1、1宁夏银川一中 2019 届高三第四次月考理综化学试题1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A. 由于铝的熔点较低，用铝制容器烧水容器会很快熔化B. 废弃油脂回收后，可以用来制肥皂和甘油C. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀D. Fe2O3可用来制作油漆和涂料【答案】A【解析】【详解】A.铝是活泼金属，在空气中容易和氧气反应，生成熔点很高的氧化铝保护膜，所以，用铝制容器烧水容器不会很快熔化，故 A 错误；B.废弃的油脂回收后，利用皂化反应，可以用来制取肥皂和甘油，故 B 正确；C.因为氯化钙是电解质，做融雪剂时，溶于水形成电解质溶液，与钢铁会发生原电池反应，而加速钢铁的腐蚀，故 C
2、正确；D.氧化铁是红色固体物质，在空气中化学性质稳定，可用来制作油漆和涂料，故 D 正确；本题答案为 A。2.下列与阿伏加德罗常数的值( NA)有关的说法正确的是A. 标准状况下，2.24L 水中含有氢原子的数目为 2NAB. 8.0 g Cu2S 和 CuO 的混合物中含有铜原子数为 0.1NAC. 在密闭容器中加入 0.5 mol N2和 1.5 mol H2，充分反应后可得到 NH3分子数为 NAD. 2.3 g Na 与氧气完全反应，反应中转移的电子数在 0.1NA0.2 NA之间【答案】B【解析】【详解】A.在标准状况下，水是液态，所以 2.24L 水不是 0.1mol，氢原子数不是
3、 2NA，故A 错误；B.8g Cu2S 的物质的量为：n(Cu 2S)= =0.05mol,n(Cu)=2 0.05mol=0.1mol；8gCuO 的8g160g/mol 物质的量为：n(CuO)= =0.1mol,n(Cu)=1 0.1mol=0.1mol,两种物质含有铜原子数都是8g80g/mol 0.1NA，故 B 正确；C.在密闭容器中加入 0.5 mol N2和 1.5 mol H2，发生合成氨反应，此反应是可逆反应，不能进行到底， 生成的 NH3少于 0.1mol，得到的 NH3分子少于 0.1NA，故 C 错误；2D.Na 与氧气完全反应，无论生成 Na2O 还是 Na2O2
4、，Na 的化合价都是 0 +1，所以，2.3 g Na 与氧气完全反应，反应中转移的电子数一定是 0.1NA，故 D 错误；本题答案为 B。【点睛】钠和氧气反应，条件不同产物不同，但等量的钠转移电子数相同。3.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 1.0 molL1 KNO3溶液：H 、Fe 2 、Br 、SO 42-B. 使 pH 试纸显蓝色的溶液：K +、Na +、S 2-、SO 32-C. 水电离的 c(H+)110 12 molL-1的溶液：Na +、Fe 2+、Cl -、NO 3-D. 与铝反应生成 H2的溶液：K +、Mg 2+、Cl 、NO 3-，SO 42-、
5、Br -【答案】B【解析】【详解】A.溶液中，H +、NO 3-、Fe 2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故 A 错误；B.使 pH 试纸显蓝色的溶液，显碱性，OH -、K +、Na +、S 2-、SO 32-之间不发生反应，可以大量共存，故 B 正确；C.水电离的 c(H+)110 12 molL-1的溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱性，若为酸性，则：H +、NO 3-、Fe 2+会发生氧化还原反应，不能大量共存；若为碱性，则：OH -、Fe 2+会反应生成 Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，故 C 错误；D.与铝反应生成 H2的溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱性，若为酸性，H +、NO
6、 3-和 Al 不能生成 H2；若为碱性，则：OH -、Mg 2+会反应生成 Mg(OH)2沉淀，故 D 错误；本题答案为 B。【点睛】在同一溶液中，只有离子之间，不发生任何化学反应，才能大量共存。4.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子核外有 9 个电子，Y 原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z 最高正价是最低负价绝对值的 3 倍。下列叙述正确的是A. 原子半径：W 本题答案为 C。5.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂 1molH2中的化学键消耗的能量为 Q1kJ,断裂 1molCl2中的化学键消耗的能量为 Q2kJ,形成 1moIHCl 中的化
