1、1第一节 元素周期表教学设计课题 第一节 元素周期表知识与技能1、认识元素周期表的结构，掌握周期、族的概念。2、通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系；3、了解元素，核素，同位素几种概念过程与方法1.通过元素周期表的介绍，培养学生自主学习，归纳、比较、总结的能力。2.引导学生自学，学会找出并掌握重点。学习目标情感、态度与价值观 通过化学史介绍，培养学生热爱科学、勇于创新的精神，感受人文之美学习重点 元素周期表的结构 原子结构与元素性质之间的关系学习难点 元素性质与原子结构的关系教学环节 教师活动 学生活动 设计意图环节一、创设情境展示一张元素周期表，介绍门捷列夫画出 118 号元素原
2、子结构示意图，观察元素表思考元素周期表编排原则观察元素周期表激发学生的兴趣建立新旧知识联系1、编排三原则(1)按原子序数递增顺序从左到右排列。(2)将电子层数相同的元素排列成一个横行。(3)把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上而下排列成纵行。过渡：这节课我们就来学习元素周期表的结构思考总结 步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标环节二、周期表结构2、探究探究点一：观察元素周期表的结构思考并回答以下问题：1、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？分别代表什么意思？2、周期序数与什么有关？合作探究，积极思考，讨论【答案】1、周期表中共有 7 个行，18个纵列，横行代表周期，纵列代表
3、族。以问题的形式层层递进，加深对知识的理解，同时吸引学生的注意力33、在每一个纵行的上面，分别有罗马数字、及 A、B、0 等字样，它们分别表示什么意思呢？4、周期表由多少个周期，多少个族组成？5、零族元素都是什么种类的元素？为什么叫做零族？6、第族有几个纵行？7、主族序数与什么有关？8、原子序数与原子结构有何关系？9、每一周期有多少种元素？同一族相邻周期原子序数有何关系？10、初步学会画周期表框架结构图（仅限主族和零族）要求：熟记七个主族的元素，零族元素和周期表中前四周期元素，并能书写元素符号。2、周期序数=电子层数3、A 表示主族，B表示副族,O 表示零族4、周期表共有七个周期组成，1，2，
4、3 周期统称为短周期，4，5，6，7 周期统称为长周期。周期由七个主族七个副族，第八族，零族组成。5、零族都是稀有气体元素6、第族由8、9、10 三个纵列组成。7、主族序数等于最外层电子数8、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数9、1 周期 2 种，2周期 8 种，3 周期：18 种，4 周期 18 种，5 周期 32 种，6 周期 32 种，7 周期 32种。3-7 主族 1-2 相差2，2-3 相差 8，3-4相差 8，4-5 相差18，5-6 相差18，6-7 相差 32 差值为下一周期的元素种类，1，2 主族差值为上一周期元素种类。4环节三、位构关系探究点二：如何确定元素在周期表中的
5、位置？1、主族元素可根据周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数确定。2、可根据稀有气体序数推断练习：1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。通过学生讨论，让他们深刻理解由原子结构或原子序数来确定元素在周期表中的位置，同时也提高了学生学习的热情，进行对点训练巩固当堂所学。环节四、碱金属看书第 5 页，并填写表格，找出碱金属原子结构排布变化规律1、碱金属元素：实验探究：碱金属与氧气和水反应板书（1）碱金属与氧气反应观察现象与钠与氧气反应对比，有何不同？4Li+O2 点 燃 2Li2O（白色、氧化锂） 2Na+O2 点 燃 2Na2O2（淡黄色、过氧化钠）讲述钾与氧气
6、反应生成比过氧化物更为复杂的氧化物（超氧化物）板书K+O 2 点 燃 KO2 （超氧化钾）（在这些氧化物中,氧元素的化合价不同）板书（2）碱金属与水反应学生分组实验巡视并强调取用绿豆大小及吸干煤油（注意安全）；请学生观察,与钠与水反应的现象作比较.相同点：最外层电子数为 1不同点：从上到下核电荷数逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。K 燃烧更剧烈，火焰紫色。写方程式：对比碱金属与水反应差异性：5钾与水反应 钠与水反应回答钾比钠活泼，轻微爆炸思考交流钠与钾性质有什么相似性与不同？这与原子结构有什么关系？板书 2K+2H 2O 2KOH+H2阅读P6P7 相关内容碱金属在物理性质上的相似
7、性和差异性阅读P7 第二自然段：碱金属物理性质，并进行总结2Li+2H2O 2LiOH+H2（较剧烈）2Na+2H2O 2NaOH+H2（剧烈）2K+2H2O 2KOH+H2（剧烈燃烧、轻微爆炸）2Rb+2H2O 2RbOH+H2（更猛烈、燃烧、爆炸）碱金属从上到下与氧气反应生成的产物越来越复杂，与水反应越来越剧烈，生成的氢氧化物的碱性越来越强。环节五、卤族元素2、卤族元素投影：根据原子结构推测氟，氯，溴，碘在性质上的相似性和递变性。总结：规律：同一主族中，随原子核外电子层数增加，得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。（1）卤族元素单质的物理性质的变化规律（随
8、原子序数的递增） 颜色：浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色 颜色逐渐加深 状态：气态液态固态熔沸点：逐渐升高 密度：逐渐增大学生总结（1）卤族元素单质的物理性质的变化规律（随原子序数的递增）（2）卤族元素化学性质变化规律6溶解性：逐渐减小（2）卤族元素化学性质变化规律卤素单质与氢气反应剧烈程度：F 2Cl2Br2I2；生成氢化物稳定性：HFHClHBrHI最高价含氧酸酸性逐渐减弱卤素单质间的置换反应2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br22NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 2NaI + Br2 = 2NaBr + I2 随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序:F2 Cl2 B
9、r2 I2氧化性逐渐减弱7环节六、核素、同位素设问：请同学们回忆初中所介绍的原子结构知识材料展示：分析归纳：原子的质量主要集中在原子核，质子和中子的相对质量都近似为 1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值相加起来，所得的数值叫做质量数。在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角标出质子数，左上角标出质量数 ZAX。小组讨论：构成原子或离子的微粒间的数量关系。1、原子中：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数2、A=Z+N3、阳离子：质子数=阳离子核外电子数+阳离子所带电荷数4、阴离子：质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带电荷数5、质量数在数值上近似地等于
10、原子的相对原子质量指导阅读教材 9-10 页：了解并对比元素，核素，同位素三个概念元素 核素 同位素概念具有相同核电荷数(质子数)的同类原子的总称具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子或同一元素的不同核素小组讨论：构成原子或离子的微粒间的数量关系。练习 1练习 2：质子数为 Z，中子数为 N 的 A2-形成 a克 H2A 分子则 H2A 的物质的量为多少7范围宏观概念，对同类原子而言，既有游离态又有化合态微观概念，对某种元素的一种原子而言微观概念，对某种元素的原子而言，因同位素的存在而使原子种类多于元素种类特性主要通过形成的单质或化合物来体现不同的核素可能质子数相同；或中子数相同；或质量数相同；或各类数均不相同同位素质量不同，化学性质相同；天然同位素所占原子百分含量一般不变；同位素构成的化合物如H2O、D 2O、T 2O 物理性质不同，但化学性质相同实例 H、OH、 H、H、 C、Mg 为不同核素H、 H、 H 为H 的同位素本堂小结：当堂检测、布置作业板书设计
