1、12017年 11月份高一化学月考试卷第卷(选择题 共 48分)一、选择题(本题包括 16小题，每小题 3分，共 48分；每小题只有一个选项符合题意)1下列物质中，能够导电的是( )A固体氯化钠 B盐酸 C蔗糖溶液 D二氧化碳气体2下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是( )A溶液与浊液 B胶体与胶体 C溶液与胶体 D溶液与溶液3物质的分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同一类别的是( )AHCl、HNO 3 BSO 2、NO 2 CN 2、O 3 DNa 2SO3、KMnO 44 设 NA表示
2、阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A标准状况下，22.4LH 2O含有的分子数为 NAB常温常压下,1.06g Na 2CO3含有的 Na+离子数为 0.02 NA C通常状况下， NA 个 CO2分子占有的体积为 22.4LD物质的量浓度为 0.5mol/L的 MgCl2溶液中，含有 Cl 个数为 NA5在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO 3)2和 AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )AMg BCu CAg DH 26 下列变化过程中，需要加入氧化剂的是( )AHClH 2 BHClFeCl 2 CH 2SO4SO 2 DFeFe 3O47下列反应不属于氧化还原反应的
3、是( )A2F 22H 2O=4HFO 2 B3COFe 2O3 2Fe3CO 2= = = = =高 温 CAgNO 3NaCl= =AgClNaNO 3 DMgCl 2(熔融)MgCl 2= = = = =通 电 8下列化学方程式不能用离子方程式 Ba2 SO =BaSO4表示的是( )24ABa(NO 3)2H 2SO4=BaSO42HNO 3 BBaCl 2Na 2SO4=BaSO42NaClCBaCl 2H 2SO4=BaSO42HCl DBaCO 3H 2SO4=BaSO4H 2OCO 29下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )2X Y ZA 酸 化合物 纯净物B
4、电解质 盐 化合物C 胶体 分散系 物质D 碱性氧化物 氧化物 化合物10.下列各组中的离子能够大量共存于同一溶液中的是( )ACO 、H 、Na 、NO BH 、Ag 、Cl 、SO23 3 24COH 、NO 、K 、Na DK 、H 、Cl 、OH 311已知反应 Cl2H 2O=HClHClO，对该反应的说法正确的是( )ACl 2是氧化剂，H 2O是还原剂 B氧化剂与还原剂的物质的量之比是 12C按照化学方程式进行，氧化剂失电子 1 mol DCl 2既是氧化剂又是还原剂12下列反应的离子方程式正确的是( )A稀硫酸滴在银片上：2Ag2H =2Ag H 2B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
5、SO Ba 2 =BaSO424C稀硝酸滴在大理石上：CaCO 32H =Ca2 H 2CO3D氧化铁与稀盐酸混合：Fe 2O36H =2Fe3 3H 2O13常温下，有下列三个反应：2D A 22A D 2 2B D 22D B 2 2A C 22C A 2 由此得出正确结论是( )AA 、B 、C 、D 中C 还原性最强 BA 2、B 2、C 2、D 2中C 2的氧化性最弱2C B 22B C 2不能进行 D还原性A B 14菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有5 价砷，西红柿中含有比较多的维生素 C，两者同食时会生成有毒的3 价砷。下列说法中，正确的是( )A在该反应中
6、维生素 C作催化剂 B由上述信息可推知砒霜中含有的砷是3 价C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D上述反应中维生素 C作氧化剂15 下列说法正确的是 ( )A电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质16某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列 8种离子中的 4种(两厂不含相同离子)：Ag 、Ba 2
7、 、Fe 3 、Na 、Cl 、SO、NO 、OH 。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比24 33例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是( )ASO 和 NO 可能来自同一工厂 BCl 和 NO 一定来自不同的24 3 3工厂CAg 和 Na 可能来自同一工厂 DNa 和 NO 来自同一工厂3第卷(非选择题 共 52分)二、非选择题(本题包括 7小题，共 52分)17(8 分) 写出下列反应的离子方程式（1）铝片和硝酸汞溶液（2）稀盐酸和碳酸钠溶液（3）锌片和稀盐酸（4）稀硫酸和氢氧化钡溶液18(4
8、分)氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题：(1)罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有_(填“氧化性”或“还原性”)。(2)氯气是一种重要的工业原料且 HCl遇 NH3会产生 NH4Cl，NH 4Cl为白色固体。工业上利用反应 3Cl22NH 3=N26HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是_。A若管道漏气遇 NH3就会产生白烟 B该反应利用了 Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应 D生成 1 mol N2有 6 mol电子转移19 (7分)某溶液中含有 Ba2 、Cu 2 、Ag ，现
9、用 NaOH溶液、盐酸和 Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如图(写出最佳答案)。(1)沉淀的化学式：沉淀 1_，沉淀 2_，沉淀 3_；(2)写出混合液A 的离子方程式_；溶液 1B 的离子方程式：_。20.（6 分）已知：4M2O7x + 3S2 + 14H+ = 2M3+ + 3S + 7H 2O，则 M2O7x 中 M的化合价为_X 2O72 离子具有氧化性，在溶液中 1个该离子恰好能使 3个 SO32 离子完全氧化生成 SO，则 X2O72 离子还原后 X的化合价为_。 2421(12分)在反应2KMnO 416HCl= =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O中，
10、氧化剂是_，氧化产物是_，氧化产物与还原产物质量之比为_，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_，若有73 g HCl被氧化，电子转移的总数为_，产生Cl 2的质量为_ g。22(9 分) 配平下列方程式（1） Cu + HNO 3 = Cu(NO3)2 + NO + H 2O。（2） K 2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O（3） Fe 2+ + C12 = Fe3+ + C1-23(6 分)标出下列反应中电子转移方向和数目。2Na + Cl2 2NaCl MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl252017年 11月份高一化学
11、月考试卷参考答案一选择题1 2 3 4 5 6 7 8B C B B C D C D9 10 11 12 13 14 15 16B C D D C B A B17、 （1）2A1 + 3Hg 2+ = 2A13+ + 3Hg (2) CO32 + 2H+ = CO2 + H 2O(3) Zn + 2H = Zn2 + H2(4) 2H+ + SO42 + 2OH +Ba2+ = BaSO4+2H 2O18、还原性 C 19、(1) AgCl, Cu(OH)2, BaSO4 或者 AgCl, BaSO4 ，Cu(OH) 2, (2) Ag+ + Cl = AgCl Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2或者 Ba2+ +SO42 =BaSO420、+6 +3 21、 KMnO 4 Cl2 5：2 5：3 1.204x10 24 （或 2NA） 7122、（1）3 8 3 2 4 （2）1 14 2 2 3 7（3）2 1 2 223、略6
