1、1元素周期表与元素周期律【明确考纲】1了解元素、核素和同位素的含义。2了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；了解原子核外电子排布规律。3掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。4以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。5以第A 族和第A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。6了解金属、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。7了解化学键的定义。了解离子键和共价键的形成。考纲解读：本部分内容考纲要求与 2018 年完全相同。【重温真题】1、（2014 年，1
2、 卷）X、Y、Z 均为短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2-和 Z-，Y +和 Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZ C离子半径：X 2-Y Z - D原子序数：XYZ答案：D【解析】由题分析可知：X 是 S，Y 是 Na，Z 是 F。所以选 D2、（2018 年，1 卷）主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A常温常压下 X 的单质为气态BZ 的氢化物为离
3、子化合物CY 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性DW 与 Y 具有相同的最高化合价答案：B【解析】本题的突破点是 W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。可知是 CaF2g 与浓硫酸反应反应生成了 HF 能腐蚀玻璃。所以 W 是 F，Z 是 Ca，X 是 Na，Y 是 Cl。所以选 B。3、（2018 年，3 卷）13W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW 的溶液。下列说法正确的是A原子半径大小为 WXYZBX 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的CY 2W2与
4、ZW2均含有非极性共价键D标准状况下 W 的 单 质状态与 X 的相同答案：D【解析】本题突破点是盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW的溶液。可知盐 YZW 是 NaClO。所以 W 是 O，Y 是 Na，Z 是 Cl，X 是 F。原子半径大小为 XWZY，A 错。HF 是弱酸，HCl 是强酸，B 错。Na 2O2含有非极性共价键，但 ClO2不含有非极性共价键，C 错。标准状况下O2 和 F2 是气体，所以 D 正确。4、 （2018 年，2 卷）W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气
5、体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是AX 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键2C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW 的氧化物对应的水化物均为强酸答案：【解析】本题突破点是 W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W 是 N 元素，X 是 O 元素，Y 是Na，Z 是 Cl。所以 A 正确。Na 2O2中含有离子键和共价键。Cl -为 3 个电子层，N3 -，O 2-,Na+为 2 个电子层，C 错。HNO 2弱酸，D 错。5【2017 新课标 III 卷
6、】短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是 ( )W XY ZA氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y 2X3r(Mg)r(Al)， r(O2 )r(F )r(Na )(Mg2 )r(Al3 )。3“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同，核外电子数越多，半径越大。例： r(Cl )r(Cl) ， r(Fe2 )r(Fe3 )。【易错警示】(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。(3)误认为主族元素的最高正价一定等于族序数。但是 F 无正价，O 无最
7、高正价。(4)误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强。但是 HClO、H 2SO3是弱酸，忽略了关键词“最高价”。(5)误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差等于 1。忽视了A 和A 族相差 11(第四、五周期)和25(第六、七周期)。【题组精练】题组 1 原子结构与化学键1【2015高考江苏卷】下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )A质子数为 17、中子数为 20 的氯原子： Cl2017B氯离子(Cl )的结构示意图：C氯分子的电子式： Cl Cl D氯乙烯分子的结构简式：H 3CCH2Cl【答案】C【解析】A 选项，氯原子符号左上角的数据应是质量数，其质量数为 3
8、7，所以错误；B 选项，氯离子的最外层电子数应为 8，所以错误；C 选项，电子式表示符合要求，所以正确；D 选项，结构简式表示的是氯乙烷而不是氯乙烯，所以错误。2【2015海南化学，12】a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b最外层电子数为内层电子数的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与同周期，d 的原子半径小于 c。下列叙述错误的是( )Ad 元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d 分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键4【答案】D【解析】根据题意，短周期元素中
9、，a 的 M 层电子数为 1 个，则 a 为钠元素，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，则 b 为碳元素，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，则 c 为硫元素，结合 c与 d 同周期，d 的原子半径小于 c，故 d 为氯元素。A 项，上述元素中非金属性最强的元素是氯元素，正确；B 项，钠可以形成 Na2O、Na 2O2两种氧化物，碳元素可以形成 CO、CO 2两种氧化物，S 元素可以形成 SO2、SO 3两种氧化物，氯元素可以形成 Cl2O、ClO 2、Cl 2O7等多种价态的氧化物，B 项正确；C 项，钠为活泼金属元素，可以与非金属元素 C、S、Cl 等形成离子化合物，正确；
10、D 项，碳元素可以与氢元素形成只含有极性键的化合物，如 CH4，也可形成含有极性键和非极性键的化合物，如 CH3CH3等，硫元素形成的 H2S 只含极性键，氯元素与氢元素形成的 HCl 也只含极性键，错误。题组 2 元素周期律与元素周期表3【2016新课标 II 卷】a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b 2 和 c 离子的电子层结构相同，d 与 b 同主族。下列叙述错误的是( )Aa 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1Bb 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc 的原子半径是这些元素中最大的Dd 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】由
11、题中所给的信息可知，a 为 H，b 为 O，c 为 Na，d 为 S。A 项中，H 与 Na 可以形成化合物NaH，H 的化合价为1 价；B 项中，O 与其他三种元素可以形成 H2O、H 2O2、Na 2O、Na 2O2、SO 2、SO 3等二元化合物；C 项中，四种元素原子半径大小的顺序为 NaSOH；D 项中，H 与 S 形成化合物 H2S，其水溶液呈弱酸性。4【2015天津理综，7】随原子序数递增，八种短周期元素(用字母 x 等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f 在周期表中的位置是_。(2)比较 d、e 常见离子的半径大小(用
12、化学式表示，下同)：_；比较 g、h 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。【答案】(1)第三周期第A 族(2)r(O2 ) r(Na ) HClO 4 H 2SO4(3) 、(或、HC CH 等其他合理答案均可)【解析】由题中图示及同周期、同主族元素的原子半径、主要化合价的变化规律可推出八种短周期元素如下x y z d e f g hH C N O Na Al S Cl(1)f 为 铝 元 素 ， 在 周 期 表 中 的 位 置 为 ： 第 三 周 期 第 A 族 。 (2)d、 e 常 见 离 子 分 别 为 O2 、 Na ，两种离子的电子层结构相同，核电荷数越大的离子半径越小，故 r(O2 ) r(Na )；由于非金属性：ClS，所以 g、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO 4H 2SO4。(3)可组成四原子的共价化合物，5有 NH3、C 2H2、H 2O2等，其电子式分别为：、 、
