1、1安徽省阜阳市第三中学 2018-2019 学年高二竞培中心下学期开学考试化学试卷考试时间：90 分钟；考试分值：100 分注意事项：1答案一律写到答题卡上，凡是答案写在试卷和草稿纸上的一律无效。2相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na 23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ba137第 I 卷（选择题）一、单项选择题 (本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。)1、在下列各说法中，正确的是（ ）A. H0 表示放热反应，H c(A ) c(H+) c(OH ) D. b 点 PH 值大于 111、可用下面图象表示的是（
2、）3反应 纵坐标 甲 乙A SO2与 O2在同温、同体积容器中反应 SO2的转化率2 mol SO2和1 mol O22 mol SO2和 2 mol O2B一定质量的氮气和氢气，在同一固定容积的容器中反应 氨气的浓度 400 500 C2 mol SO2与 1 mol O2在同温、体积可变的恒压容器中反应 SO2的转化率 1106 Pa 1105 PaD体积比为 1:3 的 N2、H 2在同温、体积可变的恒压容器中反应 氨气的浓度 活性高的催化剂 活性一般的催化剂A. A B. B C. C D. D12、常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A. 加入金属镁能产生大量 H2的溶液中
3、：Na +、NH 4+、F 、SO 32B. 含有大量 S2 的溶液中：K +、Mg 2+、ClO 、SO 32C. 能使 Al3+生成沉淀的溶液中：NH 4+、Na +、SiO 32 、HCO 3D. 由水电离产生的 c(OH )=11010 molL1 的溶液中：Al 3+、SO 42 、NO 3 、Cl 13、25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A. 0.1 molL-1 CH3COONa 溶液与 0.1 molL-1 CaCl2溶液等体积混合：c(Na +) + 2c(Ca2+) c(CH3COO ) + c(CH3COOH) + 2c(Cl )B. 浓度均为 0
4、.1 molL-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(OH )c(H +) c(HCO) + c(H2CO3)C. pH 相同的氨水、KOH 溶液、Ba(OH) 2溶液中：2c(NH ) = 2c(K+) = c(Ba2+)D. 常温下，0.2 molL -1 NH4NO3溶液与 0.1 molL-1 NaOH 溶液等体积混合，所得 pH=9.6 的溶液中：c(NO)c(NH 4+)c(Na +)c(NH 3H2O)c(OH )c(H +)14、常温下，K SP(CaSO4)=9 106 ，常温下，CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是（ ）A. a 点对应的 KSP
5、等于 c 点对应的 Ksp4B. a、c 两点均可以表示常温下 CaSO4溶于水所形成的饱和溶液C. b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中 c(SO42-)一定不等于 310-3 molL-1D. 向 d 点溶液中加入适量 CaCl2固体可以变到 c 点15、由碘乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是（ ）A取代 加成 水解 B消去 加成 取代 C水解 消去 加成 D消去 水解 取代16、有人设计出利用 CH4和 O2的反应，用铂电极在 KOH 溶液中构成原电池。电池的总反应类似于 CH4在 O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）负极上是 O2获得电子，电极反应式为 O22H 2O4e = 4OH 电
6、池放电后，溶液的 pH 不断升高 每消耗 1 mol CH4可以向外电路提供 8 mol e 负极上 CH4失去电子，电极反应式为 CH410OH 8e = CO32 7H 2OA. B. C. D. 第 II 卷（非选择题）二、填空题(本题包括 4 小题，共 52 分)17、 (13 分) 一定条件下，向容积可变的密闭容器中通入 N 2 和 H 2,发生反应:N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H” “”或“=”)。(5) 在容积为 2.0 L 且体积不变的密闭容器中充入 0.60 mol N2(g)和 1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH 3的物质的量
7、分数(NH 3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为 ，则该条件下 N2的平衡转化率为_。18、(12 分)、(1) 次磷酸(H 3PO2)是一种精细化工产品，向 10 mL H3PO2溶液中加入 10 mL 等物质的量浓度的 NaOH 溶液后，所得的溶液中只有 H2PO、OH 两种阴离子，25 时，K(H 3PO2) 110 2 。由 H3PO2溶液与 NaOH 溶液反应形成的正盐的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_ 。(2) 亚磷酸(H 3PO3)是二元中强酸，25时亚磷酸的电离常数为 K15.010 2 、K 22.610 7 。 试从电离平衡移动的角度解释 K1、K 2数据的差异：
8、_ 。5 NaH 2PO3溶液显_(填“酸” “碱”或“中”)性。(3) 25 时，已知 HF 的电离常数为 K3.610 4 ；H 3PO4的电离常数为K17.510 3 ，K 26.210 8 ，K 34.410 13 。则足量 NaF 溶液和 H3PO4溶液反应的离子方程式为_。、 化合物 SOCl2是一种液态化合物，沸点 77 。在盛有 10 mL 水的锥形瓶中，小心地滴加 810滴 SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加 AgNO3溶液，有不溶于 HNO3的白色凝乳状沉淀
9、析出。（4）根据上述实验，写出 SOCl2和水反应的化学方程式_ 。（5）AlCl 3溶液蒸干灼烧得不到无水 AlCl3，而用 SOCl2与 AlCl36H2O 混合共热，可得到无水AlCl3，原因是 _ 。19(10 分) 有机物 A 可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取纯净的 A 为无色粘稠液体，易溶于水为研究 A 的组成与结构，进行了如下实验：称取 A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下 H2的 45 倍将此 9.0gA 在足量纯 O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g 和 13.2g另取 A 9.0g，跟足量的 NaHCO3粉末反应，生
10、成 2.24LCO2（标准状况） ，若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况） 核磁共振氢谱显示 A 分子中有 4 种不同环境的氢原子，且 4 种氢原子个数比为 3：1：1：1根据以上实验结果，回答下列问题（1）A 的分子结构简式为 ；写出 A 分子中官能团的名称 ；（2）A 的系统命名是 ；（3）A 可在浓硫酸催化下生成一种六元环酯，写出该反应的化学方程式 ；（4）A 的一种同分异构体 B 与 A 具有相同的官能团，B 分子经过如下两步反应可得到一种高分子化合物 D，B C D，写出 D 的结构简式 20. (17 分) 已知尿素的结构式为： ，是常用的有机氮肥。尿素CO（NH 2）
11、 2是首个由无机物人工合成的有机物。（1）尿素分子中 C 原子和 N 原子的杂化方式分别是 。（2）工业上尿素由 CO2和 NH3在一定条件下合成，其反应方程式为_ （3）当氨碳比 n（NH 3）/n（CO 2）=4 时，CO 2的转化率随时间的变化关系如图 1 所示A 点的逆反应速率 v 逆 （CO 2）_B 点的正反应速率 v 正 （CO 2） （填“大于” “小于”或“等于” ） NH 3的平衡转化率为_ （4）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图 2 所示6电源的负极为_（填“A”或“B” ） 阳极室中发生的反应依次为_ 、_ 电解结束后，阴极室溶液的 pH 与电解前相比将_（填“升高” “降低”或“不变” ） ；若两极共收集到气体 13.44L（标准状况） ，则除去的尿素为_g（忽略气体的溶解） 参考答案78
