1、20102011 学年黑龙江省牡丹江一中高二上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 下列说法正确的是 A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B一定温度下，可逆反应 2X (g) Y (g) 2Z (g)达到平衡的标志是：容器内X、 Y、 Z的物质的量之比为 2： 1： 2 C升高温度， AgCl的溶解度增大， Ksp增大 D FeCl3、 KAl(SO4)2、 Na2CO3的水溶液均显酸性 答案： C 正确答案： C A.不正确，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强，要看溶液中离子浓度与电荷乘积的大小； B.不正确，容器内 X、 Y、 Z的物质的量之比为 2： 1： 2时，不
2、一定达到平衡，不能作为平衡的标志； C.正确； D. 不正确， FeCl3、 KAl(SO4)2的水溶液均显酸性， Na2CO3水溶液呈碱性。 已知 0.1 mol L-1的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH CH3COO-+H+，要使溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A加少量烧碱溶液 B升高温度 C加少量冰醋酸 D加少量醋酸钠溶液 答案： B 正确答案： :B A、 H 浓度减小， c(H+)/c(CH3COOH)值减小； B正确，升温，向电离方向移动c(H+)/c(CH3COOH)值增大； C. 加少量冰醋酸， c(CH3COOH)增大的幅度大于c(H
3、+)， c(H+)/c(CH3COOH)值减小； D.不正确，加少量醋酸钠溶液， c(CH3COOH)增大， c(H+)减小， c(H+)/c(CH3COOH)值减小。 依据氧化还原反应： 2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示 。下列说法不正确的是 A电极 X的材料是铜 B电解质溶液 Y是硝酸银溶液； C银电极为电池的正极，发生的电极反应为： Ag+ + e- = Ag D盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中运动 答案： D 答案： D ABC均正确，在原电池内部，阳离子移向正极。阴离子移向负极，该电池银是正极，盐桥中的阳离子向硝酸银溶液运动。
4、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的 SO2和 O2，在相同温度下发生反应： 2SO2 + O2 2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中 SO2的转化率为 p%，则乙容器中SO2的转化率为 A等于 p% B大 于 p% C小于 p% D无法判断 答案： B 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn 2K2FeO4 8H2O 3Zn（ OH） 2 2Fe（ OH） 3 4KOH，下列叙述不正确的是 A放电时负极反应为： Zn-2 - 2OH- Z（ OH） 2 B充电时阳
5、极反应为： Fe（ OH） 3-3e- 5OH- FeO42- 4H2O C放电时每转移 3mol电子，正极有 1mol K2FeO4被氧化 D放电时正极附近溶液的碱性增强 答案： C 对于可逆反应： 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) H0，下列图像正确的是 （其中 AB3%是平衡时质量分数）答案： B 0.1mol L -1NaHCO3溶液的 pH最接近于 A 5.6 B 7.0 C 8.4 D 13.0 答案： C 一定条件下将 2mol SO2和 2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应： 2SO2 O2 2SO3，平衡时 SO3为 n mol，在相同温度下，分
6、别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时 SO3的物质的量可能大于 n的是 A 2 mol SO2 1 mol O2 B 4 mol SO2 1 mol O2 C 2 mol SO2 1 mol O2 2mol SO3 D 3 mol SO2 0.5mol O2 1molSO3 答案： C 化学反应 N2+3H2 2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是 A N2(g)+3H2(g) 2NH3(1) H 2(a-b-c)kJ mol-1 B N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H 2(b-a)kJ mol-1 C N2(g)+ H2(g) NH3(1) H (b+c-a)
7、kJ mol-1 D N2(g)+ H2(g) NH3(g) H (a+b)kJ mol-1 答案： A 本题较新，也很有特色；重在看清图中标识，找准分子，原子变化过程中相应的能量变化。 图中 a 为反应物键能之和 ; 图中 b 为生成物键能之和 ; 图中 c 为 1 mol NH3液化时放出的能量。 N2(g)+ H2(g) NH3(1) H (a-b-c)kJ mol-1各项同时乘 2得 N2(g)+3H2(g) 2NH3(1) H 2(a-b-c)kJ mol-1 已知 25 、 101 kPa下，金刚石、石墨燃烧的热化学方程式分别为： C（石墨 ,s） +O2（ g） = CO2（ g
8、） H -393.51 kJ mol-1 C（金刚石 ,s） +O2（ g） = CO2（ g） H -395.41 kJ moL-1 据此判断，下列说法正确的是 A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B由石墨制备金刚 石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 C由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定 D由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石稳定 答案： A 25 时，下列说法正确的是 A将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH 7时： 2c(NH4+) = c(SO42-) B将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当二者恰好完全反应时： c(OH-)+c(SO
9、42-) = c(H+)+c(NH4+) C若等体积等浓度的 HCN溶液与 NaCN溶液混合后溶液显碱性： c(CN-)c(HCN) D pH=3的盐酸和 pH=11的氨水等体积混合后： c(NH4+) c(Cl-) c(OH-)c(H+) 答案： D 正确答案： D A、不正确，由电荷守恒得 pH 7时： c(NH4+) = 2c(SO42-)； B、不正确，由电荷守恒得 c(OH-)+2c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+) C、不正确，由题意， CN水解大于 HCN电离 , c(CN-)HNO2 HCN A、正确， HF酸性最强，电离常数最大； B. HNO2的电离常数是 C.