7、学键释放的能量为 Q3kJ。下列关系式中，正确的是A. Q1+Q2Q3 B. Q1+Q22Q3 C. Q1+Q2C 在 Na2SiO3溶液中加入足量 HClD 检验某溶液中是否有 NH4+取该溶液于干净的试管中，加 NaOH 浓溶液加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A.直接加热 NaHCO3和 NH4Cl 固体混合物，NaHCO 3和 NH4Cl，都会发生分解反应，故 A 错误；B.由于 NO 会和空气中的 O2发生反应生成 NO2，所以不能用向上排空气法收集 NO，故 B 错误；C.比较非金属性的强弱，应该比较最高价氧化物的水化物
8、的酸性，酸性越强，非金属的非5金属性越强，反之，越弱，故 C 错误；D.取溶液于干净的试管中，加 NaOH 浓溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，就证明溶液中有 NH4+，未变蓝，则证明无 NH4+，故 D 正确；本题答案为 D。8.亚硝酰氯（C1NO）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用 C12和 NO 制备 C1NO并测定其纯度。请回答：（I）甲组的同学拟制备原料气 NO 和 Cl2，制备装置如下图所示：（1）若制备 C12发生装置选 A，则反应的离子方程式为_。若制备 NO 发生装置选 B，
9、锥形瓶中放的是 Cu 片，则分液漏斗中的试剂为_（2）欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择装置，其连接顺序为：af_d_（按气流方向，用小写字母表示） ，其中 F 装置的作用为_。（II） 乙组同学利用甲组制得的 NO 和 Cl2制备 NOCl，装置如图所示：（3）为了使气体充分反应，从 A 处进入的气体是_(填 Cl2或 NO)。（4）装置、除可干燥 NO、Cl 2外，另一个作用是_。（5）装置的烧杯中盛放的试剂是_(填编号水热水冰水)（6）装置中吸收尾气时，NOCl 发生反应的化学方程式为_。【答案】 (1). MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H 2O (2). 稀硝酸 (3). a
10、-f-g-c-b-d-e-j h (4). 除去 Cl2中的 HCl (5). Cl2 (6). 通过观察气泡调节气体流速 6(7). (8). NOCl2NaOHNaClNaNO 2H 2O【解析】【分析】（1）选择 A 装置用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，选择 B 装置用稀硝酸和铜反应制取NO；（2）实验室制取的氯气中，含有水和氯化氢，用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥氯气，氯气是大气污染物，所以用碱石灰做吸收剂，防止氯气扩散到空气中；（3）由于 Cl2和 NO 相比，Cl 2的密度比 NO 的密度大，为了使气体充分反应，从 A 处进入的气体是 Cl2，（4）装置、除可干燥 NO、Cl
11、 2外，还可以通过观察气泡多少，调节气体的通入速度；（5）装置是用于收集 NOCl 的装置，液态比气态更容易收集，所以装置的烧杯应用冰水冷却；（6）依据题目所给 NOCl 与水反应的信息，书写 NOCl 和 NaOH 反应的化学方程式。【详解】 （1）选择 A 装置制取氯气，则参加反应的试剂是：MnO 2和浓 HCl，离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H 2O，制取 NO 时，分液漏斗中的试剂为：稀硝酸；故本题答案为：MnO 2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H 2O；稀硝酸；（2）欲收集一瓶干燥纯净的氯气，又要防止 Cl2污染空气，装置的链接顺序为：a-f-g-c
12、-b-d-e-j h ，F 中盛放的是饱和食盐水，用以除去 Cl2中的 HCl，故本题答案为： g、c、b、e、j、 h ，除去 Cl2中的 HCl；（3）由于 Cl2和 NO 相比，Cl 2的密度比 NO 的密度大，为了使气体充分反应，Cl 2应从 A 处进入，故本题答案为：Cl 2；（4）本实验还可以通过观察，气体通过洗气瓶时产生气泡的多少、快慢，根据需要调节气体的流速，故本题答案为：通过观察气泡调节气体流速；（5）由于 NOCl 具有刺鼻恶臭味，所以收集时要用冰水冷却使之变为液体，故本题答案为：；（6）依据题意，装置中吸收尾气时，NOCl 发生反应的化学方程式为：NOCl2NaOHNaC
