1、- 1 -鄱阳一中 20182019 学年度下学期高一年级第一次检测试卷化 学 试 卷考试时间：90 分钟 本卷满分：100 分 可能用到相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65第 I 卷（选择题 共 48 分)一、单选题（每题 3 分，共 48 分）1下列用途中应用了氮气的稳定性的是：（ ） A.以氮气为原料之一制造硝酸 B.合成氨气后，制氮肥C.金属焊接时的保护气 D.镁可以和氮气反应2随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N 、H 3、O 4、C 60等已被发 5现。下列有关说法中，正确的是( )AN 中含有 3
2、6 个电子 BO 2与 O3互为同位素 5C C 60的摩尔质量为 720 DH 2与 H3属于同素异形体3下列说法中正确的是( )A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B只含有离子键的化合物才是离子化合物C并非只有非金属原子间才能形成共价键 D由共价键形成的分子一定是共价化合物4设 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A. 完全转化为 胶体后生成 NA个胶体粒子B. 的 中含有的电子数为C.常温常压下， 和 的混合气体中所含原子数为D.5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3NA5下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是（ ） A. （浓）B. （浓）C.
3、（浓） - 2 -D. （浓）6下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A.将少量 通入 溶液中：B.向稀氨水中通入少量 ：2co232243NHOCNHOAC.用稀 溶解 固体：D.将醋酸滴入硅酸钠溶液中：7某元素的一种同位素 的原子质量数为 ，含 个中子，它与 2H 原子组成 分子在 g中所含质子的物质的量是（ ） A. (A N)mol B. (A N m)molaA aA 2mC. (A N)mol D. (A N m)molaA 2m aA+m8X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若 Z 原子的最 外层电子数是第一层电子数的 3 倍，下列说法中正确的
4、是( )AX 的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B最高价氧化物对应水化物的酸性 W 比 Z 强CZ 的单质与氢气反应比 Y 单质与氢气反应剧烈DX 的原子半径小于 Y9在溶液中加入适量 后仍能大量共存的离子组是（ ） A.Cu 2+、 、 、 B. 、 、 、C. 、K +、 、 D. 、 、 、10氰(CN) 2的化学性质与卤素(X 2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于 Br2和 I2之 间，下列有关反应方程式不正确的是( )A (CN) 2和 NaOH 溶液反应：(CN) 22OH = CN CNO H 2OB MnO 2和 HCN 反应：MnO 24HCN(浓) Mn(CN)2(C
5、N) 22H 2OC 向 KCN 溶液中加入碘水：I 22KCN = 2KI(CN) 2- 3 -D 在 NaBr 和 KCN 混合溶液中通入少量 Cl2：Cl 22CN = 2Cl (CN) 211部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示,下列说法正确的是( )A.离子半径的大小顺序:efghB.与 x 形成简单化合物的沸点:yzdC.x、z、d 三种元素形成的化合物可能含有离子键D.e、f、g、h 四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应12短周期元素 X、Y 可以形成化合物 XY2。下列有关叙述正确的是( )A若 XY2是共价化合物，则
6、 X 与 Y 的原子序数不可能相差 1B若 XY2是离子化合物，则 X 与 Y 的原子序数可能相差 8C若 X 与 Y 的原子序数相差 6，则共价化合物 XY2可溶于强碱溶液D若 X 与 Y 的原子序数相差 5，则离子化合物 XY2不溶于水13X、Y、Z 均为元素周期表中前 20 号元素，X a 、Y b 、Z (b1) 简单离子的电子层结构相同， 下列说法正确的是( )A.已知 mXa 与 nYb ，得 m a n b B.离子半径：Y b Z(b1) XaC.Z (b1) 的还原性一定大于 Yb D.气态氢化物的稳定性 Hb1 Z 一定大于 HbY14短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子
7、序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电 子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素， 与 具有相同的电子层结构，W 与 X 同2Z+-主族。下列说法不正确的是（ ）A. 原子半径大小顺序： rZrY()()B. Y 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同CX 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 最高价氧化物对应水化物的酸性强D. Y 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强15X、Y、Z、W 为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是( )元素 X Y Z W原子半径(nm) 0.077 0.075 0.102 0.099最高正价或最低负价 4 5 2 1- 4 -A.1 mo
8、l W 的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为 2 molBW、X、Y 三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强CY 的氢化物与 W 的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键D0.3 mol Cu 分别与足量 HYO3和 H2ZO4的稀溶液反应均产生 0.2 mol 气体16将一定量锌与 浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体 ，将反 应后的溶液稀释得 ，测得溶液 ，则下列叙述中错误的是（ ）A.气体中 和 物质的量比为 B.反应中共消耗锌C.所得气体应该为 和 混合物 D.反应共转移电子第卷（非选择题 共 52 分)二、填空题（共 52 分）17 （8 分）按要求书写：（1）写
