1、安徽省阜阳市第三中学 2018-2019 学年高一化学竞培中心 12 月月考试题时长：90 分钟可能用到的原子量：H-1 Fe-56 B-11 Na-23 C-12 O-16 N-14 Cu-64 CL-35.5 一、单选题（1-10 题每题 2 分，11-18 题每空 3 分，共计 44 分）1厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是( )A 1mol NH 4+ 所含的质子总数为 10NAB 1mol 联氨（N 2H4）中含有 5mol 共价键C 1molNH 4+经过过程 I、II、III，（假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为 11.2LD 该方法每处
2、理 1molNH4+，需要的 NO2为 0.5mol2在 100 g 浓度为 18 molL1 、密度为 gmL1 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9 molL1 的硫酸，则加入水的体积A 小于 100 mL B 等于 100 mL C 大于 100 mL D 等于 100 mL3在同一条件下，体积相同的三个烧瓶中分别盛有 NH3、HCl、NO 2气体，并分别倒立在水槽中，充分反应后（已知：3NO 2+H2O =2HNO3+NO，NO 不溶于水），烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（设烧瓶中的溶液未扩散到水槽里）A 3：3：2 B 2：2：3 C 1：1：1 D 2：2：14向体积相同的甲、乙
3、两容器中分别通入一定量的 CO2和 N2O，下列说法不正确的是A 标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同B 向甲容器中通入一定的 N2，使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为 2:3C 将两气体混合，混合气体的平均摩尔质量为 44g/molD 同温同压下，两容器中气体质量相同5 V mL Al2(SO4)3溶液中含有 a g Al3 ，取 mL 溶液稀释到 2V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是A molL1 B molL1 C molL1 D molL16相对分子质量为 M 的气态化合物 V L（标准状况），溶于 m g 水中
4、，得到质量分数为 w、物质的量浓度为 c mol/L、密度为 g/mL 的溶液，下列说法正确的是（ ）A 溶液密度 =cw/1000M B 物质的量浓度 c=V/(MV+22.4m)C 溶液的质量分数 w=MV/22.4m D 相对分子质量 M=22.4mw/(1w)V7有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液 VL，将它分成两等份。一份滴加硫酸，使 Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl-离子完全沉淀。反应中消耗 amolH2SO4、bmolAgNO 3。则原混合溶液中的 c（Na +）为（ ）A （2b-4a）/VmolL -1 B (b-a)/VmolL -1 C (2
5、b-2a)/VmolL -1 D (b-2a)/VmolL -18有 600mL 某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、NH 4+、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、CO 32-、SO 42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：（1）向第一份中加入 AgNO3溶液，有沉淀产生；（2）向第二份中加足量 NaOH 溶液并加热后，收集到气体 0.04 mol；（NH 4+OH-=NH3+H2O加热）（3）向第三份中加足量 BaCl2溶液后，得千燥的沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测不正确的是A K +一定存在 B Ba 2+、M
6、g 2+一定不存C Cl - 一定存在 D 混合溶液中 CO32-的浓度为 0.1 mol/L9有关电解质的说法正确的是 ( )A 固体 NaCl 不导电，所以 NaCl 不是电解质B SO 3水溶液的导电性很好，所以 SO3是电解质C 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D Na 2O 液态时能导电，所以 Na2O 是电解质10某溶液中存在以下五种离子：0.2mol/L Cl 、0.4mol/L SO42-、0.1mol/L Al3+、0.3mol/L H +、M，则 M 及其物质的量浓度可能为A K + 0.3mol/L B Zn 2+ 0.2mol/L C CO 32- 0.2mol/L
7、D Ba 2+ 0.1mol/L11某小组为探究草酸亚铁(FeC 2O4)的热分解产物，按下面所示装置进行实验。以下说法错误的是A 实验中观察到装置 B、F 中石灰水变浑浊，E 中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和 CO 气体B 反应结束后，取 A 中固体溶于稀硫酸，向其中滴加 12 滴 KSCN 溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含 Fe2O3C 装置 C 的作用是除去混合气中的 CO2D 反应结束后，应熄灭 A、E 处酒精灯后，持续通入 N2直至温度恢复至室温12下列离子方程式正确的是A 向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO 3 OH CO 32 H 2OB 二氧化硫通
