2 (3). SiO22OH = SiO32 H 2
28、O (4). NaHCO3HCl= NaClH 2OCO 2 (5). 4 (6). Al2O32SiO22H2O【解析】【分析】本题考查的是铝及其化合物的性质。（1）明矾可用作净水剂，其化学式是 KAl(SO4)212H2O；漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2；光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路” ，原因是二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为 SiO22OH = SiO32 H 2O；（2）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，原因是反应生成气体，会导致胃穿孔，反应的化学方程式为 NaHCO3HCl= NaClH 2OCO 2；（3）粘土的主要成
29、分为 Al2Si2O5 (OH)x， ，根据化合价代数和为 0 可知式中 x=32+42-25=4，若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为 Al2O32SiO22H2O；据此解答。【详解】 （1）明矾可用作净水剂，其化学式是 KAl(SO4)212H2O；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路” ，原因是二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为 SiO22OH = SiO32 H 2O。故本小题答案为：KAl(SO4)212H2O； Ca(ClO) 2；SiO 22OH = SiO32 H 2O。（2）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的
30、病人却不能服用，原因是反应生成气体，会导致胃穿孔，反应的化学方程式为 NaHCO3HCl= NaClH 2OCO 2。本小题答案为：NaHCO 3HCl= NaClH 2OCO 2。（3）粘土的主要成分为 Al2Si2O5 (OH)x， ，根据化合价代数和为 0 可知式中 x=32+42-25=4，若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为 Al2O32SiO22H2O。本小题答案为：4；Al 2O32SiO22H2O。18.现有金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙以及物质 D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出） 。12请回答下列问题：（1
31、）写出下列物质的化学式：B_，丙_，乙_，H_（2）根据要求回答：1)D 溶液和 F 溶液在空气中混合的现象：_；2)反应离子方程式_；3)反应离子方程式_；4)反应化学方程式_。【答案】 (1). Al (2). HCl (3). Cl2 (4). Fe(OH)2 (5). 产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 (6). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (7). 2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+ (8). 4Fe(OH)2+ O2+2H2O4Fe(OH) 3【解析】金属 A 焰色反应为黄色，则 A 为 Na，与水反应生成气体甲为 H2，D 为 NaOH，金属 B
32、 和氢氧化钠溶液反应生成氢气，则 B 为 Al，黄绿色气体乙为 Cl2，与氢气反应生成丙为 HCl，溶于水得到 E 为盐酸，物质 D（氢氧化钠）和 F 反应生成 H，H 在空气中转化为红褐色沉淀I，则 H 是氢氧化亚铁，I 是氢氧化铁，与盐酸反应生成 G，则 G 是氯化铁。F 与氯气反应生成 G，则 F 是氯化亚铁，C 是铁。（1）由上述分析可知 B、丙、乙、H 的化学式分别是；Al、HCl、Cl 2、Fe(OH) 2；（2）由上述分析可知氢氧化钠溶液和氯化亚铁溶液在空气中混合的现象是产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；反应的离子方程式为 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H
33、2；反应离子方程式为 2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+；反应化学方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH) 3。19.实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：13（1）A 中盛有浓盐酸，B 中盛有 MnO2，写出反应的化学方程式_。（2）D 中放入浓 H2SO4，其目的是_。（3）E 中为红色干布条，F 中为红色湿布条，可观察到的现象是_，对比 E 和 F中现象的差异可得出的结论及解释是_。（4）G 处的现象是_。（5）画出 H 处尾气吸收装置图并注明试剂_。（6）家庭中常用消毒液（主要成分 NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上
34、说明如下图。“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式_。需“密闭保存”的原因_。（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净 Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na 2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为_。【答案】 (1). MnO24HCl(浓） MnCl2Cl 22H 2O (2). 除去氯气中的水蒸气 (3). E 中不褪色，F 中褪色 (4). 干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性 (5
35、). 出现蓝色 (6). (7). Cl-+ClO-+2H+Cl 2+H 2O (8). 次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应 (9). SO32-+HClO=SO42-+H+Cl-14【解析】【分析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过 G 装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，据此解答。【详解】 （1）MnO 2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，方程式为 MnO24
