1、2011-2012学年四川省成都市玉林中学高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列化学电池不易造成环境污染的是 A氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D铅蓄电池 答案： A 已知化学能与其他形式的能量可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是 A CH4+2O2 CO2+2H2O B CaCO3 CaO+CO2 C 2H2O 2H2 + O2 D Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 答案： A 某主族元素 R 的最高正化合价与负化合价代数和为 6，下列叙述正确的是： A R一定是第 VIIA族元素 B R的最高价氧化物为 RO3 C R的
2、气态氢化物能燃烧 D R的气态氢化物易溶于水显碱性 答案： A 已知 R2+离子核外有 a个电子， b个中子。表示 R原子符号正确的是 A B C D 答案： D 含硒（ Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是 A非金属性比硫强 B氢化物比 HBr稳定 C原子序数为 34 D最高价氧化物的水化物显碱性 答案： C 一定条件下反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在 10L的密闭容器中进行，测得2min内， N2的物质的量由 20mol减小到 8mol，则 2min内 NH3的反应速率为 A 1.2mol (L min) B 1m
3、ol (L min) C 0.6mol (L min) D 0.4mol (L min) 答案： A 下列说法中错误的是 A质子数相同的原子，其核外电子排布也相同 B质量数相同的原子，其化学性质一定相同 C金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子 D非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子 答案： B 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 A在炭粉中加入 KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 B锌与稀硫酸反应中加入少量 CuSO4溶液而使反应放出 H2的速率加快 C双氧水中加入少量 FeCl3，可加快放出气体的速率 D固态 FeCl3和固体 NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀 答案： C 下列变
4、化是因原电池反应而引起的是 A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜 B常温下，铁被浓硫酸 “钝化 ”形成保护膜 C在潮湿的空气中过氧化钠易变质 D在潮湿的空气中钢铁易生锈 答案： D 下列说法正确的是 A NaCl固体中含有共价键 B CO2分子中含有离子键 C 126C、 136C、 146C是碳的三种核素 D 168O、 178O、 188O含有相同的中子数 答案： C 可逆反应 2SO2 + O2 2SO3达到平衡的标志是 消耗 2 mol SO2的同时生成 2 mol SO3 SO2、 O2与 SO3的物质的量之比为 2 1 2 反应混合物中， SO3的质量分数不再改变 A B C只有
5、 D只有 答案： C 下列说法正确的是 A第二周期元素从 C到 F，非金属性逐渐减弱 B第三周期元素从 Na到 Cl，原子半径逐渐增大 C HF、 HCl、 HBr、 HI的热稳定性依次逐渐减弱 D LiOH、 NaOH、 KOH的碱性依次逐渐减弱 答案： C 根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 A氧 B氟 C碳 D氮 答案： B 在 2A B 3C 4D中，表示该反应速率最快的是 A (A) = 0.5mol/(L s) B (B) = 0.3 mol/(L s) C (C) = 0.8mol/(L s) D (D)= 1 mol/(L s) 答案： B X元素最高价氧
6、化物对应的水化物为 H3XO4，则它对应的气态氢化物为 A HX B H2X C XH4 D XH3 答案： D 原电池产生电流的本质原因是 A原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B有导线将两个活动性不同的电极连接 C正极发生了还原反应，负极发生了氧化反应 D电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移 答案： D 下列物质中，含有非极性共价键的是 A N2 B CO2 C NaOH D CH4 答案： A 下列说法正确的是 A化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 B反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应 C Ba（ OH） 2 8H2O 与 NH4Cl的反应是放热反应 D木炭在氧气中
7、的燃烧是吸热反应 答案： A A、 B为同主族的两元素， A在 B的上一周期，若 A的原子序数为 n，则 B的原子序数不可能为 A n 8 B n 18 C n 20 D n 32 答案： C 下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是 A实验室用 H2O2分解制 O2，加入 MnO2后，反应速率明显加快 B在金属钠与足量水反应中，增加水的量 能加快反应速率 C 2SO2+O2 2SO3反应中， SO2的转化率不能达到 100% D实验室用碳酸钙和盐酸反应制取 CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快 答案： B 实验题 （ 9分）某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了
8、有关实验现象（见下表，表中的 “实验步骤 ”与 “实验现象 ”前后不一定是对应关系）。 实验步骤 实验现象 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶 ”声，随之消失，溶液变成红色。 向新制得的 Na2S溶液中满加新制的氯水 B有气体产生，溶液变成浅红色 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C剧烈反应，迅速产生大量无色气体 将镁条投入稀盐酸中 D反应不十分剧烈；产生无色气体。 将铝条投入稀盐酸中 E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 向 A1Cl3溶液中滴加 NaOH溶液至过量 F生成淡黄色沉锭。 请你帮助该
