1、0910 年梅县东山中学高一下学期期末考试化学卷 选择题 2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的 原子，有关 的说法正确的是（ ） A它是一种新元素 B 与 互为同素异形体 C它是一种新原子 D这种铁原子的中子数是 26 答案： C 镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是 酸化的氯化钠溶液，放电时总反应为 Mg+2H+H2O2=Mg2+ 2H2O。关于该电池说法正确的是（ ） A镁合金作为电池的负极，发生还原反应 B放电时 H2O2在正极得电子，被还原 C负极反应式为： Mg-2e-=Mg2+ D放电时正极附近溶液酸性增强 答案： B
2、C 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ） A化学反应中既有物质变化又有能量变化 B化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关 C反应物的总能量与生成物的总能量一定相等 D H2SO4与 NaOH的反应是放热反应 答案： AD 2008奥运吉祥物福娃，其外部材料为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（结构简式如下图）。下列说法中，正确的是（ ） A羊毛与聚酯纤维的化学成分相同 B聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解 C该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇 D聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料 答案： BC 下列关于有机物的说法错误的是（ ） A CCl4可由 CH4制得， CCl4可萃取碘水中的
3、碘 B石油气和天然气的主要成分都是甲烷 C乙醇，乙酸和乙酸乙酯能用饱和 Na2CO3溶液鉴别 D苯不能使 KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 答案： BD 实验室用锌粒与 2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ） A用锌粉代替锌粒 B改用 3mol/L硫酸溶液 C改用 3mol/L盐酸溶液 D向该硫酸溶液中加入等体积的水 答案： CD 广州将于 2010年承办第 16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有（ ） 在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少 火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 积极推行 “限塑令 ”，加快
4、研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 发展低碳经济、循环经济，在城市推广利用太阳能、风能照明系统 用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 A B C D 答案： A 对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（ ） A达到化学平衡时 ,4v正 (O2)=5v逆 (NO) B若单位时间内生成 xmolNO 的同时 ,消耗 xmolNH3,则反应达到平衡状态 C达到化学平衡时 ,若增加容器体积 ,则正反应速率减小 ,逆反应速率增大 D化学反应速率关
5、系是 2v正 (NH3)=3v 正 (H2O) 答案： A 下列反应中，属于取代反应的是（ ） A在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制 1， 2 二溴乙烷 B苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 C乙醇在铜催化下制得乙醛 D在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷 答案： B 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A 2NaCl(熔融 ) 2Na Cl2 B MgO H2 Mg H2O C Fe3O4 4CO 3Fe 4CO2 D 2HgO 2Hg O2 答案： B 下列说法正确的是（ ） A分子组成相差一个或几个 “CH 2” 原子团的物质互为同系物，它们有相似的化学性质和不同的物理性质 B不带支链
6、的烃，其分子都是直线型的 C甲烷是烷烃中碳的含量最低的，也是最简单的烃 D常温时烷烃的同系物，只有四种呈气态 答案： C 脑白金又名褪黑激素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功能。其结构简式如图所示，下列有关脑白金说法不正确的是（ ） A能发生加成反应 B属于芳香族化合物 C分子式为 C13H16N2O2 D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 答案： D 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ） A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C从海水中可以得到 NaCl，电解熔融 NaCl可制备 Cl2 D利用潮汐发电是
7、将化学能转化为电能 答案： C 下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（ ） A干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 B用于奥运 “祥云 ”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 答案： D 下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（ ） A 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B 2Na+2H2O=2NaOH+H2 C C12+H2O HC1+HC1O D Na2CO3+BaC12=BaCO3+2NaC1 答案： A 实验题 （ 16分）铁在冷的浓硫酸中能发
8、生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂： 0.01 mol/L 酸性 KMnO4溶液、 0.1 mol/L KI溶液、 3 H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。 【提出猜想】 所得溶液中的金属离子可能含有 Fe2 和 Fe3 中的一种或两种； 所得气体中可能含有 中的一种或两种。 【实验探究】 实验操作 预期现象 结 论 验证猜想 步骤 ：取少量 0.01 mol/L 酸性 KMnO4溶液，滴入所得溶液 步骤 ： 含有 Fe3 验证猜想 将所得气体通入如下装置 含有两种气体 【问题讨论】 有
9、同学提出，若另外选用 KSCN 溶液，则仅利用 KSCN 和 H2O2两种溶液即可完成猜想 的所有探究，判断该方法是否正确并进行评价： 。 答案：（ 16分） SO2、 H2 （ 2分） 猜想 步骤 溶液紫红色褪去 （ 2分） 含有 Fe2 （ 2分） 步骤 另取少量所得溶液，滴加 KI溶液和淀粉溶液 （ 2分） 溶液变为蓝色（ 2分） 猜想 甲中 KMnO4 溶液褪色，乙中 KMnO4 溶液颜色不变，试管中收集到气体（ 3 分） 不正确（ 1分）。若溶液中含有 Fe3 则无法检验溶液中是否含有 Fe2 （ 2分） （本题 12分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国
10、前列；从海水中提取食盐和溴的过程如下 （ 1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。 （ 2）步骤 中已获得 Br2，步骤 中又将 Br2还原为 Br-，其目的为 。 （ 3）步骤 用 SO2水溶液吸收 Br2，吸收率可达 95，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除保护环境外，在工业生产中应解决的主要问题是 。 （ 4）某化学研究性学习小组为了解从工业生产中提纯溴的方法，查阅了有关资料， Br2 的沸点为 59 。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图： 请你参与分析讨论： 图中仪器 B的名称： 。 整套实验装置中仪器连接均不能使用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。 实
11、验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。 C中液体颜色为 。为除去产物中仍残留的少量 Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。 答案：（ 1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案：中的任意两种 （ 2）富集溴元素 （ 3） Br2+SO2+2H2O = 4H+ SO42-+ 2Br- 强酸对设备的严重腐蚀 （ 4） 冷凝管 Br2腐蚀橡胶 控制温度计 b的温度，并收集 59 时的馏分 深红棕色 分液（或蒸馏） 填空题 （ 10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质。下图是元素周期表的一部分。 （ 1）阴影部分中元素
12、N 在元素周期表中的位置为第 周期 族，其单质分子中含有的共用电子对数目为 对。 （ 2）根据元素周期律，请你预测 H3AsO4、 H3PO4、 的酸性强弱： H3AsO4 H3PO4（填 “”、 “”或 “=”）。 （ 3）在一定条件下， S、 Se都能与 H2反应，根据元素周期律判断， Se与 H2反应比 S与 H2的反应 。（填 “更难 ”或 “更易 ”） 答案：（ 1）二 VA 3（每空 2分）（ 2） （ 2分） （ 3）更难（ 2分） （本题 12分）有机物 A是一种重要化工生产的中间体，其结构简式为：C6H5-CH2CH(OH)COOH （ 1） A中含有的官能团有： 、 （填名称）。 （ 2） A可能具有的化学性质有： （填序号） 能与 H2发生加成反应； 能与在烧碱溶液中发生水解反应； 能与甲酸发生酯化反应； 能金属钠发生反应，且有机物 A与反应生成的氢气物质的量之比为 1 1反应； 能与 Ag(NH3) 2OH溶液发生银镜反应。 （ 3）写出 A分别与乙醇、乙酸发生酯化反应的方程式： 。 （ 4）在催化剂 Pt的作用下， A与 H2加成后的生成物的结构简式为 。 答案：（ 16分）（ 1）羟基 羧基 （ 4分） （ 2） （其余每空 3分） （ 3）
