1、- 1 -山东省济宁实验中学 2018-2019 学年高一化学 12 月月考试题注意事项：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。时间 90 分钟，满分 100 分。2. 请考生将第卷选择题的正确选项用 2B 铅笔涂写在答题卡上。第 II 卷的答案用黑色笔填写在答题卡的指定位置，铅笔作答无效。3.可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si: 28 S:32 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第卷（选择题，共 48 分）一、选择题（本题包括 24 小题，每小题 2 分，共 48 分。 ）1.进行化学实验必须注意安全和正确操
2、作，下列说法不正确的是 （ ）A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C制蒸馏水时，控制温度所用的温度计的水银球需要插入液面下D分液操作时, 分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出2. 下列关于合金的叙述中不正确的是 ( )A合金都是由两种或多种金属熔合而成的 B一般地，合金的硬度大于它的纯金属成分，熔点低于它的成分金属C钢是用量最大、用途最广的合金，青铜是我国使用最早的合金D使用不同的原料，改变原料的配比，变更制造合金的工艺等，可以制得具有不同性能的合金3. 生活中很多问题涉及化学知识。下列叙述错误的是 （ ）
3、稀豆浆、墨水、雾、烟都是胶体 不锈钢餐具和目前流通的硬币都是合金节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是某些金属的焰色反应所致 Fe 3O4常用作红色油漆和涂料 在医疗上，NaHCO 3和 Al(OH)3 都可用于治疗胃酸过多二氧化硅可以制成光电池 图标 所警示的是当心火灾易燃物质A. B. C. D. - 2 -4.下列实验能够成功的是 （ ）A用托盘天平量取 10.88 克碳酸钠B用在氧气中加热的方法除去过氧化钠中的氧化钠C用稀盐酸除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠D用四氯化碳保存金属钠5.下列物质都能导电，其中属于电解质的是 （ ） ANaCl 溶液 B铁丝 C稀硫酸 D熔融的 NaOH 6.如果 1g
4、液氧中含有 n 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）A n/16 B n C 16n D 32n7.关于氧化还原反应的下列说法中正确的是 （ ） A发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，还原能力越强B发生化学反应时，越容易失去电子的物质，其还原能力越强C发生化学反应时，失电子难的原子获得电子的能力一定强D在化学反应中某元素中由化合态变为游离态，该元素被还原8. 下列关于硅及其化合物的叙述错误的是（ ）A. 生产普通玻璃和水泥都用到石灰石B. 硅是光导纤维的基本原料 C. 赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的 D. 硅酸凝胶经干燥脱水可得硅胶，硅胶可作瓶装药品的干燥剂9.
5、在含有大量 Fe3+的溶液中下列离子一定可以大量存在的是（ ）A.I- B.S2- C.Cu2+ D.SCN-10.下列药品的保存方法正确的是（ ）A金属铁保存在潮湿的环境中 B.NaOH 溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 C氢氟酸保存在塑料瓶中 D.金属镁必须隔绝空气保存11.已知一种不纯的铁粉含有某种杂质，取 5.6 克该样品与足量稀硫酸充分反应，放出 H2在标准状况下的体积为 3.36L，则原铁粉含有的杂质为（ ）A. 碳 B. 锌 C. 铜 D. 镁 12.在无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A. K+、H +、SiO 32-、NO 3- B. Ca2+、Na +、NO 3-、Cl
6、 -C. Ba2+、Cu 2+、OH -、NO 3- D. Fe3+、SCN -、SO 42- 、Cl - 3 -13. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B. 足量锌与 200ml 1mol/L 的稀盐酸反应生成的 H2体积约为 2.24L C. 1mol 二氧化硅含有 SiO2的分子数目为 NA D. 17g 氨气（NH 3）所含电子数目为 10NA14.下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A.稀醋酸与苏打溶液： 2H +CO 32-H 2OCO 2B.金属铝溶于氢氧化钠溶液： 2Al2OH 2AlO 2 3H