9、同学整理并完成实验报告。 （ 1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和 的化学方程式） 实验内容 实验现象（填 AF） 实验 ， 实验 ； （ 2）实验结论： 。 答案：（ 1）（每空 1分，共 6分） 实验内容 实验现象 B F A C D E 实验 ： Na2S Cl2 =2NaCl S 实验 ： 2Na 2H2O 2NaOH H2 （ 2）金属性： Na Mg Al，非金属性 Cl S或：同周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 （ 7分）将 20g Ba(OH)2 8H2O 晶体与 10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有 3 4滴水的
10、玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。 （ 1）实验中玻璃棒的作用是 。 （ 2）写出有关反应的化学方程式 。 （ 3）实验中观察到的现象有 、 和反应混合物成糊状。 （ 4）通过 现象，说明该反应为 （填 “吸热 ”或 “放热 ”）反应，这是由于反应物的总能量 （填 “小于 ”或 “大于 ”）生成物的总能量。 答案：（ 1）搅拌使混合物充分接触并反应 （ 2） Ba(OH)2 8H2O 2NH4Cl BaCl2 2NH3 10H2O （ 3）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，有少许刺激性气味 （ 4）结冰，吸热，小于 填空题 （ 7分） A、 B、 C、 D四种元素，原子序数依次增大， A原子的最外层上
11、有4个电子； B的阴离子和 C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 E， D的 L层电子数等于 K、 M两个电子层上的电子数之和。 （ 1） A为 ， B为 ， C为 。 D的最高价氧化物的水化物是 。 （ 2）写出 A、 B的化合物与 E反应的化学方程式： 。 （ 3） A、 B两元素形成化合物属 （ “离子 ”或 “共价 ”）化合物。 （ 4）写出 D的最高价氧化物的水化物和 A反应的化学方程式： 。 答案：（ 1） C（碳）， O（氧）， Na（钠） H2SO4 （ 2） 2Na2O2 CO22Na2CO3 O2 （ 3）共价 （ 4） C 2H2SO4(
12、浓 ) CO2 2SO2 2H2O （ 8分）如图所示，组成一个原电池 (1)当电解质溶液为稀硫酸时： Fe电极是 _(填 “正 ”或 “负 ”)极，其电极反应为_，该反应是 _(填 “氧化 ”或 “还原 ”)反应； Cu电极是 _(填 “正 ”或 “负 ”)极，其电 极反应为_，该反应是 _(填 “氧化 ”或 “还原 ”)反应。 (2)当电解质溶液为浓硝酸时： Fe电极是 _极，其电极反应为 _ _ 。 答案： (1) 负， Fe-2e- Fe2 ，氧化 正， 2H 2e- H2 ，还原 (2)正 4H 2NO3- 2e- 2NO2 2H2O （ 5分）用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，
13、请回答： （ 1）实验过程如下图所示，分析判断 _段化学反应速率最快， _段收集的氢气最多。这段反应速率最快的原因是 。 （ 2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ） A蒸馏水 B氯化钠固体 C氯化钠溶液 D浓盐酸 （ 3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答一种） 。 答案： EF， EF，因该反应是放热反应，这段反应温度高，速率快。 AC，降低温度 （ 6分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： A A A A A A A 0 2 3 4 （ 1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。 （ 2）表中能形成两
14、性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与 最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。 （ 3） 元素与 元素形成化合物的电子式 。 （ 4） 、 、 、 四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。 （ 5） 元素与 元素两者核电荷数之差是 。 答案：（ 1） （ 2） Al， 2Al+ 2KOH+2H2O = 2KAlO2+3H2 （ 3） （ 4） HClO4（ 5） 26 （ 10分） (1)在 H， H， H， Mg， Mg， O， O， O 中共有_种元素， _种原子，中子数最多的是 。 D218O 的相对分子质量是_。 (2)人类的生活和生产活动，都
15、离不开能源。在石油、电能、风能、煤碳、天然气、秸杆、水力、水煤气这些能源中，属于 “二次能源 ”的（两种）是 _,_ （共 1分）属于 “不再生能源 ”的（三种）是 _ , , _（共 1分）。 (3)化学反应的限度是当 _ _和 _相等，反应物和生成物的 _ _保持不变时，所达到的一种看似 的 “平衡状态 ”。 答案：（ 1） 3， 8， Mg， 22 （ 2）电能、水煤气，石油、煤碳、天然气 （ 3）正反应速率，逆反应速率，浓度，静止 计算题 在 2L的密闭容器中放入 4molN2O5，发生如下反应： 2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)。 反应 5min后，测得 N2O5转化率
16、为 20%，求： （ 1） （ NO2)、 (O2）分别为多少？ （ 2） 5min时， N2O5占混合气体总体积的百分比是多少？ 答案：（ 1） （ NO2)=0 .16mol/（ L min） (O2） =0.O4mol/（ L min） （ 2） 61 5% 将气体 A、 B置于容积为 2L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g) +B(g) 2C(g) 2D（ g），反应进行到 10s末，测得 A的物质的量为 1.8mol， B的物质的量为 0.6mol， C的物质的量为 0.8mol，则： （ 1）用生成物 C的浓度增加来表示该反应的速率为： ； （ 2）用生成物 A的浓度减少来表示该反应的速率为： ； （ 3）反应前 A、 B的物质的量浓度分别是： 、 。 （ 4） 10s末，生成物 D的浓度为 。 答案：（ 1） 0.04mol/L s （ 2） 0.06 mol/L s（ 3） 1.5 mol/L， 0.5 mol/L（ 4）0.4 mol/L