36、HCl(浓） MnCl2Cl 22H 2O；（2）浓硫酸具有吸水性，D 中浓硫酸作用为干燥氯气，除去氯气中的水蒸气，防止水蒸气对氯气漂白性检验造成干扰；（3）干燥的氯气依次通过 E 中红色干布条，F 中红色湿布条，看到现象为 E 中布条不褪色，F 中布条褪色，说明干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性；（4）氯气具有强的氧化性，与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以看到现象为棉花团变蓝；（5）氯气有毒不能直接排放到空气中，氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装置如图所示 ；（6）次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式为 Cl-+ClO
37、-+2H+Cl 2+H 2O；消毒液的有效成分是次氯酸盐与二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解，所以应该密封保存；（7）亚硫酸根离子与次氯酸反应生成硫酸根离子、氯离子，反应的离子方程式为 S032-+HClOS0 42-+H+Cl-。【点睛】本题以氯气的制备为载体考查了氯气的性质，题目综合性较强，侧重考查依据所学知识分析问题、解决问题的能力，题目难度中等。明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键。注意干燥的氯气没有漂白性，真正起漂白作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，为易错点。20.将一定质量的 Mg-Al 合金投入 100mL 一定物质的量浓度的某 HCl 溶液中，充分反应。向反
38、应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量与所加 NaOH 溶15液的体积关系如下图。回答下列问题：（1）写出 OA 段和 BC 段反应的离子方程式：OA：_ ； BC：_；（2）原 Mg-Al 合金的质量是_。（3）原 HCl 溶液的物质的量浓度是_。（4）所加 NaOH 溶液的物质的量浓度是_。【答案】 (1). H +OH-=H2O； (2). Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O (3). 5.1 克 (4).6mol/L (5). 5mol/L【解析】【分析】本题主要考查铝及其化合物。Mg-Al 合金与 HCl 溶液反应后生成 MgCl2和 Al
39、Cl3，MgCl 2与 NaOH 反应生成 Mg(OH)2沉淀，AlCl3与 NaOH 反应生成 Al(OH)3沉淀，NaOH 过量时，Al(OH) 3沉淀与 NaOH 溶液反应生成NaAlO2溶液。由图可知，起始加入 NaOH 溶液时，无沉淀产生，说明 Mg-Al 合金与 HCl 溶液反应后 HCl 有剩余，则 OA 段发生 NaOH 和 HCl 的酸碱中和反应，AB 段发生沉淀反应生成Mg(OH)2和 Al(OH)3沉淀，BC 段沉淀的质量减少，发生 Al(OH)3沉淀溶解反应生成 NaAlO2，最终沉淀为 Mg(OH)2。（1）根据分析可知 OA 段的离子方程式为：H +OH-=H2O，
40、BC 段的离子方程式为 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（2）根据分析 C 点对于沉淀为 Mg(OH)2，质量为 5.8g，根据镁元素守恒，则 Mg 的物质的量为 n(Mg)=nMg(OH)2=0.1mol，根据 B 点沉淀总质量为 13.6g，C 点沉淀质量为5.8g，则 B 点生成的 Al(OH)3沉淀的质量为 7.8g，根据铝元素守恒，则 Al 的物质的量为n(Al)=nAl(OH)3=0.1mol，则原 Mg-Al 合金的质量为0.1mol24g/mol+0.1mol27g/mol=5.1g；（3）BC 段发生反应 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，0.1mo
41、l Al(OH) 3消耗 NaOH 的物质的量为160.1mol，溶液体积为 20mL，则 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.1mol/0.02L=5mol/L。B 点消耗 NaOH 的物质的量为 0.12L5mol/L=0.6mol，B 点溶液中溶质为 NaCl，根据氯元素守恒，则原盐酸中含有 HCl 的物质的量为 0.6mol，则原 HCl 溶液的物质的量浓度为0.6mol/0.1L=6mol/L；（4）根据（3）中分析可知 NaOH 溶液的物质的量浓度为 5mol/L。据此解答。【详解】Mg-Al 合金与 HCl 溶液反应后生成 MgCl2和 AlCl3，MgCl 2与 NaOH 反应
42、生成 Mg(OH)2沉淀，AlCl 3与 NaOH 反应生成 Al(OH)3沉淀，NaOH 过量时，Al(OH) 3沉淀与 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2溶液。由图可知，起始加入 NaOH 溶液时，无沉淀产生，说明 Mg-Al 合金与 HCl溶液反应后 HCl 有剩余，则 OA 段发生 NaOH 和 HCl 的酸碱中和反应，AB 段发生沉淀反应生成 Mg(OH)2和 Al(OH)3沉淀，BC 段沉淀的质量减少，发生 Al(OH)3沉淀溶解反应生成NaAlO2，最终沉淀为 Mg(OH)2。（1）根据分析可知 OA 段的离子方程式为：H +OH-=H2O，BC 段的离子方程式为 Al(OH)
43、3+OH-=AlO2-+2H2O。本小题答案为；H +OH-=H2O；Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O。（2）根据分析 C 点对于沉淀为 Mg(OH)2，质量为 5.8g，根据镁元素守恒，则 Mg 的物质的量为 n(Mg)=nMg(OH)2=0.1mol，根据 B 点沉淀总质量为 13.6g，C 点沉淀质量为5.8g，则 B 点生成的 Al(OH)3沉淀的质量为 7.8g，根据铝元素守恒，则 Al 的物质的量为n(Al)=nAl(OH)3=0.1mol，则原 Mg-Al 合金的质量为0.1mol24g/mol+0.1mol27g/mol=5.1g。本小题答案为：5.1g。（3）BC 段发生反应 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，0.1mol Al(OH) 3消耗 NaOH 的物质的量为0.1mol，溶液体积为 20mL，则 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.1mol/0.02L=5mol/L。B 点消耗 NaOH 的物质的量为 0.12L5mol/L=0.6mol，B 点溶液中溶质为 NaCl，根据氯元素守恒，则原盐酸中含有 HCl 的物质的量为 0.6mol，则原 HCl 溶液的物质的量浓度为0.6mol/0.1L=6mol/L。本小题答案为：6mol/L。（4）根据（3）中分析可知 NaOH 溶液的物质的量浓度为 5mol/L。17
