1、- 1 -期末考试模拟（基础篇）(90 分钟，100 分)一、选择题(本题包括 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分)1新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源的是的( )煤 石油 太阳能 生物质能 氢能A BC D【答案】D2下列反应的热效应形式与其他三项不相同的是( )A铝粉与氧化铁反应B氯化铵晶体与 Ba(OH)28H2O 反应C锌片与稀硫酸反应D钠与冷水反应【答案】B【解析】A 项，铝热反应是放热反应；活泼金属与酸、水反应置换出氢气的反应为放热反应，即 C、D 项均为放热反应；B 项，氯化铵晶体与 Ba(OH)28H2O 的反应为吸热反应
2、。3 H2和 I2在一定条件下能发生反应：H 2(g)I 2(g)2HI(g) H a kJmol1 。已知：下列说法正确的是 ( )AH 2、I 2和 HI 分子中的化学键都是非极性共价键B断开 2 mol HI 分子中的化学键所需能量约为( c b a) kJC相同条件下，1 mol H 2(g)和 1 mol I2(g)的总能量小于 2 mol HI(g)的总能量D向密闭容器中加入 2 mol H2(g)和 2 moI I2(g)，充分反应后放出的热量为 2a kJ【答案】B【解析】A 项，HI 分子中的化学键是极性键；B 项，由热化学方程式可知，反应放出 a kJ 的能量，其中断开 1
3、 mol I2和 1 mol H2中的化学键共吸收 (b c) kJ 的能量，则形成 2 - 2 -mol HI 分子中的化学键需放出( a b c) kJ 的能量，那么断开 2 mol HI 分子中的化学键就需吸收( a b c)kJ 的能量；C 项，反应是放热反应，所以 1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)的总能量高于 2 mol HI(g)的总能量；D 项，反应是可逆反应，放出的热量应小于 2a kJ。4现有下列三个图像：下列反应中符合上述全部图像的反应是( )AN 2(g)3H 2(g)2NH 3(g) H0C4NH 3(g)5O 2(g)4NO(g) 6H 2O(g) H
4、0【答案】B5下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是( )选项 指定环境 能够共存的离子A 滴加酚酞显红色的溶液 K 、S 2 、SO 、NO23 3B 有 HCO 存在的无色透明溶液 3 Na 、K 、Cl 、Al 3C水电离的 c(H )10 12 molL1 的溶液中Cl 、CO 、NO 、NH23 3 4D 使石蕊变红的溶液中 Fe2 、MnO 、NO 、SO 4 3 24【答案】A【解析】本题考查离子共存知识，考查考生对离子间发生反应的了解程度。难度中等。A 项，溶液呈碱性，碱性条件下硫离子和亚硫酸根离子可以共存，二者只有在酸性条件下才不能共存；B 项，碳酸氢根离子和铝离子发生
5、互促水解，不能共存；C 项，溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性时碳酸根离子不能大量存在，碱性时铵根离子不能大量存在；D 项，酸性条件下硝酸根离子、高锰酸根离子均能氧化亚铁离子。6可逆反应 aA(g) bB(g) cC(g) dD(s) H Q kJmol1 ，反应过程中，当其他条件不变时，C 物质在混合物中的含量与温度( T)、反应速率( v)与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是( )- 3 -A T10B增大压强，B 的转化率减小C当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化D a bc d【答案】C【解析】本题考查了化学图像、化学平衡等，意在考查考生的观察能力、理解能力及综合分析问题的
6、能力。由 C 物质在混合物中的含量与温度( T)的关系图知， T2先建立平衡，所以 T1c，但不能确定 a b 与 c d 的关系，B、D 项错误；当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化，C 项正确。7将 V1 mL 1.0 mol/L HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持 V1 V250)。下列叙述正确的是( )A实验时的环境温度为 22 B该实验表明化学能可转化为热能CNaOH 溶液的浓度约为 1.0 mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应【答案】B8下列说法正确的是( )A5.6 g 铁粉与硝酸反应