13、lNaNO 2H 2O，本题答案为：NOCl2NaOHNaClNaNO 2H 2O。9.氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。（1）写出 SO2（g）与 NO2（g）反应生成 SO3（g）和 NO（g）的热化学方程式_。7（2）常温下用 NaOH 溶液吸收 SO2，当向 NaOH 溶液中通入足量的 SO2时，得到 NaHSO3溶液，利用图所示装置（电极均为惰性电极）在 pH 为 47 之间电解,可使 NaHSO3转化为Na2S2O4，并获得较浓的硫酸，这是电化学脱硫技术之一，a 为电源的_（填 “正极”或“负极” ） ；阴极的电极反应式为_.纳米级 Cu2O 由于
14、具有优良的催化性能而受到关注，采用离子交换膜控制电解液中 OH的浓度而制备纳米 Cu2O，反应为 2Cu + H2O =Cu2O + H2。装置如图所示：该离子交换膜为_离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电池的阳极反应式为：_，钛极附近的 pH 值_ (增大、减小、不变)。.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。右图为电池示意图，该电池电极表8面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_，工作时电流方向为_（用 ab 或ba 表示） 。负极的电极反应式为_。【答案】 (1). SO2（g）+NO 2（g）=SO 3（g）+NO（g）H=-41.8
15、kJ/mol (2). 正极 (3). 2HSO3-+2H+2e-=S2O42-+2H2O (4). 阴 (5). 2Cu 2e + 2OH = Cu2O + H2O (6). 增大 (7). 化学能电能 (8). ba (9). H 22e +2OH =2H2O【解析】【分析】（1）从题中所给的两个图像，分析出 NO 和 O2、SO 2和 O2反应的热化学方程式，依据盖斯定律写出 SO2和 NO2反应的热化学反应方程式；（2）分析图中电解池，发生反应的的化合价变化情况，可以看出 NaHSO3Na 2S2O4，S 的化合价降低，所以 b 是负极，则 a 是正极；.由总反应，可知阳极电极反应式，
16、Ti 为阴极，H +放电，溶液的 增大；PH.原电池是把化学能转化为电能的装置，燃料电池是原电池，在原电池中失电子的一极为负极，得电子的一极为正极。电子经导线由负极传递到正极，电流由正极到负极。【详解】 （1）已知由图分析得2SO 2（g）+O 2（g）2SO 3（g） ；H=-196.6kJ/molO 2（g）+2NO（g）2NO 2（g） ；H=-113.0kJ/mol根据盖斯定律 可得：SO 2（g）+NO 2（g）=SO 3（g）+NO（g） ；H=-41.8kJ/mol，本题-2 ，答案为：SO 2（g）+NO 2（g）=SO 3（g）+NO（g） ；H=-41.8kJ/mol；（2
17、）因 NaHSO3Na 2S2O4，S 的化合价降低，所以 b 是负极，则 a 是正极，阴极电极反应式为：2HSO 3-+2H+2e-=S2O42-+2H2O，本题答案为：正极，2HSO 3-+2H+2e-=S2O42-+2H2O；.因为总反应为：2Cu + H 2O =Cu2O + H2，所以阳极反应为：2Cu-2e -+2OH-=Cu2O+H2O, 9故离子交换膜应采用阴离子交换膜，阴极电极反应为：2H 2O+2e-=H2+2OH -, Ti 极为阴极，阴极附近溶液的 增大，本题答案为：阴、 2Cu 2e + 2OH = Cu 2O + H2O、增大；PH.燃料电池是原电池，是把化学能转化
18、为电能的装置，在氢氧燃料电池中通入 H2的电极是负极，H 2失去电子，通入 O2的电极是正极，O 2得到电子，电子经导线由负极传递到正极，电流由 b 流向 a，电解质溶液显碱性，所以负极反应式为 2.H2-2e-+2OH-=2H2O，本题答案为：化学能电能、ba、H 22e +2OH =2H2O。10.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为 Al2O3）来生产铵明矾 NH4Al(SO4)212H2O，其工艺流程图如下：（1）流程图中 X 为_（填化学式） ，Y 为_（填名称）溶液，NH 3的电子式_；（2）流程中电解池阳极的电极反应式
19、为_；（3）反应 II 的离子方程式为_反应的化学方程式为_；（4）对铵明矾 NH4Al(SO4)212H2O 高温分解的气体产物的预测不合理的是_；ANH 3、N 2、SO 2、H 2O BNH 3、SO 3、H 2OCNH 3、SO 2、H 2O DNH 3、N 2、SO 3、SO 2、H 2O【答案】 (1). NaOH (2). 硫酸 (3). H N H (4). 2SO42-2e =S2O82- (5). AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- (6). （NH 4） 2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2 (7). C【解析】【分析】（1）铝土矿的主要
