1、2014届江苏省扬州市江都区九年级上期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 2013世界环境日中国主题为 “同呼吸，共奋斗 ”。下列行为不符合这一主题的是 A冬季使用煤炉取暖 B加快煤电产业升级 C使用太阳能等清洁能源 D鼓励使用公共交通出行 答案： A 试题分析： A选项冬季使用煤炉取暖会造成空气污染；故不符合主题，答案：选择 A;B选项加快煤电产业升级可减少空气污染，符合主题； C选项使用太阳能等清洁能源，能较少空气污染； D选项鼓励使用公共交通出行，可节约资源减少污染 . 考点：化学与环境 下列实验操作正确的是 A吹灭酒精灯 B测溶液 pH C过滤 D取用液体 答案： D 试题分析：
2、A选项是错误的操作，熄灭酒精灯用灯帽盖灭； B选项是错误的操作，测溶液的 pH不能直接伸入溶液； C选项是错误的操作，过滤时液体要沿玻璃棒倒下； D选项取用液体的操作是正确的，答案：选择 D 考点：基本操作 下列关于实验现象的描述中，正确的是 A一氧化碳和炽热氧化铁反应，生成黑色铁粉 B红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C镁和稀硫酸剧烈反应，溶液颜色变成浅绿色 D硫在空中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 答案： D 试题分析： A选项叙述的是结论不是现象； B选项是错误的叙述，红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟； C选项是错误的叙述，镁和稀硫酸剧烈反应，溶液颜色是无色的； D选项硫
3、在空中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，是正确的叙述，答案：选择 D 考点：实验现象的正误 . 下列物质加入水中，振荡后不能形成溶液的是 A食盐 B植物油 C蔗糖 D高锰酸钾 答案： B 试题分析：形成溶液的物质必须是溶于水的， ACD三种物质都能溶于水形成溶液，而植物油不能溶于水，故不能形成溶液，答案：选择 B. 考点：溶液的形成 下列关于燃烧和灭火的说法中，正确的是 A只要可燃物和氧气接触，一定会燃烧 B有限空间内的急速燃烧可能会发生爆炸 C厨房失火，应移走液化石油气以隔离可燃物 D炒菜的油锅着火，可以用扇子扇风灭火 答案： BC 试题分析： A选项是错误的叙述，物质燃烧需要三
4、个条件同时具备； B选项是正确的叙述； C选项是正确的叙述； D选项是错误的叙述，油锅着火，用锅盖盖灭 . 考点：燃烧与灭火 向下图装置的试管中加入某物质，一段时间后，左瓶内有水进入，则加入的物质是 A硝酸铵 B氯化钠 C氢氧化钠 D碳酸钙 答案： A 试题分析：试管中加入某物质，一段时间后，左瓶内有水进入，说明左瓶中气体的压强减小，故所加物质使溶液的温度降低，则加入的物质是硝酸铵，答案：选择 A. 考点：物质溶于水的现象 右图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是 A该反应是分解反应 B原子是化学变化中最小的粒子 C反应前后原子种类发生改变 D该反应的化学方程式为 CH4 + 2H2 C +
5、 4H2 答案： AB 试题分析： A选项由图可知是一种物质生成两种物质是分解反应； B选项原子是化学变化中最小的粒子是正确的叙述； C选项是错误的叙述； D选项是错误的表示 考点：化学反应的实质 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是 A t2 时，甲的溶解度比乙的大 B升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液 C提纯甲、乙（少）混合物中的甲，采用蒸发溶剂结晶 D t1 时，甲和乙溶液中溶质质量分数一定相等 答案： CD 试题分析： A选项 t2 时，甲的溶解度比乙的大是正确的叙述； B选项因为甲的溶解度随温度的升高而增大，故升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液是正确的叙述