7、失去电子数一定为 0.36.021023B反应 MgCl2(l)=Mg(l)Cl 2(g)的 H0C电解精炼铜过程中，电路中每通过 1 mol 电子，阳极溶解铜 32 gD0.1 molL 1 Na2SO3溶液中： c(OH ) c(H )2 c(H2SO3) c(HSO ) 3【答案】D【解析】5.6 g 铁粉与硝酸反应，若硝酸少量，则铁被氧化为 Fe2 ，失电子数为- 4 -0.26.021023，A 项错；因该反应不能自发进行。则 H T S0，由于 S0，则 H0，B 项错；C 项中因粗铜中含有杂质 Zn、Fe、Ni，故溶解铜小于 32 g，C 项错；Na 2SO3溶液中，由电荷守恒得
8、： c(Na ) c(H ) c(OH )2 c(SO ) c(HSO )，由物料守恒得：23 3c(Na )2 c(SO ) c(HSO ) c(H2SO3)，联立两式可得： c(OH )2 c(H2SO3) c(HSO )23 3 3 c(H )，D 项对。9盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是( )A在 NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的 NaOH，溶液中的阴离子只有 CO 和 OH23BNaHCO 3溶液中： c(HCO ) c(H2CO3)2 c(CO ) c(Na ) 3 23C相同温度下，10 mL 0.1 molL1 的醋酸与 100 mL 0.01 m
9、olL1 的醋酸中 H 的物质的量不相等D中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 的物质的量相同【答案】C10 已知某温度下 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等，现向 10 mL 浓度为 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A水的电离程度始终增大B 先增大再减小c NH 4c NH3H2OC c(CH3COOH)与 c(CH3COO )之和始终保持不变D当加入氨水的体积为 10 mL 时， c(NH ) c(CH3COO ) 4【答案】D【解析】本题考查溶液中的平衡问题，意在考查考生运用所
10、学知识分析解决问题的能力。由 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等可知当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，结合电荷守恒知 c(CH3COO ) c(OH ) c(NH ) c(H )，则 c(CH3COO ) c(NH )，D 项正确；开始 4 4滴加氨水时，水的电离程度增大，二者恰好完全反应时，水的电离程度最大，再继续滴加氨水时，水的电离程度减小，A 项错误；开始滴加氨水时，溶液显酸性，NH 3H2O 少量，完全转化为 CH3COONH4，而在酸性条件下不利于 NH 的水解，随着氨水的不断滴加，溶液酸性减 4弱，NH 的水解程度增大，当氨水过量时，由于 NH3H2O 的电离程度很小
11、，故 4减小，B 项错误；根据原子守恒知 n(CH3COO )与 n(CH3COOH)之和不变，但滴c NH 4c NH3H2O加氨水过程中，溶液体积不断增大，故 c(CH3COO )与 c(CH3COOH)之和减小，C 项错误。- 5 -11(2015湖北省重点中学联考)等体积、浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液：CH 3COOH溶液、HSCN 溶液、NaHCO 3溶液，已知将、分别与混合，实验测得产生的 CO2气体体积( V)随时间( t)变化的示意图如图，下列说法正确的是( )A物质酸性的比较：CH 3COOHHSCNH2CO3B反应结束后所得两溶液中， c(CH3COO )c(S
12、CN )C上述三种溶液中由水电离的 c(OH )大小：NaHCO 3CH3COOHHSCNDCH 3COOH 溶液和 NaHCO3溶液反应所得溶液中： c(CH3COO ) c(CH3COOH)0.10 molL1【答案】C12已知可逆反应 AsO 2I 2H AsO I 2H 2O，设计如下图装置，进行下34 33述操作：向()烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；若改往()烧杯中滴加 40%NaOH 溶液，发现微电流表指针与的偏转方向相反。下列有关说法中不正确的是( )A操作过程中 C1棒上发生的反应为 2I 2e =I2B操作过程中盐桥中的阳离子移向()烧杯- 6 -C若将微安表换成