8、入氯化钡溶液中：SO 2Ba 2 H 2OBaSO 32H C 将铜片投入氯化铁溶液：Fe 3 CuFe 2 Cu 2D 84 消毒液（含 NaClO）与洁厕灵（含 HCl）混用，会产生氯气：2H Cl + ClO Cl 2+ H 2O13有 8 g Na2O、Na 2CO3、NaOH 的混合物与 200 g 质量分数为 365%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为A 8 g B 155 g C 117 g D 无法计算14向 27.2 g Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的 2L 稀硝酸，固体物质完全反应，生成NO 和 Cu(NO3)2。在所得溶液中加入 2.0 molL1 的
9、 NaOH 溶液 1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2 g。下列有关说法正确的是( )A Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 11B 硝酸的物质的量浓度为 1 molL1C 产生的 NO 的体积为 4.48 LD Cu、Cu 2O 与硝酸反应后剩余 HNO3为 1.2 mol15一定量的铁与一定量的浓 HNO3反应， 得到硝酸铁溶液和 NO2、 N 2O4、 NO 的混合气体，这些气体与 3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中， 所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入 2 molL-1 的 NaOH 溶液至 Fe3+ 恰好沉淀，则消耗 N
10、aOH 溶液的体积是（ ）A 150 mL B 300 mL C 120 mL D 90 mL16已知 NO2、NO 的混合气体可与 NaOH 溶液发生化学反应：2NO22NaOH=NaNO 2NaNO 3H 2O NONO 22NaOH=2NaNO 2H 2O 将 224 mL(标准状况下)NO 和 NO2的混合气体溶于 20 mL NaOH 溶液中，恰好完全反应并无气体逸出。则 NaOH 溶液的物质的量浓度为 ( )A 1 mol/L B 05 mol/L C 025 mol/L D 02 mol/L17将 4.9gMg 和 Fe 的混合物在过量的稀硝酸中完全反应，得到标准状况下 NO 气
11、 2.24 L，向反应后的溶液中加入足量的烧碱充分反应，最后生成的沉淀的质量是A 8 g B 10 g C 10.2 g D 11.2 g18aLCO 2气体通过足量 Na2O2后，所得气体再与 bLNO 混合时，可得到 cL 气体(气体体积均在相同状况下测定)，下列表达式中，错误的是（ ）A 若 a 则 c (a+b)C 若 ab 则 c= (a+b) D 若 a=b 则 c= (a+b)二、非选择题19（每空 2 分，共 8 分）HNO 2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO 和 NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 Fe2+氧化成 Fe3+。AgNO
12、2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有 Fe2+，若误食亚硝酸盐（如 NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为 Fe3+而中毒，服用维生素 C 可解毒下列叙述不正确的是_（填字母编号）。A亚硝酸盐被还原 B维生素 C 是还原剂C维生素 C 将 Fe3+还原为 Fe2+ D亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分 NaNO2和 NaCl 的是_（填字母编号）。A测定这两种溶液的 pH B分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入 KI-淀粉溶液来区别 D用 AgNO3和 HNO3两种试剂来区别（3）某同学把新制的氯水加到 NaNO2溶液中，
13、观察到氯水褪色，同时生成 NaNO3和 HCl，请写出该反应的离子方程式：_。（4）若 FeSO4和 O2的化学计量数比为 2:1，试配平下列方程式_：FeSO4+K2O2=K2FeO4+K2O+K2SO4+O220（每空 2 分，共 14 分）.实验室常用以下几种方法制取氯气。（1）二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式_。（2）高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式_。（3）氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。（1）装置中的 X 试剂为_。（2）装置中
14、发生反应的化学方程式为_，（3）测定漂白粉有效成分的质量分数：称取 1.000 g 漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的 pH，以淀粉为指示剂，用 0.100 0 molL1 KI 溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3ClO I =3Cl IOIO5I 3H 2O=6OH 3I 2实验测得数据如下表所示。滴定次数 1 2 3KI 溶液体积/mL 19.98 20.02 20.00该漂白粉中有效成分的质量分数为_；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。21（每空 2 分，共 12 分）某红色固体粉末样品可
