1、1规范答题模板(三) 平衡移动原理的应用掌握规则 规范答题 赢取满分典例导引2016高考全国卷，28(5)向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)。抽样试卷 阅卷点评虽然指出了溶液中 c(OH )增大，但没有说明存在的平衡以及从平衡移动原理角度解释生成沉淀的原因，致使答非所问抽样测评满分答案H2O22Fe 2 2H =2Fe3 2H 2O Fe 3 催化 H2O2分解产生 O2 溶液中存在 Fe3 的水解平衡 Fe
2、3 3H 2OFe(OH) 33H ，H 2O2分解反应放热，促进 Fe3 的水解平衡正向移动，产生 Fe(OH)3沉淀答题要素(1)指出问题所涉及的化学平衡(通常写其方程式)。(2)改变的条件将导致化学平衡如何移动。(3)从平衡移动的结果紧扣题意中现象。规范指导得分点及关键词(1)解答此类题目要注意解答叙述方式：分析条件变化判断移动方向得出移动结果。条件变化：只考虑“一个条件”变化，其他条件不变。判断移动方向：正向(或逆向)移动。得出移动结果：某些物理量发生了什么变化或造成了什么影响。(2)要特别注意语言规范：条件改变引起“平衡”发生移动，要避免“反应向正(或逆)方向移动”的错误说法。2类题
3、试解已知 HClO 是比 H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2H 2OHCl HClO；HClOH ClO ，达到平衡后：(1)要使 HClO 的浓度增加，可加入下列物质_(填代号)。A.SO2 BCaCO 3 CHCl DNaOH(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水法收集 Cl2的理由是_。解析：(1)加入 SO2，由于 Cl2能将其氧化，消耗 Cl2使平衡左移，HClO 浓度将减小；加入 HCl，由于 H 浓度增大，使 Cl2与 H2O 反应的平衡左移，HClO 浓度减小；加入 NaOH，由于 Cl2和 NaOH 反应，使 Cl2浓度减小，平衡左移；故选 B。(2)Cl2与水反应的离子方程式为 Cl2H 2OH Cl HClO，饱和食盐水中 Cl浓度大，使上述平衡左移，减少了 Cl2的溶解。答案：(1)B (2)氯气与水反应存在下列平衡：Cl 2H 2OH Cl HClO，在饱和食盐水中 Cl 浓度大，使平衡左移，减少了 Cl2的溶解