10、 HCN的电离常数是 D. HNO2的电离常数是 用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前完全相同的是 A AgNO3 B HCl C NaOH D NaCl 答案： C 已知： （ 1） H2(g)+ O2(g) =H2O(g) H1=a kJ mol-1 （ 2） 2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) H2=b kJ mol-1 （ 3） H2(g) + O2(g) = H2O(l) H3=c kJ mol-1 （ 4） 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H4=d kJ mol-1 下列关系式中正确的是 A ac0 B
11、 bd0 C 2a= b0 D 2c= d0 答案： C 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A Kw变大、 pH变小、呈酸性 B Kw不变、 pH不变、呈中性 C Kw变小、 pH变大、呈碱性 D Kw变大、 pH变小、呈中性 答案： D 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 A a电极是负极 B b电极反应式为： 4OH- 4e-= 2H2O+O2 C该电池是具有广泛发展前景的绿色电池 D该电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 答案： B 实验题 （ 10分）草酸晶体的组成可用 H2C2O4 XH2O表示，为了测定 x值进行如下实验
12、： 称取 Wg草酸晶体，配成 100. mL水溶液 取 25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀 H2SO4后， 用浓度amol/L的 KMnO4溶液滴定，所发生的反应为： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O ； 试回答： (1)实验中不需要的仪器有 (填序号 )还缺少的仪器有 (填名称 ) . a托盘天平 (带砝码，镊子 ) b滴定管 c 100mL量筒 d 100mL容量瓶 e烧杯 f漏斗 g锥形瓶 h玻璃棒 i药匙 j烧瓶 k滴定管夹 (2)实验中 KMnO4溶液应装在 式滴定管中，达到滴定终点的现象是 (3)若在接近
13、滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得 x值会 (偏大、偏小、无影响 )。 (4)在滴定过程中若用去 amol/L的 KMnO4溶液 VmL（已取三次平均值），则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L，由此可计算 X的值是 . (5)若滴定终点读数时俯视，则计算的 X值可能会 (偏大、偏小、无影响 ) 答案：（共 10分） （每个采分点 1分） （ 1） f j 胶头滴管、铁架台 （ 2）酸 滴入一滴 KmnO4溶液变成紫色（或红色）且半分钟不褪色 （ 3）无影响 （ 4） 0.1aV （ 5）偏大 （ 6分）一学生在实验室测某溶液 pH。实验时他先用蒸
14、馏水润湿 pH试纸，然后 用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 这种错误操作是否导致实验结果一定有误差？答： 。 若按此法分别测定 c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的 pH，误差较大的是 ，原因是 另一同学用正确的方法测定 NH4Cl溶液的 pH7，用离子方程式表示原因： 。 答案：（共 6分） （原因 2分，离子方程式 2分） 不一定 盐酸 因为醋酸越稀越电离，稀释相同倍数时，醋酸中的 c（ H+）大于盐酸中 c（ H+），所以盐酸 pH大于醋酸的 pH. NH4+ +H2O NH3 H2O +H+ 填空题 （ 10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液 a； X、
15、 Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （ 1）若 X、 Y都是惰性电极， a是饱和 NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中 X极上的电极反应式是 。在 X极附近观察到的现象是 。 Y电极上的电极反应式是 ，检验该电极反应产物的方法是 。 （ 2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a选用 CuSO4溶液，则： X电极的材料是 ，电极反应式是 。 （说明：杂质发 生的电极反应不必写出） 答案： (共 10分 ) （ 1） 2H+ +2e-=H2 产生无色无味气体，溶液变红 2Cl -2e-=Cl2 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 （以上每空 2分） （
16、2）纯铜 Cu2+ +2e-=Cu （每空 1分） （ 5分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （ 1）在 25 、 101kPa下， 1g甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 _。 （ 2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列 3个热化学方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H - A kJ mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H - B kJ mol Fe3O4(s)+CO(g)=3Fe
17、O(s)+CO2(g) H + C kJ mol 写出 CO气体还原 FeO固体得到 Fe固体和 CO2气体的热化学方程式： 答案：（共 5分 ） （ 1） CH3OH(l)+3/2 O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) H=-725.76kJ/mol （ 2分） (2) CO (g)+ FeO (s)=CO2(g) +Fe (s) （ 3分） （ 15分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为： 温度 / 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 已知该反应在不同温度下的平衡 常数如下： 请回答下列问题： (1) 该反应的平衡常数表达式 K=_， H_0(填 “”、 “”或“=”)； (2) 在一个容积为 10L的密闭容器中， 1000 时加入 Fe、 Fe2O3、 CO、 CO2各1.0 mol, 反应经过 l0min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率 (CO2)= 答案：（共 15分） （每空 3分） (1)K= c（ CO2） / c（ CO） (2)0.006mol/(L min) 60% (3)C
