1、2011-2012学年河北省衡水中学高一下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 在一定条件下， RO3n-和氟气可发生如下反应： RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，从而可知在 RO3n-中，元素 R的化合价是（ ） A +4 B +5 C +6 D +7 答案： B Cl2和 SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的 Cl2、SO2混合再通入品红与 BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（ ） 溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀 A B C D 答案： C 某化学教师为 “氯气与金属钠反应 ”设计了如图装置与操作以替代相关的教材上的实验。
2、实验操作：先给钠预热，当钠熔成圆球时，撤火、通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是 ( ) A钠着火燃烧产生苍白色火焰 B反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 C管中部塞一团浸有 NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 D管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收 答案： A 有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯 ( )中而形成的，电池总反应方程式为： 8Li 3SOCl2=6LiCl Li2SO3 2S，下列叙述中正确的是 ( ) A电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B金属锂作电池的正极，石墨
3、作电池的负极 C电池工作过程中，亚硫酰氯 (SOCl2)被还原为 Li2SO3 D电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4 1 答案： D 下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 ( ) A在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极 答案： C 下列关于实验现象的描述不正确的是 ( ) A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B用锌片作负极，铁片作正极，稀硫酸为电解质溶液一段时间后，溶液 PH增大 C把铜片插入三氯
4、化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓海轮腐蚀 答案： CD 将 2 mol A和 1 mol B充入一个密闭容器中，在一定条件下发生： 2A（ g）+B（ g） xC(g)达到平衡，测得 C的物质的量分数为 c%；若开始充入容器中的是 0.6 mol A， 0.3 mol B和 1.4 mol C，达平衡时 C的物质的量分数仍为 c%，则 x的值可能为 A 2 B 3 C 4 D 5 答案： AB 体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的 SO2和 O2，在相同温度下发生反应： 2SO2 O2 2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器
5、保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中 SO2的转化率为 p%，则乙容器中SO2的转化率为（ ） A等于 p% B大于 p% C小于 p% D无法判断 答案： B 2008年 10月 8日，瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健获得 2008年度诺贝尔化学奖少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。 16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有 “少年诺贝尔奖 ”之称的著名奖项。下列说法正确的是 A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B将水库中的水闸 (钢板 )连接一块锌块，可防止水闸被腐蚀 C由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀 D铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发
6、生： Fe-3e-=Fe3 ，从而形成铁锈，但此过程铜不被腐蚀 答案： B 体积相同、 C(H+)相同的某一元强酸溶液 和某一元弱酸溶液 分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（ V）随时间（ t）变化的示意图正确的是（ ） 答案： C 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（ ）答案： D 恒温、恒压下，将 1mol O2和 2mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态 ），发生反应 2SO2+O2 2SO3，状态 时达平衡，则 O2 的转化率为（ ） A 40 B 60 C 80 D 90 答案： B 如图所示，隔板 I固定不动，活塞 II可自由移动。 M、 N 两个容器中均发生
7、如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； H”、 “I2） （填字母）。 a. A3+不与 I-发生反应 b. A3+与 F-结合生成不与 I-反应的物质 c. F-使 I-的氧化性减弱 d. A3+被 F-还原为 A2+，使溶液中不再存在 A3+ 答案：（ 1） 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（ 2分） （ 2） 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g) H=-akJ/mol（ 2分） 2Fe3+SO2-+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+（ 2分） （ 3） b （ 1分） （ 11分） （ ）有可逆反应 A(g) + 3B(g) 2C(g)
8、 H 0 （ 1）已知该反应的平衡常数表达式： K=C2/AB3 ；升高温度，平衡常数 K将 _（填 “增大 ”， “减小 ”， “不变 ” ）。（ X表示相应物质的浓度） （ 2）一定条件下，该反应达平衡后，保持其他条件不变，再充入 C气体， 20 min 后又达新平衡。试推测，与原平衡状态相比，第 15 min时， V正 _（填 “增大 ”， “减小 ”， “不变 ” ）， V 逆 _（填 “增大 ”， “减小 ”， “不变 ” ）。 （ 3）该反应的速率与时间的关系如下图所示： 可见在 t1、 t3、 t5、 t7时反应都达到平衡，如果 t2、 t4、 t6、 t8时都只改变了一个反应条
9、件，请指出改变了什么条件（例如：减小生成物的浓度） t2时 _ _； t4时 _ _； t6时 _ _； t8时 _ _。 （ ）、一定温度下在体积为 5 L的密闭容器中发生可逆反应。 若某可逆反应的化学平衡常数表达式为 （ 1）写出该反应的化学方程式： ； （ 2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号 )。 A容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B 正 (H2O) 逆 (H2) C容器中气体的密度不随时间而变化 D容器中总的物质的量不随时间而变化 E. 消耗 n mol H2的同时消耗 n mol CO 答案：（ 1） 减小（ 1分） （ 2）增大 增大 （ 2分）
10、 （ 3）升高温度 减小压强 增大反应物浓度 使用了催化剂 （ 4分） （ ）（ 1）（ 2） （ 9分）有 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H、 I等九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如下图所示。已知： B、 C、 F为单质，常温常压下，B 为固态， C、 F 为气态；化合物中仅 A、 E 为气态；常温下， D 为淡黄色粉末，H的焰色反应为黄色。 G为无色液体。 （ 1）写出 G与 D反应的离子方程式 _。 （ 2）写出 B与 G反应的化学方程式 _。 （ 3）在 、 、 、 、 五个反应中， H 0的反应是 _（填代号）。 （ 4） E是一种可燃性气体，已知 4.0g
11、E在氧气 中完全燃烧放出 71kJ热量，写出该反应的燃烧热的热化学方程式： _ （ 5）请写出化合物 A的电子式 _ 答案：（ 1） 2Na2O2 2H2O 4Na 4OH- O2 (2分） （ 2） C H2O CO H2 (2分）（ 3） 、 (2分） (4) CO(g) 1 2O2(g) CO2(g) ; H=-497kJ/mol (2分） （ 5） （ 10分） X、 Y、 Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应： Y+X甲（ g）， Y+Z乙（ g）。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。 （ 1） X的结构式是 。 （ 2）磷在 Z气体中燃烧可
12、生成液态丙分子，也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是 8电子结构，丙的电子式是 。磷单质和 Z单质反应生成1mol丙时，反应过程与能量变化如图 I所示，该反应的热化学方程式是 。 （ 3）某同学拟用图 II所示证明氧化性 ZI2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成 Z，则 a是 的水溶液。若仅将 a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是 （ 4）向一定浓度的 BaC12溶液中通入 SO2气体，未见沉淀生成，若在通入 SO2气体的同时加入由甲和乙中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是 、 。 答案：（ 1） NN（ 2） P（ s） +3/2C12（ g） =PC13（ 1）；H= 306kJ/mol （ 3）淀粉 KI或 KI 8NH3+3C12=6NH4C1+N2 （ 4） C12、 NH3