6、； C选项提纯甲、乙（少）混合物中的甲，采用蒸发溶剂结晶是错误的叙述，因为甲的溶解度随温度的升高而增大，故提纯甲乙混合物中的甲，采用降温结晶； D选项 t1 时，甲和乙溶液中溶质质量分数一定相等是错误的叙述，因为没有说明是否是饱和溶液没有可比性 . 考点：溶解度曲线 KMnO4和 MnO2混合物中， K为 15.6。取 10g混合物，加热至完全反应，则剩余固体质量为 A 5.68g B 6.32g C 8.99g D 9.36g 答案： D 试题分析：因为 KMnO4和 MnO2混合物中， K为 15.6。所以 10g混合物中含钾元素的质量为： 10g15.6 =1.56g,高锰酸钾的质量为：
7、 1.56g15739=6.28g，根据化学方程式 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2计算可得生成氧气的质量为0.64g，可以得到剩余固体的质量为 10g-0.64g=9.36g，答案：选择 D 考点：有关相对分子质量的计算、化学方程式的简单计算 下列实验仪器的名称不正确的是 A酒精喷灯 B坩埚钳 C石绵网 D研钵 答 案： C 试题分析： A选项酒精喷灯是正确的； B选项坩埚钳是正确的； C选项石棉网是错误的，棉字写错误，答案：选择 C； D选项研钵是正确的 . 考点：仪器的名称 尼古丁（ C10H14N2）是香烟中毒性最大的物质，下列关于尼古丁的说法正确的是 A尼古丁由
8、 C、 H、 N元素组成 B尼古丁中 C、 H、 N元素的质量比是 5:7:1 C尼古丁的相对分子质量是 162g D尼古丁有 C、 H、 N原子构成 答案： A 试题分析：由尼古丁（ C10H14N2）的化学式知， A选项是正确的叙述，答案：选择 A； B选项是错误的叙述，尼古丁中 C、 H、 N原子个数比是 5:7:1； C选项是错误的叙述，尼古丁的相对分子质量是 162； D选项是错误的叙述，尼古丁有尼古丁分子构成 . 考点：有关相对分子质量的计算 有研究表明，土壤酸性越强，烟叶中镉、铅含量越低，下面 4个不同 pH土壤种植的烟叶中镉、铅含量最低是 A pH = 5.3 B pH = 5
9、.8 C pH = 6.5 D pH = 7.3 答案： A 试题分析： PH值小于 7溶液显酸性，数值越小酸性越强，故选择 A. 考点：溶液的酸碱性与 PH的关系 下列变化中，属于物理变化的是 A瓷碗破碎 B高炉炼铁 C焰 火绽放 D葡萄酿酒 答案： A 试题分析：化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化 A选项瓷碗破碎没有新物质生成，是物理变化； B选项有新物质生成是化学变化； C选项有新物质生成属于化学变化； D选项有新物质生成属于化学变化 . 考点：物理变化和化学变化 空气中体积分数约占 21的气体是 A氮气 B氧气 C二氧化碳 D水蒸气 答案： B 试题分析：空气
10、中体积分数约占 21的气体是氧气，故答案：选择 B 考点：空气中氧气的含量 硅藻土的化学成分主要是 SiO2，含有少量的 Al2O3、 Fe2O3等和有机质。硅藻土是 A氧化物 B单质 C化合物 D混合物 答案： D 试题分析：因为硅藻土的化学成分主要是 SiO2，含有少量的 Al2O3、 Fe2O3等和有机质，说明有多种物质组成，顾属于混合物，答案：选择 D. 考点：物质的多样性 公共场所吸烟会导致其他公众吸入 “二手烟 ”，主要原因是 A分子在不断运动 B分子间有间隙 C分子由原子构成 D分子很小 答案： A 试题分析：公共场所吸烟会导致其他公众吸入 “二手烟 ”，主要原因是分子不断的运动
11、，答案：选择 A 考点：分子的特征 CO在香烟中的浓度约为 400ppm， CO中 C元素的化合价是 A 4 B 2 C +2 D +4 答案： C 试题分析：根据化学式中元素的化合价的代数和为零计算，氧元素的化合价为 -2价，所以碳元素的化合价为 +2价，答案：选择 C 考点：化合价的计算 有报告称，部分品牌香烟中镉含量为 3.21g/g，铅为 2.65g/g，这里的镉、铅是指 A原子 B离子 C分子 D元素 答案： D 试题分析：有报告称，部分品牌香烟中镉含量为 3.21g/g，铅为 2.65g/g，这里的镉、铅是指物质中所含元素的质量，故答案：选择 D. 考点：物质的组成 香烟燃烧会产生