15、能含有 Fe2O3和 Cu2O 中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu 2O 在酸性溶液中会发生反应：Cu 2O2H =CuCu 2 H 2O。实验探究一：学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置 C 中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，_，则说明装置A 的气密性良好。（2）下列实验步骤中，正确的操作顺序是_(填序号)。打开止水夹；熄灭 C 处的酒精喷灯；C 处冷却至室温后，关闭止水夹；点燃 C 处的酒精喷灯；收集氢气并验纯实验探究二：（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结
16、论正确的是 _。A若固体全部溶解，说明样品中一定含有 Fe2O3，一定不含有 Cu2OB若固体部分溶解，说明样品中一定含有 Cu2O，一定不含有 Fe2O3C若固体全部溶解，再滴加 KSCN 溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有 Fe2O3和 Cu2OD若固体全部溶解，再滴加 KSCN 溶液，溶液变红色，说明样品一定含有 Fe2O3另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体，证明样品中一定含有_，写出产生上述气体的化学方程式：_。实验探究三：（4）学生丙取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后经过滤得到固体6.400g，测得滤液中 Fe2 有 2.000mol，则样品中 n(
17、Cu2O)_mol。22（除方程式书写每空 2 分外，其他每空 1 分，共 12 分）某小组同学欲探究 NH3的催化氧化反应，按下图装置进行实验。A、B 装置可选用的药品:浓氨水、H 2O2溶液、蒸馏水、NaOH 固体、MnO 2。（1）（2 分）NH 3催化氧化的化学方程式是_。（2）甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。一段时间后，装置 G 中的溶液都变成蓝色。（2 分）甲观察到装置 F 中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是_ 。乙观察到装置 F 中只有白烟生成，白烟的成分是_(填化学式)。（2 分）用离子方程式解释装置 G 中溶液变成蓝色的原因:_。（3）为帮助乙实现在装置 F 中
18、也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进:甲认为可调节 K1和 K2控制 A、B 装置中的产气量，应_(填“增加”或“减少”)装置 A 中的产气量，或_(填“增加”或“减少”)装置 B 中的产气量。乙认为可在装置 E、F 间增加置，该装置可以是_(填字母序号)。（4）为实现该反应，也可用下图所示的装置替换题.给装置中虚线框部分，化合物 X 为_。NH 4HCO3的作用是_。23（每空 2 分，共 10 分）请回答下列问题：（1）现有下列状态的物质：干冰 NaHCO 3晶体 氨水 纯醋酸 FeCl 3溶液 铜 熔融 KOH 盐酸。其中能导电的是_，（填序号，下同），属于电解质的是_，属于非
19、电解质的是_。（2）在同温、同压下，实验测得 CO、N 2和 SO2三种气体的混合气体的密度是 H2的 20 倍，其中 SO2的体积分数为_；若其中 CO 和 N2的物质的量之比为 11，则混合气体中氧元素的质量分数为_。竞一检测化学 答案1B 2A 3C 4B 5A 6D 7A 8C 9D 10B11B 12D 13C 14D 15B 16B 17B 18A19D B NO 2-+Cl2+H2ONO 3-+2H+2 Cl- 2 6 2 2 2 1 20MnO 24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O 51 NaOH
20、溶液 2Ca(OH)22Cl 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O 7.15% 偏低 21向装置 A 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，过一段时间若液柱高度保持不变 CDCu 2OCu2O6HNO 3(浓) =2Cu(NO 3)22NO 23H 2O1.100中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，氧化亚铜的氧化性大于硫离子，证明样品中一定含有 Cu2O，氧化亚铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水；（4）2Fe 3+Cu=Cu2+2Fe2+，Cu 2O+2H+Cu+Cu 2+H2O，固体为铜，铁离子全部反应生成亚铁离子，结合化学方程式定量关系计算得到。224NH 3+5O2 4NO+6H2O2NO + O2 2NO2NH4NO33Cu + 8H+ +2NO3- =3Cu2+2NO +4H2O增加减少 abcNa2O2NH4HCO3受热分解放出 NH3；同时放出的 CO2 和 H2O 分别与 Na2O2反应生成O223 33.3% 40%