7、2C.钠跟硫酸铜溶液反应：2NaCu 2+Cu + 2Na +D.向 Na2SiO3 溶液中通入少量的 CO2 气体：SiO32- + CO2 + H2O = H2 SiO3+ CO 32-15.下列关于Na 2CO3和NaHCO 3的比较中，正确的是( )A二者等物质的量的固体分别与足量同浓度的盐酸反应，反应的快慢和生成气体的量均不同B二者等浓度的溶液中分别滴加酚酞都变成红色，且碳酸钠溶液红色深C二者都易溶于水，但NaHCO 3的溶解度大于Na 2CO3的溶解度D二者都能与澄清的石灰水反应，也都能与 NaOH 溶液反应16下列反应中都有水的参加，其中水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应
8、是 （ ） A Cl 2 + H2O =HCl+HClO BCaO H 2OCa（OH） 2C2Na2H 2O2NaOHH 2 DCH 2OCOH 2 17. NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（ ）A.标况时 22.4L H2、Cl 2的混合气体中含有 2NA个原子 B.标况时 22.4L H2O 中含有 3NA个原子C.27g Al 与足量的 NaOH 溶液反应生成的气体分子数为 1.5NAD.16 g O3 中含有氧原子的个数为 NA18同体积同物质的量浓度的 KCl 、MgCl 2 、AlCl 3 溶液分别用 1 molL-1的 AgNO3溶液与之反应，都能使 Cl- 恰好完
9、全沉淀。则所用 AgNO3溶液的体积比为（ ）A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 2:3:6 D. 6:3:2 19根据下列反应判断还原剂的还原性由强到弱的顺序正确的是（ ） - 4 - C+ H 2O=CO + H2 C+ CO 2=2CO CO+ H 2O=CO2 + H2 ACH 2CO BCCOH 2 CH 2CCO DCOH 2C20.向下列溶液中加入足量 NaOH 最终无沉淀存在的是（ ）A.MgCl2 B.AlCl3 C.FeCl2 D.Ca（HCO 3） 221.实验室里需要 480mL 0.100mol/L 的 NaOH 溶液，现选取 500mL 容量瓶进行配制，以下操
10、作正确的是 （ ）A称取 1.9 g NaOH 加入 480mL 水 B称取 1.9 g NaOH，配成 500mL 溶液C称取 2.0 g NaOH 配成 500mL 溶液 D称取 2.0 g NaOH 加入 500mL 水22.若在加入铝粉能放出 H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的（ ） A Fe 3+、SO 42 、Cl 、Na + BBa 2+、Mg 2+、HCO 3 、AlO 2SO 42-、Na +、K +、CO 32 DSO 42-、K +、AlO 2 、OH 23.下列实验设计、实验现象或结论不正确的是（ ）选项 实验目的 实验操作 实验现象或结论A 除去 Cu
11、Cl2溶液中混有的少量 FeCl3加入适量铜粉 铜粉溶解，溶液变为蓝色B 检验 FeCl3溶液中混有的少量 FeCl2 滴加几滴酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液的紫红色变浅或褪色C 检验 BaCl2溶液中混有AlCl3逐滴加入 NaOH 溶液 先生成白色沉淀，然后白色沉淀溶解D 配制 500ml 0.1mol/L 的稀硫酸定容时，仰视容量瓶的刻度线所配稀硫酸的浓度偏小24.下列实验现象的预测不正确或实验设计不能达到实验目的的是（ ）A. 实验 I：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 B. 实验 II：倒转振荡后正立静置，下层液体为紫红色- 5 -C. 实验 III
12、：比较 NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性 D. 实验 IV：制备 Fe(OH)2并观察其颜色高一化学模块测试2018 年 12 月 18 日第 II 卷（非选择题，共 52 分）二. 非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)25.（10 分）(1)物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性、导电性、还原性、延展性、具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。A. 用铝锭制成包装用的铝箔 ；B. 用铝制成的高压铝锅 ；C. 用铁粉回收照相业废液中的银 ；D. 电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。（2）在下面图中横坐标为向一定量的某溶液中加入某物质的