13、惰性电极电解饱和食盐水的装置，在操作过程中与 C2棒连接的电极上有 Cl2产生D若将微安表换成电解精炼铜装置，在操作过程中与 C1棒连接的为纯铜电极【答案】D【解析】操作平衡向右移动，C 1棒上 I 失电子生成 I2，为负极，C 2 正极；操作平衡向左移动，C 1棒上 I2得电子生成 I ，为正极，C 2为负极；A、B 选项均正确；C 选项，与C2棒相连的为电解池的阳极，阴离子 Cl 失电子生成 Cl2，正确；D 选项，与 C1棒连接的电解池的阳极，应该连接粗铜，错误。13(2015天津理综)某温度下，在 2 L 的密闭容器中，加入 1 mol X(g)和 2 mol Y(g)发生反应：X(g
14、) mY(g)3Z(g)平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%。在此平衡体系中加入 1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是 ( )A m2B两次平衡的平衡常数相同CX 与 Y 的平衡转化率之比为 11D第二次平衡时，Z 的浓度为 0.4 molL1【答案】D14下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是( )A用石墨作电极电解 CuSO4溶液：2Cu 2 2H 2O 2CuO 24H = = = = =通 电 B碳酸钠溶液显碱性：CO 2H 2OH 2CO32OH 23C钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e =F
15、e3D在强碱溶液中 NaClO 与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：3ClO 2Fe(OH)3=2FeO 3Cl H 2O4H 24- 7 -【答案】A【解析】本题考查离子方程式或电极反应式的书写，意在考查考生对相关反应的理解和应用能力。用惰性电极电解 CuSO4溶液生成 Cu、O 2、H ，A 项正确；CO 水解的方程式应23分步书写，B 项错误；钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe2e =Fe2 ，C 项错误；在强碱溶液中发生反应，生成物中不能出现 H ，D 项错误。15下列说法正确的是( )A H0 的反应在温度低时不能自发进行BNH 4HCO3(s)=NH3(g)H 2O(g)C
16、O 2(g) H185.57 kJmol1 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向【答案】B16已知在一容器中发生反应：FeCu 2 =Fe2 Cu，有关说法正确的是( )A可能为电解池反应，Fe 作阴极，CuSO 4溶液作电解液B可能为原电池反应，负极 Fe 被还原为 Fe2C可能为电解池反应，阳极反应：Fe2e =Fe2D可能为原电池反应，Fe 作负极，Zn 作正极，CuSO 4溶液为电解液【答案】C【解析】本题考查电化学
17、，考查考生对原电池和电解池工作原理的理解能力。难度中等。A 项，为电解池时。则 Fe 做阳极，CuSO 4溶液做电解液；B 项，为原电池时，负极 Fe 被氧化为 Fe2 ；C 项，为电解池时，阳极为 Fe 放电；D 项，为原电池时，负极为 Fe，正极的金属活动性要比 Fe 弱，CuSO 4溶液为电解液。17常温下，将一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表：实验编号 c(HA)/molL1 c(NaOH)/molL1 混合溶液的 pH甲 0.1 0.1 pH a乙 0.2 0.2 pH9丙 c1 0.2 pH7丁 0.2 0.1 pH9 B在乙
18、组混合液中由水电离出的 c(OH )10 5 molL1C c10.2D丁组混合液中： c(Na )c(A )c(H )c(OH )【答案】B【解析】由乙组可判断出 HA 是弱酸。甲、乙组两种溶液均恰好完全反应，生成 NaA，A 水解显碱性，甲组中 NaA 溶液浓度比乙组中的小，水解程度大，但由于浓度小， c(OH )比乙组的小，所以 7c(Na )，D 项错误。18 K、 Ka、 KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是( )A在 500、20 MPa 条件下，在 5 L 密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后 K增大B室温下 K(HCN)” 、“c(Na )c(H )c(OH )1010 (3) abc
