1、2011-2012学年陕西省岐山县高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 日本福岛几组核电站受强地震的影响连续爆炸，造成严重的核泄漏。据报道在核电站附近检测到主要的两种放射性物质为： 13153I和 13753I，下列关于 13153I的说法正确的是： A位于第四周期第 VIA族 B碘 -131的摩尔质量为 131g C碘的原子核内有 131个质子 D碘 -131原子中中子数与核外电子数之差为 25 答案： D 如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转， M棒变粗， N 棒变细。下表所列 M、 N、 P物质中，可以组合成该装置的是 选项 M N P A 锌 铜 稀硫酸 B 铜 铁 稀
2、盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 答案： C A、 B、 C、 D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池。 A、B相连时， A为负极； C、 D相连时，电流由 D流到 C； A、 C 相连时， C极上有大量气泡； B、 D相连时， D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是 A ACDB B DABC C ADCB D CBAD 答案： A 下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是 盐酸的酸性比氢硫酸（ H2S水溶液）酸性强 HCl的稳定性比 H2S大 Cl2与铁反应生成 FeCl3，而 S 与铁反应生成 FeS Cl2能与 H2S 反应生成 S 还
3、原性：Cl-BDC B离子半径： C2-D-B+A2+ C原子序数： dcba D原子的最外层电子数目： ABDC 答案： B 实验题 （ 10分）某化学兴趣小组利用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和消石灰制取少量漂白粉。现已知反应： 2Cl2+2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应。试回答以下问题： （ 1）制取氯气时在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过 （填仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，写出该反应的离子方程式 。 （ 2）为使实验成功， A和 B间需要加适当的装置，请将它画在框内（示意图），并注明其中盛放的药品。如果 A
4、产生的气体直接进入 B中，实验产生的不良后果是 。 （ 3）实验室若用 16 mol L-1的盐酸 100 mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的 Ca(ClO)2的物质的量最多不超过 mol。 答案：（每空 2）（ 1）分液漏斗， MnO2 + 4H+ + 2Cl-(浓 ) Mn2+ + Cl2+ 2H2O （ 2） HCl会与 Ca(OH)2和 Ca(ClO) 2反应 ,影响产品质量。 （ 3） 0.2 mol 填空题 （ 12分）下列五种物质中 Ar H2O2 NH4 NO3 KOH Na2O2 CaCl2只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在
5、化学键的是 。（填写序号） 答案：（每空 3） (1) ； ； ； （ 14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 用化学符号回答下列问题： （ 1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是 ； （ 2） 、 、 的最高价水化物的碱性由强到弱的顺序是 ； 、 、 氢化物稳定性由强到弱的顺序是 ； （ 3） 与 按原子个数 1： 1所成的化合物的电子式为 _；该化合物与水反应的离子方程式为 _。 （ 4） 号元素最高氧化物水化物与 号元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为 ； （ 5）请设计一个实验方案，比较 、 的单质氧化性的强弱： 。 答案：（每空 2） (
6、1)KF（ 2） KOHNaOHAl(OH)3 HFH2OH2S （ 3） 2Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH +O2 （ 4） Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O （ 5）将溴水加入碘化钠溶液中，再加入淀粉 ,若溶液变蓝，证明单质溴比单质碘氧化性强 (其他合理答案：也可 ) 计算题 （ 10分）在铜片、锌片和 200 mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.3 mol e ， H2SO4恰好作用完毕。试计算： （ 1）所消耗锌的质量； （ 2）生成气体的体积（在标准状况下）； （ 3）原 200 mL稀硫酸的物质的量浓度。 答案：（ 1） 9.75g （ 2） 3.36L （ 3） 0.75mol/L