13、物质的量，纵坐标为生成沉淀的量.从 AE 中，选择适合各题要求的序号填空溶液 加(通)入物质 序号 AlCl3溶液 加入过量氨水 饱和石灰水 通入过量 CO2 MgCl2、AlCl 3混合液 逐滴加入 NaOH 溶液至过量- 6 -26 （14 分）已知：在常温下，Fe 与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应生成气体 M；过氧化钠可与水反应生成气体 Q；气体 M 可在气体 Q 中燃烧。【实验一】应用如图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验” 。请回答下列问题。（1）写出该反应的化学方程式： ；（2）圆底烧瓶中盛装水，并加入了
14、几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 ；（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃 。【实验二】在呼吸面具或潜水艇中可以用过氧化钠作为供氧剂。某化学探究学习小组选用适当的化学试剂和实验用品，用下图实验装置进行实验，来证明过氧化钠作供氧剂时可与 CO2反应生成 O2。图中，A 是实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2的装置，D 装置中装有过氧化钠固体。（4）D 装置中发生反应的化学方程式为 ；（5）根据上图中实验装置填写下表中空格：仪器 加入试剂 加入该试剂的目的B 饱和 NaHCO3溶液（用离子方程式表示）C 除去 CO2中的水蒸气（6）若无 C 装置，对实现该实验目的是否有影响？ 若有影响，用化学方程式表示
15、原因；若无影响，则填“无影响” 。- 7 -27.（共 15 分） （1）工业上生产纯硅的工艺流程如下：石英砂的主要成分是 SiO2，在制备粗硅时，焦炭的作用是_（填“氧化剂”或“还原剂” ） ，生成气体的化学式为 ；在该反应中，若消耗了 3.0 g SiO2 ，则转移电子的总数为 。粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅，其中常混有一些高沸点、难挥发性液体杂质（与液态四氯化硅互溶） ，必须分离提纯。其提纯方法为 （填字母） 。A. 蒸馏 B. 过滤 C. 萃取 D. 蒸发（2）向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，看到的现象是 ，写出沉淀变化的化学方程式 。（3） 把 10.2 g 镁铝合金
16、的粉末放入 500mL 过量的稀盐酸中，得到 11.2 L H2（标准状况下）求：该合金中镁的质量为 反应后所得溶液中 Al3+的物质的量浓度为 (假设反应前后溶液体积不变)。28(13 分)A、B、C、D 都是中学化学中常见物质，其中 A、B、C 均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：（1）若 A、B、C 的焰色反应均为黄色，C 为厨房中的用品，D 的过度排放会造成温室效应。A 的化学式 、B 的俗名 ；反应 II 的离子方程式是 。（2）若 A、D 均为单质，且 A 为气体，D 元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。反应 II 的离子方程
17、式是 ；反应的离子方程式是 ；检验 B 中阳离子最好的方法是 。- 8 -高一模块考试化学试题参考答案 2018.12一、选择题(本题包括 24 小题,每小题 2 分,共 48 分)1.C 2. A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.B 8. B 9.C 10.C 11.D 12.B 13.D 14.D 15.B 16A 17.B 18A 19B 20.B21.C 22.B 23.A 24.C二、非选择题(本题包括 4 小题,共 52 分)25. (本题共 10 分) （1）A. B. C. D. （每空 1 分）(2) B ； A； E（每空 2 分）26.(本题共 14 分,每空 2 分
18、)（1） 3Fe+ 4 H 2O（g） 高 温 Fe3O4+ 4H2（2）防止暴沸 （3）酒精灯 （4） 2Na 2O2+2CO 2=2Na2CO3+O2（5）仪器 加入试剂 加入该试剂的目的B HCO3-+H+=H2O+CO2C 浓硫酸 （6）2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 27.(本题共 15 分)（1） 还原剂（1 分） CO （2 分） 1.20410 23（2 分） A（2 分）（2）白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色（2 分）4 Fe（OH） 2 + O2 + 2 H2O = 4Fe（OH） 3（2 分）（3）4.8g （2 分） 0.4molL -1（2 分）28. (本题共 13 分)（1）NaOH（2 分） ，纯碱（或苏打） （2 分） ； CO 32 CO 2 H 2O2HCO 3 (2 分)（2） Fe+2Fe 3+=3Fe2+ （2 分） Cl 2 2Fe 2+2Cl 2Fe 3+（2 分）取少量 B 的溶液于试管中，向其中滴加 KSCN 溶液，若出现红色，说明 B 中的阳离子是 Fe3+。 （3 分）