9、出表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的化学符号：_（2）32 号元素在元素周期表中的位置_ _；（3）在 N2、H 2S、NaCl、NH 4Cl、Na 2O2、H 2O2中，既含有离子键又含有极性键的是 ，既含有离子键又含有非极性键的是 ；（4） 、 、 为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，、 两种元素的原子核外电子数之和等于 原子的质子数，请回答下列问题：写出 、 两种元素的符号： _，_，C_ 在周期表中位置是 18 （12 分）下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题。族周期A A A A A A A 0一 二 三 （1）表中元素，化学性质最稳定的是_
10、，金属性最强的是_，非金属性最强的是_（写编号） ；最高价氧化物的水化物的酸性最强的是（写化学- 5 -式）_。（2）、的气态氢化物中的稳定性强些的是_。 （填化学式）（3）、元素形成的离子，离子半径的大小顺序是 _ _(填化学式)（4）写出一种由组成且含有非极性键的物质的电子式_。（5）实验室制取气体的离子方程式为_ _（6）利用较强酸能制出较弱酸的原理，写出一个能证 明 和非金属性强弱的一 个 常 见反应的化学方程式_。19(12 分)A 经如图所示的过程转化为 D.已知 D 为强酸或强碱,回答：(1)若常温下 C 是红棕色的气体,则:A 的化学式可能是：A_,C 转化 D 的过程中,氧化
11、剂和还原剂的质量之比为_若 A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则 A 转化为 B 反应的化学方程式为_ _.D 的浓溶液在常温下可与铜反应,请写出该反应的离子方程式 (2)若 A 是一种黄色单质固体,则：一定条件下碳单质与 D 反应的方程式为 向含 2mol D 的浓溶液中加入足量的 Cu 加热，标准状况下产生的气体体积_22.4L （填“大于”“等于”或“小于”），原因是 (3)若 A 为金属单质,C 为淡黄色固体,则 C 的电子式为_20（10 分）已知 X、Y、Z、W 四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W 同主族，Y、Z 为同周期的相邻元素；W 原子的
12、质子数等于 Y、Z原子最外层电子数之和；Y 与 X 形成的分子中有 3 个共价键，Z 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，试推断：(1)由上述元素中，组成 4 核 10 电子的离子电子式_；(2) X 与 Z 可分别形成 10 电子和 18 电子的分子，写出该 18 电子分子转化成 10 电子分子的化学方程式 _；(3)由 X、Y、Z 所形成的常见离子化合物是_(写化学式)，该化合物与 W 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_；X 与 W 形成的化合物与水反应时，离子方程式为_，- 6 -(4)用电子式表示 W 与 Z 形成 W2Z 化合物的过程：_。21.（10
13、 分）下图是实验室制备气体常用的装置图,请回答下面相关问题：(1)某同学若选取 A 装置制备氨气.A 装置制备氨气的化学方程式为_.某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验,根据烧瓶内产生红色喷泉的现象,说明氨气具有_性质.a.还原性 b.氧化性 c.极易溶于水 d.与水反应生成碱性物质干燥氨气时,常常在装置 C 中加入_作干燥剂.如图在收集满氨气的集气瓶中,挤压装置中的胶头滴管,滴入 12 滴浓盐酸,可观察到的现象是_.(2)某同学选取装置为探究铜跟浓硫酸的反应情况.写出装置中所发生反应的化学方程式_下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中有 H2SO4剩余的是_.a.BaCl2溶液 b.NaH
14、CO 3粉末 c.Ba(NO 3)2溶液 d.银粉若采用 D 装置收集气体,则进气管应该接_(填写“a”或“b”),多余的气体需要通过 F 装置吸收,F 装置所装的溶液是 - 7 -参考答案：1-5 CDCBD 6-10 BBBDC 11-16 CCCBC A17.（8 分）(1) (2) 第四周期第 A 族(3) NH4Cl Na2O2(4) N S F 第三周期第A 族18 （12 分）（1） HClO 4 （2）H 2O （3）S 2-O2-Na+-Al3+ （4）（5）MnO 2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H 2O（6）Na 2SiO3 + H2O + CO2 = H2SiO3
15、+ Na 2CO319. (12 分)(1)N 2 或 NH3(1 分) 1:2(1 分) 4NH 3+5O2 4NO +6H2O (2 分)Cu4H +2NO3-Cu 2+2NO 22H 2O (2 分) (2)C+ 2H 2 SO 4 （浓） CO 2 +2 SO 2 +2 H 2 O (2 分) 小于(1 分)； 随反应进行，硫酸逐渐消耗且生成水，浓硫酸变为稀硫 酸不能与铜继续反应，所以硫酸不能反应完全，生成的二氧化硫小于 22.4 升。(2 分) (3) (1 分)20、（10 分）答案：(1) (2) 2H 2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 (3)NH4NO3 NH OH NH3H 2O 4= = = = = NaH + H2O = Na+ + OH- + H2 (4)21.（10 分）(1)2NH 4Cl +Ca(OH)2 CaCl2 +H2O +2NH3 (2 分)cd(1 分)碱石灰(其它合理答案也可)(1 分)产生白烟(1 分)(2)Cu+2H 2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H 2O(2 分) - 8 -b(1 分) a (1 分) NaOH (1 分)