20、成分是 Al2O3，Al 2O3既能和酸反应又能和减反应，结合反应中通入过量 CO2，可知 X 是 NaOH 溶液，而 Y 和反应 II 生成的 AlOH)3发生反应，需要有氢离子溶解氢氧化铝，还有硫酸根离子，所以 Y 是 H2SO4，氨气的电子式为 ；（2）流程中电解的是含 SO42-的水溶液,生成 S2O82-；所以阳极电极反应式为：2SO 42-102e =S2O82-；（3）反应是 NaAlO2和过量的 CO2反应，生成 Al(OH)3；（4）根据氧化还原化合价有升有降的原则分析四个选项，可得出结论。【详解】 （1）Al 2O3既能和酸反应又能和减反应，结合反应中通入过量 CO2，可知
21、 X 是NaOH 溶液，而 Y 能和反应 II 生成的 AlOH) 3发生反应，反应为氢氧化铝中加上 Y 可以制得 ，需要有氢离子溶解氢氧化铝，还有硫酸根离子， ，所以 Y 是 H2SO4，本题答案为：NaOH 、硫酸、 ；（2）流程中电解的是含 SO42-的水溶液,生成 S2O82-；所以阳极电极反应式为：2SO 42-2e =S2O82-，故本题答案为：2SO 42-2e =S2O82-；（3）反应是 NaAlO2和过量的 CO2反应，离子方程式为：AlO 2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，本题答案为：AlO 2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-；（4）AN
22、 元素化合价升高，硫元素化合价降低，符合氧化还原反应规律，故 A 可能；B.无元素化合价变化，是非氧化还原反应，故 B 可能；C.只有 S 的化合价降低，故 C 不可能；D.N 元素化合价升高，S 元素化合价降低，故 D 可能；本题答案为：C。11.根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：（1）Ti 基态原子核外电子排布式为 _基态铝原子核外电子云形状有_（填名称） 。（2）丙烯腈（CH 2=CH-CN）分子中 键和 键的个数比为_,分子中碳原子轨道的杂化类O 型是_（3）写出与 NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式_、_。（4）钛存在两种同素异构体， 采纳六方最密堆积， 采纳体
23、心立方堆积，鉴别两-Ti -Ti种钛晶体可以用_法，由 转变为 晶体体积_（填“膨胀”或“收缩” ） 。-Ti -Ti（5）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。（6）Cu 与 O 元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中氧原子的配位数为_，若阿伏伽德罗常数为 NA，晶胞的边长为 a pm,该晶体的密度为_gcm 3 11【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d24s2或Ar 3d24s2 (2). 球形、哑铃形 (3). 2:1 (4). sp2 sp (5). CH4 (6). BH4- (7). X-射线衍射 (8). 膨胀 (9).
24、 电子云 (10). 4 (11). 2881030NAa3【解析】【分析】（1）Ti 是 22 号元素，依据核外电子排布规律，书写电子排布式，根据 Al 原子核外电子排布式确定，基态铝原子核外电子云形状；（2）丙烯睛分子中所有原子都在同一平面上,则丙烯睛分子中,碳原子的杂化轨道类型有sp2 杂化、sp 杂化, 键和 键的个数比为 2：1；（3）等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子，与 NH4+为等电子体需满足有 8 个价电子，5 个原子；（4）鉴别晶体的堆积方式的方法是 x-射线衍射，六方最密堆积空间利用率比体心立方堆积空间利用率高，由 转变为 晶体体积膨胀；-Ti -Ti（
25、5）用电子云形象的描述，电子在原子核外出现的概率密度分布；（6）从结构分析，依据晶胞中原子个数的计算方法，确定晶胞类型，计算密度。【详解】 （1）Ti 是 22 号元素，按核外电子排布规律，Ti 原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2或Ar 3d 24s2，根据 Al 是 13 号元素，原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p1，基态铝原子核外电子云形状有：球形、哑铃形两种，本题答案为：1s22s22p63s23p63d24s2或Ar 3d 24s2 ；球形、哑铃形；（2）丙烯睛分子中所有原子都在同一平面上,则丙烯睛分子中,碳原子的杂化轨道类型有sp2 杂化、