12、剧毒的放射性元素钋（ Po），如图是其在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A钋是一种非金属元素 B钋原子中质子数为 84 C钋元素的原子序数是 210 D钋原子的中子数是 116 答案： B 试题分析： A选项是错误的叙述，钋属于金属元素； B选项在原子中质子数 =核外电子数 =原子序数，所以 B选项正确，答案：选择 B； C选项是错误的操作；D选项钋原子中中子数为： 210-84=126. 考点：元素周期表所提供的信息 丁烷是香烟产生的有毒物质，其燃烧的化学方程式为： 2 +13O28CO2 + 10H2O，丁烷的化学式为 A C4H8 B C4H8O C C4H10 D C4H10O
13、答案： C 试题分析：根据化学方程式推求物质的化学式，可根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变解题，反应后有 8个碳原子 26个氧原子、 20个氢原子，反应前由 26个氧原子，所以丁烷的化学式为 C4H10；答案：选择 C 考点：质量守恒定律 填空题 现有下列装置，回答问题： （ 1）实验室用 KMnO4制取 O2的反应化学方程式为 ，发生装置是 ，收集装置是 ，发生装置中还缺少的一种实验用品是 ； （ 2）检查 A 装置气密性的方法是：向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，从 a处向外抽气，若观察到 ，则气密性良好； （ 3）实验室制取 CO2的化学方程式为 ，收集装置是 。将仪器接口
14、 a与 c相连，即可证明 CO2，但装置 F有错误，请在图中修改（图见答题卡） ，此时瓶内发生反应的化学方程式为 ； （ 4）实验室用 H2O2溶液和 MnO2的混合物制氧气， MnO2的作用是 ，欲从完全反应后的剩余物中回收 MnO2，实验操作步骤是 。 蒸发 过滤 溶解 洗涤 烘干 答案：（ 1） 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 B D或 E 棉花团（ 2）长颈漏斗末端有气泡（ 3） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 D CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O（ 4）催化作用（填催化也可得分） 或 （填 不得分） 试题
15、分析：（ 1）实验室用 KMnO4制取 O2的反应化学方程式为 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2因为是固体加热制取气体，所以发生装置为 B，氧气的密度比空气大且不易溶于水，所以收集装置为 D或 E；因为高锰酸钾粉末容易进入导管，所以发生装置中还缺少的一种实验用品是棉花团；（ 2）检查 A装置气密性的方法是：向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，从 a 处向外抽气，若观察到长颈漏斗末端有气泡，则气密性良好；（ 3）实验室制取 CO2的化学方程式为 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2，因为二氧化碳能溶于水密度比空气大，故采用收集装置为 D，此时瓶
16、内发生反应的化学方程式为 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O；（ 4）实验室用 H2O2溶液和 MnO2的混合物制氧气， MnO2的作用是催化作用，欲从完全反应后的剩余物中回收 MnO2，实验操作步骤是 考点：实验室制取气体的思路和方法 欲配制 120g质量分数为 22.5%的 NaCl溶液，步骤如下： （ 1）计算：需要 NaCl的质量为 g； （ 2）称量：称量前，应先调节天平 ；用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3）时，应选择 （ 10mL、 100 mL、 200 mL）的量筒； （ 3）溶解：溶解时，需用玻璃棒搅拌，目的是 ； （ 4）反思：读取量筒中水的
17、体积时，若仰视读数，则配得的溶液中 NaCl质量分数将 （填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影 响 ”）；称量 NaCl时，若将 NaCl和砝码位置颠倒，则配得的溶液中 NaCl质量分数将 （填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”） （注： 1g以下用游码）； 答案： 27 平衡（或将天平调零等合理答案：） 100Ml 加快溶解 偏小 无影响 试题分析：（ 1）计算：需要 NaCl的质量为 120g22.5%=27g；（ 2）称量：称量前，应先调节天平平衡，用量筒来量取所需的水（水的密度为 1g/cm3）时，根据量筒的使用规则，应选择 100ml的量筒；（ 3）溶解：溶解时，需用玻璃棒
18、搅拌，目的是加速溶解；（ 4）反思：读取量筒中水的体积时，若仰视读数，会使读数偏小，量取的体积较大，则配得的溶液中 NaCl质量分数将偏小；称量NaCl时，若将 NaCl和砝码位置颠倒，因为没有小数既没有移动游码，则配得的溶液中 NaCl质量分数将无影响 考点：一定溶质质量分数的溶液的配制 金属材料和我们生活息息相关。 （ 1）生铁和钢都是铁合金，钢的性能优良，硬度均比纯铁 （填 “大 ”或 “小 ”），其中生铁中含碳量为 。生铁和钢在潮湿的空气中均易锈蚀，本质是铁和空气中 和 反应； （ 2）家用铝壶表面常有灰色斑点，这是因为 （用化学方程式表示）， 铝壶内的水垢含 CaCO3可用厨房中适量
19、的 （填名称）去除； （ 3）现代湿法冶金的先驱是指 （用化学方程式表示），属于 反应（基本反应类型） 答案：（ 1）大 2 4.3 O2 H2O（ 2） 4Al + 3O2 = 2Al2O3 食（白）醋 （ 3） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 置换 试题分析：（ 1）生铁和钢都是铁合金，钢的性能优良，硬度均比纯铁大，其中生铁中含碳量为 2 4.3。生铁和钢在潮湿的空气中均易锈蚀，本质是铁和空气中 水和 氧气反应；（ 2）家用铝壶表面常有灰色斑点，这 是因为 4Al + 3O2 = 2Al2O3铝壶内的水垢含 CaCO3可用厨房中适量的食醋去除；（ 3）现代湿法冶金的先驱是指
20、 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，属于置换反应 . 考点：金属材料 生活离不开水 （ 1）生活中，区别硬水和软水用 ，冬季常在汽车水箱中加入乙二醇，目的是 ； （ 2）实验室电解水，电源负极产生的气体是 （填化学式）。 答案：（ 1）肥皂水 降低水的凝固点，防止水箱结冰 (2) H2 试题分析：（ 1）生活中，区别硬水和软水用肥皂水，冬季常在汽车水箱中加入乙二醇，目的是降低水的凝固点，防止水箱结冰；（ 2）实验室电解水，电源负极产生的气体是 H2 考点：软硬水的鉴别，溶液的性质、电解水试验 现有 石灰石 干冰 铜 武德合金 水 氧气等物质，用合适的序号填空： （ 1）常用作溶剂
21、的是 ； （ 2）能使带火星的木条复燃的是 ； （ 3）用作导线的是 ； （ 4）可用于人工降雨的物质是 ； （ 5）用作保险丝的是 ； （ 6）用作工业炼铁原料的是 。 答案：（ 1） （ 2） （ 3） （ 4） （ 5） （ 6） 试题分析：（ 1）常用作溶剂的是 水；（ 2）能使带火星的木条复燃的是 氧气；（ 3）用作导线的是 铜；（ 4）可用于人工降雨的物质是 干冰；（ 5）用作保险丝的是 武德合金；（ 6）用作工业炼铁原料的是 石灰石。 考点：物质的用途 用化学用语填空： 2个氧原子 ； 铁离子 ； 水中氧元素显 -2价 ； 铵根离子 ； 2个氮分子 ； 人体缺乏 元素时，会导致骨
22、质疏松、畸形； 地壳中最多的金属元素 。 答案： 2O； Fe3+； H2O； NH4+； 2N2； Ca； Al。 试题分析：根据化学符号的书写原则依次为 2个氧原子 2O； 铁离子 Fe3+； 水中氧元素显 -2价 ； 铵根离子 NH4+； 2个氮分子 2N2； 人体缺乏 Ca 元素时，会导致骨质疏松、畸形； 地壳中最多的金属元素 Al。 考点：化学符号的书写 探究题 氮气是一种重要的工业原料，广泛应用于化肥等工业。工业常用 PSA变压吸附制氮气，某学习小组查阅到相关制氮气工艺流程，并展开学习，请回答相关问题： 【资料】： 1、碳分子筛对不同气体的吸附强度不同，如图所示； 2、气压越大，碳