26、sp 杂化, 键和 键的个数比为 2：1；本题答案为：2:1；sp 2 sp；（3）等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子，与 NH4+为等电子体需满足有 8 个价电子，5 个原子，则和 NH4+互为等电子体的分子如：CH 4，离子如：BH 4-；本题答案为：CH 4 4；BH 4-；（4）鉴别晶体的堆积方式的方法是 x-射线衍射，六方最密堆积空间利用率比体心立方堆12积空间利用率高，由 转变为 晶体体积膨胀；本题答案为：x-射线衍射；膨胀；-Ti -Ti（5）用电子云形象的描述，电子在原子核外出现的概率密度分布；本题答案为：电子云；（6）位于晶胞定点的 8 个原子，每个原子属于
27、晶胞的只有 1/8，所以该晶胞中，该原子个数为 1+8 =2，黑色原子有 4 个，所以该物质是 Cu2O，该晶胞含有 2 个 Cu2O，故晶胞质量18为 144 2NA,晶胞的体积为(a )3cm3，所以该晶胞的密度为： g/cm3，故本 10-1014421030a3NA题答案为：4； 。14421030a3NA【点睛】依据晶胞结构，合理使用：“角八” 、 “ 棱四” 、 “ 面二” 、 “ 心一” ，判断晶胞组成。12.龙癸醛是一种珍贵香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。其合成路线如图所示(部分反应产物和反应条件已略去)。回答下列问题：（1）下列有关 R 和烯烃 C3H6的说法正
28、确的是_。(填代号)A它们的实验式相同 B它们都能使溴水褪色C它们都能发生加成反应 D它们都含有碳碳双键（2）反应的试剂和条件是_；反应的类型是_。（3）T 所含官能团的名称是_；反应的化学方程式为_。（4）X 的名称是_。（5）遇氯化铁溶液发生显色反应的 T 的同分异构体有_种，其中，在核磁共振氢谱上有 4 组峰且峰面积比为 1236 的结构简式为_。（6）参照上述流程图，以 2甲基1，3丁二烯为原料，经三步制备 2甲基1，4丁二醛，设计合成路线：_。13【答案】 (1). BC (2). 氢氧化钠水溶液，加热 (3). 消去反应 (4). 羟基 (5). HBr (6). 异丙苯(或 2苯
29、基丙烷) (7). 22 (8). 或 (9). 【解析】根据题中各物质转化关系，比较苯和 X 的分子式以及其它各物质的分子式可知，反应为加成反应，X 在光照条件下发生侧链上取代生成 Y，Y 发生消去反应生成 Z，Z 与溴化氢发生加成反应生成 W，W 在碱性条件下加热，发生水解反应生成 T，T 发生氧化反应生成龙葵醛，根据龙葵醛的结构可反推得 T 为 ，W 为 ，Z 为，Y 为 或 ，X 为 ，R 为符合各物质转化关系，据此答题（1）R 为 ，A. R 的实验式 CH，C 3H6的实验式为 CH2，二者的实验式不同，A 错误；B苯与溴水发生萃取，使溴水褪色，丙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，它
30、们都能使溴水褪色，B 正确；C苯与丙烯一定条件下都能与氢气发生加成反应，C 正确；D.苯中不含有碳碳双键，D 错误；答案为：BC.（2）反应，根据转化流程可知，W 为溴代烃，T 为醇，溴代烃在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代反应生成相应的醇；从流程看出反应，由 Y 为氯代烃变为含氧衍生物，减少了 HCl，为消去反应。答案为：氢氧化钠水溶液，加热 、消去反应 14（3）T 为 ，含官能团的名称是羟基；反应是 与溴化氢在 H2O2的条件下发生加成反应，方程式为： HBr答案为：羟基、 HBr（4）根据苯的同系物的命名规则，X 的名称是异丙苯(或 2苯基丙烷)答案为：异丙苯(或 2苯基丙烷)（5）在 T(C9H12O)的同分异构体中，氯化铁溶液发生显色反应，该有机物结构中必须含有酚羟基，这样环上有一个 3 个碳的取代基，环上有一个乙基和一个甲基 2 个取代基，环上有 3 个甲基取代基，和羟基位置相比，有邻间对三种位置，这样的结构共有 22 种；其中，在核磁共振氢谱上有 4 组峰且峰面积比为 1236 的结构简式为 或答案为：22 种、 或（6）醇要氧化为醛，醇中的羟基必须连在主碳链的端位碳上，而对于 2-甲基-1，3-丁二烯来说，只有发生 1，4 加成，溴原子才能加成在两端的不饱和碳上，要实现这样的变化，必须满足双氧水作为反应条件才能实现，综上所述，合成路线为：答案为：