23、分子筛吸附能力越强，反之越弱； 3、碳 分子筛可以再生，能重复使用。 （ 1）吸附塔中碳分子筛具有吸附性，这种性质是 （填 “化学 ”、 “物理 ”）性质，根据工艺流程，资料 1图像中气体 是 （填化学式）； （ 2）根据资料，碳分子筛再生的方法是 。 （ 3）相比分离液态空气制氮气，该工艺的优点是 ； （ 4）氮气可作食品保护气，是因为氮气化学性质 （填 “稳定 ”、 “活泼 ”）。 N2和 H2在 500 、 200MPa及催化剂的条件下发生反应，生成 NH3，反应的化学方程式为 ，反应中， N2和 H2的质量比为 。 答案：（ 1）物理 N2 （ 2）降低吸附塔中压强（气压），利用 N2
24、吹扫，使被吸附气体和碳分子筛分离；（必须写出关键词 “降低压强 ”） （ 3）无需将空气液化，且碳分子筛可以重复使用，成本低廉（ 4）稳定 N2 + 3H2 2NH3 14:3 试题分析：（ 1）吸附塔中碳分子筛具有吸附性，这种性质是物理性质，根据工艺流程，资料 1图像中气体 是 N2（ 2）根据资料，碳分子筛再生的方法是降低吸附塔中压强（气压），利用 N2 吹扫，使被吸附气体和碳分子筛分离；（ 3）相比分离液态空气制氮气，该工艺的优点是无需将空气液化，且碳分子筛可以重复使用，成本低廉；（ 4）氮气可作食品保护气，是因为氮气化学性质稳定，N2和 H2在 500 、 200MPa及催化剂的条件下
25、发生反应，生成 NH3，反应的化学方程式为 N2 + 3H2 2NH3根据化学方程式得出 N2和 H2的质量比为 14:3. 考点：氮气的性质及工艺流程 实验室常用加热（ 85 ） NH4Cl和 NaNO2两种饱和溶液的方法制取 N2，下图是实验室用这种方法制 N2，并测定生成 N2体积的装置（部分装置略去），请回答相关问题： 【查阅资料】： 1、 NH4Cl和 NaNO2反应生成 NaCl、 H2O及 N2，并放出大量热量； 2、 20 时， NH4Cl的溶解度约为 37g； 3、 N2难溶于水，实验条件下，密度为 1.25g L1 。 【实验步骤】： ； 20 时，取 0.78g饱和 NH
26、4Cl溶液放入烧瓶，连接装置； 调节水准管，使其与量气管中液面相平，记录量气管中水面读数为 12mL； 打开分液漏斗活塞，逐滴滴入饱和 NaNO2溶液，加热至反应发生，移走酒精灯； 烧瓶中不再产生气泡时，关闭活塞； 待冷却至室温，调节两边液面高度相平，记录量气管中水面读数为 V mL； 处理剩余药品，整理实验台。 【实验分析及数据处理】： （ 1）写出装置 中仪器的名称： a、 ； b、 ； （ 2）反应的化学方程式为： ； （ 3）完善实验步骤中的所缺部分： ； （ 4）步骤 中，移走酒精灯的目的是 ； （ 5） NH4Cl是一种 （填 “易溶 ”、 “可溶 ”、 “微溶 ”、 “难溶 ”）
27、物质。 20 时，其饱和溶液中溶质质量分数为 。根据实验数据计算，生成氮气约为多少毫升？（ 3分，计算过程中，中间数据保留 2位小数，最终结果为整数；相对分子质量： Mr-NH4Cl： 53.5、 Mr-N2： 28） （ 6）根据计算结果，步骤 中 V的数值为 ； （ 7）实验中，实际测得氮气的体积偏大，可能原因是 。 A实验中加入饱和 NaNO2溶液的体积也被作为生成 N2的体积 B装置漏气 答案：（ 1） a、分液漏斗 b、铁架台 （ 2） NaNO2 + NH4Cl = NaCl + 2H2O + N2 （ 3）检查气密性 （ 4）因为反应放热，防止水准管中水冲出，影响实验（必须写出关
28、键词 “反应放热 ”） （ 5）易溶 27 88ml （ 6） 100 （ 7） A 试题分析：（ 1）写出装置中仪器的名称： a长颈漏斗， b铁架台；（ 2）反应的化学方程式为 NaNO2 + NH4Cl = NaCl + 2H2O + N2；（ 3）完 善实验步骤中的所缺部分： 检查气密性；（ 4）步骤 中，移走酒精灯的目的是因为反应放热，防止水准管中水冲出，影响实验；（ 5） NH4Cl是一种易溶 20 时，其饱和溶液中溶质质量分数为 37/137100%=27% 解： 0.78g饱和 NH4Cl溶液中， NH4Cl的质量为： 0.7827 0.21g 设反应生成 N2的质量为 x NaNO2 + NH4Cl = NaCl + 2H2O + N2 53.5 28 0.21g x x 0.11g 实验生成 N2的体积 = =88mL （ 6）根据计算结果，步骤 中 V的数值为因为开始时气体的体积为 12ml，生成气体为 88ml，故总体积为 100ml；（ 7）实验中，实际测得氮气的体积偏大，可能原因是 A实验中加入饱和 NaNO2溶液的体积也被作为生成 N2的体积 . 考点：实验探究，及基本计算
